单元检测(五) 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（五）】 化学·非金属及其化合物 (考试时间75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子霞量：H一11山一7C一12N一140一16Na一23A1一27 8-32C135.5Fe56C64%-207 一，选择题：本题共0小燃，每小赠4分，共0分。在每小第给出的四个远项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号12 34 5 7 8 10 答案 1,定窑是宋代五大名密之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A传统陶魔是典显的绝缘材料 B雨爱的主要成分为sO和MO C陶魔烧制的过容为物理变化 D白魔的白色是因铁含量较高 名.下列实验中硫酸的作用与其触三项不同的是 A亚硫酸钠与硫旅制取S0 我配部政管铁溶液时加入稀硫酸 C阁与浓硫酸反应割备镜酸铜 D.海带提磷时使用稀硫酸与双氧水 3,下列试振的选用，现象，对应结论都正确的一项是 球项 试闲 覆铜的试蛋 实验理象 实的结论 A 离水 投粉试抵 安蓄 确具有氧化作 B 黎氨水，生石灰 蓝色石喜以点 变虹 氨气碱性气体 N,成粮 品虹试纸 杨色 其有源白性 D C,求硝酸 KI-锭粉试条 变玉 W具有还家生 4.实验室制备F的过程为①DKMO和HO在KF一HF介质中反应制得KMF,: SHCI +5HF SR,+5HO,®2KnF,+4R△4KSP,+2MhF,+F,↑. 下列说法正确的是 单元过美检测〔五引化学第1页{共8页) 衡水真 A.①可选择团底烧瓶作为反应发生装置 A②中反应可证明酸性：HF>H则 C③中剂备的F:可用排水法收集 D转移相同电子数时①和③产生气体的物质的量相等 5,硫环在生态系烧的诸多领城具有重要意义。在指定条件下，下列这项所示的物质问 转化能实说的是 大气 生物 鬼，十填 A工业制酸，s兰s0 且火喷发，Hs品0 C驱气吸收：50.心60心s0 D酸丽侵继：Hs0.三HS 6胰（紫黑色周体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药，染料等方面。1的一种制备方法 如图所示。下列说法错误的是 《》 AgNO, 净化弹氧国 含海水 富集 一悬一校化一氧化一 A“富集”是为了提高「的浓度 B转化”产生的沉淀是Ag C“氧化”通人氯气越多越好 D“氧化主餐发生的离子反应为十2一+1 了，在价类二峰图中险人“杠杆惊型”，可直戏拼析部分物质转化及其定量关系。下图中的 学母分别代表植及其意见化合物，相关推断不合型的是 (》 题密卷 单元过美检测（五】化等第2页{共8质） 化金角 A蒂液与b溶液反应过程中有该黄色沉淀生成 我硫酸褽酸雨的彩成过程涉及b到ε的转化 Cg阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 Dd在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且(e):(D一1：2 8.工业上常用碱性NCO度液吸收S),反应原理为CO十SO+2OH一C1十 S送十HO,部分能化过程如图所示。 C+0 程2 C+ 下列有关说法情误的是 A“过程1"中N:O是还原剂 我反应过程中产生的O可加快对S0的及收 C柯吸收1molS),整个过程苦退Ni0的物盾的量为05mal D“过程2”的离子方程式可表示为CO+2Ni0一N0+C+20 9.实验室利备下列气体所达试利.制备装置及收集方法均合理的是 单元过美检测〔五」化学第3页{共8页) 衡水 是项气体 A T 失状石机石十稀雅 8 Q十浓盐酸 c o KCKO,+Mn D NH NHNO-C(OH) 6 10,现有易溶强电解质组成的混合溶液10L,溶液中可能含K.B,NNH,C、 S,[Al0HD,],OH中的儿种，向其中通人CO气体，产生摆淀的量与通人CO 的量之间的关系如所示。 n(笔定)l 1132 。45wC0.mml 下列说法正确的是 A.