单元检测(十一) 弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 (考拔时间75分钟，惑分100分) 可能用到的相对源子质量，1H一1N一140一16Nm一23C?一52Ag一108 一，选择题：本题共10小题，每小驱4分，共40分。在每小题给出的四个进项中，只有一可 是符合题日要求的。 号1234 56 8 910 答案 1,化学实哈是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的情述正确的是 A.用琴利的蓝色石蕊试纸检融NH 且中学实验室中，可将未用完的情成可原试剂瓶 C、进行焰色试验时，可用鼓璃棒代整丝 D酸碱中和滴定实验中，应先用待测液利洗霍彩瘤 么已知次氧酸是比碳酸还弱的酸，反应C十HO一一HC+HO达到平衡后，要使 CO浓度增大，可如人 A.NC固体 B水 C,CCO,固体 D.NOH国体 3.下列有关铁及其化合将转化过程中的离子方已式书写正确的是 A.氧化重铁溶千稀萌酸，FO+2日一下e+HO B铁溶于盐脸：2Fe十6H广一2Fe*+3H4 C精酸除铁锈，FeO+6H广一2Fe+3H,O D三氯化嵌满蚀铜板：Cu十2Fe+Cu+十2F+ c(H) 4已知，AG-gOH,室覆下用01mm,LNl,·H,0帝孩商定0o的mL 0,1d·L某一元酸HA,可得知图断示的结果。下列说法错误的是 单元过关检测（十一】化学第1页{共8西） 衡水真 4G1 班圾 0 蛙名 TNH,·H.OymL 得分 2 A该滴定实验最好选用甲林橙作指示剂 且整个过程中，C点时水的电离程度最大 C若r,-30mL,期有(OH》-c(NH时)+3k(HT)一2c(NH·HO) DAC的过程中，可能存在c《A)>e(>c(O) 五，#祖下，不断将水滴人0,2m·L,的驱水中。下列图像变化合理的是 NH·HO 的电离程度 溶液电性 D 6,p一12的X,Y两种碱席液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V的 关系周所示。下列说法正确的是 A若10<a<12,则X.Y都是蝎碱 BX、Y两种藏的物质的量浓度一定相等 C完余中和pH相同的X,Y两溶液时，清耗同浓度盐酸的体积VX)≥V(Y) D稀释后，X溶液的碱性比Y溶流的碱性蛋 蹈密在 单元过关检测（十一）化学第2页（共8页} 7.关于下列各实验或装置的叙退错俱的是 酸性 KMn 左干控制演 右福动 丽无据 A.宴验①可用于海溶液pH 且实险②是用酸性KMO.府液液定 C装置③是滴定操作时于的漫作 口装置④中最后一商OH标准液使溶液由无色变为红色，即逃到滴定篷点 &以所度为指示剂，用Q1000l·LNOH溶液南定2,00ml.0.1o00mal·L. 一元酸HA的溶液.溶液的H、分布系数6〔如A°的分布系数：8《A”)= A十：(A随V(OH的变化关系如图断示，下列叙述错误的是〔) c(A》 100 12 46 6n pHi 04 4.0 03 20 A.曲线①代表HA》,曲线☒代表(A BK(HA>的数量线为10 单元过关检测（十一】化学第3页（共8页） 衡水真 C清定过臀中，帝流中品不高减小 D.滴定终点时，r(Nm)>c(A)(OH2>c(H) 及.常温下，向000mL0.1ml·L氢水中满人01mo·L盐酸，溶液中由水电离 出的c《H广)的负对数[一gc◆(H)门与所加点能体积的关暴如图所示。下列说法情误 的是 《》 t-lgrelH) 灯整a A拿退下，K,NH,·HO)约为1×10 h6=20,00 CR,Q两点对应溶流均星中性 DR莉N,N到Q所知盐酸体积不相等 10,实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为NCD,)的饨度。步课如下： ①称取wg样品，配制成100ml容藏： ②最出2药mL溶液置于桩形瓶中，如人2满酸散溶液，用浓度为cm·1一的盐酸 滴定华溶液恰好御色（帝质为NC和NHCO),润耗盐酸体乱为1mL, ③滴人2滴甲基橙溶液，继效滴定至终点，清耗盐酸体积为V:mL. 下列说法正确的是 A①中配溶液时，需在容量围中加人1D0mL水 且②中溶流恰好褪色时：cNa+)一eHQO万》+2：(CO片)十r(C1》 CNOH样品箱度为eW)X0×100% 1000m D配制溶液时放置时闻过长，会学致最终测是结果佩高 蹈密在 单元过关检测（十一）化学第4页（共8页} 二，非选择题：本题共4小题，共60分。 1L.(15分》某实险小组利用虚拟感应器技术探究1ma·1.的碳酸钠溶液滴定 10.00mL1mc以·L的盐能溶减过程中离子依度变化。已知：25℃时，HC0的 Ku-4×10,Ka-5×100:lg4-1.6, 可答下列间题： 1碳酸钠溶液的Ku-m·L。 (2)用漆盐酸配制高定实验需要的1m·L1的盐酸溶液80mL,需要的败璃仪器除 玻韩，，烧怀，胶头演管外，还需要 。配刺完成后，需用 量取100ml1mc·L的盐酸溶液于锥形瓶中。 (3滴定时碳酸钠溶液稍过量后，得到反应过显中的暖酸根离子浓度，碳酸氢根离子浓 度，碳能分子成度的变化由线（忽略演定过程中CO的选出），如图所示： 05 线/ 04 Q31 佳线面 体码mL ①由分析可知，V三 mL,山线Ⅱ是 浓度变化准线 ②图中B和C溶液中水的电离程度较大的是 ,D点H一 12.(15分)分析化学中的黄定法除了陂碱中和南定，还有滨淀滴定，蜂合滴定，氧化还算 满定等。沉旋滴定法可用于N1溶液中(》的测定。实验过程位括准备标准溶 液和演定荷测溶液。 已知：①AgCO,是一种墟溶于水的我红色沉淀： a溶液中同时存在C和CO时，满人AgNO)溶液，先生成A1沉淀， 单元过关检测（十一】化学第5页{共8页） 衡水真是 ACI+2NH,-[Ag(NH)+C. 【,准备标准剂液 准确称取AgNO基准物4,25g后，配制成2站0mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避 光保存，备用 Ⅱ.商定待测溶液 高取待测NC溶液5,00ml,于锥形瓶中 hn入1ml2%KCr0.溶液. 后边不斯晃动锥形瓶边用AgN标准溶液滴定，当接近修点时，半流半滴地滴人 AgNO溶液，并用力摇是。记下达到篷点时消托AgO,标准溶液的体积 4重复上述操作两次。三次测定数据如下表所示 实验序号 1 3 消耗AW0标摩溶液格积/ml).45).0218,98 气数据处用。 问答下列同愿： (1)将称得的A2NO配别成标准溶液，AgNO,标在溶液的浓度为（保丽四 位有效要字)。 (2)滴定终点的现象是 (3)计算所消范的AgNO标准溶被平均体积为 mL,测得c) mol L. 4)若用该方法测定N日，C溶液中的(C),待测液的H不宜过7.2，理由是 (5)下列关于实验的说法合理的是（填标号） A为使婆点现象更加明显，可改加1mL,10%KCO,溶液 R滴定过湿中可用藤留水将锥形煮壁上豁附的溶液冲下 C署在配制ANO标准溶浅时，烧杯中的游液有少量概出，则需定结果偏高 若未等滴定管液而稳定就读数会导致测定结果偏高 密在 单元过关检测（十一）化学第6页（共8页） 13.(15分)屏能形成次两酸(HPO》.亚磷酸《1HP0)等多种含哀酸 (1)次爵酸(H,P0)是一种精潮化工产品，已知10ml.1ml·1.H,P0,与20mL 1m·1.的NO脐液充分反应后生成组成为NH,O,的盐。 可答下列问愿： DNH,PO,属于 (填正按一酸式挂”或“无法确定"). ②若25℃时，K(HO)一1×10，则0.02mol·L1的HPO溶液的pH ③议计一种实验方案，证明次顾被是则酸： (2重障酸是二元中强酸，25℃时亚瞬酸(H,O,)的电离意数为K1-1×10,K。 -2.6×10-3. ①试从电离平衡移动的角度解释K:为什么比K。大： 写出亚磷酸与NOH反应时可能生成的盐的化学式： 0 ③零障酸的结构式为日一OP一O一H(式中PO表示或键电予对全都由税 H 原子提徐)，由类推次顾酸分子中含有 个“0H"速 14,(15分)氨是重要的基础化工原料，可以制各箱酸，亚硝酸(HN0),连二次昨限 (HNO),尿素COKNH)2等多种含氯的化工产品. (1)水能发生自偶电离，2HO一一HO十OH,液氨比水更难电离，试写出液氨的 白偶电离方程式： (2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示， 化学式 HNO HiN.Ch 电离常数K,-4.1×10 K-60×10,K。-3.0×10# ①物质的量浓度相同的O和HNO溶流的H(NNO) pH(NaHN O)(填"><“就"=") 25℃时HN:)溶液中存在水解平衢，其水解常数K。一（保留三位 单元过关检测（十一】化学第7页{共8页） 衡水真题 有效数字)。 ①0】l·L一NmN:O格液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)以NH与CO为原料可以合成尿素[O(NH):],梦及的化学反皮如下： 反应I:2NH,(g)+C02(g)NH,C0NH,()4H1=-15a.5kJ·mG: 反，NH.CO.NH,(s一CONH(+H,Og)H-+15k·m: 反应：H,O—H0Kg)△H,-十44.0k·ma, 侧反应W,NH,与O合成佩煮的同时生成液态本的悲化学方程式为 (4)T:℃时，向容积为2L的恒容密阁容器中充人(NH)4m(CO:)一2：1的原料 气，使之发生(3)的反应W,反应结束后得到尿繁的质量为0g,容鞋内的压强P 随时河：的变化如图1所示。 ①T,℃时，该反应的平衡常数K的值为 ②周2中能正确反应平衡常数K随混度变化关系的由线为（填字母 标号)。 