单元检测(八) 化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（八）】 化学·化学反应中的能量变化 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对版子覆量：H一11一7C一12一14一15N精一23Mg一24 -355C40Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共0分。在每小题给出的图个选项中，只有一项 是符合腿日要求的。 题号1 5 8 9 10 答案 1.文献中对石油有如下记载：“高复县有洧水，可燃“子知其烟可用，试扫其增为墨，黑光 如漆，松墨不及也，此物必大行于重”。下列说法正确的是 入“有水属于一次能源 我“流水”属于纯净物 C,“烟的主瑟成分为炭黑，减于共价晶体 几观代石泊裂解工艺是为了提供清油增料 2,利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 -观丁发 型线计 搅并落 o川 NS溶液 乙 内简 酸性 用店园 图1 图■ 图N A图1装管可制备A山5固体 我图Ⅱ装登可测定中和反应的反应热 C图围装置可实现钱上效铜，n极为解，电解质溶液可以是CS0溶准 D图装置可检验】-澳丁烷和氢氧化钠乙醇存液反应的产物 3.在医强为2.20×10k片.程度达到374℃时，水成为"超临界状态”，此时水可将0，等 含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水 热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错限的是 A二氧化限与超临界水作用生或石油的反应，属于放热反内 B“水热反应”是一种复杂的化学变化 C火力发电厂可望利用废总，将二氧化碳转变为能原物质 山随君醉技的进步，”水热反定制取能题有望实现地球上碳赛源的和谐循环 单元过美检测（八1亿学第1页{共8页） 衡水真 4乙烯与氢气在一定条件下反成得到乙统：CH《x)十H(g)一CH(g)△H 一137.0kJ·ad。已知，日一H建的键能为436k)·ma1,C一日键的键街为 413kJ+四中，测碳暖双键的键能与碳碳单缝的健能之差为 《》 A.160 kJ+mol As06kJ·malI CG255kJ·mo 1ag53kJ·mod 5.氨的氧化物转化是环境化学稿点问题之一，研究发观，H蓝源O的反应2NO(g)十 21(g一N(g)十2HOg)分两步进行，①2O〔g)+H(g>一N(g)十HO(g》, 四HO(g)+(g一2O〔g),其能量变化如周所示(T“代表过簧态)。下列假述正 确的是 量量 夏应历图 A.②是放热反应，①是酸热反应 B日O是该反应的催化利 C反应①的活化能大于反应② D.加入架化利的目的是降低Ts2的能量 位.将盛有NH,C口粉末的小烧杯玻人盛有少量纯醋酸的大绕杯中。然后鸣小烧杯中加 入盐酸，反应然，醋酸逐浙凝国。由此可知 A,NH,HCO和盐酸的反倪是皮热反应 具该反应中，热能转化为化学能 C,醒酸与NH.HCO,发生了复分解反应，该反定为质热反应 D该反应的离子方程式为C十2日C0·十H0 7.MgCO和CaCO的能量关系如图所示(M一Ca.Mg), M (CD.) A MCO →MXs+0HD 已知：离子电奇相同时，竿经湛小，离子健感强。下列说法正确的是 A.△H(Mg00)=△H1(CC0k)0 BAH(Ms0)△H(CC00 C.△H(CCO)-AH(MsCU)AH(CO)一△H(MO) D对于MC0和CCO,H十△H>△H 密卷 单元过美检测（八）化等第2页共8质) 8以太阳能为热断分解F©O,经热化学铁氧化合物循环分解水科H:的过程如图所示 下列叙述情误的是 1 A过程「中的能量转化形式是太闭能*化学能 B过程Ⅱ的化学方程式为FO+HO△FQ+H+ C、过程I中有消耗116gF0转移2ml电子 D铁氧化合物循环制H具有节约能翼，产物易分离等优点 9,CH00,霍化重整的反应为①CH(g)+0(g)一20OXg)+2H:g)dH.积骤是是 致霍化剂失活的主妻原因，产生积碳的反应： ②CH.(g)Cs)+2H(g)4H=+74.6k·mul1, ①200Xg)C)+C0(g)H=-1725kJ·ml13 料研人员酐究压强对架化利活性的影响：在103K时，将恒定组成的CD,CH,漫合气 体，以恒定流速通过反应#，测得数据如周。 0.9 0 05MP 0等 AA 可 1.2 MPa 或.7 06日 y网q383g寸 1.&MPa 05 04 13 45 注：Ra是以CH的转化率表示的儒化剂活性保分率，即反应进行到某一时刻的履化 剂话性与反应初始耀化别活性之比： 下列说法错误的是 A.△H=+247.1kJ· B辰张越大，Ra降低越快，其主要原国是反①平衡递向移动 C保持其他条件不变，适当大投料时C,呵提的夜诚 D研究表明“通人适量O,有利于重整反应”，因为，能与C反应并故出热量 0.活藏自山基与氧气的反应一直是关往的热点。