单元检测(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

·化学 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1,B【解析】过程①有根瘤菌参与催化，不能在高 温下进行，A错误：过程②是NH/NHt和O2反 应生成NO方，浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO左转化为NO5,N的化合价 由+3升高到+5，NO2作还原剂被氧化，C错 误；氮的固定是将空气中游离态的氨转化为含氨 化合物的过程，过程④是氨的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生 成氢氧化铝胶体，离子方程式为A+十3HO一 A1(OHD3(胶体)十3H,故A正确：过量CO2中和 碱性废水反应生成碳酸氢根：CO十OH HCO方，故B错误；用NaS处理含Hg+废水生成 硫化汞沉淀：Hg+十S一HgS↓，故C正确； FeSO,将酸性废水中CrO还原为Cr+,Fe2+被 氧化为FC+,离子方程式为CxO+6Fe+十 14Ht一2Cr++6Fe++7HO,故D正确。 3.C【解析】根据Br十2HI一l2十2HBr可知氧 化性：Br2>I2,符合题干已知条件，故A正确：根 据2FeCl2+Cl一2FeCl可知氧化性：Cl2> Fe+,符合题千已知条件，故B正确：根据2FeC2十 2HC+l2一2FeCl+2HⅡ可知氧化性：l> Fe3+,与题千已知条件矛盾，故C错误：还原性强 弱顺序：I>Br,氧化剂氯气先氧化还原性强的 离子，即优先氧化I厂，叙述成立，故D正确。 4.D【解析】标准状况下，CH.CH-B是液体，2.24L CH3CH2Br的物质的量不是0.1mol,故A错误： Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是 还原剂，1 mol Na2 O2与足量CO2充分反应，转移 的电子数为Na,故B错误；浓盐酸和KMnO,反 应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转 移2mol电子；浓盐酸和KCIO,反应制备氯气， 氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯 气转移号mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉 反应生成FeS,5.6gFe粉与足量S粉加热充分 反应转移的电子数为0.2NA,故D正确。 5.A【解折】由g<0可得，c(H)< c(OH),即溶液呈碱性，CH COO、Br、Na 可以大量共存，A正确：使淀粉KI试纸变蓝的溶 9 参考答案及解析 化学·离子反应和氧化还原反应 液具有强氧化性，可以氧化S,故不能大量共 存，B错误；Fe+与K+、[Fe(CN)s]3-反应生成蓝 色沉淀KFe[Fe(CN)s],故不能大量共存，C错 误；AIO2可以结合HPO电离的H,从而促 进H2PO,的电离，故不能大量共存，D错误。 6.A【解析】由于HS为二元弱酸，故NaeS溶液显 碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S十HO -HS+OH-,HS-+H2O-H2S+OH-, A错误；根据反应方程式可知，反应中，消耗 1mol碳时，生成1 mol CO2,其在标准状况下的 体积为22.4L,B正确：根据反应方程式可知，生 成1 mol Na2S时，转移8mol电子，C正确；根据 反应方程式可知，该反应中氧化剂为Na2SO,还 原剂为C,二者的物质的量之比为1：2，D正确。 