孩溶液中能确定存在的离子是B+,Na.T,NH国 且肯定不存在的离千是C1,O日 C,若不能确定的离子中只存在一种阳离千，则该离子的最小浓度为0.2m心·L D0A段反旋的离子方程式，2[A1(OHD,]十0O一2A1(OHD,￥十C0十H0 二，非湛择驱：本驱其4小盟，其确分。 11.(15分)途择性僵化还原(SC求)是在有催化利的条件下将N①.转变为凡和HO,这 是目前硝酸厂进行尾气治理所睿通采用的一种方法。某化学兴小组根验证N口能 被氢气还原珍测算其韩化率 妆强工装置闭 N子提 熟但化闲 ,位望N 装价装 真是密卷 单元过美检测（五】化等第4页{共8质） 氧化 试回答下列问题： (1若用A装置制取氢气，则爱生反应的化学方程式为 :若用B装 置制收氨气，期分液漏斗和锥形瓶中感微的药品分湖是 (2)用C装置制取NO时，用可菲诗的铜堂的优点是 (3)装置⑦的作用可能是 (4)装置③发生反应的化学方程式为 :若进人装置③的N0其 28L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N,别NO的特化率为 12.(15分)从制附极泥分K清碱浸液中」收T),的工艺花程如图所示. 适量NaS a50 H山 分到 碱浸液 述道 已知，①分期渣碱浸液中暗以T(年的形式存在： ②Nu0可将TeW)还源为0价Te: ③TO,与氧化铝的性质具有一定的相似性。 国答下列问题： 1DTe中Te的化合价为 价，“还原中发生反应的离子方程式（该工艺条 件下，P不沉淀)为 (2)“还原”过程中，反应润度，反应时问对精国收率的影响如图1所承，工业上一般采 取的条件为控制祖度为5℃，反皮时同为120，其原因是 单元过美检测〔五」化学第5页{共8页) 衡水真起 同教米6 100 16 0 0高1面0刺 墨图/无 反a时m博 MI (3)“还原过程中，S3)用量对南创收率的影响如图2，随着N人用量增如，确 口收率呈先增大后战小趋势，请分析当其用量大于理论用量的10倍时，由线下降 的原因： 收华 100 他0用量 理论增 阴2人0用最周敢教的响 (4)加话量NS后，德流的成分为 (5)加酸调pH时发生反应的化学方程式为 ,加人硫酸的量不过多，其联因 1品.(4分)化学小组为樱究)在酸性K1溶液中的反应，利用如图装置进行实验， 【.排出装置阿内的室气。 Ⅱ.减缓CO的流速，向装置丁中通人CD和SO的混合气体。 密卷 单元过美检测（五】化学第5页{共8质） 围，一段时间后，济液变黄并出残浑池。摇动篮形瓶，静置，苯与帝液边缘星紫红色， W.持续向装置丁中罪人CO和S翼合气体，帝藏变为无色 V,再静置一段时阿，取：形瓶中水溶液，滴加BC溶液，永生白色沉淀 可答下列问圆： (1》排出装蓝内内空气的见体漫作为 。苯的作用为 (2)向装置丁中缓授通人C0和S)的合气体，其中CO的作用是 3)步骤■反应的离子方程式为 :宠警下反皮的离子 方程式为 (4)实验的总反应为 ,和HⅢ在反应中的 作用为 14.《16分)现以笛需电池的填充物船育（主要含S、Q,.P作0和少量FO》为原料，可 生产三软某硫能销KS)·3)·HO)和刚产品Fe(A·HO,其工艺商程下： 过量的N出S0 出0溶液 HNO:Naolpl 码硬酸礼UH 滚1 是合 德清们收 气体X 分离出物质Y开环利甩 垫随吸n士量谁，第 ⊙ 建液2 已知：K,(C0)=7.5X10",K,(P0)=25X10-. 6 单元过美检测（五}化学第7页{共8页） 衡水真题密卷 目答下列司题： (们)转化”后的难溶物质为O和少量SO,周O转化为0的离子方程 式为，选藏1中0写和S置的浓度比为 (2)·能浸”过程，产生的气体X主要有NO.《氢氧化物)和 (填化学式： (填“可以"或“不可以“)使用[H十O]替代HNO, (3)“杂中滤渍的主受成分为（填化学式）：“沉船”后糖环利用的物质Y是 《填化学式》， (4)在50一60C“合成”三盐某硫酸绍的化学方程式为 (5)根据图2所示的溶解度团福皮的变化由线，由“滤液1"和“滤液2”孩得N0晶 体的操作为将“滤液到节日为？，然后 ,洗涤后干燥， 0 构0 20 %010H0 0200000打七 图2 单元过美检测（五】化等第器页{共8质）衡水真题密卷 程式为2C2++S0+2C+H20 2CuCI￥+SO+2H+:为了使Cu+全部被还 原、提高Cu+的还原速率、防止生成的Cu+被 空气氧化，则“还原”步骤中需亚硫酸铵适当过 量；随着NH,Cl用量增加，发生反应CuCI十 NH Cl-NH CuCl2 (3)“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量，得到的 CuC需用硫酸酸洗、水洗后再用乙醇洗涤，使 用乙醇的目的为加快CuCI表面水分的蒸发，防 止CuCI水解氧化。 (4)“酸溶”过程中引入了硝酸铵和硫酸，“还原” 过程引入了亚硫酸铵和氯化铵，分析可知M为 硫酸铵。 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A.陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷 是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外 包装和器件，A正确：B.陶瓷的主要成分为硅酸 盐，而不是SiO2和MgO,B错误；C.陶瓷烧制过 程有新物质生成，属于化学变化，C错误：D.由 于Fe+,Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷中铁含量较 低甚至几乎不含，D错误。 2.C【解析】A.亚硫酸钠与硫酸制取SO2,体现硫 酸的酸性；B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸，体 现硫酸的酸性，以抑制铁离子水解：C,铜与浓硫 酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中体现 硫酸的氧化性和酸性：D.海带提碘时使用稀硫 酸与双氧水，体现硫酸的酸性：依据分析可知， A、B、D都体现硫酸的酸性，C体现硫酸的氧化 性和酸性。 3.C【解析】碘水中的2与淀粉作用出现蓝色， 与12的氧化性无关，A错误：NH遇红色石蕊试 纸变蓝，可证明为碱性气体，B错误：N2SO3与 H2SO,反应产生SO2,SO2使品红试纸褪色，证 明SO,具有漂白性，C正确：Cu与求硝酸反应产 生O2,NO2氧化I生成的I2与淀粉作用变 蓝，证明NO2县有氧化性而不是还原性，D 5 1 单元过关检测 (5)氯化亚铜与FeCh反应，Fe3+十CuCl Fe2++Cu+十CI,加入K2Cr2O,溶液发生反 应：6Fe2++Cr20号+14H+一2Cr3++ 7H2O十6Fe3+,设CuCl的物质的量为n,反应 的关系式为 6CuCl~6Fe+~ Cr2O 6 1 n 0.2×25×10-amol 样品中Cd的质量分数=微留- 99.5g·mol1X6X0.2molL1X0.025L× 5g 100%=59.7%. (五)化学·非金属及其化合物 错误。 4.D【解析】A.圆底烧瓶的材质为玻璃，含有 SO2,HF能和SiO2反应，所以不能选择圆底烧 瓶作为反应发生装置，A错误：B.HF为弱酸、 HCI为强酸，B错误；C,F2和H2O反应生成HF 和O2,所以F2不能采用排水法收集，C错误； D.反应①为10HF+2KF+2KMmO+3HO一 2 K:MnF6十8H2O+3O2↑，每生成1molO2,转 移电子的物质的量为1mol×2×[0一（一1）]= 2mol,反应③中每生成1molF2转移电子的物 质的量为1mol×2×[0一(-1)]=2mol,D 正确。 5.B【解析】A.FeS2只能转化为SOz,A项不能 直接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2,B项可实 现转化；C.NaCO,+SO2一Na2 SO+CO2,C 项不能转化：D.HSO,与Fe反应产生FeSO, 和H2,D项不能转化。 6.C【解析】净化除氯后含I厂海水中加入AgNO 生成AgI悬浊液，该过程可以提高I厂的浓度，再 加入Fe粉发生反应Fe十2AgI—2Ag十Fel2, 过滤出Ag,向Fel2中加入Cl2,生成l2。由分析 可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确； 由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe十 2Ag—2Ag十Fe2+,产生的沉淀是Ag,故B ·化学· 正确；“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯 气可进一步将碘单质氧化为HIO,故C错误； “氧化”过程中向Fl2中加入C2,使碘离子转化 生成【2，主要发生的离子反应为C2十21 2C+L2,故D正确。 