单元检测(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 (考试时问75分钟，惑分100分) 可能用到的相对原子厦量：H一1C一12N一140一16Mg一24A一275一—32 -355K-39Fe-56 一，选择题：本题共10小第，每小第4分，共0分。在每小燃给出的四个进项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号 1 2 10 答案 1.下列化学用语中正确的是 A次徽酸的电子式：H:心：过： B下"的离子销构示意图： C.基者Cr的电千#布式，1s22寸3s3p34 D.PC1的空间填充模型 2.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素A,主要用于字航飞行器的热 葡，Ac可由FAc转化面成，下列有关“Ac相Ac的说法正确的是 A.=Ae,解c的核外电子数分别为116,118 BAe,AC的化学性质几平相同 C0Ac、c在元素周期表中的位置不同 D物质的量相等的Ac,Ae的质量相同 3,根据元素周期律，对下列事实盐行目钠注测，在测不合理的是 这项 事实 松酒 址与水反应援慢，C与水反应较快 出（■A族）与术发应会更快 是半导体材料，同腹的(G也是半导体材料 NA族的元素后是半导体材料 H☐在150的℃时分银，H在2℃时分解 H出的分解围度会于二者之司 S:与H高很时反应，5与H加抛轮反应 P与H:在高面时董反成 单元过美检测（六」亿学第1页{共8页） 衡水真 ,侧（产业技称为信息时代的解阻产业”。已知盟元素位于元素限期表中第五周期第 ⅢA族。下列叙述错误的是 A.钢单质能与盐酸反应放出氢气 B然元素的原子序数为9 C氢氧化钥的碱性比氢氧化积的碱性周 D银元素的金属性强于A1元素的 5.几种短周期主陈元案在元素同期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)具有卤素单 霞相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，下列说法正绳的是 A.篇单离子半径：Z>W>Y 且最高价氧化物对应水化物的酸性：WZX C薇单氢化物的沸点：Y>W>X D工业上采用电解Z的馆世盐酸盐的方法治炼单质Z 五，如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表 所对应的无素，则下列说法正确的是 《》 化 e+6句 (h+1) 。古d夏子样取 1a-2 -4 A.d和严d属于同种核素 且气态氢化物的意定性，>dD>e C工业上常用电解法制备单质b Da和b形成的化合物不可能含共价腿 密卷 单元过美检测[六)化等第2页共8质) 7.X,Y,乙、W为原子序数依次增大的四种短周，主族元素，A、B、C.D,E为上迷四种元素 中的两种或三种所组成的化合物：已知A的分子式为YX,是重要的有机化工琴四原 料：B的分子式XW,且分千中含有18个电子：D是常见的流体，五种化合物间的转化关 系如图所示。下列说法册误的是 A D E A.第子半径：W>YX 我最高价氧化物对应水化物的酸性，YW CYXW:只有一种结构且为正四面体形空间结构 DE+C的反应过程中，B为浓溶液更好 8,短周期主族元素Y,乙、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我 国科学家利用M备的有机金属配架(MO》可以高效快建分离C和N,M的结构 式如图新示，下列说法正确的是 A最简单氢化物的佛点：R>Z>Y 我R的单面与X,Z不发生反应 C简单离千半径，Z>R D.YXYX:ZX不溶于水 ,物度W常用作食品深加剂，其组成元素均为短周期主族无，各无素原子单径与原子序 数的关系知图所示，元素N的单质在常但下为气体。下说法正确的是 氟子取 单元过关检测（六」亿学第3页{共8页】 衡水真 A.W中Y原子的桑化方式为 B常袒下N的单质与NOH溶液反咸，其中种产物的水溶液员碱性，有漂白性 C,Z的氢化特的佛点一定大干Y的所有氢化物的沸点 D化合物W受热易分解，发生氧化还原反园 1A,氢化的(NH鼓称为“万能还原刻”，能与水反应产生H,H在催化剂钉(R) 表而与水反应的历程如图所示： e w4一mo@HoH四To 过程D 过程？ 过胎过 过程在 下列说法借误的是 《 A.元素钉位于第五周期第谓族 ANBH:中含有离子键、共价键和配位键 C,B中B的杂化方式为p D过程④中产生1mdH,转移电子的物质的量为2ml 二，非这译驱：本题共4小题，共60分。 11.(14分)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示，其中X,YZQ.W为 原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的 原子率径是元素周期表中最小的。