单元检测(九) 电化学基础-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（九） 化学·电化学基础 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对原子质量：H一11一7B一11C一1名0一16Na—23A1一27 s-32C135.5Fe50Ca-647Zh-65PH-100 一、选择题：本题共10小匿，每小题4分，共辅分。在每小题给出的图个进选顷中，只有一项 是符合题目数求的。 题号1名 3 9 10 答案 1.下列防止金属离生的方法属于电化学防护的是 A.船体表血到漆 且加人铬，锰、陆等制成不锈钢 C自行车链条涂油 D.水中的钢闸门连接电谦的负极 2.金属锦有广泛的用逸，粗镍中含有少量Fε，Z,Cu,h等杂质，可用电解法制各高纯度 的镍，下列叙述正绳的是（已知：氧化性F+<N+C2+) A阳极只发生反应，N1-2e一N+ 玉电解过程中，阳极质量的碱少量与阴极质量的增加量相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有F+和Z 电解后，电解情底部的目极泥中含有C知和P西 3.点蚀又格为礼蚀，是一种集中于金属表直很小的范圆并深人到金属内部的篇蚀形吉： 系铁合金饱化质破损后的孔健如图，下列说法错误的是 0 0 0 OH- Co 单元过美检测（九}亿学第1页{共8页） 衡水真 A.孔朦中有可能发生析氯离蚀 且孔储中F心水解导致电解质溶液酸性增漫 C,为防止孔生爱生可以将外接电源负极与金属相连 D但孔外每吸收2.21L),可氧化Q.2m下e 《,一款低成本高能效的新显无洲膜神船单液蔺电池装置如图所示，该电池用石墨毡作电 蛋，可溶性铀盐和铅盐的混合酸性蒂液作电解液。已知电滋反应：Ph十2C+尊鸡 充电 刊”+X+。下列膜法正确的是 《) 其电射e 电解液 CaCESO.h PCH.SO. A.放电时，在h电极发生还原反应 且该电池可用解硫酸酸化电解质溶液 C,充电过程中，n电极发生的反应为C一一C“ D放电过醒中，电解质溶液中的CHSO方向电极移动 5.锌锰干电池的电极分别为锌简和石厘棒，以制状NH日作电解质，电极反应为Z 2e一Zr+,2M0十2NHH十2e一Mn+2NH+H0.下刘有关锌锰干电然 的叙述中，正确的是 A,干电池中锌筒为正极，石图棒为免极 日干电池长时何连续工作后，椭状物可能瓷出，高蚀用电载 C,干电追工作时，电流方向是山锌简经外电路流向石题棒 口干电油可实现电能向化学能的特化 B,在馆碳盐体系中，通过电解TO,和S)获得电泡材料(TS),电解装置如图，下列说法 正确的是 (〉 递密卷 单元过美检测（九】化等第2页{共8质） 电 电A 石围电龄 CaCh.Nch 产物Tsi A.石墨电极为阴极，发生还原反应 我粉极是电源的正极 C、在该体系中，丁优先于石墨参与反应 D.A电极的电极反应为TO十S0)十8e一TS+40 7,水溶浅锋电施《图I》的电极材料是研究热点之一。-一种在晶体M0中嵌人+的电 极材斜充放电过程的原理知图2所示。下说法正确的是 电流表 Zn 售0·no7ma空位 周2 A①为MmO活化过程，其中Mn的价态不变 我四代表电池放电过程 C该材料在锌电桂中作为负极材料 D,③中1alZn,Mn口m0转移的电子数为0,61ml 8锦的化学性质与铝相饭，电解精炼法}纯嫁(G》的原理如图所示。已知金属活动原序： ZGFe下列说法错误的是 M 外地源 N 相Ga 角知 (脊有2n.fe,Cu2M H溶液 单元过美检测（九}化学第3页{共8页） 衡水真夏 A阳板泥的主要成分是铁和钢 且阴版反应为Ga++3e—Ga C,若电压过高，阴极可能会产生H导致电解效率下降 D电旋藏向：N极→粗G→N:OHCa闲)-→高纯Ga→M慢 9.利用库仑离顾？离定气体中S的体积分数，其源理如图所示。待测气体进人电解法 后，0，将正还原，测陵仪极自动电新，溶流中普号保持不变。若有标准状况下V吐 气体通入电解池（其他气体不反皮），反应结束后消托上库仑电量（已知：电解转移1m 电子所消耗的电量为5500库仑)，下列说法正确的是 混合气体 CH.COOH-&溶液 A,M接电驱的负极 且阳极反应式为2H十2e一H4 C反应结束后溶液的H赠大 D混合气体中S0的体积分数为×100% 10,四甲基氢氧化能[(CH),NH]常用作光刻基影剂。以四甲基误酸氢钱 [(CH),NHCO]水南液为原料，电解制备(CH:NOH的装置如阁所示。直流电源 采用乙烷空气碱感料电池。下列说法情误的是 偏性电健 直热电源 因离了 阳离 情村电极 CH.LN HOO 原料京 A电源负极的电极反应式为CH,-14e+18O用一2Q房+12H0 R左边的棉性电慢为阳极 C【室中发生的总反度为4HC0一4e一0↑+2H0十0↑ D.