单元检测(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

·化学· 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1,A【解析】A氨化嫁属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试脸，B正确：C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作千燥剂，C正确：D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有 些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活 泼金属引起火灾时，不能用其灭火，D正确。 2.B【解析】A.Mg不能与NaOH溶液发生反 应，故A错误；B.Mg、Ca均为活泼金属，均可采 用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确；C.S 与Cu反应生成Cu2S,故C错误：D.SiO2为共价 晶体、C○2为分子晶体，两者的物理性质差异较 大，故D错误。 3.D【解析】A.铝合金熔点低于纯铝，A错误； B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧得 到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的 Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错 误：D.Fe的还原性强于Cu,故氯化铁溶液会优 先与Fe发生反应，反应结束后，烧杯中的固体若 有铁，则一定有钢，D正确。 4.C【解析】实验原理分析：二氧化碳通过U形 管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的 二氧化碳通入碱液洗气瓶（装置②）除二氧化碳， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（装置③）干燥氧气， 最后收集氧气，故A,B正确：由于氧气密度大于 空气，选择装置b收集氧气，故C错误；可在装置 ②、③之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，验证 二氧化碳是否除尽，故D正确。 5.D【解析】A.把A1C3溶液滴入NaOH溶液， 开始没沉淀，后有沉淀：把NaOH溶液滴入 AICl溶液，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故 A不符合：B.把NaCO3溶液滴入HCl溶液，开 始就有气体产生：把HC】溶液滴入N2CO溶 液，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符 合；C.把氯水滴入AgNO3溶液，开始有沉淀，后 沉淀落解；把AgNO溶液滴入氨水，开始无沉 淀，后有沉淀，故C不符合：D.NaHCO,溶液和 Ca(OH)2溶液，无论怎么滴加，都会立刻出现白 .T 参考答案及解析 则（四）化学·金属及其化合物 色沉淀，故D符合。 6.C【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而 使溶液显碱性，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强 于碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液后，碳酸钠落液 呈现红色，碳酸氢纳溶液呈现浅红色，A正确； B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，具支试管 中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确 C.钠燃烧温度高，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃 烧通常选用坩埚或燃烧匙，C错误；D.石蜡油发 生热分解，需在硬质玻璃管中加入碎瓷片作催化 剂，D正确。 7.C【解析】A.足量CO溶于水能与SiO片、 CO片反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量 共存，故A错误：B.酸性高锰酸钾具有强氧化 性，能氧化碘离子，且I和CO也能发生氧化 还原反应，不能大量共存，故B错误：C.能使pH 试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子 在碱性条件下可以大量共存，故C正确：D.氯水 能与SO号发生氧化还原反应，不能大量共存， 故D错误。 8.B【解析】A.