单元检测(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能月到的相对原子质量：0一16P一31一5,5T一48Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共相分。在每小驱给出的四个选项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号12 3 5 7 8 9 10 答案 1,植物对氨元素的吸夏过程如下，下列说法正确的是 N,/AN受N。NG。植物袋敢 A高留有利于加快过程① B浇水和松土有利于过程 C,过程①中N方被还原 D过程①叫做氯的国定 2下列问水处理的方法中，表示其原理的离子方程式错误的是 A.视凝法，用明作湿凝剂：AP+十3H:O一AKOH(胶体)十3H B中和法，用过量C中和碱柱度水，CD十2OHCO+HO C沉淀法.用S处理含Hg废水：Hg++S—HS, D.氧化还原法，用FO将酸性废水中CO还原为CP,CO十6Fe+十 14H+-2C*+6Ft+7H0 3,已知函弱刷序：还原性：1>F心>Br>C,氧化性：CI>B>Fe2+>.下列反皮 的化学方程式或氨述不成立的是 ABr+2H一1+2HBc B 2FeCl:+Cl-2FeCl, C.2FeCl,+2HCl+-2FeCl+2HI DC:通入NaBw和Nl的混合溶液中：上先被氧化 单元过美检测〔三」化学第1页{共8页) 衡水真 气，下列各组南子在给定的条件下可以大量共存的是 项 条件 肉子 A CH,CONO,Br.Ne B 使淀卧K阳试领变适的溶流 SNHMg 含有Fe的溶液 Fe(GND.P-、g.K D Q1mdl+L.tNA有液 H:PO K'.B 五.T重上可利用反应N0十2C离鱼N3+200.↑米制备硫化钠，下列说法的是 A,NS溶波显减性是由于9十2H0一H,S+20H B反应中，清耗1ml碳时，可生成2241标准状况下的C0 C反应中，生或1alN8时，转移8al电子 D该反度中氧化剂和还算别的物质的量之此为1：2 6,下列关于离子方程式的厚价正确的是 进项 离千为鞋式 坪的 将2mlC1:通人含1mlF的溶清中，2F十 A 正确过量，F均驶氧化 4+一2F+十+2 用C心作电极电解N第液，阳根的电轻反应式 B 正确，口优元于0州放电 0X1-2C4 过量sO通人NCD溶液中：0+H0+CO厅 正确：H)的酸性溪干H0 HCKO+HS方 <HO):溶液与足量的N阴溶流反应： 正绵：MO比Me(OD:更t带 M+2HCO +20H-MgC0,i+2H.O 又.高期酸得(KCO》是黑色雨体，可通过如下反应制取，2C0十2K0一0↑十 2KCU0,下列说法错误的是 《》 A.C0中氧元素化合价不变 且KCO可能具有强氧化性 题密卷 单元过美检测（三）化等第2页{共8质) C该反应中向消耗0.2m6lCcO,转移，2mml电子 D该反皮申KO既发生氯化反院又发生还原反度 &.某稀溶液中含有FεO)方.Cu(NO2,HNO,向其中逐渐加人铁粉，溶液中FE的浓 度和如人的铁粉的物质的量之闻的关系如图所示，下列说法正确的是 fFeyimol 1.y 0115456Mfen A原溶液中HNO为5mo B系溶液中Fe(O)h为1m C卓帝液中Cu(N))力为2ma D原溶液中F与NO的物爱的量浓度之北为1：8 乐，用氢气料备（氧水的一种工艺箭单，能托质的方法，其反应原理如图所示，已知笔P) 常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 〔) 2112Cg INKTO P AHO为的电子式为H[:O:O:]H世 A反应①⑧③均为氧化还原反应 C,反应g中有1mdC参与反应时转移电子的物质的量为2 D.反应过程中[PCL],HC均为该反应的催化利 10,碘在地壳中主要以N,形式存在，在海水中主要以下形式存在，几种粒子之间的转 化关系知图所示。下列说法正确的是 单元过美检测〔三引亿学第3置{共8页) 衡水真 话，女 NaHSO 痛径1 字径1 星口 速2口 A.由图可知氧化性的程房顺序，C>1>O 且可利用与O店在一定条件下反应制备 C途径围中若反应1al,则反应中转移5d电子 D在淀粉碘化押溶液中逐滴滴加氯水，不能浅察刊溶液变盈观象 二，非洗择躐：本缴共4小第，共0分。 1山，(14分)氧化还项反应是一类重要的反应，在工衣业生产，日常生活中都有广泛的应用。 1.(1)氧化还原反成与四种基本反应类的关系如图所层，下判化学反应属于区域3 的是 (填标号) 化合反鸡 分解反成 氧化还娘反应 复分解反定 A.Cl+2KBr-Br+2KCl 且kc0会冰a+01 CK:CO+14HC(浓)一2CrC1+2K☐+3C1↑+7HO Dl十2FC一2Fe% Ⅱ，NO易溶于水，外观和食盐相似，有成味，人误食会中港。