7.D【解析】A.a是H2S,b是HzSO3,两者溶液 反应后生成单质S沉淀，A正确：B.b到c的转 化即是亚硫酸转化为硫酸，硫酸型酸雨的形式涉 及该反应，B正确；C.g是硫酸盐，阴离子是硫酸 根离子，中心原子S采取sp3杂化，C正确：D.d 是S单质，在加热的条件下与强碱反应生成硫化 钠和亚硫酸钠，两者的物质的量之比2：1，D 错误。 8.C【解析】“过程1”中，Ni2O,转化为NiO2,Ni 元素的化合价升高，作还原剂，A正确：反应过程 中产生的O具有很强的氧化性，能将SO2氧化 为SO3,其与水作用生成H2SO,所以可加快对 SO2的吸收，B正确；依据得失电子守恒，每吸收 1 mol SO2需要转移2mole,则整个过程需要 Ni2O的物质的量为1mol,C错误；“过程2” 中，1 mol ClO转化为C和O时，需要转移 2mole,则需消耗2 nol Ni○2，反应的离子方 程式可表示为ClO十2NiO2一Ni2O3十CI-+ 2O,D正确。 9.C【解析】石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO 微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继 续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氣化 碳，A错误：MnO2与浓盐酸在加热条件下能反 应制取C1,由于CL易溶于水，不能用排水法收 集，B错误；KClO3在MnO2催化下加热分解生 成O2,O2难溶于水，可选择排水法收集，C正 确：NHNO3受热分解易爆炸，不能用来制取氨 气，可用NHCl,D错误。 10.C【解析】据图像分析，通入二氧化碳，立即产 生沉淀，之后沉淀量保持不变，继续通入气体， 沉淀量增加，然后又再次保持不变，之后又减 少，最后又保持不变，据此分析。在OA段产生 沉淀，说明一定含Ba+、OH,根据离子共存条 件，一定不含SO、NH,在BC段又产生沉 参考答案及解析 淀，说明含[A1(OH)],OA段反应的离子方 程式为Ba++2OH+CO2一BaCO2↓+ H2O,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所 以含Ba+为1mol,AB段沉淀不变，发生反应 C02十2OH一CO+HO,结合OA段可 知溶液含OH共3ol,根据BC段可知发生反 应：2[AI(OHD]+CO2—2A1(OH)g￥+ CO房十HO,消耗二氧化碳0.5mol,即 [Al(OH)4]-的物质的量为1mol,CD段发生 反应：CO房+CO2+H2O一2HCO5,DE段 发生反应：BaCO2+CO2+H2O一Ba2++ 2HCO。,根据电荷守恒，已知阳离子所带正电 荷量为Ba+所带电荷量即2mol,阴离子所带负 电荷量为[Al(OH)4]、OH所带电荷量： 1mol十3mol=4mol,故一定还含阳离子，根据 电荷守恒，计算出所含阳离子物质的量，进而计 算出浓度。A根据以上分析可知，一定含B阳、 [A1(OHD]、OH,一定不含NHt、SO,不 能确定离子中至少还存在一种阳离子，所给阳 离子中还有K,Na+没确定，C无法确定，A 错误：B.根据以上分析可知，一定含OH,一 定不含NH时、SO,B错误；C.所给阳离子中 还有K+、N阳没确定，若只存在一种阳离子 (K或Na+),当不含氣离子时，则阳离子浓度 最小，根据电荷守恒，所含离子的物质的量设 为n,则有n十2mol=4mol,n=2mol,体积 为10L,所以浓度为0.2mol·L1,C正确； D.根据以上分析可知，OA段反应的离子方程 式：Ba2++2OH+CO2一BaCO3￥+HzO, BC段发生反应：2[A1(OH),]-+CO2 2A1(OH)3￥十CO号+H2O,D错误。 二、非选择题 11.(1)2NH,C+Ca(OHD2△CaC2+2NH◆+ 2H2O浓氨水、生石灰（碱石灰或氢氧化钠固 体等) (2)反应可以随时关停，操作方便且可反复使 用，节约药品 (3)吸收未反应的NO 公 衡水真题密卷 (46NO+4NH,维化剂5N,十6H,090% △ 【解析】(1)A装置发生反应2NH,C十 Ca(OH,△CaCl,+2NH↑+2H,0。