煅烧贝壳需要高温条件，酒精灯 无法提供，且贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚中 的二氧化硅反应，CC0+S0,高温CaS0,十 CO2↑，故A错误；B.加生石灰沉淀镁离子后可 以用过滤法分离得到Mg(OH)2,故B正确： C.蒸发MgCl2溶液，镁离子水解，无法得到无水 MgC2,故C错误；D.制备金属Mg需要电解熔 融态的MgCl2,故D错误。 9.A【解析】A.转化⑦发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,属于化 合反应，故A正确：B.Na:FO,消毒杀菌时铁由 十6价降低为十3价，而HC1○消毒时氯由十1 价降低到一1价，则等物质的量的Naz FeO是 HC1O消毒效率的1.5倍，故B错误；C.铁丝在 氧气中燃烧生成F©O,不能实现转化①，故C 错误；D.加热Fe(OH)3发生转化⑥生成氧化铁， 氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③， 故D错误。 10.D【解析】利用稀硫酸和铁反应生成氨气，生 成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水 夹a,一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液 体压入抽滤瓶中，观察到抽滤瓶中有白色沉淀 又 衡水真题密卷 生成。AX不能是浓硫酸，常温下铁和浓硫酸 发生钝化，故A错误：B.实验开始时应先打开 止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X,让产生的 氢气排除装置内的空气，故B错误；C.利用氢 气的压强将含F2+的溶液压入抽滤瓶中，OH 与Fe+反应生成Fe(OH)2沉淀，可在抽滤瓶 中观察到白色沉淀，故C错误；D.反应结束后 若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内无氧气， 因此Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。 11.C【解析折】盐泥是氯碱工业的废渣，盐泥的主 要成分为Mg(OHDz、CaCO,还含少量的FeO FeO2、Al2O3及SiO2,盐泥中加入稀硫酸调节 溶液的pH-1,Mg(OH)g、CaCO3、FcO、 FeO、AlO3分别溶于稀硫酸得到MgSO4、 CaSO、FeSO4、Fez(SO)3、Al2(SO)a,其中 CaSO微溶，过滤后得到的废渣I为难溶性的 SiO2及微溶物CaSO,滤液中含有MgSO,、 HSO,、FeSO4、Fe(SO4)a、Al2(SO4)3、 CaSO;滤液I中加入5%的HzO2溶液，HzO2 将Fe2+氧化为Fe+,调节溶液的pH≈5，升高 温度促进Fe+、A+的水解，使之分别转化为 Fe(OH)3、A1(OH):被除去，同时升温降低 CaSO的溶解度，便于CaSO析出。然后过 滤，根据得到的产物知，滤液Ⅱ中含有MgSO, 废渣Ⅱ为Fe(OH)、Al(OH)3、CaSO,滤液Ⅱ 通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 MgSO4·7H2O,MgSO4·7H2O在酸性氛围中 分解得到无水MgSO,据此分析解题。A.通 过以上分析知，步骤①产生的废渣I的主要成 分为难溶性的SiO2及生成的微溶物CaSO4,A 错误：B.调节溶液的pH≈5，是为了促进AB+ Fe+水解，B错误；C.步骤④分离“废渣Ⅱ”时需 要趁热过滤，便于CaSO,析出，C正确；D.从溶 液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、千燥的方法，所以步骤⑤需要加热至溶液 表面出现晶膜时停止加热，D错误。 12.C【解析】反应涉及的化学方程式：2 NaHCO △NaCO,+H,O+CO2↑，NaHCO,+HCI -NaCl+HzO+CO2↑，NaCO3+2HC 一2NaC1十HO十CO2↑。假设每份中碳酸 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量 为ym,明有z十y必受+y=益Y 充分加热得到Na2CO固体，冷却后再溶于足 单元过关检测 量盐酸，生成CO2的体积在标准状况下为 VL,则n(C0,)=00)=2ml. AX与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，氯 化钠周体质量=2X受Yg,A错误：R度酸 氢钠受热分解，减少的质量为水和二氧化碳的 质量，由分析中化学方程式联立解得x=2X VY,则减少的质量为622V2g,B错 22.4 22.4 误：C两个过程最后都得到氯化钠，根据原子 守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为 11,C亚痛叶必y必解 得=2×2者、=2兰，则残酸钠和度 22.4 酸氢倘的新质的亚之比为器光D借误。 