O自由基与O反威过程的能量变 化知图所示： 单元过美检测（八1亿学第3页共8页） 衡水真冠 甘直态 过爱多了 -1892 中间产物飞 -1216 过黄态目 -1555 过我态 产售700-N0 -00199 -200 -30000 中间产物中转产将 201料 2011 -0 -32040 下列说法正确的是 A读反应为吸热反应 A产物的定性：P>P C该历程中最大正反应的活化能E:一+86.19·ml D相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：(P)(P】 二，非选择”：本增共+小第，共0分。 1L.5分)氢气作为一种清清能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种 方法： ①C()+Og)-C0g)+H6(g)dH=+31kJ·mo-l 2CL(g)+C0(g一2C0(g1+2H(g)H=+254k·mal止 CH(g)+H(0g)0g)+3H,(g)△H=+206kJ·mm ④CH OH(D-C0g)+2H(g)△H.=+1283kJ·mal1 (1)根据以上数据，请写出CH(》分解生以s)程H(g)的热化学方程式： (2)几种化学键的键能如下表所示： 化学健 CxO 一H D=00) C-H 0-H 量竖/(kJ·mel) 436 414 463 根据以上有关反的△H,计算工 3)我国科学家通过计算机模报，研究了在某耀化剂表而上爱生反应④的反应历程（吸 附在俗化剂表面的物质，用：“标在)，甲醇(CHOH)脱氯反定的第一步历程，有 两种可能方式： 方式LCH OH一*CHO+H*E-+10风.1·mml 密程 单元过美检测（八）化学第4页{共8质) 式：CH,OH+CH甘十0HE=+243k·m以 雄海甲醇脱氯过程中主要历程的方式为 (填1”或“】”)。计算机模拟的 各步反应的能量变化示意调如下。 120 1031 1372116.1 1126 1139 2 505 25 657 0 49 0 谈历程中最大能垒（话化能）E一 k灯·mal (4)甲统及二氧化策重整移及反定：QOXg)+HRCO(g十Hr(△H 4书为标棒摩尔生成格，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1ml该 物质的始变。对于稳定相吉单爱，其△H出为零。根暴下表数据，计算该反应热 AH- 物质 00 HO(g &E(]·m8)-748-31.5-11机5=241.8 (5)已知C0(g),H(g),CH0Hc1)的您绕热分别为283kJ·mml'.28Gk·ma、 726划·m'。利用00，日合成液态甲酵的热化学方程式为 12,(15分)(1)在101kPa、一定盟度（一般是298K)下，由位定单质发生反应生成1md 化合物的反应热叫该化合物的标准生成热（△：P)。图1为氧或元素氢化物8，b、c,d 星气态时的生成热数据，（提示：氧族元素有O,S,S,Te等） AJkimolp +154 8 -242 图和 ①图1中氢化物d的电子式为 ②在8K时，箱化氢分解反应的稿化学反应方程式为 ③由图中数据计算，2HSe(g)十0(g)25(s》十2H0(g》△H kJ·ma3. 单元过美检测（八1化学第5页{共8页） 衡水真起 (2)在一定条件下，8(8》和《g》发生反应依次转化为0《g)和，《g)。反应过程 和能量关系可用图2箭单表示《图中的△H表示生成1m产物的数暴). 任量 4 0.igkS/s) 反成物息能址 A-u l-mot SOgkoAgl 中问产物总使出， H车bmd 最终声物息能 SO.gMOAgl 0 反税过程 写出表示品燃烧热的热化学方程式： *写出S0分解生成 和O的热化学方程式 若已知硫氧键的键能为dkJ·m心， 氧氧键的键建为：·m,则S分子中统硫健的速管为（已知8分子中含8个 统硫键) (3)销米领C出0既是航哥规艇底部的新腐涂料，也是优良的程化别 已知：1克震翰燃烧全部生成0气体时放出B,2kJ热量，2CO(s)十(g)一 4C0()△H=一四2k灯·m,则工业上用碳者与C0粉末混合在一定条件 下反应制取C出O(),同时生或CO气体的热化学方程式为 13.(15分)(1D图甲局发射卫基时用耕(N,H:)作然料，用N作氧化剂，两者反应生成 风，水表气和用F:作氧化剂，两者反应生成%、HP的反应原理 用NO,作氧化料的反皮原熟【， 1Ng-0wB=0H,=+62?m N.HJg)01g)-N(E42HO1g)A=-534kJmol' HHg+F一2H0AH,m-S3d 2H(20-/g)-2HOig)AF,-484 kJ-mol 用F,作氧化相的反享带目 甲 通过计算，可知原理(【)和原理()氧化气态明生成氢气的热化学方程式分别为 ,消耗等量的NH时释成能量较多的是 「填"原理（了》”或原理(）“门. (2)将0为还原为CH,是实现CO翼源化利用的有效途径之一。一种电化学转化装 置如图乙所示： 密餐 单元过美检测（八）化学第5页{共8质) 图乙 H的移场方向为 (填”自左至右"或”自右至左")：d电极的电极反应式 为 (3C0可在较高怛度下相集。CC0·H0热分解可备CO,CC0· H,O如热升虽过程中固体的覆量变化如图丙。 620040060的1G9 高度工 则4M-00℃时分解得到的气林产物是 (填化学式)，写出800一1000℃ 截用内分解反定的化学方程式： 14.(15分)(1)木米最理想的微料是绿色植物，即将植物的种轩（主要成分是纤啡素）用适 当的能化剂作用水解成管糖，再将随萄棉钟化为乙都，用作燃料。