若改 用B装置属常温“固体十液体→气体”型，则 可利用浓氨水与生石灰反应来制取。 (2)C装置的优，点是铜丝可抽动，反应可以随时 关停，操作方便且可反复使用，节约药品。 (3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO。 (4)NO与NH3反应的化学方程式为6NO+ 4NH催化剂5N2十6H,0,由化学方程式知， △ 2688mLNO可以生成2240mLN2,NO的转 化率为号016×100%=90%（其他合理解法 2240 亦可)。 12.(1)+6Te02+S0=Te0号+S0 (2)在该条件下，回收率已经大于95%，再提高 反应温度、延长反应时间对回收率影响不大，反 而会增加生产成本 (3)过量的Naz SO可将Te(V)还原为0价 Te,致使溶液中Te(V)浓度下降 (4)PbS,CuS (5)Na2 TeO方+HzS0,一TcO2￥+ Na2 SO.+H2O 过量的硫酸会和TeO2反应，导致TcO产率 降低 【解析】向分铜渣碱浸液中加入亚硫酸钠， TeO与SOg反应得到TeOg和SO,溶 液含TO、Cu+、Pb2+,加适量硫化钠沉淀 Cu2+、Pb+,过滤得滤渣为PbS、CuS,滤液加适 量硫酸、调pH,TeO房与H2SO,反应生成 TeO2沉淀。 (1)TcO中Te的化合价为+6价，“还原”中 TeO与SO号反应得到TeO和SO,发 生反应的离子方程式为TeO?+SO TeOg+SO。 (2)由图可知，“还原”过程中，采用“反应时间为 120min,75℃”的原因是该条件下，回改率已 经大于95%，再提高反应温度、延长反应时间 单元过关检测 对回收率影响不大，反而会增加生产成本。 (3)“还原”过程中，发生反应的离子方程式为 TeO+SOg一TeO+SO,又知 NaSO可将Te(IW)还原为0价Te,则 NaSO3的用量大于理论用量的1,0倍时，曲线 下降的原因为过量的Na SO,可将Te(V)还 原为0价Te,致使溶液中Te(IVN)浓度下降。 (4)加适量Na2S除铜、铅，由于发生反应： Cu2++S-—CuS￥，Pb2++S2-一PbS￥， 则滤渣的成分为PbS,CuS。 (5)加适量的酸调pH时发生反应的化学方程式 为Na TeO3+HS0一TeO2￥+NaSO+ H2O,已知TeO2与氧化铝的性质具有一定的 相似性，则硫酸会和TO2反应，则加酸调DH 时加入硫酸的量不宜过多。 13.(1)关闭K,打开K和K1萃取碘单质、隔绝 空气防止I被氧化 (2)防止倒吸 (3)S02+4IΓ+4H+一2L2+S￥+2H2O S02+12+2H20=4H++S0+2I (4)3S02+2H20一4H++2SO+S￥催 化剂 【解析】为探究SO2在酸性KI溶液中的反应， 由于酸性K1容易被O2氧化，所以加苯液封隔 绝空气，同时苯萃取碘单质：并且在反应前先用 二氧化碳将装置内的空气排尽。反应中分两步 进行，第一步：S02十4I+4H+—212+S,+ 2H2O,第二步：S02+L十2Hz0一4H++ SO十21；最后用氢氧化钠进行尾气处理，四 氯化碳防倒吸。 (1)用二氧化碳排出装置甲、乙、丙中的空气，关 闭K2,打开K和K:根据分析，装置丁中苯有 两个作用：萃取碘单质、隔绝空气防止I被 氧化。 (2)若只将SO2通入装置丁中，SO2反应后压强 减小，会产生倒吸，通入CO2和SO2混合气体， CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的 作用。 (3)步骤Ⅲ中，溶液变黄并出现浑浊，说明生成 ·化学· 了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈 素红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO +4I+4Ht一2L2+S+2H2O:步骤N道 入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明 碘单质被消耗，离子方程式为SO2+12+2H2O -4H+SO+2I. (4)根据SO2+4I+4H+一2L2+S￥+ 2H2O和S02+2+2H2O一4H+SO+ 21厂反应，将后者的系数扩大2倍，与前一个反 应叠加，得总反应为3S0十2HO一4H+ 2SO+SY:KI和HⅡ在反应前后质量和化学 性质没有发生改变，故其为催化剂。 