单元检测(十五) 化学实验综合-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（十五）》 化学·化学实验综合 (考拔时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对第子爱量，1一1C一120一16Fc一56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共4和分。在每小题给出的四个这项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号12 3 4 8 10 答案 1,下列有关化学药品的配制和解存的说法正确的是 A.算是有KMnO,与乙翻的试剂保存于同一个药品副中 B配制N,S溶液时加人少量H,S防止水解 C纯碱溶液保存在玻璃塞的玻璃试列：中 D白磷浸泡在冷水中，用口试剂瓶心存 2下列漫作减试剂这择正确的是 A铁粉中湿有少量留粉：用道铁吸引分离 B用过量氨水除去F溶液中的少量A四 C用燕留的方法分离乙醇和苯的混合物 D可用戴发结品的方法从磷水中提取确单质 3,下列实验操作规范的见 中物 A①约烧干海带 A四检验铜与沫硫酸反应的氧化产物 C用CC萃取满水中的确，数蓠、放气 D.④配制溶液是容后摇匀 单元过关检测《十五】化拿第1页（共8页） 衡水真 毛，实验室部备和吨化乙酸乙酯，下列操作正确的是 班圾 姓名 得分 A.①混合乙酵和浓硫酸 且②收集乙酸乙南 C.③分离乙酸乙曲和饱和能钠溶液 D.①提纯乙酸乙酯 5.某同学欲险证Fe+和1在水溶液中发生可逆反应：2Fe”十2T2正e+十1，设计了 下列实验操作，并给出了面测观象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量 氧气的形响) 实验授作 瑞测规象 在ml.d I mul·1,1灯第滚中滴加儿滴Q,1mml,1 溶液颜色发生变化 下(，溶流叛离，将溶液分为三等船 注第一船溶液中演加雀船大液，聚偶 溶滋度巷色 鞋第二船溶液中演加几裤AO溶流，泵离 有黄色沉花产生 D在第三船溶液中演儿K☒文N溶液，是海 溶液生红色 8.下列装置或操作堕达到实验目的的是 大用石 2 A装置①可用于证明3O:与NOH将液发生了反应 B装置②中X为Q,,可用于吸收氢气或领化氢 C装置可川于测是CO的生成速率 D装置④可用于正明视乙绕与N《OH醇溶液共热生成乙烯 蹈密在 单元过关检测（十玉）化学第2页（共8页} 7.根暴下列实验的樱作和观象，可以源明相成结论的是 这项 餐作 风象 结论 将乙醇和浓真酸的混合辣年热，生成的气体薄人 A 限水得色 乙事发生了消去反皮 良本中 将某骏的氯北物用尾武植湾解，再滴人2南酸性 酸性KMO,溶该氧化密中一定含 KM0第辣 液根色 有F 向基溶液中加人少量别静并振高，明粉不游解。 铜轻溶解，产生 原箱液中含有NU 再滴人2裤硫琴 红校色气体 向2ml1m·L,的CS0溶流中演人名滴失产生黄色沉 K.[Cu(OHD,> n1d-LM州溶液，再孩加2滴n1d·1 炙，再产生扇色 K,045 S溶滚 沉象 &探究影响HO分解速率的影响国素，实脸方案如图所示， 水当 下列镜法错误的是 A对比①②，可探究下C溶液对HO分解滚率的影响 我对比阅团④，可探究温度对HO2分解速米的影响 GHO是直线形的极性分子 D,H,O,易溶于水，主要是由于H,O)与HO分子之闻能形成氢健 乐，用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到律形瓶中与固体B反应，下列叙送正确的 是 单元过关检测（十五】化学第3页{共8西） 衡水真 A若A为浓盐酸，B为MOC中盛有品红溶液，财C中溶液超色 且若A为稀臀酸，B为贝壳，C中感有澄清石灰水，用C中溶孩会出现军浊 C若A为旅氨水，B为生石灰，C中显有AX溶藏，则C中先产生白色沉淀，后沉淀溶潮 D.上述实验中仅器D都可以用长玻璃导管代替 10,MSO,·H,O是一种易溶于水的微红色衡方晶体，某问学设计如图所示装置（夹持装 置已省路)制备镜险锰。下列说达错误的是 《》 多礼U球道 A.装置I烧室中放人的药品X可以为C A装置Ⅱ中用°多孔体泡可增大0的质收违事 C装置田绕杯中溶液为NOH溶液 D用装置Ⅱ反度后的溶藏制备MO,·日，O需轻历蒸发浓第，冷却结晶，过滤，法涤。 干燥等过程 二，非选择撒：本躐共4小题，共角分。 1L,(14分)确化亚期(C)是重要的有机能化利。某学习小组用如图1乐示装置解备 C1,并设计实验探究北性质。 75%限CuS0Aq 清 通密在 单元过关检测（十五）化学第4页（共8页} 已知：碘化亚铜<CaD是白色周体，难溶于水，易与K1形成K[Cl]. 可答下列问圈： (1)仪器D的名陈是 (2)某同学向装置C的烧杯中候阀NOH溶藏时，不简将少量溶液藏到皮肤上，处理的 方法是 (3)装置B中发生反宦的离子方程式是 (4)实数完坪后，用图2所示轴速（减压过速）装置分离C1的突出优点是 桂气型 提，女全 图E (5)小组同学投计下表为案对CI的性质进行探究： 实 实购极作及现象 取学量G载人试管中，虹人灯部滚，白色体溶解荐到注色架液：运水，又生或白色定 取少量心通放人试昏中，加入NC1痛液，振离.严生香江色瓦泥。