单元检测(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 （考试时问75分钟，惑分100分)》 可能用到的相对原子场量：H一1He一4一9C一12N一14一15一3 Mg-24A1-27s-32G-3数5K-39C-401-127-137 一，选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题 4分。在每小要给出的四个选项中，只有一项是持合题目要求的。 题号12345878910111213141516 答案 L.NHCO是大青意用的国体燃料，下列说法正确的是 ANH,CO的摩尔质量是117.5 B1 mol NH:C0中含有2dO C5 g NH CIO在标在状况下的体积为44,8L, D.1 mol NH.C10中约含有2.08×10个氧算千 2实验室提供的玻璃仪著有酒精灯，容量原，烧杯分凌属斗、玻璃棒、量简（丰豉璃夜器任 选》，选用上述仪养能完成的实验是 A膝去相盐中的不溶性杂质 玉用四氯化碳举取磷水中的网 C实羧室制备乙酸乙留 D,配1o0mL01md·L-tNOH溶液 3.下列实验装置或操作设计正确且能选刊实验目的的是 国体 A.配利一定物质的量浓度的稀硫酸 B副取少量的Fe(OH),胶得 2” C城式滴定管排气 D称量NaOH国体 单元过美检测（一1化学第1页{共8页） 衡水真 4,在01L由NC,MC,B凯成的摇合帝液中，常分离子浓度大小如图所示，下列 对该溶液成分说法错误的是 《》 A.N的物质的量为0.1mml 且溶质Mg的质量为475g C.孩混合脐液中BC的物面的量为a5ma D将减混合溶流加水新释至体积为1【，稀释后溶减中。的物质的量浓度为05心+L. 5.已知Na为阿伏相第罗意数的值，下列关于a1mo·LN0溶浅说法正确的是 《》 A100mL蒂液中离子总数大于003N. 且阴离子总数等于阳离子总数 C溶液中离子液度：r(Na》≥>(OH)c(CO)≥(HC0万) D配制该溶液需称取L.06gNO0O周体 6,运载火睛含用偏二甲期(C):N一N与N:O作推进剂，二者反应生成CO,N和 出O。设N,为何伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 《》 A.偏二甲肼中N原子的余化类型均为p 1 nol H.O含有的中子数为1DN C标准状况下，2.24LO0中的：壁数日为0N4 D92gNO0和NO混合气体中含有的原子数为6NA 7,下列实验樱作会导致实结果偏低的是 ①配削100g10⅓的CuS0溶液，称取10g相祝溶于90g水中 阅测定除酸的体中结昌水的百分含量时，所用的晶休己经受渴 ③移液前，容量压内有少量离指本 ①配制一定物质的量浓度的酸溶液，定容时暂视 A.D8④ B② CG②④ 0① 递密卷 单元过美检测（一化等第2页共8质） 4 8如图，在一个客积固定的氢程容器中，内有两个可左右滑动的密甘隔板，在A.B、C内分 别充人等质量的X,H:,Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大， 隔板静止时，下列说法情误的是 起始网长缝置 A A压面：X)=p(H)=(Y) B气体的体积：VX)V(Y) C享尔质量，M(X)MY D物质的量：n{X)<n(Y) .等物凝的量的0和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它门所含的分子数日之比为1·1.②它们所含的0原子数日之比为1·2，它门的 体积之比为1：1，①它们所含的C原子数目之比为1：1，⑤它们所含的电子数目之比 为711 A.①②③④ H①2为 C①@ D.①4G④面 10.某化学小组在实晚室中利用FS0进行如下实验。 I mod FeSo. 1 L0.1 mol-L H:90, 隔的安面热 。X 离 一，气体y 肉种化合物 红色W林 1106mol LH SC 下列说法错误的是 A红色固体是下%) 五加热过程爱生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C.在标张状况下，气体Y的体积可能为22.4L D,气体Y通入B(OH):溶液中可产生白色沉淀 1L.三个密府容器中分别充人N:,H,O三种气体，以下各种情况下非序正确的是() A.当它门的需度和压强均相同时，三种气体的密度：以H》>()>以山》 B当它门的版量.混度和体积均相同时，三种气体的压强：(H)>州N,)>Q) C,当它门的质量、温度和压强均相问时，三种气体的体积：V(O)>V(N:>V(H) D.当它们的压翼，体积和面度均相问时，三种气体的质量，m(O》<网(N》<测(H) 单元过美检测〔一1：亿学第3置{共8页) 衡水真 12.在标准状况下，将a1NH,完全溶于水得到Vm氢水，溶液的密度为Pg·cm,溶 质的质量分数为，溶质的物质的藏浓度为l·L。下列叙述中王确的是《》 -器。-2器 ③若上送溶液中再加入V.水后，所得溶藏的溶爱霞量分数大于L,5 ④向0g上述溶液加人一定量的水稀释成具5xd·1',则知人水的体减大于即ml A.①④ R② C①③ D.2④ 13.研发C0的利用技术，将C0转化为能潭是缓解环境和解决能影月塑的方案之一。 由C0,和CH:削备合成气(CO,H:》,再由合成气制备CHOH韵反成转化关系如图 所示。