密器 单元过关检制（十一）化学第8页（共8页}·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的 电离平衡和pH的计算 一、选择题 H2O)],二者联合解得：3c(OH)=c(NH)+ 1.B【解析】NH溶于水呈碱性，可以用湿润的 3c(H)一2c(NH3·H2O),C正确；A→C的过 红色石蕊试纸检验NH3,A错误；易燃物如钠、 程中，若加入的氨水的量不足时（如15mL),溶 钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的 液中A和H较多，此时可能存在c(A)> 纳、钾等放回原试剂瓶，B正确；玻璃棒含钠元 c(Ht)>c(OH),D正确。 素，焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干 5.D【解析】氨水的pH不可能小于7，A错误； 扰，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验， NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增 C错误；酸碱中和滴定实验中，洗锥形瓶不能用 大，B错误；K。只是温度的函数，温度不变，K6 待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，D错误。 不变，C错误；溶液导电性随稀释过程越来越小， 2.C【解析】加入NaCl国体，c(C)增大，导致 但不为0，D正确。 平衡逆向移动，c(HC1O)减小，A错误：加入水 6.A【解析】若X为强碱，则10mLpH-12的X 平衡正向移动，溶液被稀释HCIO浓度减小，B 溶液稀释至1000mL,pH应该为10，故若10< 错误：加CaCO3固体，可消耗HCl,使上述平衡 a<12,则X、Y均为弱碱，A正确：两种碱稀释相 正向移动，HClO浓度增大，C正确；加NaOH固 同倍数，H变化不同，说明两种碱的强弱不同， 体可消耗HCI和HCIO,使HCIO浓度减小，D 则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B 错误。 错误；同浓度的碱，碱性越弱，电离程度越小，pH 3.D【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚 越小，当pH相同时，c(Xc(Y),所以完全中 铁离子，会有一氧化氨生成，反应的离子方程式 和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积： 为3FeO+10H+NO-3Fe++NO↑+ V(X)V(Y),C错误；由图像数据可知，稀释后 5H2O,A错误；铁溶于盐酸生成二价亚铁，离子 Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱 方程式为Fe十2Ht-Fe+十H2↑，B错误；醋 性强，D错误。 酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，F©O3十 7.D【解析】装置④中最后一滴NaOH标准液使 6CH,COOH-2Fe*++6CH,COO-+3H2O, 溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜 C错误：三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为 色，即达到滴定终点，D错误。 铜离子，离子方程式为2Pe3++Cu一2Fe2++ 8.C【解析】随着NaOH溶液的滴加，HA电离程 Cu2+,D正确。 度增大，溶液中c(HA)减小、c(A)增大，则 「c(H+)7 4.B【解析】A点：g(OH] 6(HA)减小、8(A)增大，所以曲线①代表 =10,且 6(HA),曲线②代表6(A),曲线③代袁pH变 c(OH)·c(H)=10“,解得c(H)= 化，A正确：由图可知当溶液中8(HA)=6(A) 0.01mol·L-1,即0.01mol·L.-1HA溶液中 时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0,1.0X10 c(H)=0.01mol·L1,所以HA为强酸，因 >c(H*)>1.0X10-5,则K.=c()·c(A) 为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作 c(HA) =c(H+),故K,(HA)的数量级为105，B正 指示剂，A正确：整个滴定过程中，当酸碱恰好 反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的 确：根据电离平衡常数：K=c(H):c(A) c(HA) 盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中 (HAc在滴定过程中，K,不变， c(A)=K。 性，B错误；若x3=30,根据电荷守恒有 c(OH)+c(A)=c(NH时)+c(H+),根据物 料守恒有3c(A)=2[c(NH时)+c(NH· c(H)减小， 品=增大，C错误满 1 衡水真题密卷 单元过关检测 定达到终，点时，生成NaA,在溶液中A-发生水 低，D错误。 