7.C【解析】CO2通入一定量的NaOH溶液中，发 生反应：CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O、 Na2CO十CO,十H2O一2 NaHCO3,根据化学 方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变， 所以导电能力基本不变，故A错误：铁粉加入一 定量CuSO,溶液中，发生反应：Fe十CuSO,一 FeS0十Cu,根据化学方程式可知，每消耗56g铁， 生成64g固体，所以固体的质量一直在增加，故B 错误；硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水， 溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反 应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶 液的导电能力增强，故C正确；HC十NaOH一 NaCI十H2O,氢氧化钠和氯化钠都是强电解质， 在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变， 故D错误。 8.B【解析】反应I的离子方程式为Fe十2Ht F++H2个，醋酸是弱电解质，反应Ⅱ的离子方程 式为Fe+2 CH COOH一Fe++2 CH COO+ H↑，离子方程式不同，故A错误：反应的离子方 程式均为Ca2++2HCO+2OH一CaC03↓+ 2HO十CO,可以用同一个离子方程式表示，故 B正确；向NaHSO溶液中加入Ba(OH),至溶液 显中性的离子反应为2H++SO+2OH+Ba+ 一BaSO￥+2HO,向NaHS9O溶液中加入 Ba(OH)z至SO完全沉淀的离子反应为H十 SO+OH+Ba+一BaSO4￥+HO,离子方 程式不同，故C错误；将少量NaCO溶液滴入 足量HCI溶液的离子反应为2H+十CO写 衡水真题密卷 CO2个十HzO,将少量HCl溶液滴入Naz CO5溶 液的离子反应为H+十CO一HCO方，离子方 程式不同，故D错误。 9.C【解析】2CuO+2KO2—O2↑+2KCuO2反 应中Cu由+2价变为+3价，2 mol CuO失去 2mol电子，氧元素化合价不变，2 mol KO2生成 1molO2失去1mol电子，同时生成2mol KCuO2得到3mol电子，故该反应中消耗0.2mol CuO时转移0.3mol电子，KO2既发生氧化反应 又发生还原反应，由分析可知C错误，其他选项 正确。 10.C【解析】CaN(OH)3与HNCO的组成和结 构都不同，为不同物质，故A错误：HNCO中，N 元素的化合价为一3，处于最低价态，具有还原 性，为还原剂，故B错误；由反应8HNCO十 6NO2△7N2十8CO2+4H2O,可知，反应中 NO2的N元素的化合价由十4降低到0，则 1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol,故C 正确：反应中NO2中的N元素的化合价由十4 降低到0，NO2为氧化剂，故D错误。 11.B【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为 HNO>Fe(NO):>Cu(NO)2,加入铁后会依 次发生氧化还原反应：①Fe十4HNO一 Fe(NO)3+NO↑+2H2O:②Fe+2Fe3+ 3Fe2+;③Fe+Cu+一Cu十Fe2+;从图像中可 知加入的铁为1mol时，无Fe+生成，发生的反 应是①，消耗硝酸为4mol,生成1 mol Fe+:再 加入1mol铁发生反应②，生成Fe2+的物质的 量为3mol,反应的Fe+的物质的量为2mol,其 中原溶液中的Fe3+的物质的量为1mol;再加入 1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+的物质的 量为1mol,说明原溶液中Cu2+的物质的量为 1mol:综上所述可知原溶液中Fe(N○)3为 1mol,Cu(NOh)2为1mol,HNO为4mol,则 原溶液中Fe+与NO的物质的量浓度之比等 于物质的量之比为1mol:(1mol×3十1mol× 2十4mol×1)=1:9,B正确。 