计违向质得上是清 领中滴粉溶流，儿明暴变乾：身砖虹色沉淀溶于餐碗酸，产生红色因体和蓝色溶液 ①在实验I中“加水，又生成白色沉定”的原群是 ②根据实验Ⅱ，CI与NOH溶液反应的化学方程式是 12,《15分)无水F,是有机合成催化剂，还可做作水处理剂等。实验室可用F,· 6H)和亚硫酰氯《S0CL)H备无水FC,装置如图所示（扣热及奖持装置略）。已知 单元过关检测（十五】化学第5页{共8页） 衡水真显 无水下能吸收空气中的水分而湘解：SO1:的湖点为76℃，遇水极易反应生成两 种酸性气体 目答下列同题： 1)仪器A的作用为 :饮器B的名称是 ,F装置中填充的 甘剂是」 《填名称：仅普E的作用为 (2)已知六水合氯化铁在水中的帝解度如下表所示， 根度/ 010200动 a0100 带解度(#180gH0)74181,91.8106835155,856,7 则由FC1溶液制得FCL·HO高体的方法为 最后过诚洗涤干漫。常下，若下Q帝液的H控刷不当会使下江淀，当调节溶 液的pH=2时，溶液中c(F+)=md·L,。(常温下K[F(OHD门= 26X10-) (3)已知：8OCL过量，请写出D中在加热时产生F的化学方程式 ()为检检D中是终产品是否含有FC,取少量产品溶于盐酸， (填操作和现象》，则产品不含FC: 密在 单元过关检测（十五）化学第6页（共8西} 1316分)某同学设计实验制备2-羟其4一羊基丁酸乙酯，反应原理，装置和数据如下： CHCH CHOOOCHCH +0 冷管 度H 自水分离器 反应显台物 闲1 阳利分子爱量 密度/g/m) 神点（七） 水前性 2-经杯-4-零城丁酸 13 1.219 37 驰溶 乙醇 46 07游 7很4 易南 2羟某4苯基丁限乙面 216 1.03 名12 建溶 实投步骤： ①知图1所示，在干燥的图底烧窟中加人20mL2经基-4-求基丁酸、20mL无水乙 厚和适量浓硫酸，再加人几粒沸石： ②加热至70℃左右保种何温华小时： ③分离、据纯三瓶中的粗产品，特到有机产品： ④精制产品。 回答下列问恩： (1)油水分离蓉的作用为 :实验过程中发观 总记加流石该如何操作： 单元过关检测（十五】化学第7页（共8页） 衡水真见 (2》本实验采用如热方式（填“水裕“油浴”或"酒精灯加热"”）。 《3)取三烧室中的混合物分别用水，悠和误酸氯纳溶液和水洗涤，第二次水瓷的目 的是 (4》在精制产品时，加入无水Mg0,的作用为 :然后过滤.再利用知 图2装置法行高馏纯化，图2装置中的情视有 (5)若按料正后的操作选行商馆纯化，笄牧集212℃的馆分，得2-羟某4菜基丁酸乙 南的9.0男。树该实豹的产率为。《候前两位有效数字) 14,(13分)利用如图装置，进行NH,与金属氧化物MO,反生成M.N,H,O,通过测 量生成水的质量米测定M的相对原子质量。中试剂是浓氨水 M0 城石 (ID仪器a的名称为 ,仪器6中装入的试剂可以是 (2)按气流方向正确的装置连接刷序为（填装置标号，装置可重复使用）： (3)装置C的作用为 (4)实结束时，应首先 (填标号)：这样微的主要原因是 【.停止从a中添如液体 Ⅱ.熄灭A装置的酒精灯 (5)若金属氧化物为C0,反应的化幸方程式为 ()若实验中准确称取金国氧化物的质量为：《完全反应后，海得生成水的质量为如8： 则M的相对原子质量为 《用含x,y即的代数式表示)。 (7)某同学仔细分所上述装置后认为仍存在缺。你认为该如何改选？ 密程 单元过关检测（十玉）化学第8页（共8页》衡水真题密卷 OH O 0 【解析】C发生水解反应生成D,D发生消去反 应生成E,E发生氧化反应生成F,F发生水解 反应然后酸化得到G,根据G的分子式知，G为 CH.COOH (1)A的母体是乙醛，氯原子为取代基，化学名 称是2-氯乙醛。 (2)A生成B的方程式可表示为A十I→B十 Z十HO,实际上是A先发生加成反应然后发 生消去反应生成B,根据元素守恒、原子守恒 知，化合物Z的化学式为HCl。 (3)D中的官能团名称是羟基、酯基、醚键、碳碳 双键：D中醇羟基发生消去反应生成E中碳碳 双键，所以D生成E的反应类型为消去反应。 CH-COOH (4)由分析可知，G的结构简式为 (⑤)化合物B的芳香族同分异构体中含有苯环， 且符合下列条件：a.能够发生银镜反应，说明含 有CHO:b.可与FeCl溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；：B的不饱和度是5，苯环的不 饱和度是4，醛基的不饱和度是1，苯环上取代 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1.D【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反 应，不能将盛有KMnO,与乙醇的试剂瓶保存于 同一个药品橱中，A错误；NaS溶液水解显碱 性，配制N2S溶液时加入少量氢氧化钠防止水 解，B错误：纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反 应，不能保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中，C错误； 白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中， 用广口试剂瓶贮存，D正确。 