单元检测(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 (考拔时同75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子霞量：H一1C一12N一140一16N:一23A一2？S一32 □-35.5Cu-64Re-188 一、选择题：本题共10小愿，每小题4分，共0分。在每小愿给出的四个进项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号1234567 8 10 容案 1.化学与人类社会的生产，生活有着密切联系。下列说法情议的是 A牙一2如飞机上用到的氨化嫁材料篱于合金材料 我“火树银花合，星桥铁衡开”。其中的“火树银花”罗及馅色试验 C氧化钙易吸水，可用作干燥刺 D.泡沫灭火器可用于一服的起火，但不适用于活拔金属引起的火尖 2,类推的思派方式在化学研究中爱军着重要作用。下列有关类推的结论正确的是〔) A.A能与NOH溶液反应，则Mg也可以 我工业上用电解熔融MC的方法治炼Mg,故也可用电解熔融CC的方法冲炼C C导与Fe反应生成FS,放S与Ca反应也生成CuS DC0,和50化学式相，放C0与S0的物理性展也相似 3.下列关于全属及其化合物的说法正确的是 A铝合金的熔点高于饱钥，硬度大，强度高，应用泛 A将Nm.FeCu分期在C中燃烧，可分别得到Nd.F: C:O与水反应和红鹅的Fe与水燕气反应均能生成暖 .向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反度后烧杯中的国体若有铁，则 有铜 单元过美检测（四1化学第1页{共8页） 衡水真 气下列各组物质的解溶液相互豆反应，把前者逐滴滴人后着与把后者逐滴滴人前者，边淘边 整荡，所产生的残象相同的是 A.AI和NOH RQO和HC C,氯水和AgNO D.NaHCO和COH) 五，价一类二修图是学习元素化合物知识的重要额显和工具。下图为铁元素的价一类二维 图，其中的情头表示部分物质间的转化美最 干化合价 Fe0; Feo Fo(UHD), Fe 0 Fe 氧化物。 盐物暖类别 下判说法正痛的是 A.转化心发生反应的类露是化合反应 且转化②是NFO,用于自米水消毒杀菌，等物质的量的NFQ和HCO清毒效率 相同（用得电子数日多少衡量氧化清毒能力强弱》 C,用铁拉在氧气中燃绕可实现上述转北① Q加热Fe(OH),发生转化®，加本溶解可实现转化 6.盐泥是氢碱工业的废渣，主要成分为Me(OHD:、Ca(含少量的FeO.Fe0,Al及 0),实跨室中利用盐能制备无水MgS0的流程如下： 造 D pH-I 595℃ 流D2Ms,7HO意无水M0 已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随祖度的升高而降低 下列说法正确的是 密卷 单元过美检测[四】化等第2页共8质) A.“度流I”为S0 到p日w5是为了促进A+,Fe2+,Fc+水解 C步露④分离“麦渣Ⅱ"时需要趁热过花 D.步绿⑤需要加热至有大量品体析出时才能停止知格 7.某固体混合物由NCO和NaHC0两种物质组成，将其分战X,Y两等卧。X济干是 量盐酸，生成C的体积在标准状况下为VL:Y充分加热，冷却后再溶于是量盐酸，生 成)，的体在标准款况下为VL下判说法正确的是 A加特，蒸干X与足量盐酸反地后的溶液，可得周体8平】 g 我Y充分加热，固体质量减少二Y2 22.4 CX、Y骑托盐酸的物质的量之比为】·1 卫桃合指中aC0,和尚HC0,的物质的量之比为学考 总下列实验“操作和现象”与结轮”对应关系正境的是 选项 授作胸现象 销论 A 常围下，将铝情靖人浓硝酸中，无明装现家 铝和派硝酸不反成 B 向的和N)溶液中通人足量CO,蒂液变得油 所出了NHO 用铂管德原溶液进行场色以喻，我察到火尔望黄色 该第辣一定是钠金溶液 科装有(NOh溶滚的试管中面人稀硫鞋，在管口我察到红棕 D HN分解生域了 色气格 9.过氧化钙晶体(C)·8HO)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方 法来制备 稀垫酸 【轻厦C00粉末装涉液，0心白色结格体水柱选c0·8HO 的冰指过速 下列说法箱误的是 单元过美检测（四1化学第3置{共8页） 衡水真 A.①中煮沸的主要目的是除去格液中的HC和C 具②中氢水用来调节溶液的pH C②中结品的颗粒较小，过这时可用破璃棒轻轻搅动以加快过滤速度 D①中秒洗的主要目的是诚少品体的损失，使产品快速干爆 10.