12.A【解析】KCrO,中Cr的化合价为十6，由 图2可知，5s时Cr的化合价为十6，Cr的化合 价没变化，即0~5s过程中Cr2O+4HO2+ 2H+一2CrO,十5H2O,没有发生氧化还原反 应，A错误；实验开始至30s时，Cr元素的化合 价由十6变为十3，KCr2O,→CrO→Cr+,过量 的H2O2还原KzCr2O,生成Cr+,H2O2被氧化 单元过关检测 生成O2,总反应的离子方程式为C2O号十 3H202+8H+—2Cr++7H20+3O2↑，B正 确；30~80s过程中，Cr由十3价升高为十6价， 反应过程中被氧化，H2O2具有氧化性，可能是 剩余的H2O2所致，C正确；80s时溶液呈黄色， 并且溶液呈碱性，已知2CrO+2H+一 CO号十HzO,碱性条件下，反应逆向移动，生 成CO,所以80s时溶液中含格微粒主要是 CrO,D正确。 13.C【解析】H2O2是共价化合物，通过共用电子 对形成化学键，其电子式为H:O:O:H,故A 错误：反应③中化合价未发生变化，是非氧化还 原反应，故B错误：反应②是Pd十O2十 2C1一[PdCl2O2]2-,[PdCl2O2]2中Pd为+ 2价，根据得失电子守恒，因此有1molO2参与 反应时转移电子的物质的量为2mol,故C正 确；反应过程中[PdCL]为该反应的催化剂， HCI是中间产物，故D错误。 14.C【解析】向含锌废液（主要成分为ZnSO,含 少量的Fe、Mm+)中加入NaSO溶液，生成 MnO2沉淀且能将Fe2+氧化为Fe3+,过滤后向 滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为 Fe(OH)a沉淀，为了不引入新的杂质，试剂X 可以为ZnO、ZnCO、Zn(OH)2等，过滤后再加入 NH HCO沉锌，过滤得到ZnCO,·2Zn(OHDz。 SO%中含有1个过氧键(—0一0一)，其结构式 ○ 为 ,单键均为6键，双 0 键中有1个g键，1个π键，故1mol过二硫酸钠 (NaS2Oa)中含有g键数为9NA,A正确：氧化 除锰后的溶液中存在的离子为Na、Zn2+、 Fe+、SO,B正确；溶液中Fe3+与锌反应生成 Fe+和Zn+,故调节溶液pH时试剂X不能选 用Zn,C错误；“氧化除锰”工序用Na2S2O把 Fe+、Mn2+氧化为Fc3+、MnO2,根据得失电子 守恒和质量守恒可得：Mn2*十SO十2HO —MnO2￥+2SO+4Ht,D正确。 15.B【解析】足量的铜溶于一定量的浓硝酸时，铜 失电子转化为硝酸铜，硝酸得电子转化成NO2、 N2O、NO的混合气体，混合气体的电子转移给 0.05mol氧气，重新转化成硝酸，可理解为Cu失 去的电子即氧气得到的电子，由2Cu~4e~O2, ·化学· 可知m(Cu)=n[Cu(NO)]=2n(O2)=0.1mol,向 原所得溶液中加入2mol·L1H2SO4溶液 100mL,发生反应3Cu十8H++2NO万 3Cu++4H2O+2NO个，已知硝酸铜溶液中含 0.2 mol NO方，2mol·L-1H2S0,溶液100mL 含0.4molH,故H*不足，由3Cu~8Ht可知 继续溶解的Cu为(C0)=是×m(H)=是× 0.4mol=0.15mol,故其质量为0.15mol× 64g·mol-1=9.6g。 16.C【解析】某些生物酶体系可以促进H广和e 的转移（如a、b和c),则过程I的离子方程式为 NO+2H++e降1NO个+H,0,过程Ⅱ的离 子方程式为NO叶NH时+2H+3C降三NH+ HO,过程Ⅲ的离子方程式为NH一4e跨3 N2个十4H+。由题千信息可知，过程I中NO2 转化为NO,N的化合价降低，故发生还原反应， A正确；由分析可知，过程I的离子方程式为 NO十2H+e$1NO+H,O,过程I的离子 方程式为NO+NH时+2H+3e骑2N,H+ HO,a和b中参与反应的H数目相等，B正确： 由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO十NH十 2H++3e降2NH,十H,0,C错误；由分析可 知，过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH时醉 N2↑+2HO,D正确。 二、非选择题 17.I.(1)CⅡ.(2)C(3)B (4)D5NO:+2MnO+6H+-5NO +2Mn? +3HO②A Ⅲ.