在电解过程中(CH,NCO发生了氧化还原反应 密程 单元过美检测（九】化等第4页{共8质） 二，非选择题：本题共4小盟，共60分。 11,(14分)某化学兴题小组为了探紫铝电极在原电能中的作用，设计并进行了以下一系 列实验，实验结果记表如下。 细号 电量材料 电解质潮液 惠煮表指针细转方向 Mg.Al 得盐酸 编向 2 Al.Cu 得盐酸 编向Cu AL.石国 得盐能 偏向石思 4 Me.Al NO州第城 编向ME 根梨上表中记录的实陷现观象，回答下列问题， (1)实酸1,2中A1电极的作用是香相同？ (2)实验3中：为 慢，电楼反应式为 :电泡总反皮为 (3)实验4中的组为 极，原因是 写出思电顾的电极反应式： (4)根林以上实验结果，在原电池中相对活泼的金篱作正极还是作负极受到哪些因素 的瑟响 1以(15分)广电化孕与生产，生活密不可分，图1甲法可实凳在铁表面皱韩，图■可通过 电解废I旧锂电泡中的LMO获得银盐和MO. u最y 50L 00,溶流 适市 图1 周 国容下列问题， (1)图1，A电极的电极材料为 :乙泡电解开龄时发生反应的化学方程式 为 (2)图【，工作一段时同后，若甲泡阴极增重6g,则乙触中产生气体的体积为 1〔标准状足)，要使乙油中的溶藏恢复原样应向溶液加人 (填一 单元过美检测（九}化学第5页{共8页） 衡水真是 种物质的化学式)。 (3)图Ⅱ中滤和的作用为 。电极X的名称为 极或“用世)，其电极反应式为 (4)图Ⅱ电解过程中c(3M)将《填“增大"“诚小”或“不变”，忽略电解过程中 溶液体积的变化) 13,(15分)(1)熔融盐燃料电流具有高的发电效率，因面受到重栈。可用熔融的碳酸盐作 为电解质，向负极充人燃料气CH,用空气与CO的腹合气作为正极的局燃气，以石 唇为电极材料，制得燃料电泡。工作过程中，C了移向 (填"正”线“负”)极， CL发生反皮的电极反应式为 ,则另一 极的电极反应式为 (2)某实验小组同学对电化学藤理进行丁一系列探究活动。 ①图1为某实验小组依据氧化还原反成： (用 离子方程式表示)设计的策电泡装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电 极质量相差12夏，导线中通过 m电子。 电去 盐桥 Te 石黑 甲 图 ②其他条件不变，若将CC引：溶藏换为NH:口溶液，石厘电极的反院式为 调1其但条件不变，若将盐桥换成奢懈导线与石墨相连成型，如图2所示. te- h 2 密餐 单元过美检测（九）化等第6页{共8质) 一段时间后，在甲装置铜丝附正浅如酚献试液，规象是 ,电极 反应式为 :乙装置中与割丝相座的石图b电 极上发生的反应式为 ,产物常用 试纸检验。 14,(16分)(P)是一种贵金属，性质英似能(PA)。话性炭段把罹化剂广泛定用于石泊化 工，料药等工业，使用过程中因生成难溶于酸的O面失活。一种从废巴依化剂（杂 贡主要含有机物，活性炭，及少量下，Cu,A1等元素)中国收寄绵？的工艺流程如图， 1试澜A 2底卷，NK0 席氨水N,品 陵纪靴化料一格烧一冠取一一肉子义赖臊尔一洗跟一配型还豆一→南增里 已知：I.阴，阳离子交换树指的基本工作原理分群为R十M一一R一M十C、 R—N十N一R一N十%(R一表示树所的有机成分)， Ⅱ，“沉能”到得到氯巴酸按NH):P。]固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。 (1)混度、齿液比对浸取率的影响如图，则“浸取"的最作条件为 5如？厘75050度气 91 6一调液比 95 271231413 风液比 浸承条件探常 (2)“熔烧"的目的为 单元过美检测（九}亿学第7页{共8页） 衡水真是 (3)“浸取"时，先如人试剂A将P)还原为P:再如人楼盐酸和NCO,其中 NCO有利于PH的溶解，生成的四氯合把（Ⅱ）陵(P口)为二元烈酸。加人 依盐酸和NO后主要反皮的离子方程式： (4)“离子交换除杂~皮使用 (填“阳离子“或“阴离子)树脂，“洗救时应使用 的洗脱液为 (填标号)。 A应酸 &表盐酸 C,无水乙静 (5)“还原”过程妈H转化为N,在反应器出口处葬层内侧有白色品体生成，该过型 还产生的测产物为，且藏产物可循环利用至环节（填环节名称》。 (6)除此之外还通常使用电解法回收昆，将“授收“后的溶液与至离子脱附试剂H 混合，形成PMD:下+配离子，电解可得高纯度纪，装置如阁。