解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为 二、非选择题 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H),D正确。 11.(1)2×10- 9.C【解析】常温下0.1mol·L1氨水中由水电 (2)量筒、100mL容量瓶酸式滴定管或移 离出的c(H)的负对数一lgc(H)*=11,则水 液管 电离出的c(H+)k=c(OH)k= (3)①10HC05②C6.4 0"m·L溶液中cOH)0mL 【解析】(1)5℃时，碳酸钠溶液的K= cHCO)·c(OH)_cHOO)·c(OH)·cH) =l0-3mol·L,cNH·HO)≈0.1mol·L-1, c(CO片) c(OOg)·c) K.(NH,HO)-c(NH)c(OH-) .10-4 c(NH·H2O) Ke5X10t=2X104。 10-3×10-3 (2)浓盐酸配制滴定实验需要的1mol·L1盐 0.1 ≈1×105，A正确：当-lgc(H) 酸溶液80mL,实验室中没有80mL规格容量 最小时，水电离出的(H)最大，此时恰好完全 瓶，因此需要选用100mL客量瓶，实验过程中 反应生成氯化铵，所以b点盐酸体积为 需要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行溶解，利 20.00mL,B正确；R点溶质为NH3·H2O和 用玻璃棒进行搅拌和引流，然后使用100mL NH,Cl,溶液呈中性，N点溶质为NH,CI,溶液 容量瓶和胶头滴管进行定客，因此需要的玻璃 呈酸性，Q点溶质为HCI和NH,C1,溶液呈酸 仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要量筒、 性，C错误；R点氨水略过量，R→N加HCI消耗 100mL容量瓶。滴定实验中，量取10.00mL 少量的氨水，促进水的电离：N→Q加HCI,抑制 1mol·L1的盐酸溶液，根据液体体积可知， 大量铵盐的水解，从而减少水的电离，所以R到 雪要使用酸式滴定管。 N、N到Q所加盐酸体积不相等，D正确。 (3)①实验过程中，向10.00mL1mol·L1的 10.C【解析】①中配制溶液时，在容量瓶中定容 盐酸溶液中滴加1m0l·L的碳酸钠溶液，溶 时溶液总体积为100mL,A错误：②中溶液恰 液中依次发生反应：NaCO3十2HCl-2NaCI 好褪色时溶质为NaCI和NaHCO3,由电荷守 +H2CO3,H2 COs+Na2 CO3-2NaHCO3, 恒可知，c(Na+)+c(H)=c(HCO)+ 故溶液中c(H2CO3)先增大后减小，当盐酸完 2c(CO)+c(CI)+c(OH),此时溶液显碱 全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，c(HCO?) 性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故 逐渐增大，当H2CO1反应完全后，NaCO2溶 c(Na)>c(HCO)+2c(CO)+c(CI);B 液过量，c(CO)逐渐增大，因此曲线I为 错误：第1次滴定反应为OH厂十H一H2O、 H2CO3浓度变化曲线，曲线Ⅱ为HCO5浓度 CO十H一HCO,第2次滴定反应为 变化曲线，曲线Ⅲ为CO浓度变化曲线：0~ HCO+H一HO十CO2个，则通过第2次滴 V2的总反应为Na2CO,十HCl一NaHCO3十 定可知，n(CO)=n(HCO5)=cV2×10-3mol, NaCl,根据化学方程式可知，0.1mol·L1× 第1次滴定中氢氧化钠消耗HCI的物质的量 10mL=0.1mol·L×V2,因此V2=10mL。 为n(HC1)=(cV1×103)mol-(cV2× ②酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会 103)mol=[c(V1-V2)×103]mol= 促进水的电离，B的溶质为NaCl、H2CO3,C的 n(NaOH),故NaOH样品纯度为 溶质为NaCl、NaHCO3,因此C溶液中水的电 [c(V-V:)10-]molx mx40 gmol- 离程度较大：D点c(H2CO3)=c(HCO3),溶 m g 液中c(H*)=cH,C0)XK=4X107,溶 X100%=4cY-V2)X40 c(HCO) 1000m ×100%,C正确；配 液pH=-lgc(H)=6.4. 制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中 12.