实险室利用NO和NO制备少量NNO的装置如图所示，下列说法错误的是 《》 A装置②中客放的液体是水或解硝酸 且装置和⑤的作用都是为了防止水藤气进人① C装置窗FSO,有液的作用是除去O D若装置②中经水，装置①中反应掉1 mol HNO,开论上最多生成11.5gN) 二，非选择驱：本驱共4小，共0分。 11,(14分)在化学研究中，往往可以通过观察思象认识物质变化的情况。分析以下一组 有现象变化的化学反应。 试商及提作 实最 现象 达管 海管 短碱时 加 载时先产生白色沉 I.81nol·L1Ag游液 先商加1，=L 接，又遂潮常解至 0.5 mel+1.NuOH 酒先 喻流：再滴加L0m 川.Q.】ml·L-1Pe(N0第液 L.0 mol I.HS 短械时 如 10ml. 酸后得黄色容滚 离液 短城时剂准坐为无 重.舞制饱和氢术 色：酸后 密卷 单元过美检测[四】化学第4页共8质) 回答下列间愿： (1)I中加碱时出现的凳象是 ,该现象说明 溶液中发生反皮的离子方程式是 (2)Ⅱ中扣碱时出观的成象是 (3)Ⅲ中加酸时出现的现象是 ,用离子方程 式解释产生此观象的原因。 12.(15分)练(Re)是具有重要军事战略意义的金属.NH.R)是料备高韩度Re的原 料，实段盈用ReO制备N]LReO的装置如图所示 9K, HD的氢水牌液 装置单无X 已知：I.ReO,易溶于水，溶于水后生成HRO:HR0与HS反应生成ReS 有关物质的溶解度(S)见下表： 祖度九 SCNH):SOV S(NH,Re0.》/a 如 7瓶4 5.1 刘 7很0 忍3 I,2NH,ReO一E2NH,↑+6O+RO:NH,+H,0一NH,HO: NH·HBO+HCI一N]H,C+HO 回答下列间愿： (1仅署的名移是，中发生反应的离子方程式为 (2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加人一定量的R©O和水，关闭K:,K,打开 单元过美检测（四1化学第5页{共8页） 衡水真是 K,K,三绕阻内生成R5,关闭K1,打开K,通人从一段时目，通人从的 目的是 ,打开K,满人足量HO的氢水溶液，生成NH,RO: 反定结束后从溶液中分离NH:RO的操作方达是 (3)下列装置可用作装置单元X的是 (填标号) (4)取m g NH,ReO样品，在知热条件下使其分解，产生的氢气用漂酸(HE0)吸收， 吸牧液用浓度为cm·L-的盐酸滴定，消耗盐酸Vml,NH,RO的枪度为 (NHRO的相对分子质量为268)：下列情况会导致NHRO纯度周 最值偏小的是《填标号》。 。未用盐酸标在液刑洗酸式满定管 山，衡定开始时俯视设数，滴定后平视读数 ←加热祖度过高，NHRO分解产生 d滴定结束时发观滴定作尖嘴内有气泡 13.(15分)某学习小组通过实验酐究N0与水反应机理： 释作 残象 【,向鉴有1.0扇0的烧杯中年人0mL 捌器反应：产生的气体能使蒂火星的木条复怒， 惑偏水 体全第解后，得到尤色部技。 筛液变红，10分炉后前洁颜色明是交浅，销后， 夏，有湘液。中滴人再裤器保滑液 溶流变为无色 目，肩提作Ⅱ橘色溶液中知人少量M, 又有大量气激产生，产生的气体也佰使帝火屋的 杨末 木条复燃 密卷 单元过美检测（四】化学第5页{共8质） (1)很明显，实验证实了格液及中H的存在，应用同位素示除原球可以表示反皮的 机理，写出慢作1中NO与HO反成产生气体的化学方程式： (2)操作1中红色隐去的可能草因是 (3)用反应2Mm0+5H0+6H一2M++50,↑十8H0测定溶液a中H,0 含量.取000ml,溶液a:用Q002l·1,酸生KM0溶液滴定，至终点时 平均清托1QO0mL.K3MO,溶液。滴定时KO溶藏应装在 (填“酸 或碱”)式滴定管中，确定终点的方法是 经算溶液中c(H,O)= mol1.. (4)向溶液。中滴加PS0溶液，爱生反应的离子方程式为 14.(16分)美化亚铜(CC)广泛应用于化工行业，以海棉（主要成分是C和少量CO) 为原料，生产CC1的工艺流程如下： 海煌锅 过速德恒注逢一出F一装化型钢 液 志清 浓金分离—→国产B国 已知：C口在常于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生C古，在潮湿空气中易 水解氧化 6 单元过美检测（四1化学第7页{共8页） 衡水真题密卷 包答下列间题： 1)“酸溶"时温度应控制在0一0℃，原因是 (2)写出“还原”步麋中主要反应的离子方程式， “还原”步课中亚硫酸装适当过量的可能原国是 (答出2条》。陆着NHQ用量增加，C沉释率先增大后减小，或小的原因可能 (用化学方程式表示)。 (3》“选涤”步案中包括用H一2的酸洗.