设N。为阿伏都德罗意数的值，下列说达情误的是 《》 H CHOH CD A.标准状况下，112LCH所含的极性错数目为2N 且一定条件下等物质的量的CHO日和CH,CHOH的质子数比CH多8N C0O+2H:也条件下CH,OH符合绿色化学强念 山相备合成气的反应中，若生成2C0,反成I和目中共转移电子数为6NA 1生.我国科学家利用高效树体催化剂1DH,实观了在常围常压、可见光下人工固氨，其算理 如图所示。下列有关该反应说法正确的是 品一8 HO A,常涩常压下，消托1l水同时生成11210， 且该人工因氮反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.使用DH可同时提高反速率和号的平衡转化 D反家生成1.7gNH时转移电子的物质的量为0.3c 题密程 单元过美检测（一化学第4页{共8质） 1玩.中美科学家首次获得了二蜂结构的围烯，二推结构的幅烯如图所示，下列说法错现的 是 ( A.【m以愿原子核外电子数为3N 我1mg分子中共价健的数目为3N C1dNL与水反应转移的电于数为4NA D.醒解有望代替石图烯作“骤婚钠基”电德的负极材料 16,俄、铝化学性賈相(，常祖常压下，mg愤，相分别与足量稀硫酸反程产生氢气的体积分 别为V,L和VL,下列说法正确的是 A光=号 m=壶×18 C镀、铝消耗硫酸的物骚的量相等 D.若相月条件下用NOH溶液代替植酸，则产生的气体体积不变 二，非选择题：本题共4小题，共56分。 1?,14分》为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“制 质的量”这一物理量，暴此国答下列间医： ()“人造空气”《氧气和氮气的混合气)可用于诚经某悲院病成供深水潜水员使用。在 标流状况下，11.2L“人造望气”的质量是4.8g,其中氧气和氢气的分子数之比是 ,氧气的质量是 (2)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反座堆中用作為交 换液。10,1黑钠件合金溶于00国L.水生成Q1m餐气。确定减钠钾合金的相 成（用NaK,的形式表示）：t如果新得帝液的体积仍为5的mL,周溶液中 NaOH的物历的量浓度为 (3)如图，两相第阅图内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同《设N 为阿状加德罗常数的值：不考虑N0和Q之闻的转化. 单元过美检测（一1化学第5置{共8页） 衡水真是 N H. 据准状况 H.S ①乙中的N为 ,丙中的V为 甲中NO和丁中从H,的物质的量之比为 18,(14分)试完成下列有关物质的量的相关计算： 《1)一个密阁容器，中间有一可自由滑动的隔板《厚度可忽略)挤客器分或两部分，当左边 充入1md,右边究入QO和Q的混合气体共8g时，隔版处于如图位置（左，右 两侧组度相同)。刚右侧混合气体中碳冢子与氧原子的个数之比为 (2)硫能溶液，氢水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1？/m》,情根据 图中信，国答下列月题 ↑溶液的密度心■L) 纯 氢水 打衣的过 已知溶质质量分数为：%的氮水的物质的量花度为5m·11,则溶质质量分数为 2:以的氢水的物质的量浓度 (填“大于小于或"等于10md·1已知 6md·L疏酸溶液的密度为心g/mL,3m·L硫酸溶液的密度为内/mL, 10g浓度为6m@·L的硫限溶液与ml.(用含Ae的式子表示)水藏 合，可使镇酸的物质的量浓度减小到3m风·1，。 密卷 单元过美检测（一】化学第5页{共8质） 4 (3)有一魔酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL,加人足量C,溶液可得白色沉 淀3,32g:另取10mL减混合溶液，与25ml.4m·L,的N0日溶液始好完全 中和。别最合溶液中《HSO)= (HNO) 1吸，《14分)“84“清毒液是一种以NkCO为主的高效清毒剂，被广泛用于宾馆.整游、医豌、 食品加工行业.家庭等的卫生清毒。某“4“清寿液撒体部分标签如图1所示，该“84 消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用. 有差成州 NClo 规格1 10m 统量分数们 24% 斋夏 国1 请回答下列问题： (1)此“8”请毒液的物质的量浓度约为 ma·L1(计算结果绿留一位小数) 《2)某问学量取100mL.此81”清毒森，按说明要求和释后用于南毒，测稀释后的溶液 中（山*）= ma·L-'. 《3)该同学间读“84”清举液的配方，欲用NC0国体配制40ml.含C0质量分数 为24%的清毒液. ①如图2断示的仅器中尼制溶藏需要使用的是 (填仪器序号)， 还缺少的被嘉仅普是 ②下列操作中，容量不具备的功能是 (填标号)， L配制一定体机雅确浓度的标奉帝流 6常液 二测量容量围现格以下的任意体积的溶液 山准确稀释某一漆度的溶液 品用来加热溶解圆体溶质 单元过关检测（一1化学第7页{共8页） 衡水真是 ③请计算该同学配科此溶液需格数C0因体的质量为 (结果保留一位 小数) (4)容量室使用前检险是否漏水的方法是 20,(14分)某同学利用如图所示实验装置测定常虽常压下的气体摩尔体积 实险步稼如下， ①装配好装置，检查气密性。 ②刑砂纸服去镁特表面的氧化物，然后取0,80黑的镁带加人仅卷中，分液桶斗内 如人足量1ma/L.硫酸溶液。 ③量气装置中加入适量水，记及量气管起始放数（读数为0,10m). ①通过分液漏斗肉假器：中加人适量硫酸溶藏，使镁带与硫酸充分反应， ⑤当镁带完全反应后，两次记录量气竹读数（读数为49,0m), 完成下列殖空： (1)仅器的名称为 ,通过分液稀斗间仅善中加人硫酸溶流的操作是 (2)第二次记量气管读数时，皮注意先将 ,再 ,视线与量气管内凹该面相切，水平读数。 (3)减同学测出觉条件下气体煤尔体积为 ,测定结果比理论植偏大，可能的原 因是〔填标号)。 人使带中氧化装未除尽 ,镁带中含有杂质铝 工委课心记录量气管起始读数时俯祝读数 山，铁带完全反应后有是国的未溶国体 (4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代警烫置A,实验精确度更高。青说明理 由： 密卷 单元过美检测（一】化学第8页{共8质）·化学 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 0.1mol·L1,D错误。 1.D【解析】摩尔质量有单位，单位为g/mol,A错 5.A【解析】100mL0.1mol·L1NazC03溶液， 误：NH,CIO,中不存在氧分子，B错误；NH CIO, 由于有NaCO2一2Na++CO,而CO号会水 在标准状况下为固体，不能用标准状况下的气体 解，即CO+H2O→HCO方+OH,导致溶液 摩尔体积计算体积，C错误；1 mol NH.ClO,中含 中阴离子的个数大于0.01NA,阳离子个数为 有4mol氧原子，其个数为2.408×1024，D正确。 0.02VA,则该溶液中离子总数大于0.03NA,故 2.B【解析】除去粗盐中的不溶性杂质用过滤操 A正确；由Na2CO化学式可知，其中钠离子的数 作，还需要漏斗，A错误：用四氯化碳萃取碘水中 目是碳酸根离子的2倍，溶液中CO号会水解但 的碘用萃取分液操作，题中仅器可以完成，B正 量很少，故Na2CO方溶液中阳离子总数大于阴离 确；实验室制备乙酸乙酯用酒精灯加热反应装 子总数，故B错误；100mL0.1mol·L 置，需要用大试管或者國底烧瓶等，C错误；配制 Na2CO2溶液，存在COg+HO一HCO+ 100mL0.1mol·L1NaOH溶液，定客时需要 OH、HCO方+H2O一H2CO3+OH、H2O 胶头滴管，D错误。 一H+十OH,CO房的水解和水的电离均微 3.C【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错 弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> 误；实验室制取氢氧化铁胶体时是向沸水中滴加 c(CO)>c(OH)>c(HCO方)，故C错误：不知 几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐 道配制溶液的体积，无法判断称取Na2CO2固体 色，不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，B错 的质量，故D错误。 误：把碱式滴定管橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤 6.D【解析】偏二甲肼中N原子形成3个共价键、 捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随 还有1个孤电子对，杂化类型均为sp,A错误：1 之排掉，C正确：称量药品时，应左物右码，氢氧化 个水分子中含有的中子数为8，则1molH2O含 钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，D 有的中子数为8NA,B错误：单键均为。键，双键 错误。 中含有1个。键和1个π键，1个二氧化碳分子 4.D【解析】由图可知，Na+、Mg2+、CI的物质的 中含有2个。键，标准状况下，2.24LCO2(为 量浓度分别为1.0mol·L1、0.5mol·L1和 0.1mol)中的o键数目为0.2NA,C错误：NO2和 3.0mol·L-1,则0.1L该混合溶液中含有NaCI NO,混合气体最简式均为NO2,92g混合气体 的物质的量为1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol, 中含有NO22mol,则混合气体中含有的原子数 A正确；含MgCL2的物质的量为0.5mol·L1× 为6NA,D正确. 0.1L=0.05mol,其质量为0.05mol×7.D【解析】①配制100g10%的CuS0,溶液，称 95g·mo1=4.75g,B正确：据电荷守恒可得： 取10g胆矾溶于90g水中，胆矾中含有结晶水 c(Na+)+2c(Mg+)+2c(Ba2+)=c(CI),则有 会使CuS0,的质量小于10g,所配溶液质量分数 1.0mol·L-1+0.5mol·L1×2+2c(Ba2+)= 减小，使实验结果偏低；②测定碳酸钠晶体中结 3.0mol·L1,c(B2+)=0.5mol·L1,故该混合 晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，水的 溶液中含有BaC12的物质的量为0.5mol·L1X 含量增加，测定结果偏高：③移液前容量瓶内有 0.1L=0.05mol,C正确；据稀释定律可得： 少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积无 0.1L×1.0mol·L1=1L×c(Na+),c(Na+)= 影响，实验结果不变：①配制一定物质的量浓度 衡水真题密卷 单元过关检测 的硫酸溶液，定容时俯视，使所得溶液体积偏小， 相同时，气体的摩尔质量越大，对应的气体压强 浓度偏高；D正确。 