西答下列问题： (1)写出Q元素在周期表中的位管： ,乙单质的电子式： (2)Y,ZQ三种元素所形成的最箭单气态氢化物中，稳定性最强的是 填化 学式)：XY,Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是 (填化学式). 题密程 单元过美检测[六)化学第4页{共8质) (3)利用如图装置可比较Y,乙两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式 为 (《)碎(：T)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在澈光酬射下记录，锗 存信号。已妇臂与Q同主族，则下列关于锋及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A单质障在常泡下是国体 BHTe比HO拉定 C,HTO的酸性比HO写 DC通人HTe溶液中不发生反应 12.15分)A.BC,D、E,F,G、乙是原子序数依次增大的复周期主族元素，A的原子核内 无中子，B.G在元家周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色无味的气 体，D是地壳中含量疑多的元素，E与A位于同一主族，F是地壳中含量最多的金属 元素 G (I)BG的结构式为 (2)由A、E所形成化合物的电子式是 ,由A,CG所形成的离子化合物是 (写化学式)。 (3)CZ易水解生成一种碱性气体和一一种具有源白性的物质。可出该水解反应的化学 方程式， 《4)已知Q与Z是位于相第周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单霞与 单元过美检测（六1化学第5页{共8页） 衡水真起 H,发生化合反应生成气吉氯化物的平衢常数分别为Ka=56×10,Kx=负7X 10。Q的元素符号是，理巾是 (5)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H,O,的清除剂，反 皮的产物不污染环境，其化学方程式为 (6)A,C组度的某分千的球桃慎题如图所示 0° ,爆该物黄的分子式为 ,它与PH常祖下均为气体，但比PH易浪化，其主要原因是 13,《16分)亚硫脱氧(3)在发药，园药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或流黄 色液练，易挥爱，遇水酸易反庞生成两种酸性气体。 可答下列问题： (1》亚硫餐氯中元素电角性由大到小的概序为。某态氯原子最高能级电子云 轮完图为、 (2》实验室可通过将二氧化硫和氧气通入一氯化高(S)中反度制取正硫酸氯， ①一氧化硫的电子式为 该反应中还原别与氧化剂的物质的量之比为 向(OHD:溶液中滴如少量亚真酸氧，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程 式为 《3)MCl:·6H0,AI·6HO、F·4HO等结晶水合氟化物在空气中受热脱 水易发生水解反应，常用亚镜酰篱作脱水剂以制取无水氯化物。 ①在加格条牛下，亚硫武氯与M口·6HO反型的化学方型式为 ②MgC1·6HO在室气中受热脱水过程中，菇重分析测得利余周体质量占初始固 体质量的百分含量随退度变化的由规如周乐示 密餐 单元过美检测（六）化学第5页{共8质) 100 0 180,7 60 25.64.)1(2w,的35 020.33.68) 460,1970 20 00 40 5间度/ 试判断A点固体的化学式为 ；460℃时发生反成的化学方程式为一 14.(15分)第四周期某些过浅元累在工业生产中有着极其重要的作用。 (1)路是最硬的金属单质，被称为“不锈闲的漆加剂”。写出C:在元素周期表中的位 置：其原子核外电子指布的最高能层符号为 (2)在1C0(其中Cr为十6价中，含有过架健的数目为 (3)钥(V)广泛用于榴化及钢铁工业，被称之为“工业的账精”。写出钥眼子价电子料 布图，：V0常用作0转化为90的催化剂。S0的三聚体环状销构 如图所示，该结构中S厦子的涂化轨道英重为 6 单元过美检测（六1化学第7页{共8页） 衡水真题密卷 (4)是一种优良的有机反应催化剂，N能与0形成正四世体形的配合物 NiC》,其中配位遂子是（填元常符号）， (5):被将之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙然军(CTO)备体是工业获 取：的重要原料。CTO晶粒如图，边长为4m,品图中T,C,O分别处于顶 角，体心、面心位置。