电解时，当浓缩 室单共得到5LQ7网·L一的较楼盐酸时（体积变化忽略不计》，琪论上能得到 一期，但实际生产中得不到相成质量的阳，原因是 纹浦耀 HCL,与Q1m3L'他硫则 MHE合液 密卷 单元过美检测（九）化学第器页{共8质)衡水真题密卷 (3)1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量 9.2kJ:24gC燃烧生成一氧化碳放热 220.8kJ,热化学方程式为①2C(s)+O2(g) —2C0(g)△H=-220.8kJ·mol1; ②2CuO(s)+O2(g)一4CuO(s)△H= -292·m0l,2(0-②)得：2Cu0(s)+ C(s)一CO(g)+C2O(s),根据盖斯定律， △H=×[(-220.8W·mo1)- (-292k·mol1)]=+35.6kJ·mol1. 13.1DNH(g)+N0,(g)—(g)+2H0g) △H=-567.85kJ·molI NH(g)+2F2(g)一N2(g)+4HF(g)△H= -1126kJ·mol-1原理（Ⅱ） (2)自左至右C02十8e+8H一CH十2HO (3CO CacO,0Ca0+CO. 【解析】(1)将@-号×①，利用盖斯定律，即得 原理(I)的热化学方程式为N2H(g)十 N0,(g)一2(g)+2H0(g)△H= -567.85kJ·mol1:将②+③×2-④，即得原 理()的热化学方程式为NH(g)+2F2(g) N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mo1,比 较两个反应，消耗等量的N2H,时释放能量较 多的是原理（Ⅱ）。 (2)由图乙可知，CO2在d极还原为CH,则d 极为阴极，得电子发生还原反应，H的移动方 向为自左至右，d极的电极反应式为CO2十 8e+8H+-CH,+2H2O。 (3)令CaC2O,·H2O的物质的量为1mol,即 质量为146g,根据图像，第一阶段剩余固体质 量为128g,原固体质量为146g,相差18g,说 明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质 量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g, 相差1个C0,因此400~600℃范围内，分解得 2024一2025学年度单元过关 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 5 2 单元过关检测 到的气体产物为C0。同理，800一1000℃范 国内，剩余固体质量为56g,剩余固体为CaO, 800-1000℃ 故化学方程式为CaCO: Ca0+ CO2↑。 14.(1)5906.8kJ (2)(a+3b-c)kJ·mol1 (3)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O (s)+3Fe(s) △H=一859.7kJ·mol-1不能该反应的 引发需消耗大量能量，且制备铝的成本较高 (4)DC(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 ②乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热 量（或△H=△H2十△H,且△H2>0) 【解析】(1)1000g秸秆中所含纤雏素的质量是 1000g×50%=500g,根据(C6HoO5)。+ nHO→CHO5,CHzO,→2 CH.CHOH+ 2C02,CHCH2OH(1)+3O2(g)一2C02(g) +3H20(1)△H=-1367kJ·mol-1,得关 系式： (C HiO,)~2nCH CH2OH~(2nX1 367)kJ 162mg (2n×1367)kJ 500g×70% Q 162mg=(2m×1367)kW,Q5906.8k。 500g×70% Q (2)根据盖斯定律，反应②=丙一甲一3乙，运算 得到。 (3)根据盖斯定律，（②一①×3）÷2可得反应 的热化学方程式为3FeO(s)十2Al(s) Al2O3(s)+3Fe(s)△H=一859.7kJ·mol1. (4)根据盖斯定律，由a一b一c即可得 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH= 十131.5kJ·mol1,由此可知煤转化为水煤气 是吸热反应，而甲正是忽略了这个问題，才误认 为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多 的热量”。 