越小，则三种气体的压强大小顺序是p(H2) 8.C【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的 p(N2)>p(O2),故B正确；质量、温度和压强均 压强相等，容器恒温，处于同温同压的环境，则压 相同时，气体的摩尔质量越大，对应的物质的量 强关系为(X)=p(H2)=(Y),A正确；通入容 越小，气体体积越小，则这三种气体的体积大小顺 器中的三种气体的质量相等，气体X的密度大于 序是V(O)V(N2)V(H2),故C错误；压强、 气体Y的，则体积：V(X)<V(Y),B正确；同温 体积和温度均相同时，气体的物质的量相同，则 同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比， 气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的 由于A中气体的密度比C中气体的密度大，故气 质量大小顺序是m(H2)<m(N2)<m(O2),故 体的摩尔质量：M(X)>M(Y),C错误；同温同压 D错误。 下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比， 气体X的体积小于气体Y的体积，则物质的量： 12.D【解折】氯气的物质的量是2m0l,溶液中溶 n(X)<n(Y),D正确。 质的物质的量浓度是2.4x0.00亚m四l·L1= 9.D【解析】等物质的量的CO和CO2,设物质的 1000a 量都是1mol。①它们所含的分子数目之比为 22.4Vmol·L1,则①错误，②正确：氣水的密 1:1,故①正确：②它们所含的0原子数目之比为 度小于水的，若题述溶液中再加入VL水后， (1×1)：(1×2)=1：2,故②正确：③相同温度和 则所得溶液的溶质质量分数小于0.5，③错 压强条件下它们体积之比等于物质的量之比，气 误：氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据 体所处状态不确定，不能确定体积之比，故③错 1000g 误：④它们所含的C原子数目之比为(1×1)： C= M 可知，如果加入等质量的水，则稀释 (1×1)=1:1,故④正确；⑤它们所含的电子数目 后溶液的浓度大于0.5cmol·L1,因此向50g题 之比为(1×14)：(1×22)=7：11，故⑤正确；正确 迷溶液中加入一定量的水稀释成0.5cml·L1, 的是①②④⑤：D正确。 则加入水的体积应大于50mL,④正确。 10.C【解析】根据氧化还原反应原理和图示信息， 13.B【解析】1mol甲烷中含4molC一H,均为极 FeS0,隔绝空气加热的反应为2FeSO,隔地空气 性健，标准状况下，11.2LCH的物质的量为 FeO+SO2↑+SO3↑，气体X为SO2和SO5, 0.5mol,含极性键数目为2N,A正确：由于 其中SO溶于稀硫酸使硫酸浓度增大，新产生 CHOH和CH的物质的量未知，无法确定质 硫酸0.5mol,则SO3的物质的量为0.5mol, 子数，B错误；CO和H2生成甲醇的反应为化合 SO2不溶于稀硫酸，气体Y是SO2。根据分析， 反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为 红色固体是FeO3,A正确：根据分析，加热过程 100%,符合绿色化学理念，C正确：反应Ⅱ为 发生的反应中氧化产物是FezO,还原产物是 C0,十C一定春件下2C0,生成2molC0,需消 S02,化学方程式中二者物质的量之比为1：1， 耗1molC,反应中转移电子数为2N;反应I B正确：根据分析中的化学方程式计算，在标准 为CH,一定条件TC十2H,生成1molC转移 状况下，气体Y为S02,V(SO2)=0.5mol× 4NA个电子，则生成2 mol CO时两反应总共转 22.4L/mol=11.2L,C错误；气体Y是SO2, 移电子数为6N,D正确。 通入Ba(OHD2溶液中可产生BaSO方白色沉淀， D正确。 14.D【解析】根据0原子守恒可知，反应消耗 11.B【解析】当温度和压强相同时，气体摩尔体积 1mol水必定生成0.5molO2,但常温常压下 0.5molO2的体积不是11.2L,A错误：氧化剂 相同，根据P普知，气体密度与摩尔质量成旦 是N2,还原剂是H2O,根据得失电子守恒可知， 比，则三种气体的密度大小顺序是(H2)< 其物质的量之比为1：3，B错误：LDH是催化 (N2)<(O2),故A错误：质量、温度和体积均 剂，只能提高反应速率，不能提高N2的平衡转 2。 ·化学 参考答案及解析 化率，C错误；N2→NH3,生成1 mol NH转移 2K+2H20 2KOH+H个 3mol电子，故生成1.7gNH(0.1mol)时转移 2 mol 1 mol 电子的物质的量为0.3mol,D正确。 