请问答下列间题： 已知，CHCH0H(D+30(g一2C0(g)十3H0(1D△H--1367k·mal4 CH(g)+20(g一2H0I》+C04(g>△H=-s90k+mc'. 若某种植物的竹杆含纤蛙案为50%，由植物桔杆经过一系列转化得乙醇，已知解料的 总利用率为0%，则用】0阳g秸秆为原料得的乙醇感料，完全遂烧所产生的热量 为 (2)氨的合成是最重要的化工生产之一。 工业上合成氢用的H有多种材取的方法： ①用焦炭果水反应：C(s十H,OXg)A题C0g)+H(g1 它用天然气跟水素气反位，CHg+OgC0+s(® 单元过美检测（八1化学第了页{共8页） 衡水真题 已知有关反应的能量变化如图新示，则方法②中反应的△H= 售1G0e-oe 集：0eHg /- /-6 k3-mol U-mol 00+2H0g 反立过图 反信进国 反成连国 (3)已知： ①2Fe(s)+O(g)一2FO〔s)AH--544.0k·mml ②4AI(s2+30g)—2ALO(s)afH,--335L.4k·ma ]和FO发生铝热反应的热化学方程式是 某同学认为，帽结反应可用于工业炼铁，你的判断是 《填能”域·不能”"， 理由是 4)将煤莱化为水煤气的尘要化学反家为Ca)十HOKg)商巴C0(g>+H:(g,C(》. CD〔：)和H()完全城烧的热化学方程式分别为 a.C(s)+0(g)00h(g)△H=-393.5kJma kH,(g)+0()—H,0g)△H=-220d·m cC0g+20(g)00(g)4H--283.0kJ·mal 请回容下列问题。 ①少根据以上数据，写出C(s)与本离气反应生成水煤气的热化学方程式： ②比较反应热数据可知，1moC0Xg)和1moH(g)完全增烧收出的想量之和比 1C()完全燃绕饺出的热量多，甲同学锯此认为“煤转化为水星气可以使煤燃 烧收出更多的热量”：乙司学根据善斯定律得出如下循环图】 C9-00 -·00e+0e图 +Oig)/A e+0 并据此认为“煤莱化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接墨能放出的热量相等” 请分析，甲，乙两同学礼点正确的是 (填甲”或乙)，理由是 单元过美检测（八】化学第5页{共8质）·化学· =3个，Ge有8×日-1个，(o)中1有10X号 2.5个，即题图(b)也能表示此化合物的品胞。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，由均摊 法知晶胞中CHNH,有8X日-1个，1有6× 号=3个，Ge有1个，品胞(a)密度为p=晋 M08m=gXIg·m 486 yaNA 13.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生 成HF (3)CK[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO)4 为分子品体 (4)混合型品体4X5m0广1 【解析】(1)硼为5号元素，基态卿原子核外电 2s 子排布式为1s22s22p； t四1闪为B*,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 Is 2s 2p 需要吸收能量最多； Is 2s 2p 中电子处于激发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD (2)氯离子半径小于碘离子，氢氟健键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NH,F比NHI更易分解。 (3)K2[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供孤电子对，故配位原子是C: K,[Ni(CN),]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 Kz[Ni(CN):]为离子晶体、而Ni(CO)4为分子 晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.A【解析】“洧水”为石油，石油属于一次能源， A正确；石油是由多种碳氢化合物组成的混合 ·2 参考答案及解析 合型晶体：根据“均粮法”，晶胞中含8×号十 6X号-4个B4个N,则品体害度为pg·m =人2g·am,则Na=X5mo. =4×25 pa 14.(1)3d (2)①(CH):SiFF的电负性大，Si周围电子 云密度诚小，C一S成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②Ⅲ③3 (8011Kea,®9器×10 【解析】(1)铁是26号元素，则基态Fe3+的价 电子排布式为3。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则键角越 大，在(CH)3SiF中F的电负性大，Si周国电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故键角最大的是(CH)3SF。 ②由CH结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键， 因此C5H5中大π键表示为。