金测（九）化学·电化学基础 属腐蚀，故A不符合题意：B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 ·化学· 金属腐蚀，故B不符合题意；C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不特合题意； D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液。题目中已经告诉氧化性：Fe2+<N+< C+,可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn一2e=Zn2+,Fe一2e Fc2+,Ni-2e一Ni+(主要电极反应)。阴极 的放电顺序为Zn+<Fe+<Ni+,阴极电极反 应式只有Ni+十2e一Ni。而Zn和Fe在阳 极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少 量不等于阴极质量的增加量。溶液中除了Fe+ 和Zn+还有Ni+。由于Cu,P1不放电，阳极中 Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中。 3.D【解析】A孔隙中电解液呈酸性，可以发生 析氢腐蚀，A正确；B.孔蚀中Fe+水解：Fe2+十 2HOFe(OH)2十2H,导致电解质溶液酸 性增强，B正确；C.将外接电源负极与金属相连， 金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以 防止孔蚀发生，C正确；D.未指明状态，无法根 据气体摩尔体积公式计算气体物质的量，D 错误。 4.D【解析】A.由题中方程式可知放电过程是a 电极发生反应Pb一2e—Pb+,为氧化反应， A错误：B.硫酸根离子会与铅离子反应生成硫 酸铅沉淀，所以不能用稀硫酸酸化电解质溶液， B错误；C.充电过程中，a电极发生的反应为 Pb2++2e—Pb,C错误；D.放电过程中，内电 路电解质溶液中的阴离子移向负极，即CHSO方 向a电极移动，D正确。 5.B【解析】在该电池中，由于Zn失去电子变为 Z+,石墨电极上发生得电子的还原反应，则锌 筒为负极，石墨棒为正极，A错误；千电池长时间 连续工作后，锌筒不断消耗而腐蚀，锌筒变薄，导 致糊状物可能流出而腐蚀用电器，B正确：在干 电池工作时，电流方向是正电荷移动方向，是由 石墨棒经外电路流向锌筒，C错误：千电池反应 发生时，发生化学反应，产生了电能，因此可实现 2 参考答案及解析 化学能向电能的转化，D错误。 6.D【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上 C转化为CO,失电子发生氧化反应，为阳极，与 电源正极b相连，则电极A作阴极，TiO2和 SiO2获得电子产生电池材料，电极反应为TiO 十SiO2十8e一TiSi+4O。A.由分析可知， 石墨电极发生氧化反应，为阳极，A错误：B.石 墨电极为阳极，与电源正极b相连，则a为负极， B错误：C.根据图中信息可知，该体系中，石墨优 先于CI参与反应，C错误；D.电极A作阴极， TiO2和SiO2获得电子产生电池材料，电极反应 为TiO2+SiO2+8e-TiSi+4O2,D正确。 7.B【解析】A①过程中MO晶胞中体心的 Mn+失去，产生空位，该过程为MnO活化过程， 根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可 知，M如元素化合价一定发生变化，故A项错误： B.②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn+,说明 体系中有额外的Z+生成，因此表示放电过程， 故B项正确：C.锌电池中Z如失去电子生成 Zn2+,Zn电极为负极材料，故C项错误：D.MnO 晶胞中棱边上所含M的个数为12×】=3，同 理Mhaa☐O和Zn.Mno.6t☐测O晶胞中棱边 上所含Mn的个效为3，Zn,Mnaa☐aO晶胞 中Zm+个教为2X号=1，因此Mn与2Zm+个数 比为3：1，由此可知Zn,Mno..1☐aO晶胞中 Za+个数为0.61×号，③过程中1m0l Zn,Mno1☐aa9O转移电子的物质的量为0.61X 号olX20,A1mol,故D项储误。 8.B【解析】该装置的目的是电解精炼G,则需 要溶液中有Ga+,其在阴极被还原生成Ga,所 以高纯Ga为阴极，粗Ga为阳极，由于活泼性： Zn>Ga>Fe,所以Zn会先于Ga放电，而Fe、Cu 等杂质会形成阳极泥，A正确：镓的化学性质与 铝相似，具有两性，阳极镓失去电子在强碱性溶 液中转化为[Ga(OHD:]丁，阴极生成镓的反应为 [Ga(OH),+3e-Ga+4OH,B错误：若 电压过高，溶液中的氢离子可能在阴极得到电子 生成氢气，从而导致电解效率下降，C正确；电流 5 衡水真题密卷 方向与电子流向相反，所以电流由直流电源正 极，经电解池阳极、电解质溶液、阴极到直流电源 负极，D正确。 