2.A【解析】铁能被磁铁吸起，铝不能被磁铁吸 起，用磁铁把铁粉吸走，则剩余的物质就是铝粉， A正确；A1(OH),不溶于氨水，故向含少量 单元过关检测 基可能为一OH、一CH3、一CHO,三个取代基 各不相同，所以符合条件的有10种；取代基可 能为一CH2CHO、一OH,两个取代基有邻位、 对位和间位3种，所以符合条件的同分异构体 一共有13种；其中核磁共振氢请在苯环上有两 组峰，且峰面积之比为1：1的同分异构体中两 个取代基位于对位，其结构简式 为H0 CH2CHO。 (6)根据B生成C、C生成D的反应知， OH 先和水发生加成反应生成 CH再发生 催化氧化反应生 CH,再和 BrCH-COOC H发生B生成C、C生成D的反 应生成目标产物，其合成路线为「 OH OH HO 02/Cu 催化剂 CH CH OH O 1)Zn/BrCH,COOCH,CH, 2)H/H,O 测（十五）化学·化学实验综合 A1+的Fe3+溶液中加入过量氯水时，Fe3+、AI叶 均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，B 错误：蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇 的沸点为78.3℃，苯的沸，点为80.1℃，乙醇和 苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，C错误；碘 单质不易溶于水，易溶于有机溶液，用萃取浓缩、 然后蒸馏提纯，D错误。 3.C【解析】①灼烧千海带需用坩埚而不是蒸发 皿，A错误：实验结束后烧瓶中的残留物还含有 浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液 体飞溅，B错误；③用CCL萃取碘水中的碘单 ·化学· 质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放 气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C正确：④ 配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是 摇动容量瓶，D错误 4,C【解析】混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓 缓加入到乙醇中，①操作错误，A错误：收集乙酸 乙酯时导管不能仲入到溶液液面以下，②操作错 误，B错误：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先 将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操 作正确，C正确；提纯乙酸乙酯时温度计水银球 部位在支管口处，①操作错误，D错误」 5.C【解析】因为厂过量，加入AgNO3溶液后有 黄色沉淀产生不能证明Fe3+与I厂发生可逆反 应，C符合题意。 6.B【解析】二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减 小，无法证明SO2与NaOH发生了反应，A错 误：氨气和氯化氢极易溶于水、难溶于四氯化碳 四氯化碳密度比水大且与水互不相溶的，可以防 止倒吸，B正确；装置③产生的CO2易从长颈涌 斗溢出，注射器活塞不移动，无法测定C02的生 成速率，C错误：装置④中生成的乙烯与挥发出 的乙醇均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明澳 乙婉与NaOH醇溶液共热生成乙烯，D错误。 7.C【解析】生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均 与溴水反应，则溴水漫色，不能证明乙醇发生消 去反应，A错误；酸性高：酸钾溶液可氧化盐酸， 紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，B错 误：酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu,则锏粉溶 解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红 棕色的二氧化氮气体，C正确；硫酸钢溶液中先 滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀， 此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色 CuS沉淀，不能比较Kp[Cu(OH)2]、Kp(CuS) 的大小，D错误。 8.C【解析】实验②是在实验①的溶液中加入催 化剂FeCl3,与实验①做对比实验，可探究FeCl3 溶液对H2O2分解速率的影响，A正确：实脸② 是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低 温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B 正确：H,O2的分子结构为 ,分子结 构不对称，为极性分子，C错误：H2O2为极性分 子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似 .T 参考答案及解析 相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能 形成氢键，D正确。 