单元检测(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

·化学· 半，为2 2 nm≈0.707anm:与Ti紧邻的0 在Ti原子的上部有4个，与Ti原子同平面的 有4个紧邻的O原子，在Ti原子的下面也有4 个繁邻的0原子，一共12个。 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1.A【解析】AHF与HC均为分子晶体，熔，点 与共价键键能无关，HF熔点高于HCI是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氨气分子中氮原子之间以共价三键 连接，健能较大，比较稳定，因此氨气不如P:活 泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题 意：D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键 健长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 2.A【解析】A.基态的能量最低，[Ne]3s为基 态，[Ne]3p为激发态，基态原子失去e所需要 能量多，选项A错误：B.二氧化碳分子中C原子 与2个O原子形成四个共价健，使分子中每个 原子都达到稳定结构，所以CO的结构式： O—C一O,选项B正确；C.Nag AlF6为离子 化合物，含有离子键，AF陪中存在配位键，为极 性共价键，选项C正确；D.HF是弱酸，为弱电解 质，故其电离方程式为HF+H2O一HO十 F,选项D正确。 3.C【解析】同一周期，从左到右，元素电负性增 强，即Na、Mg、Al元素的电负性依次增大，A正 确；氨珊烷分子(NH·BH)中硼原子是缺电子 的，氮原子的孤电子对可与硼原子形成配位键， B正确；简单氢化物稳定性与氢健无关，与元素 的非金属性有关，非金属性越强，形成简单氢化 物的稳定性就越大，C错误；Ni位于元素周期表 第十列，属于d区，D正确。 4.C【解析】A.储是32号元素，基态Ge原子价层 电子排布式为4s24p,A正确：B.GcCl分子中Ge 形成了4个。健，孤电子对数=2(4-1×4)=0， 价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为s即， 分子的空间构型为正四面体形，B正确：C.GeCL, 与SiCl,晶体都属于分子晶体，GCl,的相对分 ·2 参考答案及解析 (6)CaTiO品胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则O在 棱上：Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，O处于棱心位置。 则（七）化学·物质结构与性质 子质量大，GCL品体内的分子间作用力大，则 GcCL的熔，点比SiCL高，C错误；D.同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从 上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大 小：C>Si>Ge,D正确。 5.D【解析】A.黑磷中P与P之间存在非极性共 价键，层与层之间存在范德华力，A正确；B.黑 磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔，点 高于白磷，B正确：C.黑磷中每个P原子均连3 个P原子，且这4个原子呈三角锥形，故P原子 杂化方式为sp3,C正确；D.第三周期中Ar与CI 的第一电离能都大于P,D错误。 6.B【解析】A.AIF:为离子晶体，其他三种为分 子晶体，A正确：B.每个Al与周围的三个Cl共 用一对电子，与另一个C】形成配位键，故1ol Al2C中所含配位键数目为2NA,B错误；C.每 个A1与周国的三个Cl共用一对电子，与另一个 C1形成配位键，均满足8电子结构，C正确； D.A1Cl熔，点高于AlBr原因是CI的电负性大 于B,具有一定离子晶体特征，D正确。 7.D【解析】电子由基态跃迁到激发态，吸收能量 产生吸收光谱：由激发态跃迁到基态，释放能量 产生发射光谱，A正确。晶体与非晶体最本质的 区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排 列，X射线衍射可区分二者，B正确。NH 0,c0,的电子我分到为H,H0:、 0:C:0,中心原子孤电子对数分别为1、2、0，则 孤电子对数最多的是H2O,C正确。分子的稳定 性取决于化学键的强弱，D错误。 8.B【解析】A同周期元素，从左到右原子半径 依次减小，则原子半径：C>N>O>H,故A错 误；B.由图可知，整合物中M叶与氯原子和氧原 子形成配位键，配位数为6，故B正确：C.碳元素 5 衡水真题密卷 的非金属性弱，碳元素的氢化物不能形成分子间 氢键，故C错误：D.由图可知，整合物中氮原子 的杂化方式都为即杂化，形成4个。键，氮碳 键的夹角大于107.3°，故D错误。 