9.D【解析】由图可知，在M电极I厂变成了I5离 子，碘元素化合价升高，则M电极为阳极，N电 极为阴极。A.由分析可知，M电极为阳极，M 接电源的正极，A错误；B.由分析可知，阳极电 极反应式为3I一2e一I5,B错误；C.二氧化 硫在电解池中与溶液中5反应，离子方程式为 SO2+I5十2H2O一3I+S0片十4H+,每转 移2mol电子，同时生成4mol氢离子，而在阴 极转移2mol电子消耗2mol氢离子，则溶液中 氯离子浓度增大，pH减小，C错误；D.由硫原子 守恒和S02+15+2H20—3I+SO+4H+ 可得如下关系：SO2~一1一2e,电解消耗的电量 为x库仑，则二氧化硫的体积分数为 2X96500×22400 V ×10%=6器×10%，D 正确。 10.D【解析】题图中装置为电解装置，以 (CH),NHCO3为原料电解制备 (CH),NOH,I室为阳极室，水电离出的氢氧 根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O一 4e一4H十O2个，HCO向I室迁移与生 成的氢离子结合生成水和二氧化碳气体：Ⅱ室 为阴极室，水电离出的氢离子放电发生还原反 应生成氢气，2H20+2e一20H+H2↑， 溶液中的氢氧根离子浓度变大，原料室中的 (CH),Nt向Ⅱ室迁移生成(CH),NOH。乙 烷空气碱燃料电池，负极上乙烷失电子发生氧 化反应，在碱性条件下生成CO号，电极反应式 为C2H6-14e+180H一2C0+ 12H2O,故A正确：由分析可知，左边的惰性电 极为阳极，故B正确：I室为阳极室，水电离出 的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气， 2H2O-4e一4H+O2↑，HCO方向I室迁 移与生成的氢离子结合生成水和二氧化碳气体， 发生的总反应为4HC0方一4e一4C02↑+ 2H2O十O2↑，故C正确：由分析可知，在电解 过程中(CH):NHCO中各元素的化合价未 发生改变，所以未发生氧化还原反应，故D 5 2 单元过关检测 错误。 二、非选择题 11.(1)不相同 (2)负2A1-6e—2A13+ 2A1+6H+ 2A1++3H2◆ (3)负尽管金属活动性：Mg>A1,但A1能够 与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 Al-3e-+40H--[Al(OH)] (4)电极活动性强弱、电解液种类 【解析】(1)在实验1中，Mg、A1都可以与盐酸 发生反应，由于金属活动性：Mg>Al,所以在构 成的原电池反应中，Mg为负极，A1为正极：在 实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al 的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电 极为正极，因此实验1,2中A1电极的作用不 相同。 (2)实脸3中由于电极活泼性：A1>C,A1能够 与HC!发生置换反应，所以在构成的原电池 中，A]为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中 的H什得到电子发生还原反应产生H2;根据电 极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离 子，可知总反应的化学方程式为2A1+6H —2A13++3H2↑。 (3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al,但 是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发 生反应，故在构成的原电池反应中，A1为负极， Mg为正极，负极的电极反应式为Al一3e十 4OH[A1(OH)4]。 (4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的 金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、 电解液种类的影响。 12.