T与0间的最短矩离为 m(保三位有效数学)： 与T五繁邻的0个数为— (6)在CT0品胞结构的另一种表示中，Ca处于各源角位置，划Ti处于位 置，0处于 位置。 单元过美检测（六）化学第8页{共8页)·化学· 了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈 素红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO +4I+4Ht一2L2+S+2H2O:步骤N道 入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明 碘单质被消耗，离子方程式为SO2+12+2H2O -4H+SO+2I. (4)根据SO2+4I+4H+一2L2+S￥+ 2H2O和S02+2+2H2O一4H+SO+ 21厂反应，将后者的系数扩大2倍，与前一个反 应叠加，得总反应为3S0十2HO一4H+ 2SO+SY:KI和HⅡ在反应前后质量和化学 性质没有发生改变，故其为催化剂。 14.(1)PbO2+CO房+SOg+H20一PbC0￥+ S0+20H3.0×10-6 (2)C02不可以 (3)Fe(OH):HNOs (④)4PhS0,+6Na0H0-0CPbs0,·3P0· H2O+3Naz SO+2H2O (5)蒸发浓缩结晶趁热过滤 【解析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚 硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO3、少量PbSO, 及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸 酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮氧化 物气体和二氧化碳气体：加入氢氧化钠调节pH 生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化 为沉淀，加入氢氧化钠加热后过滤分离出沉淀， 洗涤得到三盐基硫酸铅。 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.A【解析】A.次氯酸的结构式为H一O一Cl,电 子式为H:O::,故A正确；B亚铁离子的核电 荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为 14,离子的结构示意图为 14,故B错 误：C.铬元素的原子序数为24，核外电子排布 ·17 参考答案及解析 (1)PbO2和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为 PCO,离子方程式为PbO+CO+SOg+ H2O一PbC03￥+SO+2OH-:滤液1中 C0和S0的浓度比为cC0) c(SO) c(Pb+)·c(CO号) K(PbCO) c(Pb2+)·c(SO) K(PbSO) 7.5×10-14 2.5×10s=3.0X10-6。 (2)“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子反应生成 二氧化碳，故产生的气体主要有NO,(氮氧化 物)和CO2:铅离子会和硫酸根离子反应生成硫 酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[H2SO4十 O2]替代HNO3. (3)“除杂”中铁离子和氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OHD:: “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅反应生成硫酸铅沉 淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO3。 (4)在50~60℃加入氢氧化钠“合成”三盐基硫 酸铅，化学方程式为4PbS0,+6NaOH0-0℃ PhSO·3PbO·HO+3 Na SO,+2HO。 (5)由图可知，温度低于45℃左右时得到 NaeS0·10H2O晶体，高于45℃时得到 NaSO,晶体，且温度升高Na2SO4的溶解度减 小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体 的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩 结晶、趁热过滤，洗涤后干燥。 )化学·物质结构、元素周期律 式为1s2s22p3s23p3d4s,故C错误；D.