水法，醇洗，整洗采用的酸是 +透择 醇法的原因是 (4)“浓缩分离”得到副产品M的主受成分是 5)称取制得的氯化聚制5g,将其置于下C1臂液中南解后，加人适量解硫酸，用 .2mc·11的KC0,溶液南定到终点(CO方被还原为C子)，消耗 K,C:O溶液药ml。财样品中Cu的质量分数为一· 单元过美检测（四】化等第器页{共8质）衡水真题密卷 故离子方程式为BaCO十2H一Ba2+十HO十 C02↑。 ()由上述分析可知，混合物中一定存在的离子 有CI、CO号、NH时，可能存在的离子是Na+、 K*。 14.(1)蒸馏烧瓶浓硫酸 (2)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (3)2MnO+16Ht+10C—2Mm2++5C2↑ +8H2O (4)排除装置中的空气，防止TCL和O2反应 (5)Ti02+2C+2C12△TiC1,+2C0 (6)蒸馏 (7)①液封，吸收挥发的HC气体，避免HCl的 损失②当加人最后半滴AgNO,标准溶液时， 溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③19nV%或0.19nY×100% Am Am 【解析】本题利用C2与TiO2反应制备TiCL。 A为制备CL2的装置，装置C、D分别为制备、收 集TiCL,的装置，因TiC易水解，要求制备和 收集过程中无水，故在装置C前、装置D后都要 加干燥装置，所以装置B、装置E中盛放的试剂 为浓硫酸；装置F中盛放NaOH溶液，目的是除 去未反应的C2。 (1)根据装置图可知，装置A中仪器b的名称是 蒸馏烧瓶；装置E中的试剂是浓硫酸，目的是防 止装置F中的水蒸气进入装置D中，使TiCl 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1,A【解析】A.氨化嫁属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试验，B正确；C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作干燥剂，C正确；D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有 些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活 泼金属引起火灾时，不能用其灭火，D正确。 5 1 单元过关检测 水解。 (2)装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵 塞和倒吸。 (3)装置A中KMnO4与浓盐酸反应制Cl2,反 应的离子方程式为2MnO+16H++10C -2Mn2++5Cl2↑+8H2O. (4)TiCL高温时能与O2反应，在通入C1:前， 从侧管持续通入一段时间的CO2的目的是排除 装置中的空气，防止TiCl,和O2反应。 (5)生成的一种气态不成盐氧化物是CO,反应的 化学方程式为T0,+2C+2C△TC+2C0. (6)TiCl和CCL,互溶，但沸点差异比较大，故 从混合液中分离出TCl的操作为蒸馏。 (7)①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还 有液封的作用，吸收挥发的HCI气体，避免HCI 的损失。 ②滴定终点的判断方法是当加入最后半滴 AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉 淀，且半分钟不消失。 ③根据关系TiCL~4HC~4AgNO3,n(TiC)= 7MAeN0,)=子nXVX10ml.TC的纯度 （4nx103×190）g /1 为 ×100%=0.19nV× mg Am 100%支190%. 测（四）化学·金属及其化合物 2.B【解析】A.Mg不能与NaOH溶液发生反 应，故A错误；B.Mg、Ca均为活泼金属，均可采 用电解熔融氯化物的方法治炼，故B正确：C,S 与Cu反应生成CuS,故C错误；D.SiO2为共价 晶体、CO2为分子晶体，两者的物理性质差异较 大，故D错误。 3.D【解析】A铝合金熔，点低于纯铝，A错误； B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧得 到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误：C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的 ·化学· Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错 误；D,Fe的还原性强于Cu,故氯化铁溶液会优 先与Fe发生反应，反应结束后，烧杯中的固体若 有铁，则一定有铜，D正确。 