13.C【解析】“酸浸”时，ZnS中硫元素被MnO2 氧化为S,锰元素被还原为Mn+,闪锌矿和软 锰矿中其他成分溶解，溶液中还含有Zn+、 Fe+、Fe3+,“除铁”时空气将Fe2+氧化为Fe+, 加氧化锌调pH,在pH为2.5~3.5时生成 FeOOH沉淀，“电解”Mn+在阳极放电得到 MnO2,阴极Zn+放电生成Zn。A.在酸性条件 下MnO将ZnS中一2价S氧化为硫单质，故 A正确：B.若用Cl2代替O2,溶液中引入C, 可能会导致后续电解流程中产生C2,故B正 确：C.在pH为2.5~-3.5时生成FODH沉淀， 离子方程式为Fe++2HO一FeOOH￥十 3H+,故C错误：D.由信息可知，电解时Mn2+ 在阳极失电子得到MnO2,故D正确。 14.D【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子 水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反 应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有 还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反 应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存 并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照 实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水 解反应Fe3+十3HO一Fe(OH),十3H,煮 沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧 化铁胶体，故A正确；实验②说明少量亚硫酸 根离子加入FeCl,溶液后，SO房与Fe+发生 相互促进的水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶 体：根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化 还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现 ·化学 特征蓝色沉淀，故B正确；实验③通过反滴操 作，根据现象描述可知，溶液中仍存在铁离子的 水解反应，但由于铁离子少量，且没检测出亚铁 离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁 离子的还原反应未来得及发生，故C正确； D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子 混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化 还原反应的速率快，亚硫酸根离子水解显碱性， 可促进铁离子的水解反应，故D错误。 15.D【解析】A.已知MoO3与SiO2在高温下与 NaCO发生的反应类似，则培烧时能发生反 应：MoO,+Na,CO,高温NaMo0,+C0,↑，A 正确：B.操作②后所得滤渣为FeOh,用硫酸浸 取生成硫酸铁，加入KSCN,溶液变为血红色，B 正确：C,步骤③中硫酸的作用是调节溶液pH, 生成氢氧化铝沉淀，与Naz MoO4分离，C正确； D.步骤④中，降低温度Na2MoO,没有结晶析 出，说明Na2MoO,溶解度随温度变化较小，D 错误。 16.D【解析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氦，二 氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨，铜和稀 硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氨气 体干燥后与过氧化纳反应生成亚硝酸钠，尾气 使用硫酸亚铁吸收。A,装置②中的盛放的液 体是水或稀硝酸，目的是将二氧化氨气体转化 为一氧化氮，A正确：B.过氧化钠能与水反应， 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入 ④，B正确：C.尾气中一氧化氨有毒，装置 ⑥FcSO,溶液的作用是除去NO,C正确；D.若 装置②中盛水，装置①中反应掉1 mol HNO, 根据Cu十4HNO3(浓)一Cu(NO)a十2H2O+ 2NO2个，则生成0.5mol二氧化氮，根据 3NO+H,0一2HNO,+NO,则生成号× 0.5molN0.号×0.5 mol HN0,根据3Cu+ 8HNO(稀)一3Cu(NO)2十4HO+2NO↑， 生成号×号×0.5molN0,则共生成mol NO,根据2NO+NaeO2一2NaNO2,故理论 上最多生成}mol NaN(0,质量为17.25g,D 错误。 二、非选择题 17.I.(1)2Fe++H2O2+4NH·H20 参考答案及解析 2Fe(OH)3￥+4NHt K[Fe(CN)] (2)乙醇棕色广口 (3)①检查装置的气密性 ②加快过滤速度 (或得到的产品更干燥) Ⅱ.