三氯 化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径 大于氯原子的，空间填充模型为 D错误。 2.B【解析】A.5Ac、Ac互为同位素，核外电 子数都是89，故A错误：B.Ac、0?Ac的核外 电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故 5 衡水真题密卷 B正确；C.5Ac、o?Ac互为同位素，质子数相 同，在元素周期表中的位置相同，故C错误； D.Ac、Ac的质量数不同，故相同物质的量 的5Ac和Ac的质量不同，故D错误。 3.B【解析】同主族金属元素由上到下金属性增 强，与水反应剧烈程度增强，A正确：半导体材料 通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素 的分界处，VA族元素并不都是半导体材料，B 错误：同主族非金属元素由上到下非金属性减 弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确：同周期 非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合 难度减小，D正确。 4,C【解析】n与Al都是第ⅢA族元素，同主族 从上到下金属性增强，则金属性：In>Al,单质 A1能与盐酸反应放出H2,则单质铟也能与盐酸 反应放出H2,故A正确；铟位于第五周期第ⅢA 族，A1]的原子序数为13，则In的原子序数为 13+18+18=49,故B正确：金属性：1n>A1,则 二者的最高价氧化物对应的水化物的碱性： In(OH),>Al(OH)3,故C错误；铟位于第五周 期第ⅢA族，与Al同主族，即In的金属性强于 Al的，故D正确。 5.C【解析】(XY)2具有卤素单质相似的性质且 分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结 构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中 的相对位置关系，可知X为C,Y为N,Z为Al, W为S,(XY)2为(CN)2。A.同主族元素从上 到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子， 原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： W(-)>Y(N-)>Z(A+),A错误；B氢氧 化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性：W(HSO)>X(HCO)≥ LA(OHD3],B错误；C氯分子间有氢键，HS分 子间作用力大于CH,则简单氢化物的沸点： Y(NH)>W(HS)>X(CH),C正确；D.Z为 Al,工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质A, D错误。 6.C【解析】结合题图可推知a为O,b为Na,d 为P,e为S。引d和Bd属于同种元素的不同核 单元过关检测 素，A错误；非金属性：O>S>P,故气态氢化物 的稳定性：H2O>H2S>PH,B错误；工业上常 用电解熔融NaCl的方法制备单质Na,C正确； Na2O2中含有共价键，D错误。 7.C【解析】分子式为YX的A是重要的有机 化工基础原料，则A为乙烯，B的分子式XW、且 分子中含有18个电子，则B为氯化氢，D是常见 的液体，则D为水，由有机物的转化关系可知，C 为氣乙烷、E为乙醇，所以X为H元素、Y为C 元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子核外 电子层数越多，原子半径越大，则氢原子的原子 半径最小、氯原子的原子半径最大，同周期元素， 从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半 径大于氧原子，所以氢、碳、氧、氯四种原子的原 子半径依次增大，故A正确：B.氯元素的非金属 性强于碳元素，所以高氯酸的酸性强于碳酸，故 B正确：C,二氯甲烷分子中碳原子为饱和碳原子， 所以分子的空间构型为结构不对称的四面体形， 故C错误；D.E→C的反应为乙醇与氯化氢发生 取代反应生成氯乙烷，增大盐酸的浓度，平衡向 正反应方向移动，有利于氯乙烷的生成，故D 正确。 8.C【解析】短周期主族元素Y、Z、R,X的原子半 径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10， 通过分析M的结构式可知，Y能形成4个键，即 Y为C;Z能形成2个键，即Z为O:R,X均形成 1个键，且R、X的原子半径依次减小，说明R为 F,X为H。