已知NNO,能发生反 应，2N0+4田一2N0◆+1+2NI+21HO, 国答下列风愿： (2)上运反应中NI 《填标号，下同)。 A,是氧化产物 且还原产物 C.所不是氧化产物，文不是还原产物 口既是氧化产物，又是还原产物 题密程 单元过美检测[三】化等第4页{共8质) 《3)某厂废线中膏有2%一5%的NNO,直接排放会迹成污染，下列试列能使 NO转化为不感二次污桑的从的是 A.NaCl B NH.C C HNO 《4)NNO也可作为食品防衡剂，国由于亚储酸钠具有一定的毒性，因此耷品中用 量和线霜量均有严格规定。某实验小组数月酸性KMQ测定NNO样品地 度，新沛及的反应有： ()NO5+Ma0+H+-+NO+Mn+HO 《6)MmO5+HC0+日一→Mm*+C0↑+H,O ①配平反应(a) 误食NNO会导致血红蛋白中的F”转化为e”面中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错灵的是（填标号）。 A.NaNO被氧化 且性生素C具有还原性 C还原性，维生素Fe D.NaNO是氧化利 Ⅲ，实验室为监测空气中汞桃气的含量，在在暴挂涂有C的试派，根据速纸是否变色 或测色发生变化所用去的时润来判新空气中的含求量，其反为C十Hg Co:HgL+2Cu. (6CHgL中Cu元素显 价：该反应中有1Cl参与反皮时，转移电 子m 《)用双线桥表示该反应电子转移情况 12(15分)某常液Q中含有知表所示离子中的5种离子，且离子楼度均为05ml/L(不 考虑水的电离与离子水解》。现向溶液Q中加人是量稻氢浪酸，有单一气体R产坐，经 分析，反应藏后阴离子种类不变 别肉子 阴满子 K,F”。NH,",Ft,Mgt.S,I,N,g,, AP.Ag' 等-s0① 已知5，O在棱性溶液中会发生歧化反应 可答下列问题： (1》由“加人足量稀氢视酸，*…“反皮前后阴离子种类不变推知：溶液Q中一定不含 有的阴离子有（填数字）种 (2)等合摆斯，溶液Q中一定含有的阳离子有 填离子符号，下问》.产生气体 单元过美检测（三1化学第5页{共8页] 衡水真是 R的反应中，原帝液中过量的离子是 ,反应后溶液中物版的量一定发生变 化的阳离子有 (3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶藏分为3份，分别进行以下操作，实验 凳象如图： KSN为装 ·鸿领父乱色 FmL Cl 游减Q10m)-行2芝】 外我册刷静 +济液克为然包 厂上片：黄毛0L,浅宽包沉花 →下层：色 ①到粉参与的反应中，氧化产物是〔填离子符号》。 ②当V一48时，向溶藏Q中题人氯气时发生反成的离子方程式为 :假设不考速与HO的反应，则根据实验现象可在算出V的范围为 V< 13.(15分)1.某无色.澄清溶液中可能含有N+,S,CT、H00.C,H.C中 的若干种。依次选行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象知下： 步保①向溶液中演加2一3演紫色右燕溶液，常液变红 步锋②向溶液中湾加BQ溶液和解盐雕，有白色沉淀： 步骤将四中所得混合物过速，向滤液中加入AgO溶液和释HO,,有白色沉淀 生成。 (1)藏溶液中一足含有（填离子符号，下同》，一定不含有 (2)若每种商子个数相等，则该溶液中一定含有 Ⅱ.某围体混合物中，可能含有Na、K,NH正，口.S,CO等离子，帝于水配我 溶液，取两份减国体的溶浪进行如周的实教。 A 几是量兹敬 伞诺溶解 足前BaO液 轻1。 1ANOP流C 蜗HNO 台物 N流体D 试厭密蛋色 密卷 单元过美检测（三】化等第5页{共8质） 请回答下列问周： 《3)操作a的名称是 《4》沉淀A溶解的离子方程式为 (5》混合物中，一定存在的离子有 《填离子符号，下民)，可衡存在的 离子是 14.16分)T心是制备金属然的重要中间体。某小组月学利用如下装置在实验室制备 T(夹持装置略去). 尼气处理 关松木的 化胡 已知：T心易挥发，高温时能与Q反应，不与反定，其他相关信息如下表所示： 物便 缩点/ 清点/℃密度/g·m) 杰溶座 易水解生成白包就淀，能溶于有机 TICL -24 135.4 1.7 容剂 1 -28 768 1.5 连溶于疼 包答下列问题： (1)装置A中仪器b的名移是 ,装置E中约试剂是 《填试剂名称). 《2)装置B中长导管的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)在通入前，先打开开美k,从侧管持域通人一段时同的C0气体的目的是 ()装置C中除生说TCL外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 (6)刺得的T汇L中常含有少量OCLl,从混合液中分离出TCL操作的名称是 单元过美检测（三引化学第7页{共8页） 衡水真题三 《7)利用如图装置测定所润T的纯度： 取用g产品入烧瓶，向安全褐斗中加人适量蒸蘭水，特T汇，充分反应后，将烧瓶 和稀中的液体一并转人能形压中，滴加几满0,1m·LK,C)济浅作指示 剂，用4mal·LANO标准溶藏滴定至路点，清托标准溶液Vml. 