(1)0.1000mol·L-1 二氧化碳生成碳酸纳，会导致最终测定结果偏 (2)滴入最后半滴AgNO溶液时，锥形瓶中出 ·2 ·化学· 参考答案及解析 现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解 -=1 (3)20.000.0800 由H,P0,一Ht+H,PO得，0.02- (4)若溶液pH过大，NH会生成NH·H2O, ×102,解得x=0.01,故pH=2。 增大AgCI溶解能力，使测定结果偏高 ③可通过测NaH2PO2溶液的pH来证明次藓 (5)BCD 酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、次 【解析】(1)AgNO,标准溶液的浓度c(AgNO) 磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来 4.25g 证明。 170g~m0l7÷0.25L=0.1000molL. (2)①多元弱酸分步电离，第一步电离出的H (2)根据已知信息，C1沉淀完全后，才会生成 抑制了第二步的电离，所以K>K2 砖红色AgCO,沉淀，则滴定终点的现象为滴 ②亚磷酸为二元酸，与NaOH反应时可能生成 入最后半滴AgNO,溶液时，雏形瓶中出现砖红 NaH2PO3、Na2HPO3。 色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解。 ③由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有 (3)对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平 “O一H”可以电离出H,由此知次磷酸分子中 均值，为无效数据应舍去，故平均体积为 只有1个“O一H”键。 20.0ml,c(d）=20X103LX01000mmlL 14.(1)2NH3一NH+NH 25×103L (2)①<②1.67×10-1 ③c(Na+)> =0.0800mol·L1。 c(N2O)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H) (4)由信息可知，若NH,Cl溶液pH过大，生成 (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ 的NH使AgCI生成可溶性的 H2OI)△H=-87.0kJ·mol 「Ag(NH3)2]Cl,即增大AgNO3标准溶液所用 (4)①128(mol·L1)-3(不写单位也可)②a 体积，使测定结果偏高。 【解析】(1)由水的自偶电离方程式类推液氨的 (5)由于K2CrO,也能与AgNO3反应，所以加 自偶电离方程式为2NH一NH对十NH2。 入不宜过多（与酸碱中和滴定的指示剂类似）， (2)①因为K.(HNO2)>K1(H2N2O2),所以 A不合理；滴定过程中可用蒸馏水将雏形瓶壁 HNO2酸性大于H2NO2,则NaNO2城性小于 上黏附的溶液冲下，有利于提高实验准确度，B NaHN2O2。 合理：若在配制AgNO1标准溶液时，烧杯中的 K 溶液有少量溅出，所配制AgNO,标准溶液浓 ②25C时NaHN.O,的水解常数K- 度偏小，则滴定C时消耗体积偏大，使测定结 1×10-4 果偏高，C合理；若未等滴定管液面稳定就读 6.0×10≈1,67X107. 数，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会 ③N2O在溶液中微弱水解，Na2N2O2溶液中 使液面略上升，相当于读数偏大，则测定结果偏 离子浓度由大到小的顺序为c(Na)> 高，D合理 c(N2O)>c(OH)>c(HN2O)>c(H). 13.(1)①正盐②2 (3)观察方程式，利用盖斯定律，知I十Ⅱ一Ⅲ ③测NaH2 PO2溶液的pH,若pH>7则证明 即可求出NH与CO2合成尿素同时生成液态 次磷酸为弱酸（或向等物质的量浓度的盐酸、次 水的热化学方程式。 磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶 (4)①2NH(g)+C0(g.→CONH)2(s)+HO 液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸) ①D (2)①第一步电离出的H抑制了第二步的 开始 (mol) 2a a 0 0 电离 转化 ②NaH2PO3、Naz HPO3③1 2x (mol) 【解析】(I)①由次磷酸与过量的NaOH溶液 平衡 反应时只能得到NaH2PO2,说明次磷酸分子中 (mol) 2a-2x a-x 只有一个氢原子可以与OH厂反应，由此可知次 根据反应前后压强之比=气体物质的量之比， 磷酸是一元酸，NaH2PO2是正盐。 3a-3x_3 2a ②设达到电离平衡时，c(H)=xmol·L1, 3a ,得出x=3:尿素的质量为30g, 3 衡水真题密卷 单元过关检测 即0.5mol,所以x=0.5mol,a=0.75mol. 128(mol·11)-8 T℃时，该反应的平衡常数K= ②反应Ⅳ为放热反应，平衡常数K随温度的升 高而降低，即为曲线a。 