(5)+10.5 (6) 失2e 4Cul+Hg-Cu:Hgl+2Cu 得2e 【解析】I.(1)区战3属于氧化还原反应，但不 属于基本反应类型，A属于置换反应，B属于分 解反应，D属于化合反应，均不符合题意，C属于 氧化还原反应但不属于基本反应类型，符合 题意。 Ⅱ.(2)上述反应中Nal中钠元素、碘元素化合 价反应前后没有发生改变，NI既不是氧化产 物，又不是还原产物，C正确。 (3)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2, 参考答案及解析 NaNO2中氮元素化合价降低发生还原反应，为 氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵 中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转 化为氯气，B正确。 (4)①反应中NO和MnO,发生氧化还原反 应，根据得失电子守恒配平，反应为5NO十 2MnO+6H+-5NO+2Mn*++3H2O. ②NaNO2会导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸 钠具有氧化性，可服用维生煮C解毒，维生素C 和亚硝酸钠反应，说明雏生素C具有还原性。 亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，A 错误；维生素C具有还原性，B正确；可服用雏 生素C解毒，说明还原性：雏生素C>Fe+,C正 确；NaNO2具有氧化性，是氧化剂，D正确。 Ⅲ.(5)CuzHgI中1元素化合价为一1，若Cu元 素为十2价，则此时Hg为0价，不合理，故Cu 元素应为十1价，推得Hg元素为十2价，且满足 得失电子守恒；该反应Cul中部分Cu元素反应 后化合价降低，作氧化剂，依据关系4Cul~2e, 当有1 mol Cul参与反应时转移电子n= n(Cul)_ 2 2mol,即0.5mol。 (6)该反应双线桥表示如下： 失2e 十 4CuI+Hg—Cu2HgI,+2Cu 得2e 18.(1)5(2)Mg2+、Fe2+NO5Fe2+、Fe3+,Ht (3)①Cu2+ ②2Fe2++C12-2Fe3++2C1-5601120 【解析】(1)依题意，加入氢涣酸，产生气体，说 明溶液Q中一定含有B,又因为阴离子种类 不变，所以溶液Q中一定不含有OH、HSO、 C0、82-、SO月，共5种。 (2)从反应前后阴离子种类不变可看出，Fe+完 全反应时NO万过量，所以溶液Q中一定含有 Fe+、NO万、Br;因为溶液Q只含5种离子，则 另外2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离 子所带电荷数相等，而阴离子只有$O,根据 电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一 定含有Fe2+,Mg2+,SO,NO万、Br。 (3)依题意可知，通入氯气后部分决离子被氧化， 根据还原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。 n(Fe+)=n(Br)=0.05mol,根据得失电子守 恒，只氧化0.05 mol Fe+时消耗0.025molC2; 衡水真题密卷 完全氧化0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br时共 消耗0.05 mol Cl2。实际上，氧化后溶液中存在 Br、Br2、Fe+,故消耗氯气体积的范围为560一 1120mL. 19.(1 (2)①NHt+HONH·H,O+H ②趁热过滤 (3)4Mn0(OHD+0,△4Mn0,+2H,0 (4)①作催化剂作还原剂②先加入稀硫酸， 再加入H2O2溶液 (5)KSCN溶液溶液不变红 【解析】黑锰粉水洗过滤除去可溶性物质，分离 固体道入空气焙妙从而除炭黑、并氧化MO (OH)为二氧化锰，加入稀硫酸、过氧化氢后 MnO2生成硫酸锰，硫酸将FezO转化为 Fez(SO,)3,加入MnO调节pH使Fe+、Zn2+生 成Fe(OHD3、Zn(OH)2后过滤分离得到硫酸锰 溶液。 (1)锰为25号元素，原子结构示意图为 (2)①“滤液a”中含有铵根离子，铵根离子水解 生成氢离子，导致溶液显酸性，NH十H2O 一NH3·H2O+Ht。 ②低温时氯化铵溶解度较小，且溶解度受温度 影响不大，将“滤液”蒸发结晶、趁热过滤、洗 涤、千燥，得NH,CI固体。 (3)氧气具有氧化性，O2氧化MnO(OH)生成二 氧化锰和水，化学方程式为4MnO(OH)+O2 △4Mn02+2H,0。 (4)①二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧 气，实验I中MnO2的作用是作催化剂：实验Ⅱ 中加入HO2溶液，产生大量气泡，固体完全溶 解，反应中锰元素化合价降低，H2O2中氧元素 化合价升高发生氧化反应，过氧化氢为还原剂 起还原作用。 ②由实验可知，酸性条件下，二氧化锰被过氧化 单元过关检测 氢还原，故“酸浸”溶解MO2时加入试剂的顺 序是先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液。 (⑤)铁离子和KSCN溶液反应变红色，故实验为 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说 明铁离子完全沉淀。 20.(1)+5(2)冷水液 (3)4CaF(P0,)4+21Si0,+30C30C3P.↑ +30C0↑+20 CaSiO,+SiF4↑ (4)SiF HS+CO-HS+HCO PH (5)1.57 【解析】“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和 氯磷灰石，“炉料”在电炉中高温灼烧反应生成 CaSiO(炉渣)、白磷、SiF,以及CO,分离出炉 渣，气体通过“电沉降槽”，在“冷凝塔1”中得到 液态白磷，冷凝塔2中得到固体白磷，尾气通过 洗气装置1，H2S、HF、SiF,被碱性液体碳酸钠 溶液吸收，PH具有还原性，被洗气装置2中的 漂白粉溶液液吸收。 (1)CaF(PO,):中Ca为+2价，F为-1价，O 为一2价，根据化合物中化合价代数和为0可 得，磷的化合价为十5。 (2)根据表中信息可知白磷着火点比较低，难溶 于水，在空气中易发生自燃，实验室中的白磷通 常保存在冷水中：白磷熔点是44℃，“冷凝塔1” 温度是70℃，故白磷呈液态。 (3)“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟碎 灰石，高温反应生成CaSiO3(护渣)、白磷、SiF, 以及另一种气体，焦炭过量，根据元素守恒可知 另一种气体是CO,则反应的化学方程式为 4CasF(P0,)2+21Si0,+30C300℃3P,++ 30C0↑+20 CaSiO3+SiF,↑。 (4)尾气中含有PH、H2S、HF和SiF1,“洗气装 置1”是碱性的碳酸纳溶液，可除去酸性气体 HS、HF,碳酸纳可以吸收SiF,除去HS的离 子反应方程式为HS十CO一HS十 HCO。;PH县有还原性，被洗气装置2中的漂 白粉溶液吸收。 (5)用10t含磷量（以PzO%计）为40%的氟磷 灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为 31×2 10%,可制得白藓10tX40%×31×2+16x× (1-10%)≈1.57t.2024一2025学年度单元过关检测（三）】 化学·离子反应和氧化还原反应 (考拔时冈75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子霞量：0一16P一31一35,5T一48F一56Cu一64 一、选择题：本题共16小盛，共4分。第1一10小题，每小质？分：第11一15小题，每小题 4分。在每小题给出的四个进项中，只有一项是特合题目要装的。 题号1234567891011123141516 答案 1,植物对氢元素的吸厦过程知下，下列说法正确的是 N.NH/NHE合GE。NG5可植物吸牧 A嘉虽有利于加快过程① 日浇水和松土有科于过醒四 C过程③中O方敲还原 D过程（④叫做氢的固定 2.下列污水处理的方法中，表示北单理的离子方程式睛误的是 A.