14.(1)PbO2+CO房+SOg+H20一PbC0￥+ S0+20H3.0×10-6 (2)C02不可以 (3)Fe(OH):HNOs (④)4PhS0,+6Na0H0-0CPbs0,·3P0· H2O+3Naz SO+2H2O (5)蒸发浓缩结晶趁热过滤 【解析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚 硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO3、少量PbSO, 及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸 酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮氧化 物气体和二氧化碳气体：加入氢氧化钠调节pH 生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化 为沉淀，加入氢氧化钠加热后过滤分离出沉淀， 洗涤得到三盐基硫酸铅。 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.A【解析】A.次氯酸的结构式为H一O一Cl,电 子式为H:O::,故A正确；B亚铁离子的核电 荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为 14,离子的结构示意图为 14,故B错 误：C.铬元素的原子序数为24，核外电子排布 ·17 参考答案及解析 (1)PbO2和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为 PCO,离子方程式为PbO+CO+SOg+ H2O一PbC03￥+SO+2OH-:滤液1中 C0和S0的浓度比为cC0) c(SO) c(Pb+)·c(CO号) K(PbCO) c(Pb2+)·c(SO) K(PbSO) 7.5×10-14 2.5×10s=3.0X10-6。 (2)“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子反应生成 二氧化碳，故产生的气体主要有NO,(氮氧化 物)和CO2:铅离子会和硫酸根离子反应生成硫 酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[H2SO4十 O2]替代HNO3. (3)“除杂”中铁离子和氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OHD:: “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅反应生成硫酸铅沉 淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO3。 (4)在50~60℃加入氢氧化钠“合成”三盐基硫 酸铅，化学方程式为4PbS0,+6NaOH0-0℃ PhSO·3PbO·HO+3 Na SO,+2HO。 (5)由图可知，温度低于45℃左右时得到 NaeS0·10H2O晶体，高于45℃时得到 NaSO,晶体，且温度升高Na2SO4的溶解度减 小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体 的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩 结晶、趁热过滤，洗涤后干燥。 )化学·物质结构、元素周期律 式为1s2s22p3s23p3d4s,故C错误；D.三氯 化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径 大于氯原子的，空间填充模型为 D错误。 2.B【解析】A.5Ac、Ac互为同位素，核外电 子数都是89，故A错误：B.Ac、0?Ac的核外 电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故 5