9.B【解析】本装置为固十液不加热装置，不发生 反应，A错误：生成CO2气体，使澄清石灰水变 浑浊，B正确；产生NH,溶于水生成NH3· HO,与AICL3溶液反应生成AI(OH)3沉淀， A1(OH)沉淀不与NH·H2O反应，C错误； 装置中仪器D起防倒吸作用，不能换作长玻璃 导管，D错误。 10.A【解析】Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加 热，装置I中无加热装置，所以X不可能为Cu, X可以为Na2SO,等，A错误；装置Ⅱ中用“多 孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速 率，B正确：SO2是有毒气体，不能随意排入大 气，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应 的性质除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾 气，C正确：用装置Ⅱ反应后的溶液为MnSO4, 制备MnSO,·H2O,通过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤及千燥可得到，D正确。 二、非选择题 11.(1)恒压滴液漏斗 (2)立即用大量水冲洗至少15分钟以稀释碱液 (3)2Cu++S02+2I+2H20一2Cul￥+ SO+4H (4)过滤速率快，产品易干燥 (5)①无色溶液中存在平衡：I厂+Cul一 [Cul2],加水，平衡向逆反应方向移动，生成 难溶的Cul 22CuI+2NaOH-Cu2O+2NaI+H2O 【解析】在装置A中75%的HzSO4与NaSO3 发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中， SO2、CuSO:、KI发生氧化还原反应制取Cul, 反应方程式为2Cu++SO2十2I厂+2H20 2CuIY+SO+4H;装置C中NaOH溶液 可以吸收多余SO2,防止大气污柒。在测定 Cul纯度时，先使一定质量的Cul与NaOH溶 液混合，发生反应：2Cul+2NaOH一Cu2O+ 2NI十H2O,除去沉淀，向滤液中加入足量的 酸化的双氧水，使NaI转化为I2,滴几滴淀粉溶 液作指示剂，然后用标准Na2S2O3溶液滴定， 根据反应消耗标准溶液的体积计算12的含量， 进而可得Cul的质量及质量分数。 (1)根据图示可知仪器D的名称是恒压滴液 5 衡水真题密卷 漏斗。 (2)NaOH有一定腐蚀性，在向装置C的烧杯 中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮 肤上，处理的方法是立即用大量水冲洗至少15 分钟以稀释碱液。 (3)在装置B中SO2、CuSO、KI发生氧化还原 反应制取CuI,根据电子守恒、电荷守恒、原子 守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子 方程式为：2Cu++S02十21+2H20 2CuI￥+SO+4Ht。 (4)图中装置有抽气系，可以降低布氏漏斗下部 的气体压强，布氏福斗上部气体压强为大气压 强，由于上部压强大于下部气体压强，混合物质 中的液体在重力及上下气体压强作用下可以迅 速过滤，分离得到Cl固体，则该装置的优，点是 过滤速率快，产品易干燥。 (5)①在实验I的无色溶液中存在平衡：I厂十 CuI一[Cul2,加水，化学平衡向逆反应方 向移动，反应转化成更多的Cl,因而会看到有 难溶于水的白色沉淀析出。 ②在实验Ⅱ中，CuI与NaOH溶液反应产生 CuO、Nal、H2O,该反应的化学方程式为2Cul +2NaOH-Cuz O++2Nal+H2O. 12.(1)干燥氮气三颈烧瓶碱石灰冷凝回流 未反应的亚硫酰氯(SOCL2),提高其转化率 (2)加入适量盐酸后（或在HC1气流中），加热 浓缩，再冷却结晶2.6×103 (3)FeC,·6H,0+6S0C,△FeCl,+6S0,↑ +12HC1↑ (4)滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成 【解析】B中盛放SOC2液体，水浴加热B形成 SOCl2蒸汽与D中的FeCl·6H2O反应生成 无水FeCl、SO2和HCl,气体通过冷疑管E,冷 凝回流未反应的亚硫酰氯(SOCl2),提高其转 化率，用F装置中的碱石灰吸收SO,和HCI并 防止空气中的水蒸气进入BD:实验结束通入 千燥的氮气，排出装置内的SO2和HCI。 (1)根据装置图，仪器A的作用为千燥氮气；仪 器B的名称是三颈烧瓶：SOCl2和FCl·6H2O 反应生成SO2和HC,F的作用是吸收酸性气 体，并防止空气中的水蒸气进入B、D,所以F装 置中填充的试剂是碱石灰；SOC2沸，点为76℃， 仪器E是冷凝管，E冷凝回流未反应的亚硫酰 5 单元过关检测 氯(SOC2),提高其转化率。 (2)FCl易水解，FC3·6H,O的溶解度随温度 升高明显增大，则由FeCl溶液制得FC,· 6H2O晶体的方法为加入适量盐酸后（或在HC 气流中)，加热浓缩，再冷却结晶。常温下，若 FeCl溶液的pH控制不当会使Fe+沉淀，当调 节溶液的pH=2时，c(OH)=10” 102=102;溶 浅中cw)-28010-26x10ml.L (3)D中SOC2和FCl2·6HO反应生成无水 FeC3、SO和HCl,反应的化学方程式为FeCL· 6H0+6S0C△FeC1,+6S0.↑+12HC↑. (4)F+能与铁氣化钾溶液反应生成蓝色沉 淀，为检验D中最终产品是否含有FeCl2,取少 量产品溶于盐酸，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉 淀生成，则产品不含FcCl2。 13.(1)及时分离生成的水，促进平衡正向进行停 止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石 (2)水浴 (3)洗掉碳酸氢钠 (4)干燥温度计水银球的位置、冷凝水的方向 (5)32% 【解析】(1)依据先加入密度小的再加入密度大 的液体原理，所以求硫酸应最后加入，防止浓硫 酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙 醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；向三 颈烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、加 入适量浓硫酸和20L.无水乙醇发生的是酯 化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时 分离生成的水，促进平衡正向进行，实验过程中 发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温 后，再往装置内加入沸石。 (2)加热至70℃左右保持恒温半小时，应该采 用水浴加热方式。 (3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸 氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠 溶液要除去，所以要用水洗。 (4)在精制产品时，加入无水MgSO,硫酸镁能 吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应 与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷 却效果，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中 两处错误为温度计水银球的位置，冷凝水的 ·化学· 方向。 (5)20mL2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为 20×1.219 mol≈0.135mol,20mL无水乙醇的 180 物质的量为20×0.789 mol≈0.343mol,根据方 46 OH CH-CH.CHCOOH 浓硫酸 程式 +CHCH,OH △ OH CH-CHCHCOOCH.CH +HO 可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4-苯 基丁酸乙酯的质量为0.135mol×208g·mol =28.08g,所以产率= 实际产量 理论产量 ×100% 9.0g×100%≈32% 28.08g 14.(1)分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰 (2)BDADC (3)尾气处理，吸收未反应的NH,防止空气中 的水蒸气进人D (4)Ⅱ使反应产生的水蒸气全部被碱石灰 吸收 (5)2NH,+3Cu0△3Cu+N,+3H,0 ·17 参考答案及解析 (6)18yz-16yw xw (7)在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸 【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器b 中装入的斌剂可以是NaOH或生石灰或碱 石灰。 (2)该实验在B装置中产生氨，通过D千燥氨， 在A处NH与MO,反应，生成的水在D处 被吸收，残留氨被C吸收，所以按气流方向正 确的装置连接顺序为BDADC。 (3)装置C的作用：尾气处理，吸收未反应的 NH;防止空气中的水蒸气进入。 (4)实验结束时，应首先熄灭A装置的酒精灯， 这样做的主要原因是使反应产生的水蒸气全部 被碱石灰吸收。 (5)若金属氧化物为CuO,则反应的化学方程 式为2NH,+3Cu0△3Cu+N2+3H,O。 (6)MO,~yH2O,设M的相对原子质量为a, 根据题意得(ax十16y)w=18yz,解得a= 18虹一16，所以M的相对原子质量 TwU 为18yz-16yu (7)改进方法是在尾气吸收的浓硫酸前加安全 瓶防倒吸。 5