强凝法，月明作器凝利：AP+十31HO一A1KOHD(胶体)十3H A中和法，用过量C0中和碱性度水：C0十20HC+HO C沉淀法，月5处理含Hg+康水：Hg十5一H5, D氧化还原法，用F0将酸性废水中C(还原为C”:C第+Fe+ 14H-2C2”+6Fr+7H0 3.已知刺刚序，还源性，1>Fe+>Br>C,氧化性，C>Bn>下e+>L,下列反成 的化学方程式爱叙述不或立的是 A.Br:+2HI-l:+2HBr B 2FCl:++C-2FeCl C 2FeCl +2HC+L-2FeCl+2HI DCl通人ak和Nl的混合溶液中，I先被氧化 4,设阿伏加德罗常数的置为N。下列说法正稀的是 A.标准状况下，以，24L.CH,CH-B分子中其价健的数目为Q7N 我1m心N瑞0与是量C)充分反应，转移的电子数为2N C用浓盐限分别和K6O,KCO反应制备1mol氧气，转移的电子败均为2N. D56g下e粉与是量8粉加想充分反成转移的电子数为0.2N国 单元过美检测〔三引化学第1页{共8页) 衡水真 5,下列各组南子在给定的条件下可以大量共存的是 水面 条件 肉子 A CH COO,Br,Na B 使淀船K图认纸变香的溶液 S-,NH/Mg C 含有下”的溶流 [F(CN).CIK' D Q.Imm,L1NA溶癢 H.PO.K' 6.工业上可利用反应Ns0,十x型NS+200十来制备破化钠，下到说法辑识的是 A.NS溶藏显或性是由于罗+2HO→H:8+2OH 且反应中，消耗1mal碳时，可生成2241标准状况下的C C2应中，生成1malN5时，转移8mal电子 D该反应中氧化剂和还原刻的物质的量之比为1·2 了，下列实险过程中产生的观象与图形相符合的是 0 A,通人-一定量N(州溶液中〔横坐标是C)的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 且铁粉加入一定量C0溶液中（横坐标是铁粉的质量，抓坠标为沉淀质量） C稀硫酸演加到B(OH):溶液中（横坐标是醉德酸的体积，纵坐标为溶减的导电能力》 D船妆酸滴加到一定量NO日溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物置 的量) 8.下判四凯及应中，】和■能用同一个离子方程式表示的是 这项 A 起金属装放人稀硫酸中 把金浅铁故入精酸中 Ca(1HC04辩情中加人足量的 (OH),溶藏中加人足址的NHC溶我 NO阳溶液 向NHO溶液中加人B(O附D 向NHS0溶液中加人HO为至S落宽全视阅 室溶液是中性 将空是ND溶液清人是量C 将少量1帝浓滴人N0帝液 器浓 题密卷 单元过美检测（三）化等算2页{共8质) 9.高铜酸鲆(KC0)是黑色国体，可通过如下反应制取：CD十K0一0+十 2KC0,下列说法情视的是 ACO中氯元案化合价不变 BKCO可能具有强氧化性 C该反应中每消耗0.2molC心cO.转移0,2mol电子 D谈反成中KO既发生氧化反应又发生还原反应 10.三聚氟玻[C3(NH),]被人称为“蛋白精”，它违强酸或强碱水溶液水解，较某谨步 被及基取代，最后生成三豪氯酸[CN (OH]。三聚氯酸[CN(OH》,]可用于消降汽 军尼气中的N0.其反应原理为CN(OHI,△HN0O:8HC0+6N0△ 号，十80十4HO。下列说法正确的是 A.CN(OHD):与C0为同一物质 BHNO是一种很强的氧化别 C.1cdN,在反应中转移的电子为4mol D反应中NO是还原剂 11,某稀溶液中含有Fe(NO),.C())1,HNO,向其中遂渐加人领粉.溶凌中Fr的 浓虞和加人的铁松的物霞的量之佩的关系如图所示。下列说法正确的是() Fe"pimdl L) A.溶液中HNO为5mo 找原溶液中Fe(O),为1m C.泉溶液中Ca(NO)i为2mal D原溶液中E与NO方的物质的量浓度之比为1：8 2,实龄室模拟工业处理含格废水，操作及现染知图1所示，反应过程中修元素的化合价 变化图2，已知：深蓝色溶液中生成了C0,C为黄色。