(4)将Fe3+还原为Fe2+ (5)KMnO4既氧化CzO、HCzO:,也氧 化Fe2+ 【解析】I.(1)(NH):Fe(SO)2·6HO中铁 元素的化合价为十2，被H2O,氧化为十3价， 和NH·H2O电离产生的OH结合生成 Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和质 量守恒写出该反应的离子方程式为2Fe+十 H2O2+4NHg·H2O一2Fe(OH)3￥+ 4NH时。若上层清液中含有Fe+,则上述反应 没有进行完全，可以用K,[Fe(CN)6]溶液检验 Fe+,Fe+与K[Fe(CND,]反应生成蓝色沉淀。 (2)三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，为促进结晶， 冷却后可加入乙醇：三草酸合铁酸钾见光易分 解，实验室应将三草酸合铁酸钾保存在棕色广 口瓶中。 (3)①连接好装置后，首先应检查装置的气 密性。 ②和普通过滤相比，减压抽滤可以加快过滤速 度，使得到的产品更干燥。 Ⅱ.(4)步骤V中，加入Zn粉的目的为将Fe3+ 还原为Fe+,利用Fe+和KMnO,反应，从而 测定Fe+的含量。 (5)制得的三草酸合铁酸钾中可能混有制备三 草酸合铁酸钾时使用的KHC2O4,步聚m的目 的是将CO子和HCO万氧化，若省略步骤 m,向三草酸合铁酸钾的溶液中加入Z粉和 适量稀H,SO,加热至沸腾，过滤除去过量Zn 粉得滤液，冷却后用KMnO4标准液滴定，由于 KMnO,既氧化C2O、HC2O,,也氧化Fe2+, 所以仅利用步骤iV不能测定Fe3+含量。 18.(1)蒸馏烧瓶Fes+2H*一Fe2++H2S* (2)排出多余的H2$气体冷却结晶 (3)AC4)26.8cy%cd 【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和 稀硫酸反应制备H2S气体，装置C中ReO,溶 于水生成HReO4,HReO,再与H2S反应生成 ReS,再向三颈烧瓶内滴入足量H,O2的氯水 溶液，生成NHRO4,经分离操作得到产品 衡水真题密卷 NH,ReO,装置B为安全瓶，最后的装置应为 尾气H2S的吸收装置。 (1)由仅器构造可知，仪器a的名称是蒸馏烧 瓶：ǖ中硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和 硫化氢，反应的离子方程式为FeS十2H中 Fe2++HS↑。 (2)因为A中反应生成了HS,通入C中与 HReO,反应生成RezS,通入N2的目的是排 出多余的H2S气体；Re2S与H22的氨水溶 液反应生成NH,ReO4,其中混有(NH)2SO4, 从已知I可知，NHRO4的溶解度受温度影响 较大，所以可用冷却结晶的方法分离。 (3)装置单元X为尾气HS的吸收装置，可用 CuSO,溶液和NaOH溶液。 (4)由反应关系式：NH ReO一NH一HBO HCI可知，n(NH,RcO,)=n(HCI)=cVX 10-3 mol,m (NH ReO)=cVX 10-3 mol X 268g·mol1=0.268cVg,则NH,ReO,的纯 度为0.268cV3×100%=26.8cY%;a由于标 m g m 准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根 据滴定原理4=V:,判断结果比实际值 V 大，故不选a:b.滴定开始时俯视读效，滴定后平 视读敏，导致V:比准确值偏大，因此结果偏大， 故不选b:C加热温度过高，NHRO分解产生 N,导致NHRO,含量减小，V#比准确值偏小， 因此结果偏小，故选©；d.滴定结束时发现滴定管 尖嘴内有气泡，导致V比准确值偏小，因此结果 偏小，故选d。 19.(1)将含钒石煤粉碎.适当提高培烧温度（或适 当增大氧气流量等，合理即可) (2)V,0,+CaC0,+0,商Ca(V0)+C0, (3)Fe+Mg2+、Mn+反应CaSiO3(s)+ COg(aq)一SiO号(aq)十CaC0(s)的平衡常数 K=c(SiO)_Kw(CaSiO)_2.5x10- c(C0Kp(Ca00)-2.8x10<10 (4)饱和NaCl溶液 (5)AC 【解析】含钒石煤加入CaCO:培烧，VzO VzO都转化为Ca(VO3)2,水浸并加入 Na2CO调节pH为8.5，根据表中各物质开始 沉淀和完全沉淀的pH可知，此时Fe+沉淀完 全，Mg+和Mn+部分沉淀，随后进行离子交 单元过关检测 换，用淋洗液洗脱，加入NH,CI沉钒，燈烧加入 钙治炼最后生成单质钒。 (1)为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含 钒石煤粉碎：造当提高焙烧温度：适当增大氧气 流量等措施。 (2)焙烧时加入氧气和CaCO,V2O、V2O,转化 为Ca(VO)2,根据转化关系，利用得失电子守恒 及元素守恒即可得到化学方程式为VO十 CaC0,+0,高温Ca(V0,)2+C0,. (3)pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离 子有Fe3+,部分沉淀的有Mg+、Mn+,CaSiO3 与CaCO3沉淀转化的反应为CaSiO,(s)十 CO(aq)一SiO房(aq)+CaC03(s),其平衡 常数K=cS0}= Kp (CaSiO) c(CO) K(CaCO:) 2.5×10-8 2.810<10,故不能完全转化。 (4)“洗脱”过程是让[RCL,]十V,O离子交桃 [R一V,O2]+4CI反应逆向进行，即需要加入 氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易 得的饱和NaCl溶液。 (5)本工艺中加入钙冶炼V的方法为热还原 法。A.高炉炼铁为热还原法，A正确：B.电解 熔融NaCl制钠是电解法，B错误；C,利用铝热 反应制猛是热还原法，C正确；D.氧化汞分解制 汞是热分解法，D错误。 20.(1)温度过低，酸溶速度慢，温度过高，铵盐分解 (2)2C2++SOg+2C+H0-2CuC1↓+ SO+2H+使Cu+全部被还原、提高Cu+ 的还原速率、防止生成的Cu十被空气氧化 CuCl+NH CI=NHCuCl2 (3)硫酸加快CuC1表面水分的蒸发，防止 CuCI水解氧化 (4)硫酸铵[或(NH,),SO,] (5)59.7% 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可 氧化海锦铜（主要成分是Cu和少量CuO)生成 硫酸钢，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧 化还原反应生成CuC1,发生2Cu2++SO号+ 2C+H20一2CuCI↓+SO+2H,得到 的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 快速除去固体表面的水分，防止水解氧化。 (1)“酸溶”时，温度过低，酸溶速度慢，温度过高 铵盐分解，故温度应控制在60~一70℃。 ·化学 (2)根据分析，“还原”步骤主要反应的离子方 程式为2Cu2++S0g+2C+H20 2CuC1,+SO+2H+:为了使Cu+全部被还 原，提高Cu+的还原速率、防止生成的Cu被 空气氧化，则“还原”步骤中需亚硫酸铵适当过 量：随着NH,CI用量增加，发生反应CuCI十 NH,Cl-NH.CuCl2。 (3)“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量，得到的 CuC】需用硫酸酸洗、水洗后再用乙醇洗涤，使 用乙醇的目的为加快CC】表面水分的蒸发，防 止CuCl水解氧化。 (4)“酸溶”过程中引入了硝酸铵和硫酸，“还原” 过程引入了亚硫酸铵和氯化铵，分析可知M为 硫酸铵」 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷 是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外 包装和器件，A正确：B.陶瓷的主要成分为硅酸 盐，而不是SiO2和MgO,B错误；C.陶瓷烧制过 程有新物质生成，属于化学变化，C错误：D.由 于Fe+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷中铁含量较 低甚至几乎不含，D错误。 2.D【解析】A.氯化铵固体受热分解为氨气和氟 化氢，在上方逼冷又化合生成氯化铵，发生化学 变化，A错误；B.一水合氨受热分解，氨气逸出， 溶液红色变浅，发生化学变化，B错误：C.二氧化 硫与品红反应生成的无色物质受热分解，溶液变 红色，发生化学变化，C错误：D.碘单质受热升 华，发生物理变化，D正确。 3.C【解析】AC2的密度比空气的大，应该用向 上排空气法收集，A错误；B.溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，证明溶液中含有NH3,不能用蓝色 石燕试纸检验溶液中的NH,B错误；C.加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有 CO,还可能是SO,Ag,C正确：D.SO2能 使品红溶液褪色，而C○2不能使品红溶液褪色， 所以可以用品红溶液鉴别CO2和SO2,D错误。 4.D【解析】A,圆底烧瓶的材质为玻璃，含有 SiO,HF能和SiO2反应，所以不能选择圆底烧 瓶作为反应发生装置，A错误：B.HF为弱酸、 1 参考答案及解析 (5)氯化亚铜与FcCl反应，Fe3+十CuCl Fe2+十Cu+十CI,加入K2Cr2O,溶液发生反 应：6Fe2++Cr2O片+14Ht一2Cr3++ 7H2O十6Fe3+,设CuC1的物质的量为n,反应 的关系式为 6CuCl~6Fe+ Cr2O 6 n 0.2×25×103mol 样品中CC的质量分数=m= m(样品) 99.5g·mo1×6×0.2mol.L1X0.025L× 5 g 100%=59.7%。 (五)化学·非金属及其化合物 HCI为强酸，B错误：C.F2和HO反应生成HF 和O2,所以F2不能采用排水法收集，C错误： D.反应①为10HF+2KF+2KMnO+3HO2 2K2MnF6十8H2O十3O2◆，每生成1molO2,转 移电子的物质的量为1mol×2×[0一（一1）]= 2mol,反应③中每生成1molF2转移电子的物 质的量为1mol×2×[0一(-1)]=2mol,D 正确。 5.B【解析】A.FeS2只能转化为SO2,A项不能 直接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2,B项可实 现转化：C.NaCO,+SO2一Na:SO+CO2,C 项不能转化：D.HzSO,与Fe反应产生FeSO 和H2,D项不能转化。 6.C【解析】氦气和氨气合成氨气，氨气和氧气反 应生成一氧化氮和水，一氧化氨和氧气反应生成 二氧化氨，二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化 氯。据此解答。A合成塔内为氨气和氢气反应 生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，还 有复气中的极性健的形成，A正确；B氧化炉内的 反应为4NH十50，催化潮4N0十6H,0,氯气为 还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物 质的量之比为5：4，B正确：C.一氧化氮和二氧 化氨都不是酸性氧化物，C错误；D.吸收塔中通 入氧气是为了使一氧化氨和氧气反应生成二氧 化氮，最终转化为硝酸，D正确。 7D【解析】A.柴油发动机在空气过量时，在电 火花条件下N2和O2化合生成NO,A错误；2024一2025学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 (考选时间75分钟，惑分100分》 可能用到的相刻原子质量：H一1C-12N一140-1B23A!一2？S一32 1-35.5Cu-64Re-186 一、迹择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11一16小题.每小题 4分。在每小题给出的四个选中，风有一项是持合通目要常的。 题号12345678910111213141516 答案 1.化学与人类社合的生产，生活有著密切联系。下列说法情误的是 A牙一20飞机上用到的氢化家材料属于合金材料 我“火树银花合，星桥铁镇开“”。其中的“火树银花”苦是络色试验 C氧化钙易吸水，可用作干燥别 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活凌金属起的火克 2.类排的思单方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是〔) A,A山能与NOH溶液反应，则Mg也可以 玉工业上用电解熔融Mg(1的方法治炼Mg,故血可用电解熔融CC的方法治炼Ca C各与Fe反应生成FS,放S与Ca反应饱生成CuS DC0和SO化学式相以，放CO,与的物理性疑也相似 3.下列关干金属及其化合物的说法正确的是 A铝合金韵熔点高于纯帽硬度大强度高，应用广泛 我将Na,Fe、Cu分果在C1中燃烧，可分别得到NkC1.FC,CC1 CNO与水反应和虹热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D向有氢化铁溶液的烧杯中同时粗人铁粉和铜粉，反定后烧杯中的围体若有铁，则 有判 4,以C0和入O为原料，取纯净干溪的O,实验装置如下： 0 单元过美检测（四1亿学第1页（共8页） 衡水真 下列说法带误的是 A,装置四中试剂可以是NOH溶藏 B装置③的作用是干燥O C,败集氧气应过择装置 D装置②，③之间应增加篷有澄清石灰水的洗气南 丘，下列各组物质的髯溶液相互反成，把前者逐滴滴人后者与把后者逐满滴人前者，边满边 素满，所产生的觅象相月的是 A.A1和NOH H,C和Hg C.氨水和AgNO D.NaHCO,和Ca(OH2 6,下判实验装置〔部分夹持装置略)或现象错限的是 皮璃表 油的石喻 一浅红色食盐术 麦过 0.I mol-L NC0溶液N00济淡 A,流人服供溶液 孔吸氧窝迪C的的燃烧 D石如首的居分解 7.在下列条件下，一定能大量共有的离千组是 A.道人足量CO后的溶液：N%T.5O,CHO、写 且在酸性高酸牌溶液中，N,NH时，，CO C能使pH试纸变深蓝色的溶液，Na,[A(OH,],K,C D能和氯水中：，K,Nt,S 且，模瓶从海水中是取楼的实验装置，操作及日的如图所示，能达到实验日的的是《) A D 石 装置 国溶流 在党超蜗中耀在浓喻海水中如 樱作及 漫足MCL,浒液，电解MC裤抽，备全 烧贝瓷得到生 生石灰反应，过滤 日的 石标 得到Mg(OHD 得到无水M 黑Mg B.