4,D【解析】A.把AICl,溶液滴入NaOH溶液， 开始没沉淀，后有沉淀：把NaOH溶液滴入 AICL溶液，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故 A不符合，B.把NaCO为溶液滴入HCI溶液，开 始就有气体产生；把HCI溶液滴入NaCO3溶 液，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符 合：C.把氯水滴入AgNO3溶液，开始有沉淀，后 沉淀溶解：把AgNO溶液滴入氨水，开始无沉 淀，后有沉淀，故C不特合；D.NaHCO3溶液和 C(OH)2溶液，无论怎么滴加，都会立刻出现白 色沉淀，故D符合。 5.A【解析】A.转化⑦发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2十2HO一4Fe(OH)3,属于化 合反应，故A正确；B.Naz FeO4消毒杀菌时铁由 十6价降低为十3价，而HC1O消毒时氯由+1 价降低到一1价，则等物质的量的Naz FeO4是 HC1O消毒效率的1.5倍，故B错误；C.铁丝在 氧气中燃烧生成FeO4,不能实现转化①，故C 错误；D.加热Fe(OH):发生转化⑥生成氧化铁， 氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③， 故D错误。 6.C【解析】盐泥是氯碱工业的废渣，盐泥的主要 成分为Mg(OH)2、CaCO,还含少量的FeO、 Fe○3、AlO3及SiO2,盐泥中加入稀硫酸调节 落液的pH=1,Mg(OH)z、CaCO、FcO、FeO、 Al2O3分别溶于稀硫酸得到MgSO4、CaSO,、 FeSO,、Fez(SO,)a、Alz(SO,)a,其中CaSO,微 溶，过滤后得到的废渣I为难溶性的SO2及微 溶物CaSO4,滤液中含有MgSO,、H2SO、 FeSO、Fe2(SO,)a、Al(SO4)3、CaSO;滤液I 中加入5%的H2O2溶液，H2O2将Fe3+氧化为 Fe3+,调节溶液的pH≈5，升高温度促进Fe3+ A1+的水解，使之分别转化为Fe(OHD3、A1(OHDg 被除去，同时升温降低CaSO,的溶解度，便于 CaSO,析出。然后过滤，根据得到的产物知，滤液 参考答案及解析 Ⅱ中含有MgSO,废渣Ⅱ为Fe(OHD3、AI(OH):、 CSO4,滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、千燥得到MgSO·7HO,MgSO·7H2O 在酸性氛围中分解得到无水MgSO,据此分析 解题。A.通过以上分析知，步骤①产生的废渣 I的主要成分为难溶性的SO2及生成的微溶物 CaSO,A错误：B.调节溶液的pH≈5，是为了促 进A13+、Fe3+水解，B错误：C.步骤④分离“废渣 Ⅱ”时需要趁热过滤，便于CaSO析出，C正确； D.从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤需要加热至 溶液表面出现品膜时停止加热，D错误。 7.C【解析】反应涉及的化学方程式：2 NaHCO △NaCO,+HO+CO2↑，NaHCO,+HC -NaCl+HO+CO2◆，NaCO,+2HCl 2NaCl十HzO十CO2个。假设每份中碳酸氢钠 的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为 yml则有x十y效音十y总Y充分 加热得到N2CO为固体，冷却后再溶于足量盐 酸，生成CO2的体积在标准状况下为V3L,则 naC0,)=C0)=差ml.AX与盐酸反 应后的溶液蒸干后得到氯化钠，氯化钠固体质量 -2X恐严gA错误：B度酸氢钠灸热分解。 减少的质量为水和二氧化碳的质量，由分析中化 学方程式联立解得=2×"2业，则减少的质 量为22gB错溪：C两个过根最后都 得到氯化纳，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸 的物质的量之比为1：1，C正确：D.x十y= 总针y=总将得=2x2y 2Y一V,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比 22.4 为最D民 8.B【解析】铝箔表面被HNO氧化，形成致密的 氧化膜，并不是没有发生反应，A错误：饱和 5 衡水真题密卷 Na2CO3溶液中通入足量CO2发生反应： Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3￥，由于产 生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和 溶液中析出，B正确；焰色试脸呈黄色，只能说明 该溶液中含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱 溶液，C错误：向Fe(NO)2溶液中加入H2SO, 则会发生离子反应：3Fe2++NO万+4Ht 3Fe++NO个+2HO,产生的NO在管口生成 的NO2呈现红棕色，而不是HNO,分解产生 NO2,D错误。 