HO和HF能形成分子间氢键，使 沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因 此最简单氢化物的沸，点：H2O>HF>CH4,A 错误；F2能与HO发生氧化还原反应生成HF 和O2,B错误：核外电子排布相同，核电荷数越 小，半径越大，简单离子半径：r(O)>r(F),C 正确：CHCH2OH能与水以任意比例互溶，D 错误。 9.B【解析】根据题意，W结构中M为+1价的 离子，再根据原子序数和原子半径的关系，M原 子半径最大，推出M为Na元素，再根据X的原 子半径最小，原子序数最小，又只能形成一个化 学键，推出X为H,Y可以形成4个化学键，原 ·化学· 子序数大于H小于Na,所以Y为C,Z可以形 成2个化学键，原子序数大于C小于Na,最外层 电子数为6，故Z为O,元素N的原子序数大于 Na,其单质在常温下为气体，N为Cl,故W为 NaHCO。A.由图可知，HCO中C原子形成 3个g键，C原子的价电子全部用于成键，无弧电 子对，因此C原子的杂化方式为sp,A错误：B. N的单质为Cl2,常温下与NaOH溶液反应生成 的NaClO水溶液呈碱性，有漂白性，B正确；C Y为C,其氢化物为烃类物质，氧的氢化物沸，点 不一定大于碳的氢化物的沸，点，C错误；D. 2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+H,0中元素 化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D 错误。 10.D【解析】A.元素钉为44号元素，位于第五 周期第Ⅲ族，A正确：B.NaBH中含有的钠离 子和[BH]广间存在离子键，[BH]中硼与其 中3个H形成共价键，与一个H形成配位键， B正确；C.BH分子中B原子的价层电子对数 为3+2(3-3X1)=3,B的杂化方式为p2杂 化，C正确：D.从图中可以看出，过程④中发生 反应HB(OH)2+2HO+e一B(OH)+十 H,个，则过程④产生10lH时转移电子的 物质的量为号m0l,D错误。 二、非选择题 11.(1)第二周期第MA族：NN: (2)H2O(NH)zCO(或NH HCO等) (3)Nae CO,+2HNO-HO+CO.+2NaNO (合理即可) (4)AC 【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的， 则X为H元素；由该化合物的结构可知，Y为 第VA族元素，Q为第IA族元素，W为第IA 族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大 的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外 电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W 为Na元素，Z为N元素，综合以上分析，X,Y、 Z、Q、W分别为H,C、N、O,Na元素. (1)Q为0元素，在周期表中的位置为第二周 参考答案及解析 期第IA族；Z单质为N2,氮分子中两个氦原 子间共用三对电子，其电子式为：NN:。 (2)非金属性：C<N<O,则简单氢化物稳定性 最强的是HzO:H、C、N、O四种元素组成的化 合物中，既含离子键又含共价键的是 (NH)2CO(或NH HCO等)。 (3)C和N均为非金属元素，非金属性越强，得 电子能力越强：利用如图装置可通过比较元素 最高价氧化物的水化物的酸性强弱（通过强酸 制弱酸)来比较两元素的非金属性强弱，则b中 发生的反应为硝酸与碳酸盐的反应，反应的化 学方程式为N2CO,+2HNO2一H2O十 CO2↑+2NaNO3(合理即可). (4)A,碲元素在周期表中位于第五周期第MA 族，单质碲在常温下是固体，选项A正确：B.非 金属性：Te<O,则H2Te没有H2O稳定，选项 B错误；C.非金属性：Te<I,则H2TeO,的酸性 比HIO4弱，选项C正确；D.H2Te与HzS性质 相似，具有还原性，C2道入HTe溶液中， H2Te被氧化，发生氧化还原反应，选项D 错误。 12.(1)SC-S (2)Na+[:H]NH,HS (NH)2S (3)NCl+3H2O-NH3 +3HCIO (4)Br由Ka<Kz可知Q的气态氢化物的稳 定性弱于Z,故Q的非金属性弱于Z (5)2NH3·H2O+3H2O2一N2↑+8H2O (6)N2H,N2H分子之间形成氢键，使N2H, 的沸点升高，易液化 【解析】A、B、C,D、E,F、G、Z是原子序数依次 增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子， A为H:由B、G在元素周期表中的相对位置及 B与氧元素能形成两种无色无味气体，则B为 C,G为S,Z为Cl;D是地壳中含量最多的元 素，D为O:E与A位于同一主族，则E为Na: F是地壳中含量最多的金属元素，F为A1。 (1)CS的结构类似于CO2,其结构式为 S=C=S。 (2)NaH的电子式为Na+[:H],由H、N,S所 形成的常见离子化合物是候盐，如NHHS或 勾 衡水真题密卷 (NH)2S. (3)CZ即NCl易水解生成一种碱性气体和 一种具有漂白性的物质，碱性气体是NH:,漂 白性的物质是HCIO。该水解反应的化学方程 式为NCL3+3H2O—NH3+3HCIO。 (4)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元 素，Z为氯，Q是决而不是氟，理由是由K。< Kz可知Q的气态氢化物的稳定性弱于HCI, 故Q的非金属性弱于Cl。 (5)HO氧化一水合氨，得到的无污柒的气体产 物为氨气，同时还原产物为水，反应的化学方程 式为2NH·HO+3HO2一N2↑+8HO. (6)根据球棍模型可知，中心原子为第VA族N 元素，所以该物质的分子式为NH,N2H分 子之间形成氢键，使N2H的沸点升高，易 液化。 13.(1)O>C>S哑铃形 (2)①：C1:S:5:C:②1：3③Ba++40H+ SOCl2 =BaSO3+2CI+2H2O (3)①MgCl2·6H,0+6SOCl△MgC12+ 6SO2↑+12HC1↑②MgC12·3H2O Mg(OH)CI40Mgo+HCI 【解析】(1)亚硫酰氯分子中元素电负性由大到 小的顺序为O>C>S:基态氯原子最高能级为 3p,电子云轮廓图为哑铃形。 (2)①根据价键规律，一氟化硫的电子式 为：01：5：s:0 ②该反应的化学方程式为2SO2十3Cl2十SCl 一4SOC2,Cl2中氯元素化合价降低，Cl2是 氧化剂、S2Cl2中S元素化合价升高，SCl2是 还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1：3 ③向Ba(OHD2溶液中滴加少量亚硫酰氟，反应 生成亚硫酸钡、氯化钡、水，发生反应的离子方 程式为Ba2++4OH+SOC2一BaS0￥+ 2C1-+2H20。 (3)①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2· 6H2O反应生成MgCl2、SO2、HCl,反应的化学 方程式为MeC。·6HO+6SOC△MgC。十 6SO,↑+12HC1◆。 5 2 单元过关检测 ②设起始MgCl2·6HO为1mol,质量为 203g:A,点固体物质的相对分子质量为x,则 23=0,734,江=149，A点国体的化学式为 MgCl2·3HO:E点固体的相对分子质量为y, 则成=0.197，y=40,E点固体的化学式为 Mg0:D点国体的相对分子质量为x,则2六 0.3768,z=76.5,D点到E点相对分子质量减 少36.5；可知460℃时Mg(OHDC1分解为MgO、 氯化氢，发生反应的化学方程式为Mg(OH)C 46o℃Mg0+HCl.。 14.(1)第四周期第IB族N (2)2×6.02×103(或2NA) 3)tt☐四 p 3d 4s (4)C(5)0.707a12(6)体心棱心 【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中 的位置为第四周期第MB族，核外电子排布的 最高能层为第四层，为N层。 (2)过氧键中氧的化合价为一1价，其他的氧为 一2价，则可以设CO中有x个过氧键，有y 个0显一2价，则根据化合物的化合价代数和 为0以及原子守恒，结合过氧键中有2个O为 -1价，则有6-2x-2y=0,2x十y=5,可以求 得x=2,则1 mol CrO中含有2mol过氧键， 过氧键的数目为2×6.02×10”（或2Na)。 (3)V为23号元素，其价电子排布式为3d4s2, 剥其价电子排布图为11☐☐【 3d ，从 4s 题图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形 成四面体结构，类似于CH,故其S原子的杂 化类型为sp。 (4)Ni(CO)4中，配位原子能够提供孤电子对， 其提供弧电子对的能力和电负性有关，O的电 负性大，不易提供电子对，O的孤电子对可提供 给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多， 而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此 配位原子是C。 (5)晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心 位置。