b mol 0.56 mol 15.A【解析】硼原子核外有5个电子，1mol硼原 有0.5a+0.5b=0.15,23a+39b=10.1,计算可 子核外电子数为5Na,A错误：BF的结构式为 得a=0.1,b=0.2,n(Na):n(K)=1:2,该钠 钾合金的组成为NaK,所得溶液中c(NaOH)= ,1 mol BF3分子中共价键的数目为 0.1mol-0.2molL1。 0.5L 46g (3)0甲中N0:的物质的量是46gm01可= 3NA,B正确；NaBH与水反应生成氢气，氢元 1mol,含有O原子的物质的量是2mol,乙和甲 素化合价由一1升高为0,1 mol NaBH,反应转 中的O原子的物质的量相同，则乙中SO,的物 移的电子数为4NA,C正确；硼烯具有导电性， 质的量为1mol,SO2的分子数为NA;丙和乙中 有望代替石墨烯作“硼烯-钠基”电池的负极材 S原子的物质的量相同，则丙中HS的物质的 料，D正确。 量是1mol,标准状况下，1molH2S的体积为 16.D【解析】根据Be十2H+一Be++H2个、 1mol×22.4L·mol1=22.4L。 ②甲中NO2的物质的量是1mol,含有N原子 9 2A+6H一2AP++3H:↑，婴X3 的物质的量是1mol,甲中NO2和丁中N2H含 有N原子的物质的量相同，则丁中N,H的物 是，A错误：LL是常温常压下H的体 质的量是0.5mol,甲中NO与和丁中N2H4的物 质的量之比为2：1。 积，不能用22.4L·mol1计算其物质的量，B 18.(1)2:3(2)小于2002-100 错误；钹、铝消耗的硫酸的物质的量分别为 (3)4mol·L-12mol·L- gmol,8mol,C错误；根据Be+20H 【解析】(1)由阿伏加德罗定律可知，相同条件 BeO%+H2↑、2AI+2OH+2H20 下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧 化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为，由隔 2A1O+3H2◆知，若相同条件下用NaOH溶 液代替硫酸，产生的氢气体积不变，D正确。 板左右两侧容器的体积比可得1mol:刀=号： 二、非选择题 子解得m=0.50l:设泥合气体中一氧化破的 17.(1)1￥43.2g(2)NaK20.2mol·L1 物质的量为x,由混合气体的质量为18g可得 (3)①NA22.4L②2：1 28g·mol1×x+44g·mol1X(0.5mol一x)= 【解析】(1)标准状况下，11,2L“人造空气”的 18g,解得x=0.25mol,则混合气体中碳原子 11.2L 物质的量为2.4：m0可=0.5mol,质量是 与氧原子的个数之比为(0.25+0.25)mol： (0.25+0.25×2)mol=2:3。 4.8g,设含O2、He的物质的量分别为xmol、 (2)设溶质质量分数为a%的氨水的密度为dg/mL, ymol,则有x+y-0.5,32x+4y-4.8,得x 由氯水的物质的量浓度为5mol·L1可得 0.1、y=0.4,所以氧气和氮气的分子数之比是 1000×d1×a% 1：4:氧气的质量为0.1mol×32g·mo-1= 17 mol·L1=5mol·L1,设溶 3.2g。 质质量分数为2a%的氨水的密度为d2g/mL、 (2)设钠、钾的物质的量分别为amol,bmol,则 物质的量浓度为cmol·L1,可得 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 1000×dX2a必mol.L1=cmol·L-1,两式 17 2 mol 1 mol 相比可得c10心，由氢水浓度越大密度越小可 a mol 0.5a mol d 3 衡水真题密卷 单元过关检测 知<1，则c<10;设需要水的体积为xml,由 容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规 格以下的任意体积的溶液，故c选：容量瓶不能 题意可知混合后所得的3mol·L1硫酸溶液的 受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准 质量为(100+x)g,由稀释定律可得.100+工× 确稀释某一浓度的溶液，故d选：容量瓶不能受 热，故不能用来加热溶解固体溶质，故€选。 10LX3 mol.L-1=100x10-LX6 mol.L-1, A ③质量分数为24%的消毒液的浓度为 解得z=2002-100。 3.8mol·L1,由于实验室无480mL容量瓶， 故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶 (3)由加入足量BaC2溶液可得硫酸朝白色沉淀 液，故所需的质量m=cM=3.8mol·L1X 9.32g可知，10mL混合溶液中硫酸的物质的 0.5L×74.5g·mol-1≈141.6g 9.32g 量为23gm=0.04mol,则硫酸的浓度为 (4)容量瓶使用前检验是否福水的方法是往容 量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞， 0.04mol=4molL;由10mL该混合溶液 0.011 用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如 与25mL4mol·L1的NaOH溶液恰好完全 不漏水，把瓶塞旋转180°后塞景，再把瓶倒立过 中和可知，硝酸的物质的量为4mol·L1× 来，若不漏水，才能使用。 