c2NH)·c(CO2) a-x)2.(2） 2024一2025学年度单元过关检测（十二）化学·盐类水解及 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 点溶质为KCl,不影响水的电离，M点为 1.C【解析】在NaHCO,溶液中，HCO作为弱 CH COOK,其水解促进水的电离，故M点大于 酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水 P点，B错误；对于M点，根据电荷守恒可知， 的电离平衡，在Na2CO,溶液中存在CO号的水 c(CHsCOO)+c(OH)-c(H)=c(K)= 解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均 0.05mol·L,C正确：N点的溶液中含有等物 存在Na+、H、HCO5、CO,H2CO3、OH、 质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性， HO七种微粒，B正确，同浓度的正盐水解程度 CH COO厂有很小的一部分发生水解，所以 大于其酸式盐，所以Na,CO,溶液中c(OH) c(K)>c(OH )>c(CHCOO)>c(H),D 大，碱性强，C错误；NaHCO,溶液中发生反应 错误。 NaHCO3+NaOH一NaCO3+H2O,使 6.B【解析】由图知当氢氧化钠过量时，Zn2+最终 c(CO片)增大，在Na2CO,溶液中加入NaOH 转化为ZnO号，A正确；由图知a点时，c(Zn+) 固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D =10-3mol·L-1,c(OH)=10-7mol·L1, 正确。 K[Zn(OH)2]=c (Zn2)X c2(OH-)= 2.D【解析】氯化铝溶液蒸千、灼烧后得到氧化 1017,B错误；由图可知，控制pH为8.0~12.0 铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸 时Zn2+完全沉淀，C正确；Zn(OHD2能溶于酸 铝，A错误：所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂 性溶液，也能溶于碱性溶液，应为两性氢氧化物， 质，B错误：加热法不能除去Fe3+,C错误；加热 D正确。 促进C○水解，碳酸钠溶液碱性增强，洗涤油 7.D【解析】NH,CI和氨水的混合液存在平衡 污的能力强，故可用热的碳酸钠溶液洗涤厨房油 NH·H2ONHt+OH,故NHCI的作 污，D正确。 用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉 3.D【解析】A、B、C项均涉及沉淀的生成与沉淀 淀，A正确；循环阶段I中Cu与[Cu(NH)4]+ 的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释：D 生成[Cu(NH)2]+,反应为[Cu(NH)4]++ 项利用了盐的水解原理。 Cu一2[Cu(NH)2],B正确；配制吸收液时， 4A【解析】由题给条件可以推出AX是强酸强 碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 加入少量CuSO,溶液，生成少量[Cu(NH)4]+, 为弱酸强碱盐。1mol·L1BY溶液的pH=6, 可加快开始吸收时的反应速率，C正确；由循环 说明电离常数K(BOH)<K(HY),A正确：AY 阶段川可知，当吸收液由蓝色变为无色时， 为弱酸强碱盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的 [Cu(NH3)2]可继续吸收氧气，转化为 pH大于BY溶液的pH,B错误；稀释相同的倍 [Cu(NH3)4]+,D错误。 数，BX、BY的水解程度不同，DH变化不相等，C 8.C【解析】a、b两点的温度相同，Km相同，A正 错误：和同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10 确：b点c(Cu+)=101n.7mol·L-1,此时硫化 倍后，弱酸的pH大于强酸，D错误。 纳与氧化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子浓度 5.C【解析】醋酸为弱电解质，滴加KOH,支为 与硫离子浓度相同，Kp=c(Cu2+)Xc(S-)= CH,COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线 10-1.7×10-77=10-玩4，K地的数量级为 ①代表滴定醋酸的曲线，A错误；相同温度下，P 10%,B正确；c,点时溶液中溶质为NaCl与 4