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有sp2、sp2.sp3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个： 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4+4×2+4×3=24，故化学式为 KFe2(CN)6。 ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √(0+()+可×-am:密 度：p0-X39+56X32+1X6× NAa 100g·cm3=12×100g·cm3. aNA () 化学·化学反应中的能量变化 物，B错误：“烟”的主要成分为炭黑，炭黑属于无 定形碳，不属于晶体，C错误；现代石油裂解工艺 是为了提供乙烯、丙烯等基础化工原料，D错误。 勾 衡水真题密卷 2.C【解析】A.S-和A13+发生双水解生成氢氧 化铝和H2S,不能得到Al2S固体，A错误；B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误： C,电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀 铜，C正确：D.1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反 应生成1-丁烯，但乙醇易挥发，两者均可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误。 3A【解析】由于反应是在高温高压下进行的，说 明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反 应可能为吸热反应，A错误。 4.D【解析】该反应的△H=反应物的键能总和一 生成物的键能总和，假设碳碳双键的键能为工，碳 碳单键的键能为y,则有(x十413k·mol1×4十 436kJ·mol1)-(y+413kJ·mol1×6)= 一137k·mol1,解得：x-y=253k·mol1,故 选D。 5.C【解析】反应①与反应②最终能量都低于起 始能量，故两个过程均为放热反应，A错误； H2O2为第①步反应的产物、第②步反应的反应 物，故H2O2不是催化剂，B错误：反应①为慢反 应步骤，第一步反应需要更多的能量，第一步反 应也比第二步反应慢得多，反应①的活化能大于 反应②，C正确；加入催化剂的目的是降低Ts1 的能量，因为反应①所需活化能高，整体反应速 率由反应①决定，D错误。 6.B【解析】醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH。HCO,与盐酸的反应为吸热反应，A错误： 该反应为吸热反应，热能转化为化学能储存在 新物质中，B正确；醋酸与NH HCO3未接触， 未发生反应，C错误：HCO不能拆，反应的离 子方程式为HCO5十H+一HO+CO2↑，D 错误。 7.D【解析】A.MgCO3和CaCO,中阳离子的半 径大小不一样，结合碳酸根离子的能力不同，离 子键强度也不同，所以△H1(MgCO3)≠ △H1(CaCO3)>0,A错误；B.△H2对应的过程 为碳酸根离子分解变成氧离子和二氧化碳，所以 △H(MgCO)=△H2(CaCO3)>0,B错误：C 根据能量关系图可知，△H=△H1十△H2一△H3, 由于△H1(MgCO3)≠△H1(CaCO),故 5 ·2 单元过关检测 △H1(MgCO3)+△H2(MgCO3)-△H,(MgO)≠ △H1(CaCO)+△H2(CaCO3)-△H(CaO),而 △H2(MgCO)=△H2(CCO),故△H1(MgCO) 一△H3(MgO)≠△H1(CaCO3)-△H3(CaO),则 △H1(CaCO3)-△H1(MgCO)≠△H3(CaO)- △H(MgO),C错误：D.分解反应为吸热反应， 结合盖斯定律可知，△H1十△H2一△H=△H> 0,故△H1十△H2>△H3,D正确。 8.C【解析】过程I利用太阳能将FeO,转化为 O2和FeO,实现的能量转化形式是太阳能→化 学能，A正确：过程Ⅱ实现了FcO与H2O反应 生成FeO,和H2的转化反应，其化学方程式为 3Fe0+H0△FeO,+H2个，B正确；过程 I:2FeO,(s)—6FcO(s)+O2(g),当有2mol FeO4分解时，生成1mol氧气，而n(FeO)= 116g÷232g·mol1=0.5mol,故生成 0.25mol氧气，而氧元素由一2价变为0价，故 转移0.25mol×4=1mol电子，C错误；根据流 程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能 源、产物易分离等优点，D正确。 9.B【解析】A.①=②一③，根据盖斯定律，△H =△H2-△H3=十247.1kJ·mol1,A正确；B. 压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越 快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积 减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多， B错误；C.