单元检测(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 (考试时间75分钟，总分100.分) 可能月到的相对算子质量：H一1C一12N一1t0一16Na一23S一32C135.5 K-39 Ca40 Zn 65 Br 80 Ag 108 Hg 201 一，选择题：本题共16小题，共4M分。第1一10小题，每小题2分：第11一16小指，每小题 4分。在每小题给出的四个进项中，只有一项是符合罐目要米的。 题号12345678910111213141516 案 1,下列关于物爱的分类说法正确的是 A.含金属元索的离子一定富是阳离子且油斯，蛋白质都是天然高分千化合物 C小苏打、酯酸，乙醇均为电解衡 D陶瓷水泥、普港玻璃挥是混合物 2勤劳致富，越努力越幸幅。下列劳动项日与所述的北学知机没有关鞭的是 露项 劳项日 化学知识 A 明帆净术 明明具有氧化行 B 小苏打用作发液雨供培直包 小苏打受热分解产生气体 用购的纯碱剂液洗去治阿 热的纯雅液水解是碱图 D 用同余放版钙配料 卧余垃圾含N,P等元素 3.下列有关物质的凯成.分类或生质的说法中正确的是 A酸性氧化物一定不能与酸爱生反应 五金属氧化物一定是碱鞋氧化物 C第米铁粉分散在水中形成胶体，可以置过吸用的方式高效地去除敲污染水体中的 w*,C.C于+，Hr+等重金闻离子 D,电解质导电一定发生了化学变化 4,向销酸银溶液中加人适量的陕化御后脚得韵一种化银棉胶的微现结构知固所示，下 列说法正确的是 单元过美检测（二1化学第1页{共8页） 衡水真夏 NO N .N N Ag A (Aglk NO NO NO N NO NO A.碳化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化根较体带正电荷 B用过滤的方法除去确化根胶体中的硝酸钾溶液 C磷化银溶胶中，胶体粒子的直轻为1一0©m D碘化银团体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 5.化学改普人类的生产，生话，创造美好的世界。下列生产，生活情境中涉及的解理蜡锅 的是 本重 应用 解和 生肉可作为制作豆禽的根围剂 氢化钱能使豆案中的蛋白两麦宿 B 利得图终这焊接铁奶 图与氧化我反度，且故出大量的热 盐城地（合较多NO马等）戴眉证起 盐与盐发生复分解反议 石膏，降年土滚的碱性 D 节日燃放的焰火，色彩柳国 原子性外电子跃迁释教能量 6.磷酸(HPO,),亚磷酸(HPO)和次障酸(HO)霜是重要的化工产品。已知，1mal 磷酸，亚磷酸，次骑散最多消耗NOH的物质的量依次为多m心l,2ml,1mc,下列推 唐正确的是 A,磷酸与氢氧化钠反应能生成2种挂 且NHPO,NHPO,NHPO都是酸式盐 CHO是三龙酸，HPO是二元酸、HO,是一元酸 D.HO只有氧化性 密鞋 单元过美检测（二）化等第2页{共8质) 4 7.下列物质在给定条件下的转化均馆一步实现的是 AC c A0△H是H0 C Cack 90Csco,c0 D FoOP.CL ⑧.露分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列排新不合理的是 1化金价 +6 a l0·0 0 2日 腋。氧化物单质盐类削 Aa的漆溶液与足量C山加格反应后，剩余溶液知入碳陵氢钠溶液有气体收出 且)，通入餐色石溶液中溶藏先变红后褪色 Cb溶液在空气中久置后溶液座浑浊 D.d氏可技氧化，也可被还即 生.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A7,8gN中所含门离子数为0,1N、 长1m以FCL完全反应部成胶体后，其中含有家氧化铁较较数为N C1mN和3mcH在一定条件下充分反应生成NH的分子数为2NA D.常下pH一2的刚腋溶液中含有的氢离千数为0.1Ns 1心.数a.87gKC.K业的器合物溶于水配成游液，向溶液中加入过量AgNO溶液，究分 反应后，产生的沉淀质量为6,3。，则原混合物中钾元素的便量分数为 A2.41% B0.3% C25.9% D.48.7% I1.某KOO样品中含有NCO,KNO和Ba(NO三种杂质中的一种或两种，现将 6.9g样品溶于足量水中，阁到澄清溶藏，再加入过量的CC溶藏，得到40幕沉淀， 对样品中所含杂爱判断正确的是 A背定有KO和0，没有a0) :肯定有KNO,没有Ba(NO上，可能有NCO C,青定没有NagCO和B(NO):,可能有KNO D以上判断都错误 单元过关检测〔二}亿学第3页{共8页) 衡水真 12,如图是某同学总结的氯氧化钙溶液的部分化学性疑，下列说法情误的是 。