已知，盒祖下，K。{AsCI)-1.8×10,K。(AgCr0》-11×10进，Ag:CrO星 依红色，TCl十(2十n》H0一T0·wH0,十4H. ①度全漏斗中的水在本实验中的作用除与T心反应外，还有 满定隆点的判斯方法是 ③产品的纯度为〔用膏和，刘和V的代数式表示》 香卷 单元过美检测（三）化学第8页{共8页)·化学· (6)取少许固体溶于水中，加入BaC2溶液，有白 色沉淀产生，则证明是反应② 【解析】锌块加热熔化，向锌液中鼓入M气体， 使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散 系，再通入二氧化硫反应得到ZnSO,加入 NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、NazS2O, 溶液，最后加入NaCl降低Na2S2O,的溶解度， 析出Na2S2O,溶液D中含有NaCl。 (1)根据题目的信息NazS.O,受热、逼水都会发 生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险 粉要密封、阴凉处保存。 (2)由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表 面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气 体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m 的锌粉。鼓入气体M为双原子分子，应为氨气， 其结构式为N=N,分散系A为悬浊液。 (3)流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1,B【解析】过程①有根瘤菌参与催化，不能在高 温下进行，A错误：过程②是NH3/NH和O2反 应生成NO,浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO转化为NO与，N的化合价 由十3升高到十5，NO2作还原剂被氧化，C错 误：氨的固定是将空气中游离态的氮转化为含氨 化合物的过程，过程④是氯的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生 成氢氧化铝胶体，离子方程式为A13+十3H2O A1(OH)3(胶体)十3H+,故A正确：过量CO2中和 碱性废水反应生成碳酸氢根：CO十OH HCO万，故B错误：用NaS处理含Hg+废水生成 硫化汞沉淀：Hg++$一HgS↓，故C正确： FeSO,将酸性废水中Cr2O片还原为Cr+,Fe+被 氧化为Fe+,离子方程式为Cr2O十6F++ 14Ht一2Cr++6Fe++7HO,故D正确。 3.C【解析】根据Br2十2HI一l2+2HBr可知氧 化性：B2>I2,符合题千已知条件，故A正确：根 7 参考答案及解析 ZnS20,反应方程式为Zn+2S02—ZnSO4。 (4)流程③是分离固体与液体，经过滤、洗涤、干 燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤 前加入NaCl因体增大了Na浓度，便于 NazS2Oa结晶析出。 (5)利用保险粉除去废水中的重铬酸根离子，其 中Cr2O号转化为Cr2+,S2O转化为SO月，此 反应的离子方程式为Cr2O十SO+6H+ -2Cx2++2S0+3H20。 (6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反 应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中 完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可 以根据检验产物中是否存在硫酸根离子来证明 发生的是反应②，具体操作为取少许因体溶于 水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 发生了反应②。 化学·离子反应和氧化还原反应 据2FeCl十Cl2一2FcCl可知氧化性：C> Fe+,符合题千已知条件，故B正确；根据2FC2十 2HC+一2FcCl+2HΠ可知氧化性：k> F©+，与题千已知条件矛盾，故C错误；还原性强 弱顺序：厂>B,氧化剂氯气先氧化还原性强的 离子，即优先氧化I,叙述成立，故D正确。 4A【解析】由g得片<0可得，c(H)K c(OH),即溶液呈碱性，CHCOO,Br、Na 可以大量共存，A正确：使淀粉KI试纸变蓝的溶 液具有强氧化性，可以氧化S,故不能大量共 存，B错误；Fe2+与K+、[Fc(CN)6]3-反应生成蓝 色沉淀KFe[Fe(CN)。],故不能大量共存，C错 误；AO方可以结合H,PO电离的H,从而促 进HPO的电离，故不能大量共存，D错误。 