20.(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏 0.0251一0.04mol×2=0.02mol,则硝酸的浓 斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢 度为002mol=2mol.L1, 0.01L 旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流人锥 19.(1)3.8(2)0.038 形瓶，适时关闭旋塞 (3)①CDE玻璃棒和胶头滴管②bcde (2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液 ③141.6 面与量气管中液面相平 (4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按 (3)24.75L·mol-1bc 住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立 (4)避免加人硫酸时，液体所占的体积引起的实 过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把 验误差 瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 【解析】(1)仪器a为锥形瓶，通过分液漏斗向仪 【解析】(1)c(NaC1O)=1o00m 器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃 M 塞上的凹糟与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻 1000×1.18×24%≈3.8molL1. 璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸 74.5 溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 (2②)稀释后c(N.C0）=0×3.8n0l·L= (②)第二次记录量气管读数时，应注意先将装置 0.038 mol.L-,c Na)=c NaClO)= 冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量 0.038mol·L1 气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切， (3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用 水平读数。 500mL容量瓶，根据配制一定物质的量求度的 (3)0.0480g钱带的物质的量为90480g= 24 g/mol 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 0.002mol,气体的体积为(49.60ml.一0.10ml) 涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天 49.50ml=0.0495L,此条件下气体摩尔体积为= 平、烧杯、玻璃棒、500mL客量瓶和胶头滴管， 故需要的是CDE,还缺少的是玻璃棒、胶头 &82酷-2L,75L·m红铁幸中泉化度 滴管。 未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔体积 ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标 偏小：b.镁带中含有杂质铝，导致生成的氢气偏 准溶液，故a不选：客量瓶不能贮存溶液，只能用 多，气体摩尔体积偏大；C,步骤③记录量气管起 于配制溶液，配制完成后要尽快装瓶，故b远； 始读数时俯视读数，导致起始读数偏小，计算出 4 ·化学· 参考答案及解析 氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大；d,镁带完全 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 反应后有残留的未溶固体，说明钱没有完全反 酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实 应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小。 验精确度。 