由选项B分析知，保持其他条件不变， 适当增大投科时C品，增大C0,浓度，使反 应③平衡逆向移动，减少积碳，可减缓Ra的衰 减，C正确：D.通入适量O,O2能与C反应并放 出大量的热，可减少积碳，减缓Ra的衰减，同时 反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反 应，D正确。 10.C【解析】由题图可知，反应物所具有的能量 之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应 为放热反应，故A错误；产物P所具有的能量 比产物P1所具有的能量低118.4kJ,所以产物 P2比产物P1稳定，故B错误：由题图可知中间 产物Z到过渡态N所需的活化能最大，则E =+186.19kJ·mo1,C正确：由题图可知， 由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物 ·化学· P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物 的速率：v(P)>u(P2),故D错误。 二、非选择题 11.(1)CH(g)—C(s)+2H(g)△H=+75k·mol (2)1068 (3)1179.6 (4)-41.2kJ·mol-1 (5)CO(g)+2H2(g)—CHOH(ID△H= -129kJ·mol1 【解析】(1)CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的 方程式为CH(g)一C(s)十2H2(g),根据 ①C(s)+HO(g)—CO(g)+H(g)△H1= +131kJ·mo1 ③CH(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g) △H3=+206kJ·mol1,将③-①得：CH(g) —C(s)+2H(g)△H=△H3-△H1 (+206kJ·mol1)-(+131kJ·mol1)- +75k·mol1. (2)反应热=反应物总键能一生成物总健能，根 据反应②CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+ 2H2(g)△H2=+254kJ·mol-1,则△H2= (4×414+2×803-2x-2×436)kJ·mol1= 十254kJ·mol-1,解得：x=1068kJ·mol-1. (3)方式I所需活化能更低，所以甲醇脱氢反 应的主要历程的方式应为I；由图像可知，该历 程中最大能垒（活化能）E正=113.9k灯·mol1 (-65.7kJ·mol-1)=179.6kJ·mol1,该步 骤的化学方程式为C0”十4H·一CO+ 2H2(g)[或4H—2H2(g)]. (4)△H=△H(CO)+△HR(H)-△HR(CO)- △HR(H2O)=[-393.5+0-(-110.5 241.8)]kJ·mol-1=-41.2kJ·mo1. (5)CO(g)、H(g)、CHOH(I)的燃烧热分别为 283k·mol-1,286k·mol1、726kJ·mol1, 可得反应的热化学方程式：①C0(g)十O(g) C02(g)△H=-283kJ·mol1,②H(g)+ 20,(g〉—00△H=-286W·mo, ③CH,OH①+O(g)C0(g)+2HO △H=-726kJ·mol1,①+②×2-③可得： 2 参考答案及解析 CO(g)+2H2(g)-CHOH(1) △H=-129kJ·mol-1。 12.(1)①H:0:H②H2Se(g)—H2(g)+ Se(s)△H=-81kJ·mol1③-646 (2)Ss(s)+8O2(g)—8S02(g) △H=-8akJ·mol- 2S03(g)→2S02(g)十O2(g) △H=+2bkJ·mol-1 (2d-a-e)k·mol- (3)2CuO(s)+C(s)-CO(g)+Cu2O(s) △H=+35.6kJ·mol 【解析】(1)根据元素周期律，同一主族元素非 金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化 物越稳定，能量越低；故a、b、c、d依次为HTe、 H2Se、H2S、H2O. ①d的电子式为H:O:H ②由图1可知，在298K时，硒化氢的生成热是 十81k·mol1,所以分解热△H=一81k·mol, 故分解反应的热化学反应方程式为HS(g) =H2(g)+Se(s)△H=-81kJ·mol-1. ③由图1可知，H,O的生成热的热化学方程式 为H(g)+是0，(g)一H0(D△H= 一242kJ·mol1(I),H2Se分解反应的热化 学反应方程式为HSc(g)一H(g)+Se(s) △H=-81k·mol1(D),D×2+(D)×2可得 目标方程式，故根据盖斯定律△H=(一242×2 81×2)k·mol1=-646kJ·mol1. (2)燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳 定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出 化学方程式，又由于题干中给出的焓变是指生 成1mol产物的数据，因此直接写出反应的热 化学方程式为S(s)+8O2(g)—8SO2(g) △H=-8akJ·mol-1:2SO3(g)=2S02(g)+ O2(g)△H=+2bkJ·mol1。