价一类二峰图是学习元素化合物知识的重要模星和工具，下图为铁元素的快一炎二细 图，其中的雷头表示部分物历间的转化关最 通密程 单元过美检测[四】化等算2页共8质) 4 +6化合格 FeO +3 +2 D F:0 FeOHh- Fe 单组氧化得数古精面动调 下列说法正确的是 A转化处发生反应的类显是化合反应 我转化是NmFO用于白米水消港杀墨，等物质的量的FO,和HCO清清爱率 相同（用得电子数日多少衡量氧化消寄能力烈国） C用候丝在氧气中燃烧可实现上述转化① D加热FOH)发生转化@，知水溶解可实观转化心 10,某同学载利用如图装置制取能较长时同存在的FOH):,其中实验所用溶液现配现用 且蒸网水先加热素沸 下列分析正确的是 AX可以是释植酸或释盐酸或浓使酸 B实验开始时应先关闭止水兴，打开6，牌向烧瓶中加人X C,反应一段时间后可在烧激中观察到白色沉淀 D反应结束后若关闭b及分液漏年活塞，期下(OH):可较长时间存在 11.盐泥是氢碱工业的废流，主要成分为Mg(OH),C0(含少量的FO,下O方.AO 及S0),实验室中利用盐泥制备无水g0的流程如下， 陵1 德浪☐1G调可 3废面 85951 害流IMs0,HDD无水s0 已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随度的升高由降低 下列说法正确的是 A."度渣I“为SO ApH5是为了促进AP+,F,Fe+水解 单元过美检测（四1亿学第3页{共8页） 衡水真 C步深④分离废清Ⅱ“时看要越热过滤 D影露需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 12.某周体混合物由N:CO和H0两种物质组成.将其分成X,Y两等粉。X溶于 足量盐酸，生成CO的体积在标准状况下为VL:Y充分加悲、冷却后再溶干是量盐 酸，生成CO的体积在标雅状况下为V:L,下列说法正确的是 A知热，高干X与足截盐酸反位后的溶减，可得调体受兰： BY充分热，憫体质量减少4少-V 22.4 -R C、X,Y消热酸的物质的量之比为1：1 a银合物中，c0,和Na0,的物质的之比为彩兴 13.以闪锌矿（主要战分为Z5,还含钱等元素）.软餐矿（主要成分为M0,还含钱等元 素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一补工艺的主要流程如下： 北锰矿酸龄 空气宜亿情 闪作前 陷汉 除株 由凌1 道2 二气化锰 其中速渣2以FOO州沉淀为主，在溶液p日为2,5一3,5封生成，下列说法细误 的是 (》 A.德清1含S单暖 且生产流程中，不宜用C1代背空气 C,生成滤渣2的离子方程式为F+0H一FCOH+H0 D产品MO,在电解池的阳极生成 14,为探究F的性质，进行了如下实验(F和N0溶线袜度均为0,1以·L,》. 实检 操作与理象 Φ 在5mL水中满年2湾F部辣，星案黄色：煮满，潮辣度红褐色 在Bml.算核中满加2滴N济液，交红属色：再裤即K,Fe(N),门 期液，产生熊色阅注 在5ml.4游液中肉加2裤1事液，变红新色： 将上运混合液分成再卧，一滴加KF(CN),门溶渣，无壹色沉淀作暖 到一杨准神，产生虹揭色沉淀 依据上送实验现象，结论不合理的是 A实验①说明加热促进F。+水解反应 且实险②说明F+既爱生了水解反应，又发生了还原反应 C,实验说明F发生了水解反应，但汉有发生还原反成 D整个实教说明S对下。+的水解反应无影响，目对还原反应有影响 密卷 单元过美检测[四】化等第4页{共8质) 15,相酸钠{N》是一种新型阻燃剂和水处理网。从一种含的废弃能化刻（主餐成 分为)，，山Oh,FO等)中可收NO的工艺流程如下： Na.MoO. Na.Mo0.. 蒸发家 靠清 3HS0器液 NS0,溶清 冷知结晶，过读 止图 Na】 催化剂 始烧 Alo 已知：aO,AO与SO相，均能在高程下与NCO发生类似反座. 下列有关氨述馆误的是 A络绕时发生的反位之一，MeO,十NaCO,墨NMoO+CO+ 围用硫酸浸取操作网后所得法渣，加入KSN,溶液变为直红色 C专深③中硫酸的作用是湖节客液PH D步量④中可知NMO溶解度随温度变化数大 18.实验室利用NO和NO制各少量NO的装置如图所示，下列说法错武的是 浓骑酸 A.装置②中接放的液体是水或稀南酸 玉装置③和的作用辉是为了防止水蒸气进人① C,装置FSO溶液的作用是除去NO D.若装置中盛水，装置①D中反应掉1dHNO,理论上最多生成11,5gNNO 二，非选择题：本题共4小版，共56分。 I7.(14分)三车胶合铁陵师(K[FCO)·HO],M,一491)是一种翠绿色晶体，可溶 于水，非溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对品体组成进行 西定。 国答下列问题： 1,品体制备 .称取一定罐(NH,):F(SO)方·6HO加水溶解，向其中滴加稍过量的6mc·L 氢水和6%HO溶液，于0℃水答中加热搅拌：静置，弃去上层清液，洗涤后得到 Fe(OH.沉淀. .向FOHD沉淀中缓慢知人KHC4O,溶液，于80℃水溶中不断视拌至容藏是翠 单元过美检测（四1化学第5页{共8页】 衡水真题宝名 绿色，将溶液加热浓第、冷却、结品：站品完全后减压由成，得可产品。 ()步覆【中生成Fe(OHD,的离千方程式为 :向静置后的 上层清液中滴加 (填化学式)，观察观象可确足上述反应是否进行完全。 (2)步强1中为促进结晶：冷却后可加人 (填甘剂名称)：实验室成将三草酸合 铁酸保存在 中。 (3)步装1中减压抽滤时果用如图装置， 惶说氧 气 ①连接好装置后，接下来首先雪要进行的操作为 ②和著通过油相比，减压抽随的优点为 (写出一点甲可》。 Ⅱ.晶体部分组成的测定 目，C国含量测定：称取一定量三草酸合铁酸鲜，银镜酸酸化后配成溶液置于能彩瓶 中，用KM山标准液南定至终点。 Y、F”含量测定：向面中询定后的溶液中加入Z粉和适量稀HO,知热至沸陈， 过滤除去过量乙翰得滤液，冷即后用KMO标准液滴定辛饶点： (4)步置w中，加人Zn粉的日的为 (5)若省修覆面，直接利用求深W不能测定F+含量，解释其原因为 1B.14分)锌(R)是具有重要军事战略意文的金属。NH,ReO是制备高随度Re的期 料，实验室用ReO制备NHRO的装置如周所示 AH0:的氨木溶清 装置单元X 已知：I,RO易溶于水，溶于水后生成HR):HR(O与HS反成生成RS: 有关物质的溶解度(5见下表： 惠度 S(NH)S01/g S(NH RO.1/g 20 75.4 发1 30 T50 a28 ■.2NHRO,二e画度2NH,↑+H,O+eONH,+HO一NH·H0, NH·HBO+H▣一NHCI+HBO 单元过美检测（四】化等第5页（共8质】 4 回容下列间愿： (门)仅器的名称是 ,围中发生反定的离千方程式为 (2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加人一定量的RO和水。关闭K:,K,打开 K:,K,三箱烧瓶内生成R©S。关闭K:,打开K,薄人N一段时间，通人N的 目的是 :打开K,滴人是量HOh的氨水溶液，生戒NHRO: 反应结束后从溶液中分离NH,RO的操作方法是 (3)下列装置可用作装置单元X的是 〔频标号) N50,济 OH NaH5溶清 (4)取wg NHR(样品，在加热条杆下使儿分解，产生的氨气用哪腋(H))吸收 吸收液用常度为cmal·L的垫酸滴定，消耗垫酸VmL,NH,ReO,的纯度为 (NHRO,的相对分子质量为器)，下列情况会导数NHRO纯度测 量值篇小的是〔填标号)， L宋用盐装标准液润洗根式滴定管 滴定开始时俯提读数，询定后平视读数 C如熟雪度过高，NH,RO分解产生号 山，南定结束时发觅资定管尖嘴内有气泡 19,(14分)织的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含饥石建（主要成分是V,0,、 VO,含有O,FS及Mg,M山等的化合物条质》制备单质钥的工艺藏程周如图 所示： Na.CO 淋洗流NC 含钱石保一陪闪木和清子交蜀徒凤闻卸一围提一布辉一单硬织 CCO浦清1 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金篱离子F+MgM+ 开始爱H 1. 7,0 1 光pH32.0101 ②K,(CC0)=2.8X10、K,(C0)=2,5×10,K,[Ca(V0:]运大 于K,Ca00). ③一胆认为平衡量数K>10的反应较完余， 国答下列间题： (1)为了是高始烧效半，可采用的措施有 (同答两条即可) 单元过美检测〔四1亿学第7页{共8页) 衡水真是 (2)结烧时.V,0、V,C都转化为Ca(V1,写出V,O转化为CaV0)2的化学 方程式： (3)“水浸加人NO谓节溶液的pH为&5，可完全豫去的金属商子有 部分障去的有 一··水浸”加人Na00不能使CsiO,完全转化，原因 是 )离子交换可表示为[RCL们+V,O千交能CR-V,O]十4CT(Ra]为强藏 性阴离子交换树酯，VO指为V万在水溶液中的实际存在形式)，则洗胶过型 “淋洗液最好选用 (5)下列金属治满方法与木工艺流程中加入钙治炼V的方法相的是 (填标号)。 人高炉炼铁 R电解熔险N心制钠 C利用翻热反应科锰 D.氧化求分解副汞 20.(14分)氧化亚酮(CC)广泛应用于化工行业，以海绵偶（主要成分是C和少量CuO》 为联料，生产C的工艺流程如下， 硝限假、硫醒玉硬酸银、氧化国 值一还家一过地连忧休涤一故日一蚁化和州 滤流 德清 德滚—市器西一酬产品M 已知：CC1难溶于醇和水，在氧离子浓度较大的体系中生或CC,在调醒空气中易 水解氧化。 可答下列问题： 1)“酸溶”时温定应控制在0一一0℃，原因是 (2)写出“还原“步豪中主要反应的离子方程式： “还原”步深中亚硫酸铵适当过量的可能原国是 (答出2条》。随着NH,☐用量增加，CC1沉高率先增大后减小，诚小的原因可能 是 (用化学方程式表示》 (3》”选涤”步果中包括用H=2的酸洗，水法.醇洗，酸洗采用的酸是 。选邦 醇陵的原因是 《)“浓缩分离”得到制产品M的主要成分是」 (5)称取制得的氯化重铜5g,将其置于FC1,醇液中溶解后，加入适量解硫酸，用 ,2ml·11的KCO溶液滴定到热点(C:Og被还原为C+),清耗 K,CrO,溶液5mL.则样品中CC的质量分数为 密卷 单元过美检测（四】化学第5页{共8质）