(1)铁2CuS0+2H0通电20u+0,++2H,S0, (2)8.96Cu(OH)2 (3)阻挡固体颗粒，防止LiMn2O,与MnO2混 合导致产物不纯阴极LiMn2O4+3e+ 8H+-Lit+2Mn2++4H2O (4)增大 【解析】根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可 知A为Fe,B为Zn;图Ⅱ可通过电解废旧锂电 池中的LiMn2 O,获得锂盐和MnO2,则电极Y 发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X为 ·化学· 阴极。 (1)根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可知A 为铁：乙池电解硫酸铜溶液，阳极为惰性电极， 电解生成铜、氧气和硫酸，故反应的化学方程式 为2CuS0,+2H,0通电2Cu+02+2HS0. (2)甲池阴极发生反应Zn2++2e—Zn,26g Za的物质的量为5品=0,4ml,转移电 子0.8mol,乙池中开始时发生反应2CuS0,十 2H,0通电2Cu+0,↑+2HS0,反应0.5L× 0.4mol/L=0.2 mol CuSO,时转移0.4mol 电子，生成氧气0.1mol,故又电解水2HO 通电2H2个+0，↑，转移0.4mol电子，生成氢 气0.2mol,生成氧气0.1mol,共生成气体 0.4mol,标准状况下体积为0.4mol× 22.4L/mol=8.96L:第一阶段电解生成 0.2 mol Cu和0.1molO,相当于0.2mol CuO,第二阶段电解生成0.2molH2和 0.1molO2,相当于0.2 mol H:O,根据原子守 恒，两阶段溶液中减少的物质相当于减少 0.2 nol Cu(OH)2,所以要使乙池中的溶液恢 复原样应向溶液加入0.2 mol Cu(OH)2. (3)图Ⅱ中滤布的作用为阻挡固体颗粒，防止 LiMn2O,与MnO2混合导致产物不纯。根据 电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极 X为阴极，发生的电极反应式为LiMn2O4十 3e-+8H+-Lit +2Mn2++4H2O. (4)电极X为阴极，发生的电极反应式为 LiMn2O+3e+8H+=Lit+2Mn++ 4H2O,电极Y发生反应Mn2+一2e十2H2O 一MnO2十4H+,转移相同电子时生成Mn2+ 比消耗多，故电解过程中c(Mn+)将增大。 13.(1)负CH+4C0%-8e一5C02+2H0 02+8e-+4C02=4C0片 (2)①Fe+Cu2+Fe2++Cu0.2②2H +2e一H2◆③溶液变红O2+2H20+ 4e-4OH2C1--2e一Cl2◆湿润 的淀粉碘化钾 【解析】(1)电池中阴离子向负极移动，则装置 中CO向负极移动：CH在负极上发生氧化 2 参考答案及解析 反应，电极反应式为CH4十4CO房一8e 5CO,十2H2O,正极上氧气得电子生成碳酸根 离子，电极反应式为202+8e+4CO2 =4C0g。 (2)①题图1中为原电池反应，Fe为负极，电极 反应式：Fe-2e一Fe2+,石墨为正极，电极反 应式：Cu+十2e一Cu,总反应式为Fe十 Cu+—Fe+十Cu,一段时间后，两电极质量 相差12g,则： Fe十Cu+一Fe+十Cu两极质量差转移电子 56g 64 g 56 g-+64 g 2 mol 12g n 120g_2mol,n=0.2mol。 12g ②氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示 酸性，实质是NH时十H2O一NH·HO十 H,石墨为正极，电极反应式为2H++2e =H2↑。 ③若将盐桥换成弯铜导线与石墨b相连成n 型，甲装置为原电池，发生铁的吸氧腐蚀，铁为 负极，铜为正极，正极上发生的反应式：O2十 2H2O十4e一4OH,铜丝附近溶液呈碱性， 滴加酚酞试液，溶液变红；乙为电解池装置，乙 装置中石墨b为阳极，石墨a为阴极，阳极上发 生的反应式：2C一2e一Cl2个，生成的氣气 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验」 14.()70℃，周液比3：1 (2)除去废钯催化剂中的有机物、活性炭 (3)ClO+3Pd+11C1-+6H+-3PdCE-+3HO (4)阴离子B (5)HCI浸取与洗脱 (6)159阴极有H+得电子生成H 【解析】本题是一道工业流程题，通过废钯催化 剂制备海绵钯，将原料焙烧后加入盐酸和还原 剂从而生成单质钯，再结合氯酸纳生成 PCI,通过离子交换除杂后，得到较纯净的 PdCl,洗脱后用求急水沉钯，再用N2H处理 后得到产品。 (1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃，固液 比31。 (2)“焙烧”的目的为除去废钯催化剂中的有机 5 衡水真题密卷 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PO中的钯还原为单 质，便于后期处理：根据题给信息可知，加入 NaCIO3后和单质纪反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为C1O万十 3Pd+11CI-+6H+-3PdCl+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为R一C十M R-M+CI-、R-Na+N+=R一N+Na+;为 了提取PdCI,应该选用阴离子交换膜：由给 信息可知洗脱时得到PdC,则此时应该选用 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时N2H和 [(NH):PdCL]反应生成单质钯，根据反应器 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化H2O2分解，与平衡 移动无关，A项错误：B.铁在浓硝酸中钝化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误： C.NO2转化为N2O,的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO,浓度增大，混合气体颜色加 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折】K-部K-0,反应回 k-:德-瓷C正 3.D【解析】水的浓度可视为固定不变，因此增加 水的用量反应速率不变，A错误：铁遇浓硫酸会 发生纯化反应，不再产生氢气，B错误：压强的改 变只适用于有气体参加的反应，C错误：增大固 体的表面积可以加快反应速率，D正确。 4.C【解析】该正反应为气体分子数减小的放热 反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 浓度减小，反应物浓度增大，C0的转化率减小， 平衡常数减小，A、B错误：平衡常数只受温度彩 响，与NO的物质的量无关，C正确；增加氨气的 物质的量，平衡向逆反应方向移动，N○的转化 率减小，D错误。 5.D【解析】A.根据表中数据可知，其他条件相 ·30 单元过关检测 出口处器壁内侧有白色品体生成和元素守恒可 知，反应为NzH+2[(NH,),PdCL] N2↑+2Pd+4NHCI+4HCl↑，副产物为 HC1:由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 (6)盐酸的浓度由0.1ml·L1变为Q7mol·L, 则生成的氯化氢的物质的量n(HCI)=5X (0.7mol·L1-0.1mol·L1)=3mol,则此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb~2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol1×1.5mol=159g:而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的P。 化学·化学反应速率与化学平衡 同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确：B.设甲中12转化的物质的量浓 度为xmol·L1,根据三段式有 H(g) 十(g ±2HⅡ(g) 起始(mol·L1)0.010.01 0 变化(ol·L1)x x 2x 平衡(mol·L1)0.01-x0.01-x 2x (HD (2x)2 K=c(Hi)·c)=(0.01-xX0.01-x= 4,解得x=0.05,lh的转化率为品X10% =50%,选项B正确：C.根据丙中各数据，Q= c(HI) (0.02)2 c(H)·c()-0.01X0.0=4=K,为平衡状 态，c(L2)=0.01mol·L,选项C正确；D.设乙 中12转化的物质的量浓度为ymol·L,丁中 2转化的物质的量浓度为zmol·L1,K= (HI) (2y)2 ci·c)=(0.02-y)X(0.01- (0.02+2z)2 (0.02-×0.01-2=4,解得y=0:x 0.002,则平衡时乙中)=4：1，丙中 c(I2) c(12) 9:4,D错误。 6.A【解析】由“先拐先平数值大”可知，同一时间 曲线斜率越大，化学反应速奉越快，则温度越高， 题图中虚线曲线斜率大，T2温度高，T<T2,A 错误；其他条件相同，a点反应物的浓度大于b