酸 CarOH 溶液 A②中可利用酸低证明两者发生了反应 B8中南子方程式为H++0H—H0 C,③可解释久置的石灰水会变质 D④中某些盐可选择NCL,aCO等 13.取26,90gZS0·6H,0加格，利余固体的面量陆祖度的变化扣图所示。750℃时所 得固体的化学式为 (300℃，1700 60℃，343g 20℃，1610到 200 400 度C A.Zno B.ZnSO. C.ZnC(SO.) D.ZnSO+HO 14.汽车喇热董撞时，度全气囊中发生反座：10N1N十2KO一KO十zNO十1N↑， 下列说肽错误的是 A.￥=5 且每生成16mal,转移0mal电于 CN,既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还源产物的质量之北为1511 题密卷 单元过美检测（二）化等第4页{共8质) 15,过螺酸钠《NaB0·4H,O.B为十3价)有类似过氯北氯的反应性酸，受热分解，广泛应 用于有机合成：将一定量的隔砂，周体复氧化钠，过氧化氢和水相腹合，在冰水誉条件 下可制得过扇酸钠。下列说法错误的是 入.过漂酸前受热分解生成O 我过锦酸钠可用作漂白剂，杀嘴利，锐集剂 C生产过程中遇铁盐，铜盐等福可能导致产率下降 n1l过曛酸钠内足量aS溶液作用产生0.5mcS沉淀 16.把.4gNCO·10HO和NaCO2组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中 c()一0.6四·L,若把等质量的漫合物加热到恒重时，残霸物的质量为() A.五，288 且212黑 C,318g D4.22思 二，非选择题：本题共4小置，共56分。 1?.(14分》实验仅器的皮连和创新，便于我们更好地进行科学探突和物质制备。回答下列 问题： 《1》微量实险。如图所示，将浓镜酸滴入装有NSO国体的培养且一段时可后，，b,C 三个棉球变化如表（气体和试均充分反成） 物球 一尼气段收 NAS因银 红色红笆盛色 移球上滴加 实验现策 解释凌精论 试利的名称 棉球变自，量热后又 资气体具有漂白性 铁复红色 该气体属甲 (填酿竹四 青稻酞的NO川溶液 棉球度为白色 或城性“)氧化物 该气体具有还原性，化学方程式 确与淀餐的混合溶液 愧球度为白色 为 《2燃烧模拟，川如图装置模拟工业合成盐酸，挤压软望瓶壁，向健形瓶中加入溶液 A,司时往燃烧管中通人气体C并点邀，可看到明显的燃绕凳象（金属网用来药止气 单元过美检测（二1化学第5页{共8页） 衡水真题三 体混合爆炸)。下列试剂选择正确的是 《填序号) 一金属同 气体C 溶液A 软州重 因体B 序号 箱液A 固体B 气体C 0 花盐载 MnC H 尾硝酸 Fe 第盐藏 KMrd) H (3)品体制备。 利用第(2)月中饮塑瓶和量形瓶，宾验室用粗锌（含ZS杂质）程稀硫酸反贬麟备 L后的溶液制客站属(ZSO,·7iHO)晶体。 ①侧备过程中生成的希质气体具有臭鸡蛋气味，该气体的化学品标签是 (填标号，下其)。 ②选择合适悦器并阻装拍滤的装置从溶液中得到临晶体，安装顺序为 ③轴该也称城压过速.下列说达储误的是 A抽滤的原理是利用油气聚使拍滤瓶中的压离体低，以达到固藏分离的日的 且菲滤的优点是试滤违度快，可得到较干燥的沉淀 C过世完之后，先美雅气泵，后拍掉推速接管 单元过美检测（二）化学第6页{共8页) 4 1814分)物履集合M中含有常见物厦NO,NaHC0,A.S、Fe,NH,Na、C,这些 物质按刷以下方法进行分类后如图所示，其中A相为单欧，B组为化合物。按概要求 可答问圆 陆西晚属C细 M皮用单爱与化合物分类 术反夏百D 晓春在饰底细 一+B用 磁态电香型 (1)该分类方法为 ,A组中的物霞之间可以反应，其中能体观某种物爱具有 虽氧化性的化学方程式为 (2)B组物质中属于丰电解质的为 ,其中能作制冷剂的特质的电子式为 (3)C组物质中有的能与水糕烈反应，该反应中氧化剂和还痕剂的物质的量之比为 (4)D组物质中其申一种物质可以削备出另外一种物厦，请写出一种该反皮在工业上 的应用， ()请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMO溶藏反应的离子方程式： (6》在密阔溶器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质 的量之比为1·2，形合加热充分反成后，排指气体，剩余圆体的成分为 反应中氧化刻与还原剂的物质的量之比为 I9.(13分本草纲日)增记线利煤别甘汞(HCL)制法，“用水银一两，白讯[KA1(S0):] 二两，食盐一两，同研，不见屋。铺于器内，以小岛盆覆之，矫灶灰，盐水和，封周登口， 以猴打二柱香取开，则船开于盆上矣，其白如置，轻2可爱。一两表可升物八钱.“ (1)甘求(HgQ)中化学键凳覆主要为 (2)KA1(S0+所属物质类别为 〔填标号) A酸式垫 B复盐 C混盐 D硫酸盐 《?》