9.C【解析】根据元素周期表的位置关系，镧系元 素位于元素周期表第六周期第ⅢB族，A错误； 品胞中B位于体心，只有1个，O位于面心，6 个面上有6X号-=3个，A处于项点，有8X日 1个，对应化合物的化学式为ABCa,B错误：基 态氧原子电子排布式为1s22s22p,则基态O 的电子排布式为1s2s22p,C正确；1个A离子 周固最近的A离子有上下前后左右共6个，D 错误。 10.C【解析】A.由俯祝图可知，一个Ca+成键结 合3个氯离子，同样一个氯离子成键结合3个 Ca叶，则该二雏晶体的化学式为CaCl,A错误； B.结合侧视图可知，Ca一C一Ca构成的为非平 面六边形，其CaCl—Ca的键角不是60°，B错 误：C.由A分析可知，Ca+、C周国最近的离 子数均为3，故配位数均为3，C正确：D.钙在氯 气中燃烧生成氯化钙CaClz,不能得到该晶体， D错误。 二、非选择题 11.(1)4s24p5 (2)O该分子具有极性，与水相似相溶，另一 方面可与水形成分子间氢键 (3)四面体形spS (4)②c 4 (5)6(号-b】 【解析】(1)Br为35号元素，故基态Br原子价 电子排布式为4s24p。 (2)O、N、C原子失去1个电子后的价电子排布 式为2s22p3、2s22p2、2s22p',此时0的2p轨道 处于半满状态，较稳定，再失去一个电子需要更 高的能量，故第二电离能最大：一方面该分子为 极性分子，易溶于同为极性分子的水中，另一方 面可与水形成分子间氢键，故该物质能溶于 冷水。 (3)SO与SO互为等电子体，故成键和结 5 2 单元过关检测 构相似，故VSEPR模型为四面体（形）； [Ag(SO3)2]3-中中心Ag形成2个配位键， 结合已知[Ag(SO3)2]-为直线形配离子，可 知杂化轨道类型为s即杂化，S的电负性比O 小，故S提供孤电子对。 (4)Ag单质为面心立方最密堆积，故面对角线 上的3个Ag原子相切，面对角线长度为 2cpm=4n,故n=2pm (5)如图所示，以体心Ag为对象，则距离最近 的C位于6个面心，AgCI晶体中Ag的配位 数为6。边长apm=2bpm+2r2,则r2= (受-b）pm 12.(1)1s22s22p3s23p3d"4s24p (2)①正四面体②硅、锗、锡、铅的氯化物均为 分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作 用力增大，熔点逐渐升高 (3)6O、C、Ge (4)①(b)②486X10 IyzNA 【解析】(1)Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子 排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p。 (2)①GcCL中Ge原子价层电子对数为4十 4一1X4=4,分子空间构型为正四面体。 2 ②分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 硅、绪、锡、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对 分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐 升高，即熔点：SiCL,<GeCL<PbCl。 (3)该有机配合物中与储相连的O原子是6 个，锗的配位数为6：同一周期元素的第一电离 能随着原子序数的增大而增大，同主族从上到 下元素的第一电离能随着电子层数的增大而减 小，则阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从 大到小的顺序为O、C、Ge。 (4)①该储化合物晶胞的表示方式有多种，(a) 中CH,NH有8×g-1个，1有6×号=3个， Ge有1个，b)中CHNH有1个，I有12X ·化学· =3个，Ge有8×日-1个，(o)中1有10X号 2.5个，即题图(b)也能表示此化合物的品胞。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，由均摊 法知晶胞中CHNH,有8X日-1个，1有6× 号=3个，Ge有1个，品胞(a)密度为p=晋 M08m=gXIg·m 486 yaNA 13.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生 成HF (3)CK[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO)4 为分子品体 (4)混合型品体4X5m0广1 【解析】(1)硼为5号元素，基态卿原子核外电 2s 子排布式为1s22s22p； t四1闪为B*,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 Is 2s 2p 需要吸收能量最多； Is 2s 2p 中电子处于激发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD (2)氯离子半径小于碘离子，氢氟健键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NH,F比NHI更易分解。 (3)K2[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供孤电子对，故配位原子是C: K,[Ni(CN),]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 Kz[Ni(CN):]为离子晶体、而Ni(CO)4为分子 晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.A【解析】“洧水”为石油，石油属于一次能源， A正确；石油是由多种碳氢化合物组成的混合 ·2 参考答案及解析 合型晶体：根据“均粮法”，晶胞中含8×号十 6X号-4个B4个N,则品体害度为pg·m =人2g·am,则Na=X5mo. =4×25 pa 14.(1)3d (2)①(CH):SiFF的电负性大，Si周围电子 云密度诚小，C一S成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②Ⅲ③3 (8011Kea,®9器×10 【解析】(1)铁是26号元素，则基态Fe3+的价 电子排布式为3。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则键角越 大，在(CH)3SiF中F的电负性大，Si周国电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故键角最大的是(CH)3SF。 ②由CH结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键， 因此C5H5中大π键表示为。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有sp2、sp2.sp3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个： 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4+4×2+4×3=24，故化学式为 KFe2(CN)6。 ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √(0+()+可×-am:密 度：p0-X39+56X32+1X6× NAa 100g·cm3=12×100g·cm3. aNA () 化学·化学反应中的能量变化 物，B错误：“烟”的主要成分为炭黑，炭黑属于无 定形碳，不属于晶体，C错误；现代石油裂解工艺 是为了提供乙烯、丙烯等基础化工原料，D错误。 勾2024一2025学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 (考试时问75分钟，惑分100分) 可能用到的相对原子质量：H一11一7B一11C一12N一140一16Mg一24 -355K—3约F。—56一127 一，选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小盟给出的四个选项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号12 3 10 答案 1,下列事实不能依据健能大小解释的是 A婶点：HF>HC B清凌性：风P C稳定住，CH.>SiH D规度：全附石晶体硅 2.在氢氧戚溶液中加人C0和A(OD,生或冰晶石的反应为2A1(OHD十3N0十 12HF一2NA1F。十3C0◆十91H0.下列说法错谋的是 A钠失去最外层一个电子新需要的能量：[Ne3'<[Ne3即 BC:结构式可表示为0C0 C冰品石中存在离子键.极性共价健和配位健 D.HF在水中的电离方程式为HF+H:O一L于+F 3.下列关于物爱结构与性置的说法错误的是 AN,Mg、川元素的电负性依次增大 我氨图院分子(NH·BH)是一种国体绪氢材料，分千中NB键是配位键 C氨分子闻存在氢健，PH分子阿没有氢健，故NH的棉，带点及稳定性均大干PH 口W位于元素周期表第十列，属于4区 单元过美检测（七1亿学第1页{共8页） 衡水真 生四氯化第(GC生)是光导纤维的背用格杂剂，储与硅同族，下列说法带误的是《》 A.基态Ce原子价层电子排布式为44 且GQ,的空间构秀为正四面体形 C,G,的常点比s,低 第一电离大小：CG 5.黑商具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示，下列说法精谈的是 A.黑磷中氏存在老极生共价键又存在范德华力 B服降的悠点高于白磷 仁黑磷中P原子杂化方式为s D第三写期只有口无素的简一电离衡大于P 6,铝的岗化物AX(X一口.B:,ID气态时以AX双聚形态存在（如图）。下列说法错误的 是 《) 性 AXCL 绵点/ 190 192.4 7.8 18织.4 橡点/ 172 180 256 382 A,AF,昌体类型与其他三种不同 且1 mol Ala中所含配位键数目为4NA CA站X,中1，X原子价电子层均满足8结将 DA]C熔点高于AB原因是C的电负性大于k,具有一定离予晶体特红 密卷 单元过美检测（七】化等算2页{共8质） 7.下列说法或表达方式中量误的是 人电子从藏发态到基态产生的光语是发射光谱 我可用X射线衔射区分品体和非晶体 CNH,HO,CO分子中，中心原子电子对数最多的是HO D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 8整合剂能与人体内有毒的会属离子站合形成意定整合物，从面治疗与急性或慢性中毒 相关的损伤。