9.C【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，加入 氨水、过氧化氢转化为CaO2·8HzO晶体。碳 酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加 热煮沸是为了徐去多余的HCl和CO2,A正确； 向CaCl2溶液中加入HzO2、NH·HzO发生的 反应为CaC2十HO2+2NH·HO+6HO CO2·8HO￥十2NHCl,惫水用来调节溶液的 pH,有利于CaO2·8H2O的生成，B正确：过滤 时若用玻璃棒轻轻搅动，可能会导致滤纸破损， C错误：过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于 水，不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶 解，同时乙醇容易辉发，可以加速晶体千燥，D 正确。 10.D【解析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氨，二 氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨，铜和稀 硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮气 体干燥后与过氧化纳反应生成亚硝酸钠，尾气 使用硫酸亚铁吸收。A.装置②中的盛放的液 体是水或稀硝酸，目的是将二氧化氮气体转化 为一氧化氮，A正确：B.过氧化钠能与水反应， 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入 ④，B正确：C.尾气中一氧化氨有毒，装置 ⑥FeSO,溶液的作用是除去NO,C正确；D,若 装置②中盛水，装置①中反应掉1 mol HNO, 报据Cu+4HNO(浓)=Cu(NO3)2十2H2OH 2NO2个，则生成0.5mol二氧化氮，根据 3N0,+H0一2HNO,+N0,则生成号× 5 单元过关检测 0.5molN0.号×0.5 mol HNC0,根据3Cu+ 8HNO3(稀)-3Cu(NO)2+4HO+2NO↑， 生底号×号×Q.50lN0,则共生成}ol NO,根据2NO+NaO2一2NaNO2,故理论 上最多生成mol NaNO.,质量为17.25g,D 错误。 二、非选择题 11.(1)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 A1++3OH-A1(OHD1￥、 A1(OH):+OH—[A1(OH)] (2)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 (3)无色溶液变为浅黄绿色ClO十C1+ 2H+CLl2↑+H,O 【解析】(1)I中加碱时生成白色沉淀氢氧化 铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现 的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失， 发生反应的离子方程式是AB+十3OH 一A1(OH)3￥、A1(OHD3+OH [AK(OH) (2)Ⅱ中加碱时先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁 迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白 色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (3)Ⅲ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅 黄绿色，这是因为CIO+C1+2H+一 C2↑+H2O。 12.