文中“同研”沙及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是 (4)文中“喇松升于岔上矣”涉及的混合物分离方法是 《5)甘求HQ)制各反应中，还生成AO和S0两种氧化物，该反应的化学方型式 为 ,其中氧化剂与还瓜剂的物质的量之比为 单元过美检测（二}化学第7页共8页】 衡水真是 (6)已知文中一两等于线，则甘反的产率的为 (保留三位有效数字)。 (7)由甘果(H)光概可得外科用药开果(11Q),该反应化学方程式为 20,(15分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(N5O》俗称保腾粉，可溶于水，但不溶于 甲醇，其风体受热，遇水宿会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧。工业翻备流程 如下： 例调二酒入答位打峰分散务国装号 人1司 保安松 r 短ANCw体 k0H溶传Z5:0》 7室0工 C mD 请回容下列间愿 (门)保险粉应如何保存？ (2)由锌块离备锌粉的目的是 ,向锌液中鼓人M气体，桂瘦态锌雾化，冷 却得可粒度约为180m1m一1心m)的锌粉，数人气体M为常见的双原子单质 分子，属M的结构式为 :分散系A为 (填“溶浪”“胶体” 或悬浊液“)。 (3》流程②的化学方程式为 ()流程③分离出保险粉的操作过假为过滤.洗涤、千漫，其中洗涤所用试剂是 实段蜜加入NC们围体的作用是 (5)保段粉可用于除去度水中的重路酸根离子(CO月一转化为C广，SO国转化为 房)，这是目前除去酸性废水中重锦酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离 子方程式： (6)保验粉在空气中容号被氧气氧化.其化学方量式为①2Na50+0十2H,0 4 NaHSO或N8O+O+HO一NHS0+NaH0. 若在此条件下NH以O不会被氧化，设计实验证明氧化时发生的是反应网： 密卷 单元过美检测（二）化学第8页{共8质)·化学· 氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大；d,镁带完全 反应后有残留的未溶固体，说明钱没有完全反 应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小。 2024一2025学年度单元过关格 性质和分类 一、选择题 1,D【解析】A1O2中含有金属元素Al,但为阴离 子，A错误；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯 类化合物，不是高分子化合物，B错误：乙醇在熔 融态和水溶液中均不导电，为非电解质，C错误： 陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，D正确。 2.A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 关，A没有关联；小苏打为NaHCO3,受热分解出 CO2气体，可以用作发泡剂洪焙面包，B有关联： 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 污，C有关联；厨余垃圾含N、P等元素，是植物生 长需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，D 有关联。 3.D【解析】酸性氧化物是指在一定条件下能和 碱发生反应只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物 也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸反 应，故A错误：碱性氧化物指能与酸反应只生成 盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧 化物，如过氧化钠，故B错误：铁单质能还原某些 金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体 中的Pb2+、Cu+、C+、Hg2+等重金属离子，其 本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不 是吸附，故C错误；电解质导电的过程就是电解 质电解的过程，阴、阳离子分别在阳极、阴极发生 氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确。 