乙二陵四乙酸(TA)是常见的整合利之一，其四价闲离子形成的整合物 结构如图，下列漫法正魂的是 A子半径，ONCH 且+的配位数为6，配位原子为N和O C,N,C,O的氢化物分子间均存在氢键 D整合物中每何个氯飘键(N-C的夹角灼为107.3 9.某钙钛矿显氧化物的品胞结构如图所示，其中A为钢系金减离子，B为过被金国离子， C为氧高子。下列说法正确的是 6 单元过美检测（七引亿学第3置{共8页） 衡水真 A,属系元素位于元素周期表中【B楼B核化合物的化学式为ABC C、基态的电子推有式为12x2pD.】个A离子周国最近的A离千有12个 10.我属科研工作者利冷该透射电千量做镜同步辄射等技术，在还原氧化石国烯膜上直 接戏察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 《》 现 行a A,该二逢晶体的化学式为CC: BCa一C一CA的键角为60 CC+和C的配位数均为3 D.孩品体可由钙在氢气中燃绕制阀 二、非选择照：本增共+小第，共0分。 11.口4分)含银肉化物胶片是摄影中常用的感光材料。国答下列间题： (1)南化银A,X(X-CL,B)W光日会产生Ag(黑色粉来)和X。基态Br原子的价电 千排布式为 (2)加入量影剂（如HO-》一NHCH等3，使滑影银核中的AgX进一步还原为 Ag,HONHCH中（除H外）新含元素的第二电离能最大的是 该物置能溶干冷水，原因是 (3)用NaSO帝解胶片上多余的ACI,AeBr,形建可溶的直线形配离子 [Ag(SO):]了，从而定能.S离子的VSEPR模型为· [Ag(品O)方-中中心Ag'的煮化轨道类显为，其中配位对给出弧电子 对能力较强的是〔增"S“或0)。 题密程 单元过美检测（七】化等第4页{共8质） (4)电解法可目收银单质。Ag单质为面心立方最密堆积，晶图参登为cm,则银原子 的半径n= (5)Ag晶数如调.晶韵参数为gm。AC晶体中Ag的配位数为已知 离子单径为6m,之间不相切，则AC晶体中Ag半径n= p 88 1么，(15分)储及其化合物广泛用于半导体，压化剂、光伏、制药工业。可答下列问题 (1)籍的基态原子核外电千律布式为 (?)硅，缩，铅的氢化物的熔点如下表： 物 Gd. PECI. 培点/无 约一0 -15 ①G的分子空同构服为 ②馆点SC<GeCL <PLCL,的原因是 (3)有机轿放称为生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种储的有机配合物 合成方法如下： OH M OH GG'M 减有机配合物中精的配位数为 ,其阴离子中C.Ge,O元素的第一电离衡 从大到小的顺序为 单元过美检测（七1化学第5页{共8页） 衡水真起 (4)一种含该的化合物应用于太阳能电生，其品图为长方体，结构如图()： OCH,NH Ge ①该储化合物晶的表示方式有多种，图 [填“(b)”或(c)门也能表示此 化合物的品胞 ②用N表示阿优加德罗常数的数值，计算品粗(a》的密度为 (用含x、y、:和N的式子表示) 12.(口5分)我因在新材料氨规研究的重大泉陵，为天宫”空同站的建设是供了坚实的物 历林融。“天宫空回站使用的材料中含有B.C,N、,、C等元素。 目答下列问题 (山)下列不同状态的丽中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 填标号，下 同)，用光销仪可相提到发射光地的是 A齿窗 的亩产 啦出口 喵ǜ帝 (2)位盐大多不稳定。从结构的角度解释NHF比NH1更易分解的原因 是 (3)懊能形成多种配合物，其中Ni(CO),是无色挥发性液体，K:[Ni(CN):门是红黄色 单匆晶体，K:[灯(CN),]中的配位原子是：KNi(CN),]的棉点高于 5(CO),的原因是 密餐 单元过美检测（七】化学算6页共8质） (4)氮化醒(BN)品体存在如下图所示的两种结构，六方氨化层的结构与石墨类鼠，可 作洞滑剂：立方篱化廉的结构与金刚石类银，可作研磨别，六方氮氢化圆的晶体类里 为 立方高化端品跑的皆虞为产g·cm',品胞的边长为▣cm喇阿伏闻 第罗含数的表达式为 B 六方氢化雨 位方氢化界整 14,(16分铁及其化合物在生产，生话巾有重要应用。可答下列问西： (1)基态F+的价电子排布式为 (2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH),SC1与K[Fe(CH)(CO):C0]想合 加热制得。 H CH. ①在CH.SC.(CHSF,{CH),中，C一一C健角最大的是，原 因是 ②C表示环戏二烯负离子，已知分子中的大#键可用符号正表示，其中m代 表参与形成大？键的原子数，！代表参与形成大■键的电子数（如苯分子中的大 幢可表示为正)，划C右中的大π钳应表示为 诚铁的配合物中碳原子的索化方式共有种。 单元过美检测（七引化学第7页{共8页） 衡水真题密卷 (3)普鲁士移品体属立方品系，品图按长为am,钱一家骨架组成小立方体，CN在 棱上，两端均与F相莲，立方体中心空腺可容纳K◆，如图2所承(CN在图中省 酪)。 Pel 音F OK 闭2 ①青鲁士按中Fer与Fe个数之比为 —,孩品图的化学式为 心若所有铁程千为等径小球，则K与F+之可最近年离为一m该品体 的密度为一g·m(阿状加德罗常数为N), 单元过美检测（七】化学第5页{共8页）