下列说达情误的是 .05L 含滴5 20l间 ◆ 2 ml. 09 30 0封N 00125l1 深亚色常雀绿色城 黄色齐粒 KEn =2隆色溶减 HI 周2 单元过美检测（三引亿学第3页{共8页） 衡水真 A.054过程中，发生的氧化还瓜反应为C0+4H0+2H广一2C0十5H0 且实险开给草30n溶液中发生的总反应的离子方程式为C,月十3H)十8H 2C4+7H0+30+ C3080s过程中，C元索被氧化，可馆是溶液中剩余的H所致 D80s时，在装性条作下，帝线中含倍微粒主要为C 13,用氢气制备双某水的一种工艺简单，健耗低的方法，其反成瓜理如图所示，已知巴(P) 常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 《》 H,OF、 21C1+20 [NCIO N 0+2g A.HO的电子式为H+[:O:O:了-H B厦克①②③均为氧化还原反定 C,反应②中有1malO参与反成时转移电子的物质的量为2mod D反应过四中[P户一，H▣均为该反应的t化剂 14,以含锌度液（主要成分为），含少量的F,M+)为原料脚备70·27(0HD:的 实验流程如下。，设Na为阿伏加褪罗常数的值，下列说法错现的是 NSO试料NHHCO 极岛由应通oat Mro,Fo0H) 通流 A.1mol过二硫酸钠(N,SO)中含有a健数为N 且氧化除性后的溶液中一定存在：N1,Z”,下e艹、S CG调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO.乙CO人等物面 D氧化除过程中生成MO的离子方程式：Mr十S十2HO一Mn,十 250片+4H 15.足量蜗溶于一定量放硝酸，产生，0,0的混合气体，这些气体若与1.12L0 《标准状况)混合后通人本中，气体被木完全吸收。若向原所得常液中加人2阳·11 H,S0溶液100mL,喇燃续溶解的Cu的妖量为 《》 A,6,48 且96g C19.28 D.28 题密程 单元过美检测[三)化学第4页{共8质) 16,某光生物南体系可以促透H扩和。的转移（如a,b和），能将海禅中的转化为 ,进入大气层，反应过程如图所示。下列说法维误的是 NH N:H H0, 4+4轮目 NO A过程1中O发生还原反风 Ba和b中参与反应的H'数日相等 C过整Ⅱ的反应为2NO+8N露三5N,H+2HO+8H D过程1一I的总反皮为N方+N批能N+十2H0 二、非达择题：本题共4小恩，共56分。 1忆(14分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工发业生产，日常生活中都有广泛的应用。 I,《1》氧化还原反应与四种基木反皮英型的关系如图所示，下列化学反成属于区规3 的是 (填标号) 化合反度 分解很应 氧化托原反回 置换反碗 复分解反皮 A.+2KB一B+2KC B 2KCIO,- M-n2KC1+30,+ C.KC0+14C1K漆一2CC3+2KC+3CL·+7HO 0Cl+2FCl一2FC1 Ⅱ，NaNO易溶于水，外现和食盐相似，有成味，人误食会中毒。已知N能发生反 度，2NaNO+4HI一20↑+1十2Nal+2H0, 可签下列问题： (2》上述反应中Nl 〔填标号，下司)。 A.是氧化产物 我是还原加物 心既不是氧化产物，又不是还原产物 口既是氧化产物，又是还原产物 单元过美检测（三1化学第5页{共8页） 衡水真是 (3)某度液中含有%一5⅓的N0),直接排改会查成污荣，下列试剂值使 NNO转化为不可引起二次污染韵N的是一· A.NaCI B.NH,CI C.HNO (4)NM,应可作为食品防属剂，但由于亚硝酸钠具有一定的春往，因此食品中用 量和残图量均有严格规定。某实验小妇欲用酸性KMO,测定NNO,样品袍 度，所秒及的反应有： ()NO+MB0+H-NO+Ma++H:0 (b)MnO+HCO+H-+Ma++C0:+H.O ①配平反应(a) 误食NO会导我直红蛋白中的F+转化为F+而中毒，可服用雄生素C 解春。下列分析替误的是 〔填标号)。 ANaN被氧北 我推生素C具有还冢性 C,还厦胜：隆生素C>F DNN)是氧化剂 Ⅲ.实验室为监测空气中求蒸气的含量，往往悬挂徐有Q的试纸，根据滤纸是香变色 或颜色发生变化所用去的时间来判断密气中的含反量，其反成为C十H球 Cu:Hgl+2Cu. (5)C山HgL中Cu元累量 价：该反瘦中有1 mol Cal参与反时，转移电 nol。 (6)用双线桥表示该反成电子转移情况， 18.(14分)某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0,5m风/L(不 考述水的电离与离子水解)。观向溶液Q中加人足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经 分析，反应前后阴离子种类不变。 阳高子 阴离子 K、F,NH,"、F、Mc,H万，OH,w5,Cg,I,B AP.Ag s,80 已知S房在酸性溶液中会发生歧化反应， 问答下列问墨： 《1)由“加人足候稀氢浪酸，“反应询后闲离千种类不变”推知：溶液Q中一定不含 有的阴离子有 (填数字)种。 (2)家合裤斯，溶液Q中一足名有的阳离千有 (填离子符号，下)产生气体 R的反皮中，原帝液中过量的离子是 ,及应后溶液中物面的量一定发生变 化的阳离子有 (3)一定量溶液Q与氢气缓慢反应，反皮后的溶液分为3份，分别通行以下操作，实验 我象如图： 密卷 单元过美检测（三）化学第5页{共8质) KSCN的液 常微变色 #清010mL)乐水 分成3卧 制日 ·溶流变W色 a 一上山：衍色0M@皮就形沉腔 一→下法：棕色 ①铜粉参与的反应中，氧化产物是 (填离子符号) ②当V一48时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为 假设不考虑C与比O的反应，则限据实验观象可推算出V的道国为 cV< I9.(14分)废阳锌锰电池中的黑锰粉含有M(O,MO(OHD,N日，C和少量Z,FeO 及炭黑等，为了保护环境，充分到用锰资源，通过如下花程制备MS,, Mo 空气 H.SO.H.O. hSO溶 匈答下列问题： (1)的原子结构示章图为 (2)“滤液”的主要成分为NH,1,另外还含有少量Z:等。 ①用离子方程式表示“德液”星酸性的主要第因， 公根据下图所示的溶解度曲线，将“速液“满发结高， 、瓷涤，千燥，得 N日但国体。 700 C 303 200 103 MLCI 20 (3)“培炒“的目的是除炭，氧化M0GH)等.空气中O氧化MO(OH)的化学方园 式为 《4)探究“酸浸“中MO帘解的适宜操作。 实跨1.向中加人HOh帝液，产生大量气泡：两加人稀HSO,固体未明是 溶解。 实验Ⅱ.向MO中加人日SO,固体未溶解：再加人HO溶孩，产生大量气 单元过美检测（三引化学第7页{共8页】 衡水真无 泡，因体完全溶解 ①实验I中MO的作用是 ,实验Ⅱ中HO的作用是 ☒由实验可知，酸浸溶解MO,时加人试剂的顺序是 (5)加人MnO湖pH时，证明MnSO,溶液中Fe艹沉淀完全的实验#骤及现象，取少量 溶液，德粗 〔填试剂)，观察到 (填现象)。 2L,(14分)工业上用炉料（主要成分为氯磷灰石[CF(PO》:]、二氧化症和过量焦炭）射 白磷(P,)的简略流程图如下， 10 湖白制 炉料 地气床装一株气装回 护清+一电炉 电武待箱一一冷履精1一冷荷婚2→白同 301 0毛 1g℃ 那分物质的相关性质（数据）如下： 物质 烟点/T 海点T 剂解性 荐分化学性质 白晴P) 4 2505 难溶于水 着火点：，在空气中易自题 PH -133B -87,5 微溶干水 有条还算性，在空气中易自燃 -90 易术解，生或HF和HS0 部分物质的电离平衡输数 K,H中 K.(H S) Hs》 :H0) K(HCO) 26×[04 1.0x10-t L.0×10-日 4.3X10 5.5×10-1 画答下列间愿： (1)氯磷灰石中瞬的化合价为 (2)实险室中的白爵通常保有在。中，“冷凝塔1"中白南星态。 (3)炉料在高湿条件下反应生成CS0(护渣)、白瞬，SF,以及另一种气体.“电护“中 发生谈反应的化学方程式为 (4)尾气中含有PH,H5.HF和5时。“法气装置1“可除去HS、HF及 填 化学式)，殿去HS的离子方程式为 ；“洗气装置2”可 除去〔填化学式) 《5)用101含需量（以P:Q%计》为40%的氯磷灰石矿生产白瞬，若生产过程中瞬的损 耗为10%，期可制得白隔 (保留3位有效数字》。 密隆 单元过美检测[三】化等第8页{共8质)