2024一2025学年度单元过关检测（二）化学·物质的组成、 性质和分类及化学计算 一、选择题 液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A错 1.D【解析】A1O2中含有金属元素Al,但为阴离 误；铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成 子，A错误；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯 铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B正确；碳酸钠和 类化合物，不是高分子化合物，B错误：乙醇在熔 石膏（硫酸钙）生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合 融态和水溶液中均不导电，为非电解质，C错误： 物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复 陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，D正确。 分解反应，C正确：燃放的焰火色彩絢丽是因为原 2A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 请，D正确。 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 6.C【解析】根据1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多 关，A没有关联；小苏打为NaHCO,受热分解出 消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol CO2气体，可以用作发泡剂拱培面包，B有关联； 1mol,说明HPO,是三元酸、HPO是二元酸、 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 HPO2是一元酸，由此解答。磷酸是三元酸，碎 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 酸与氢氧化钠反应能生成3种盐，A错误： 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 NaH2PO,、NaH-PO,是酸式盐，而NaH2PO2是 污，C有关联；厨余垃圾含N,P等元素，是植物生 正盐，B错误；由分析可知，HPO4是三元酸、 长需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，D HPO3是二元酸、HPO2是一元酸，C正确： 有关联。 HPO3中P元素化合价为十3，介于P元素最高 3.D【解析】酸性氧化物是指在一定条件下能和 价态十5和最低价态一3之间，因此HPO既有 碱发生反应只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物 氧化性，又有还原性，D错误。 也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸反 7.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜在加 应，故A错误：碱性氧化物指能与酸反应只生成 热条件下与氧气反应生成氧化钢，A正确：HO 盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧 化物，如过氧化钠，故B错误；铁单质能还原某些 △-0，是0，B错误：CaG溶液中C与 金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体 中的Pb+、Cu+、Cd+、Hg2+等重金属离子，其 C0,不反应，C错误：Fo0器Fe5FC,D 本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不 错误。 是吸附，故C错误；电解质导电的过程就是电解 8.B【解析】a为硫酸，浓硫酸与足量Cu加热反 质电解的过程，阴、阳离子分别在阳极、阴极发生 应，当变为稀硫酸时反应停止，剩余稀硫酸中加 氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确。 入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确；SO2不能 4.C【解析】碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶 漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊溶液中溶液 体不带电，胶粒可能带电，A错误；胶体粒子和溶液 只变红不褪色，B错误；b为HS,与氧气发生反 的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分 应生成硫，故HS溶液在空气中久置后溶液变浑 离，B错误；胶体的分散质粒子直径在1~l00nm, 浊，C正确；d为亚硫酸盐，硫元素处于中间价态， C正确：Agl难落于水，混合后得到的分散系应为 既可被氧化，也可被还原，D正确。 浊液，D错误。 9.A【解析】NaO中含有Na+和O,7.8gaO 5.A【解析】盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，盐溶 的物质的量为0.1mol,则阴离子数为0.1NA,A 5