(1)蒸馏烧瓶FeS+2H一Fe2++H,S↑ (2)排出多余的H2S气体冷却结晶 (3)AC(426.8cY%cd m 【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和 稀硫酸反应制备HS气体，装置C中ReO,溶 于水生成HReO4,HReO4再与HzS反应生成 ReS,再向三颈烧瓶内滴入足量HO2的氨水 溶液，生成NH,RO4,经分离操作得到产品 NHRO,装置B为安全瓶，最后的装置应为 尾气H2S的吸收装置。 ·化学· (1)由仪器构造可知，仪器a的名称是蒸馏烧 瓶：a中硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和 硫化氢，反应的离子方程式为FS十2H中 Fe2++HzS↑。 (2)因为A中反应生成了H2S,道入C中与 HReO4反应生成RezS,通入N2的目的是排 出多余的HzS气体；Re2S与H2O2的氢水溶 液反应生成NH,ReO.,其中混有(NH),SO, 从已知I可知，NHRO,的溶解度受温度影响 较大，所以可用冷却结晶的方法分离。 (3)装置单元X为尾气HS的吸收装置，可用 CuSO,溶液和NaOH溶液 (4)由反应关系式：NHRO,~NH3~HBO HCi可知，n(NH,ReO,)=n(HCl)=cVX 10-3mol,m(NH,ReO,)=cV×10-3mol× 268g·mol-1=0.268cVg,则NH.ReO,的纯 度为0.268cVg×100%=26.8cY%,a由于标 m g m 准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根 据滴定原理=V,荆断结果比实际值 V 大，故不选a:b.滴定开始时俯视读数，滴定后平 视读效，导致V比准确值偏大，因此结果偏大， 故不选b:c.加热温度过高，NH Reo4分解产生 ,导致NHRO含量减小，V:比准确值偏小 因此结果偏小，故选c:d滴定结来时发现滴定管 尖嘴内有气泡，导致V,比准确值偏小，因此结果 偏小，故选d。 13.(1)2Naz 1O+2H2O-2Na15OH+2NaOH+ 18O2个 (2)溶液a中过量的H2O2与酚酞发生反应 (3)酸加入最后半滴KMnO,溶液，溶液由无 色变为紫色，且半分钟内不变色0.0025 (4)4H2O2+4Fe2++8OH—4Fe(OH)a1 +O2◆+2H20 【解析】实验证实了溶液a中H2O2的存在，则 Na18O2与HO反应先生成氢氧化纳和H2O2, HO2再分解生成水和氧气，所以Ne8O2与 HO反应的化学方程式为2Na18O2十2H2O 参考答案及解析 —2Na8OH+2NaOH+i8O2↑。 (1)N8O2与H2O反应产生气体的化学方程式 为2Na8O2+2H2O一2Na8OH+2NaOH+ 1802↑。 (2)因为HO2具有强氧化性即漂白性，所以操 作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量的 H2O2与酚酞发生反应。 (3)酸性KMnO,溶液具有强氧化性，应装在酸 式滴定管中，终点确定的方法是加入最后半滴 KMnO,溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟 内不变色。根据KMnO,与H2O2反应的离子 方程式得关系式：2MnO,~5HO2,n(HO2) =mMw0)=号×0.02molL1X0.011 =5X105mol,c(H0)=5X105mdl÷0.02L= 0.0025mol·L1. (4)溶液a中含有氢氧化钠和H2O2,向溶液a 中滴加FeSO,溶液，发生反应的离子方程式为 4H2O2+4Fe2++8OH—4Fe(OH)3￥+ O2↑+2H2O. 14.(1)温度过低，酸溶速度慢，温度过高，铵盐分解 (2)2C++SOg+2C+H0一2CuC1↓+ SO+2H+使Cu2+全部被还原，提高Cu2+ 的还原速率、防止生成的Cu+被空气氧化 CuCl+NH,Cl =NH.CuCla (3)硫酸加快CuC1表面水分的蒸发，防止 CuCl水解氧化 (4)硫酸铵[或(NH)2SO] (5)59.7% 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可 氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO)生成 硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧 化还原反应生成CuCl,发生2Cu+十SO+ 2CI+H0一2CuC1￥+SO+2H中，得到 的CuC经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 快速除去固体表面的水分，防止水解氧化。 (1)“酸溶”时，温度过低，酸溶速度慢，温度过高 铵盐分解，故温度应控制在60一70℃。 (2)根据分析，“还原”步骤主要反应的离子方 勾 衡水真题密卷 程式为2C2++S0+2C+H20 2CuCI￥+SO+2H+:为了使Cu+全部被还 原、提高Cu+的还原速率、防止生成的Cu+被 空气氧化，则“还原”步骤中需亚硫酸铵适当过 量；随着NH,Cl用量增加，发生反应CuCI十 NH Cl-NH CuCl2 (3)“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量，得到的 CuC需用硫酸酸洗、水洗后再用乙醇洗涤，使 用乙醇的目的为加快CuCI表面水分的蒸发，防 止CuCI水解氧化。 (4)“酸溶”过程中引入了硝酸铵和硫酸，“还原” 过程引入了亚硫酸铵和氯化铵，分析可知M为 硫酸铵。 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A.陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷 是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外 包装和器件，A正确：B.陶瓷的主要成分为硅酸 盐，而不是SiO2和MgO,B错误；C.陶瓷烧制过 程有新物质生成，属于化学变化，C错误：D.由 于Fe+,Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷中铁含量较 低甚至几乎不含，D错误。 2.C【解析】A.亚硫酸钠与硫酸制取SO2,体现硫 酸的酸性；B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸，体 现硫酸的酸性，以抑制铁离子水解：C,铜与浓硫 酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中体现 硫酸的氧化性和酸性：D.海带提碘时使用稀硫 酸与双氧水，体现硫酸的酸性：依据分析可知， A、B、D都体现硫酸的酸性，C体现硫酸的氧化 性和酸性。 3.C【解析】碘水中的2与淀粉作用出现蓝色， 与12的氧化性无关，A错误：NH遇红色石蕊试 纸变蓝，可证明为碱性气体，B错误：N2SO3与 H2SO,反应产生SO2,SO2使品红试纸褪色，证 明SO,具有漂白性，C正确：Cu与求硝酸反应产 生O2,NO2氧化I生成的I2与淀粉作用变 蓝，证明NO2县有氧化性而不是还原性，D 5 1 单元过关检测 (5)氯化亚铜与FeCh反应，Fe3+十CuCl Fe2++Cu+十CI,加入K2Cr2O,溶液发生反 应：6Fe2++Cr20号+14H+一2Cr3++ 7H2O十6Fe3+,设CuCl的物质的量为n,反应 的关系式为 6CuCl~6Fe+~ Cr2O 6 1 n 0.2×25×10-amol 样品中Cd的质量分数=微留- 99.5g·mol1X6X0.2molL1X0.025L× 5g 100%=59.7%. (五)化学·非金属及其化合物 错误。 4.D【解析】A.圆底烧瓶的材质为玻璃，含有 SO2,HF能和SiO2反应，所以不能选择圆底烧 瓶作为反应发生装置，A错误：B.HF为弱酸、 HCI为强酸，B错误；C,F2和H2O反应生成HF 和O2,所以F2不能采用排水法收集，C错误； D.反应①为10HF+2KF+2KMmO+3HO一 2 K:MnF6十8H2O+3O2↑，每生成1molO2,转 移电子的物质的量为1mol×2×[0一（一1）]= 2mol,反应③中每生成1molF2转移电子的物 质的量为1mol×2×[0一(-1)]=2mol,D 正确。 5.B【解析】A.FeS2只能转化为SOz,A项不能 直接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2,B项可实 现转化；C.NaCO,+SO2一Na2 SO+CO2,C 项不能转化：D.HSO,与Fe反应产生FeSO, 和H2,D项不能转化。 6.C【解析】净化除氯后含I厂海水中加入AgNO 生成AgI悬浊液，该过程可以提高I厂的浓度，再 加入Fe粉发生反应Fe十2AgI—2Ag十Fel2, 过滤出Ag,向Fel2中加入Cl2,生成l2。由分析 可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确； 由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe十 2Ag—2Ag十Fe2+,产生的沉淀是Ag,故B