T与O间的最短距离为面对角线的一 ·化学· 半，为2 2 nm≈0.707anm:与Ti紧邻的0 在Ti原子的上部有4个，与Ti原子同平面的 有4个紧邻的O原子，在Ti原子的下面也有4 个繁邻的0原子，一共12个。 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1.A【解析】AHF与HC均为分子晶体，熔，点 与共价键键能无关，HF熔点高于HCI是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氨气分子中氮原子之间以共价三键 连接，健能较大，比较稳定，因此氨气不如P:活 泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题 意：D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键 健长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 2.A【解析】A.基态的能量最低，[Ne]3s为基 态，[Ne]3p为激发态，基态原子失去e所需要 能量多，选项A错误：B.二氧化碳分子中C原子 与2个O原子形成四个共价健，使分子中每个 原子都达到稳定结构，所以CO的结构式： O—C一O,选项B正确；C.Nag AlF6为离子 化合物，含有离子键，AF陪中存在配位键，为极 性共价键，选项C正确；D.HF是弱酸，为弱电解 质，故其电离方程式为HF+H2O一HO十 F,选项D正确。 3.C【解析】同一周期，从左到右，元素电负性增 强，即Na、Mg、Al元素的电负性依次增大，A正 确；氨珊烷分子(NH·BH)中硼原子是缺电子 的，氮原子的孤电子对可与硼原子形成配位键， B正确；简单氢化物稳定性与氢健无关，与元素 的非金属性有关，非金属性越强，形成简单氢化 物的稳定性就越大，C错误；Ni位于元素周期表 第十列，属于d区，D正确。 4.C【解析】A.储是32号元素，基态Ge原子价层 电子排布式为4s24p,A正确：B.GcCl分子中Ge 形成了4个。健，孤电子对数=2(4-1×4)=0， 价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为s即， 分子的空间构型为正四面体形，B正确：C.GeCL, 与SiCl,晶体都属于分子晶体，GCl,的相对分 ·2 参考答案及解析 (6)CaTiO品胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则O在 棱上：Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，O处于棱心位置。 则（七）化学·物质结构与性质 子质量大，GCL品体内的分子间作用力大，则 GcCL的熔，点比SiCL高，C错误；D.同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从 上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大 小：C>Si>Ge,D正确。 5.D【解析】A.黑磷中P与P之间存在非极性共 价键，层与层之间存在范德华力，A正确；B.黑 磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔，点 高于白磷，B正确：C.黑磷中每个P原子均连3 个P原子，且这4个原子呈三角锥形，故P原子 杂化方式为sp3,C正确；D.第三周期中Ar与CI 的第一电离能都大于P,D错误。 6.B【解析】A.AIF:为离子晶体，其他三种为分 子晶体，A正确：B.每个Al与周围的三个Cl共 用一对电子，与另一个C】形成配位键，故1ol Al2C中所含配位键数目为2NA,B错误；C.每 个A1与周国的三个Cl共用一对电子，与另一个 C1形成配位键，均满足8电子结构，C正确； D.A1Cl熔，点高于AlBr原因是CI的电负性大 于B,具有一定离子晶体特征，D正确。 7.D【解析】电子由基态跃迁到激发态，吸收能量 产生吸收光谱：由激发态跃迁到基态，释放能量 产生发射光谱，A正确。晶体与非晶体最本质的 区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排 列，X射线衍射可区分二者，B正确。NH 0,c0,的电子我分到为H,H0:、 0:C:0,中心原子孤电子对数分别为1、2、0，则 孤电子对数最多的是H2O,C正确。分子的稳定 性取决于化学键的强弱，D错误。 8.B【解析】A同周期元素，从左到右原子半径 依次减小，则原子半径：C>N>O>H,故A错 误；B.由图可知，整合物中M叶与氯原子和氧原 子形成配位键，配位数为6，故B正确：C.碳元素 5