4,C【解析】碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶 体不带电，胶粒可能带电，A错误；胶体粒子和溶液 的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分 离，B错误；胶体的分散质粒子直径在1~l00nm, C正确：AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为 浊液，D错误。 5.A【解析】盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，盐溶 参考答案及解析 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实 验精确度。 测（二）化学·物质的组成、 及化学计算 液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A错 误；铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成 铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B正确；碳酸钠和 石膏（硫酸钙）生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合 物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复 分解反应，C正确：燃放的焰火色彩绚丽是因为原 子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光 请，D正确。 6.C【解析】根据1mol磷酸，亚磷酸、次磷酸最多 消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、 1mol,说明HPO,是三元酸、HPO是二元酸、 HPO2是一元酸，由此解答。磷酸是三元酸，碎 酸与氢氧化钠反应能生成3种盐，A错误； NaH2 PO,、NaH2 PO是酸式盐，而NaH2 PO2是 正盐，B错误；由分析可知，HPO4是三元酸、 HPO是二元酸、HPO2是一元酸，C正确： HPO中P元素化合价为十3，介于P元素最高 价态十5和最低价态一3之间，因此HPO既有 氧化性，又有还原性，D错误。 7.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜在加 热条件下与氧气反应生成氧化钢，A正确：H2O2 △0，是H0,B错误：CaG溶液中C与 C0,不反应，C错误：PoO器Fe些FC,D 错误。 8.B【解析】a为硫酸，浓硫酸与足量Cu加热反 应，当变为稀硫酸时反应停止，剩余稀硫酸中加 入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确：SO2不能 漂白酸减指示剂，SO2通入紫色石蔑溶液中溶液 只变红不褪色，B错误；b为HS,与氧气发生反 应生成硫，故HS溶液在空气中久置后溶液变浑 浊，C正确；d为亚硫酸盐，硫元素处于中间价态， 既可被氧化，也可被还原，D正确。 9.A【解析】NaO2中含有Na+和O,7.8gNaO 的物质的量为0.1mol,则阴离子数为0.1NA,A X 衡水真题密卷 正确；1 mol FeCls完全反应制成胶体后，其中含 有氢氧化铁胶粒数小于NA,B错误：该反应为可 逆反应，生成的NH3分子数小于2NA,C错误： 题中没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子 数，D错误。 10.B【解析】KCI和KBr与AgNO3溶液反应生 成AgCI和AgBr沉淀，固体的质量发生了变 化，实质是由于K变成了Ag,故可用差量法进 行计算。 K Ag △n 39 108 69 m 6.63g-3.87g =2.76g 所以m=39X276g-=1.56g,则u(K0=56B× 69 3.87g 100%≈40.3%：B正确」 11.B【解析】取样品加入水中，得到澄清溶液，因 为碳酸钡不溶于水，则不可能含有Ba(NO3)2: 再加入过量的CCl溶液能产生4.0g沉淀，该 沉淀为碳酸钙，假设6.9g全部为KCO,则生 6.9g 成沉淀的质量为138g,厅X10g·m01 5.0g>4.0g,则杂质中含有碳酸根的质量分数 应小于K2CO中碳酸根的质量分数，故一定有 KNO,,可能有Naz CO;B正确。 12.D【解析】酚酞逼碱溶液变红色，向含酚酞的 Ca(OH)?溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明发生 了反应，故A正确：Ca(OH)2溶液中滴加盐酸 反应的离子方程式为H十OH一HO,故B 正确：久置的石灰水与空气中的C○，发生反应 而变质，故C正确：Ca(OH)2与NaCl不发生反 应，D错误。 13.C【解析】ZnSO,·6H2O受热先失去结晶水， 然后ZnS0,再分解，26.90gZnS0,·6H20中水 的质量为2690g×器-=10.8g,2S0,的质量 为16.1gZn0的质量为8.1g,由此解答。750℃ 时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g,剩余 质量介于16.1g和8.1g之间，说明ZnS0,部 分分解，故C正确。 14.B【解析】根据钠原子守恒可知x=5,A正确； 该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氨元素的 化合价从十5降低到0，所以每生成16molN2 单元过关检测 转移10mol电子，B错误；该反应中NaN中的 N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元 素的化合价降低，作氧化剂，所以氮气既是氧化 产物也是还原产物，C正确：该反应的还原剂是 NaN,发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸 钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与 还原产物的质量之比为15：1，D正确。 15.D【解析】根据NaBO3·4HO,B为+3价推 测NaBO,的结构为Nat[O-B 门，加热 ○ 时过氧键断裂产生O2等，故A正确；过硼酸钠 有类似过氧化氢的反应性能，可用作漂白剂、杀 菌剂、脱臭剂等，故B正确；铁盐、钢盐能与反应 物NaOH反应，同时可以催化H2O,分解，所以 生产过程中通到铁盐、铜盐等都可能导致产率 下降，故C正确：NaBO2十NaeS十H2O一 NaBO2十2NaOH十S↓，1mol过硼酸钠与足量 Na2S溶液作用产生1molS沉淀，故D错误。 l6.C【解析】根据Na守恒解答。n(Na+)= 0.6mol·L1×0.1L=0.06mol,则把等质量 的混合物加热到恒重时，残留物为Naz CO3, n(Nae CO)=0.03 mol,m(Nae CO)=0.03 molx 106g·mol-1=3.18g,C正确。 二、非选择题 17.(1)品红溶液酸性S02+12+2H0 H2SO+2HI (2)③(3)①AD②ACEF③C 【解析】将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养 皿，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白 性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能和NaOH反 应生成亚硫酸纳和水。 (1)①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪 色，加热后复原，故棉球上滴加的为品红溶液。 ②棉球变为白色，说明二氧化硫能和氢氧化钠 反应，该气体属于酸性氧化物。 ③棉球变为白色，说明碘单质和二氧化硫反应 生成碘化氨、硫酸，导致淀粉溶液褪色，反应为 SO2+I:+2H2 O-H2SO,+2HI. (2)看到明显的燃烧现象，说明溶液A与固体B 反应的生成的物质与气体C混合能够燃烧：浓 盐酸和二氧化锰需要加热才能反应生成氯气： ·化学· 稀硝酸和铁反应生成的一氧化氮气体和氯气不 反应：浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和 氢气，点燃生成氯化氢③正确。 (3)①制备H2过程中生成的杂质气体具有臭鸡 蛋气味，该气体为硫化锌和稀硫酸反应生成的 硫化氢气体，硫化氢有毒、易燃，故选AD ②组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，需 要选择布氏漏斗、带支管的锥形瓶、防倒吸的试 剂瓶、抽气装置，故选ACEF。 ③抽滤的原理是利用抽气系使抽滤瓶中的压强 降低，以达到快速固液分离的目的，A正确；抽 滤的优点是过滤速度快，抽滤效果好，可得到较 干燥的沉淀，B正确；过滤完之后，先抽掉抽滤瓶 接管，后关抽气泵，防止水倒流，C错误。 18.(1)树状分类法2Fe十3C,点燃2FeC, H (2)SO2、NHH:N:H (3)1：1(4)焊接钢轨 (5)5S02+2MnO,+2H0-5S0+2Mn2+ +4Ht(6)NaCO31:1 【解析】在物质NaeO2、NaHCO、Al、SO2、Fe NH、Na、C2中，NaO2、NaHCO3、SO2、NH 组成元素含有两种或两种以上，属于化合物：而 Al,Fe、Na、Cl的组成元素只有一种，属于单质。 