设S分子中 硫硫键的键能为xkJ·mol1,由于反应热等于 反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结 合①S(s)+8O2(g)一8SO2(g)△H= -8akJ·mol1,可得8x+8e-16d=-8a,解 得x=2d-a-e. 心 衡水真题密卷 (3)1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量 9.2kJ:24gC燃烧生成一氧化碳放热 220.8kJ,热化学方程式为①2C(s)+O2(g) —2C0(g)△H=-220.8kJ·mol1; ②2CuO(s)+O2(g)一4CuO(s)△H= -292·m0l,2(0-②)得：2Cu0(s)+ C(s)一CO(g)+C2O(s),根据盖斯定律， △H=×[(-220.8W·mo1)- (-292k·mol1)]=+35.6kJ·mol1. 13.1DNH(g)+N0,(g)—(g)+2H0g) △H=-567.85kJ·molI NH(g)+2F2(g)一N2(g)+4HF(g)△H= -1126kJ·mol-1原理（Ⅱ） (2)自左至右C02十8e+8H一CH十2HO (3CO CacO,0Ca0+CO. 【解析】(1)将@-号×①，利用盖斯定律，即得 原理(I)的热化学方程式为N2H(g)十 N0,(g)一2(g)+2H0(g)△H= -567.85kJ·mol1:将②+③×2-④，即得原 理()的热化学方程式为NH(g)+2F2(g) N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mo1,比 较两个反应，消耗等量的N2H,时释放能量较 多的是原理（Ⅱ）。 (2)由图乙可知，CO2在d极还原为CH,则d 极为阴极，得电子发生还原反应，H的移动方 向为自左至右，d极的电极反应式为CO2十 8e+8H+-CH,+2H2O。 (3)令CaC2O,·H2O的物质的量为1mol,即 质量为146g,根据图像，第一阶段剩余固体质 量为128g,原固体质量为146g,相差18g,说 明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质 量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g, 相差1个C0,因此400~600℃范围内，分解得 2024一2025学年度单元过关 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 5 2 单元过关检测 到的气体产物为C0。同理，800一1000℃范 国内，剩余固体质量为56g,剩余固体为CaO, 800-1000℃ 故化学方程式为CaCO: Ca0+ CO2↑。 14.(1)5906.8kJ (2)(a+3b-c)kJ·mol1 (3)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O (s)+3Fe(s) △H=一859.7kJ·mol-1不能该反应的 引发需消耗大量能量，且制备铝的成本较高 (4)DC(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 ②乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热 量（或△H=△H2十△H,且△H2>0) 【解析】(1)1000g秸秆中所含纤雏素的质量是 1000g×50%=500g,根据(C6HoO5)。+ nHO→CHO5,CHzO,→2 CH.CHOH+ 2C02,CHCH2OH(1)+3O2(g)一2C02(g) +3H20(1)△H=-1367kJ·mol-1,得关 系式： (C HiO,)~2nCH CH2OH~(2nX1 367)kJ 162mg (2n×1367)kJ 500g×70% Q 162mg=(2m×1367)kW,Q5906.8k。 500g×70% Q (2)根据盖斯定律，反应②=丙一甲一3乙，运算 得到。 (3)根据盖斯定律，（②一①×3）÷2可得反应 的热化学方程式为3FeO(s)十2Al(s) Al2O3(s)+3Fe(s)△H=一859.7kJ·mol1. (4)根据盖斯定律，由a一b一c即可得 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH= 十131.5kJ·mol1,由此可知煤转化为水煤气 是吸热反应，而甲正是忽略了这个问題，才误认 为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多 的热量”。 金测（九）化学·电化学基础 属腐蚀，故A不符合题意：B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止