在Al、Fe、Na,Cl中，Na、C能够与水反应，其中 Na与冷水剧烈反应。在NO、NaHCO、SO2 NH3中，NaeO2、NaHCO3是离子化合物，在熔 融状态下能够导电：SO2、NH由分子构成，在 熔融状态下不能导电，然后根据问题分析解答。 (1)把多种物质按照某一个标准进行分类，依次 类推，这种分类方法分类的物质就像大树一样， 这种分类方法叫做树状分类法：在题目已知的 物质中，NaO2,NaHCO3、SO2、NH属于化合 物；而Fe、Na、Cl2、A1则属于单质。由于B组物 质根据在熔融状态下能否导电又进一步分类， 则B组物质属于化合物，A组物质属于单质。 在A组物质Fe、Na、Cl2、Al中，Cl2能够与Fe、 Na、Al三种金属反应，在每一个反应中，C2得 到电子表现氧化性，其中可以证明其具有强氧 化性的是Cl2在与变价金属Fe反应时，使金属 变为高价态形成FCL3,该反应的化学方程式为 参考答案及解析 2Fe十3C2点2FeC1l,. (2)B组物质包括Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3, 其中NaO2、NaHCO3都是离子化合物，在熔融 状态下能够导电，属于E组电解质；而SO2、 NH都是由分子构成，在熔融状态下不能发生 电离而导电，在水溶液中也不能因自身发生电 离而导电，因此SO2、NH都属于非电解质，属 于F组物质。其中NH可以作制冷剂。在 NH中，N原子与3个H原子形成3个共价 键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个 H 电子的稳定结构，其电子式为H:N:H (3)根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、 C2、Al,其中Na与冷水会发生刷烈反应，化学 方程式为2Na+2H2O一2NaOH+H2↑，在 该反应中Na为还原剂，H2O为氧化性，则该反 应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1。 (4)根据上述分析可知A组物质包括Fe,Na、 Cl2、Al,其中Cl2、Na能与冷水反应，属于C组 物质，Fe、Al属于D组物质，Al能够与Fe的化 合物如FezO3在高温下发生铝热反应制取Fe, 反应的化学方程式为2A1+FC,O,高温Al,O,十 2Fe,该反应的用途有可用于焊接钢轨等。 (5)F纽物质包括SO2、NH1,其中酸性氧化物是 SO2,该物质具有强的还原性，能够被酸性 KMnO,溶液氧化为H,SO,而使溶液褪色，该 反应的离子方程式为5SO2+2MnO,+2H2O 5S0月+2Mn2++4H+. (6)根据上述分析可知：E组物质为NaO2、 NaHCO,在密闭容器中加热上述混合物发生反 应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之 比为1：2，假设NaO2、NaHCO3的物质的量分 别是a,c,则器高-之，解得6=2a,即 n(NaHCO.)=2n(NaeO)。若NO为1mol,则 NaHCO,为2mol,NaHCO3受热发生分解反应： 2NaHC0,△NaC0,+C02↑+H,0,2mol NaHCO,分解产生1 mol Na2 CO、1 mol CO2 1molH2O,然后发生反应：2NaO2十2CO2 2Na2CO3十O2,1 mol CO2恰好反应消耗1mol NaO2,NaO2反应完全，不再发生反应： 衡水真题密卷 2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑，故反应完 全后剩余固体是NaCO3:在反应2NaO2十 2CO2一2Na2C03+O2中，NaeO2既作氧化 剂，又作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为11. 19.(1)共价键(2)BD(3)研钵(4)升华 (5)4KAI(SO,)2+6Hg+6NaCl-A-3Hg-Cl+ 3Na2SO,+2K2S0+2Al2O+3SO2↑1：4 (6)68.0%(7)Hg,C,光题Hg+HgC12 【解析】(1)由已知中《本草纲目》记载的甘汞的 分离方法可得，甘汞滞点较低，由此判断甘汞应 为分子晶体，化学键类型主要为共价健。 (2)KAI(SO,)2属于盐类物质，含有硫酸根离 子，属于硫酸盐：含有两种金属阳离子，属于复 盐，故选BD。 (3)文中“同研”指的是将水银、白矾[KA1(SO)2]、 食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所 需的仪器是研钵。 (4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞 (HgC2)由固体直接变为气体后又变为固体附 着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是 升华。 (5)由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞 时，KA1(SO,)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方 程式为4KAI(SO,)2+6Hg+6NaCI△ 3HgC2+3Na90+2KS0+2AlO3+3902↑， 由化学方程式可得，若6 mol Hg与8 mol SO 反应，生成3 mol SO2,则只有3 mol SO被还 原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4× ):6=1:4。 (6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升 粉八钱”，其中“粉”指甘汞(Hg2C2),甘汞中汞 无素的质量分数为01X品X3一器所 201×2 以甘表的产奉为号×0.8X10%68.0%. (?)甘汞(HgCl2)在光照条件下分解生成外科 用药升汞(HgCl),汞元素的化合价由十1升高 为十2，因为C1元素的化合价为最低价态，所以 甘汞分解还会生成Hg,故化学方程式为Hg2C2 单元过关检测 光燕Hg十HgCl,。 20.(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案） (2)增大锌反应的表面积，加快化学反应速率 N=N悬浊液 (3)Zn+2SO2=ZnSO (4)甲醇增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶 析出 (5)Cr2O号+S0+6H+一2Cr++2S0 +3H2O (6)取少许固体溶于水中，加入BaC12溶液，有白 色沉淀产生，则证明是反应② 【解析】锌块加热熔化，向锌液中入M气体， 使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散 系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O,加入 NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、NaSO, 溶液，最后加入NaCl降低Na2S2O,的溶解度， 析出Naz S2O4,溶液D中含有NaCl。 (1)根据题目的信息NazS2O4受热、遇水都会发 生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险 粉要密封、阴凉处保存。 (2)由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表 面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气 体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m 的锌粉。鼓入气体M为双原子分子，应为氨气， 其结构式为N=N,分散系A为悬浊液。 (3)流程②步骤中Z与二氧化硫反应生成 ZnS2Oa,反应方程式为Zn十2SO2一ZnS2O。 (4)流程③是分离固体与液体，经过滤、洗涤、千 燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤 前加入NaCI固体增大了Na浓度，便于 Na2S2O结晶析出。 (⑤)利用保险粉除去废水中的重铬酸根离子，其 中CrzO号转化为Cr+,SO转化为SO,此 反应的离子方程式为Cr2O片+SO+6H —2C3++2S0+3H20. (6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反 应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中 完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可 以根据检验产物中是否存在硫酸根离子来证明 发生的是反应②，具体操作为取少许因体溶于 水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 发生了反应②。