5.A【解析】由于HS为二元弱酸，故NaeS溶液显 碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S十HO HS+OH,HS+H2O一HS+OH, A错误；根据反应方程式可知，反应中，消耗 1mol碳时，生成1 mol CO2,其在标准状况下的 5 衡水真题密卷 体积为22.4L,B正确；根据反应方程式可知，生 成1 mol NazS时，转移8mol电子，C正确：根据 反应方程式可知，该反应中氧化剂为NaSO,还 原剂为C,二者的物质的量之比为1：2，D正确。 6.A【解析】A项，氟气过量，二价铁离子、碘离子 都被氧化，离子方程式为2Fe2++4I十3Cl2 2Fe++6Cl+2l2,正确；B项，用Cu作电极电 解NaCl溶液，阳极的电极反应式为Cu一2e —Cu+,评价及离子方程式均不合理，错误：C 项，HCIO有强氧化性，能够氧化SO2,正确的离 子方程式为SO2十H2O+CI0一CI+SO?+ 2H,评价及离子方程式均不合理，错误：D项， 氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成更难溶的氢 氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Mg+十 2HCO+4OH一Mg(OH)2￥+2COg+ 2H2O,错误。 7.C【解析】2CuO+2KO2一O2↑+2KCuO2反 应中Cu由十2价变为十3价，2 mol CuO失去 2mol电子，氧元素化合价不变，2 mol KO2生成 1mol○2失去1mol电子，同时生成2mol KCuO2得到3mol电子，故该反应中消耗0.2mol CuO时转移0.3mol电子，KO2既发生氧化反应 又发生还原反应，由分析可知C错误，其他选项 正确。 8.B【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为 HNO3>FC(NO)a>Cu(NO)z,加入铗后会依次 发生氧化还原反应：①Fe十4HNO一Fe(NO)2十 NO◆+2H2O:②Fe+2Fe3+—3Fe+;③Fe+ Cu2+一Cu+Fe2+;从图像中可知加入的铁为 1mol时，无Fe+生成，发生的反应是①，消耗硝 酸为4mol,生成1 mol Fe3+,再加入1mol铁发 生反应②，生成Fe2+的物质的量为3mol,反应的 Fe3+的物质的量为2mol,其中原溶液中的Fe3+ 的物质的量为1mol:再加入1mol铁发生反应 ③，此时又生成Fe2+的物质的量为1mol,说明原 溶液中Cu+的物质的量为1mol;综上所述可知 原溶液中Fe(NO3)3为1mol,Cu(NO)z为 1mol,HNO3为4mol,则原溶液中Fe+与NO为 的物质的量求度之比等于物质的量之比为1mol: 单元过关检测 (1mol×3+1mol×2+4mol×1)=19,B 正确。 9.C【解析】H2O2是共价化合物，通过共用电子 对形成化学键，其电子式为H:O:O:H,故A 错误；反应③中化合价未发生变化，是非氧化还 原反应，故B错误：反应②是Pd十O2十2CI [PdCO2]2-,[PdCl2O2]P中Pd为+2价，根据 得失电子守恒，因此有1molO2参与反应时转移 电子的物质的量为2mol,故C正确：反应过程中 [PdCL,]-为该反应的催化剂，HCI是中间产物， 故D错误。 10.B【解析】A.碘酸根离子与亚硫酸氨根离子反 应生成碘单质的反应说明碘酸根离子氧化性强 于碘单质，A错误；B.可利用I与IO方在一定 条件下反应制备12：IO十5I厂+6H*一3L2+ 3H2O,B正确：C.途径Ⅲ中若反应1molI厂生成 IO,则反应中转移6mol电子，C错误；D.在淀 粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离 子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误。 二、非选择题 11.1.(1)CⅡ.(2)C(3)B (4)①5NO万+2MO+6H—5NO万+2M +3HO②A Ⅲ.(5)+10.5 (6) 失2e 4Cul+Hg-Cu:Hgl:+2Cu 得2e 【解析】I.(1)区域3属于氧化还原反应，但不 属于基本反应类型，A属于置换反应，B属于分 解反应，D属于化合反应，均不符合题意，C属于 氧化还原反应但不属于基本反应类型，特合 题意。 Ⅱ.(2)上述反应中Nl中钠元素，碘元素化合 价反应前后没有发生改变，NI既不是氧化产 物，又不是还原产物，C正确。 (3)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2, NaNO2中氨元素化合价降低发生还原反应，为 氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵 中氨元素化合价可以升高，具有还原性，可以转 ·化学· 化为氨气，B正确。 (4)①反应中NO和MnO发生氧化还原反应， 根据得失电子守恒配平，反应为5NO万十2MO +6H+—5NO万+2Mn2++3H2O. ②NaNO2会导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸 钠具有氧化性，可服用雏生素C解毒，雏生素C 和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性。 亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，A 错误：维生素C具有还原性，B正确：可服用维 生素C解毒，说明还原性：雏生素C>Fe+,C正 确：NaNO2具有氧化性，是氧化剂，D正确。 Ⅲ.(5)Cu2HgL4中1元素化合价为-1，若Cu元 素为十2价，则此时Hg为0价，不合理，故Cu 元素应为十1价，推得Hg元素为十2价，且满足 得失电子守恒：该反应Cul中部分Cu元素反应 后化合价降低，作氧化剂，依据关系4Cu~2e, 当有1 mol Cul参与反应时转移电子n= n(CuD-= 2 2mol,即0.5mol。 (6)该反应双线桥表示如下： 失2e 4CuI+Hg-Cu:HgI.+2Cu 得2e 12.(1)5(2)Mg2+、Fe2+NOFe2+、Fe+、H (3)①Cu2+ ②2Fe2++Cl2—2Fe3++2C15601120 【解析】(1)依题意，加入氢溴酸，产生气体，说 明溶液Q中一定含有B,又因为阴离子种类 不变，所以溶液Q中一定不含有OH、HSO万、 C0房、S-、SO月，共5种. (2)从反应前后阴离子种类不变可看出，F牛完 全反应时NO方过量，所以溶液Q中一定含有 Fe2+、NO、Br;因为溶液Q只含5种离子，则 另外2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离 子所带电荷数相等，而阴离子只有SO,根据 电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一 定含有Fe2+、Mg+、SO、NO、Br。 (3)依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧 化，根据还原性顺序，此时亚铁离子已究全被氧 参考答案及解析 化。(Fe+)=n(Br)=0.05mol,根据得失电子 守恒，只氧化0.05 mol Fe+时消耗0.025mol Cl2:完全氧化0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br时 共消耗0.05molC2。实际上，氧化后溶液中存 在Br、Br2、Fe+,故消耗氯气体积的范围为 5601120mL. 13.I.(1)H+、SOCu2+、HCO5、CO (2)H+、SO、Na+ Ⅱ.(3)过滤 (4)BaCO3+2Ht—Ba2++H2O+CO2↑ (5)NHt、CI、CO Na+、K+ 【解析】I.溶液无色，一定不含有C+;①向溶 液中滴加2一3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说 明溶液显酸性，含有H中，一定不含有HCO。、 CO;②向溶液中滴加BCl溶液和稀盐酸，有 白色沉淀生成，说明含有SO:③将②中所得 混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝 酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由 于前面引入了C1,所以不能确定是否含有 C1,据此解答。 (1)根据以上分析可知，一定含有SO片、H+,一 定不含有HCO、CO、Cu+。 (2)根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、 H,若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可 知，一定还存在Na+,一定不存在CI,则该溶 液中一定含有Na+、SO、Ht。 Ⅱ，样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉 淀A可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸 钡，溶液中一定含CO写，而不含SO,溶液B 与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为 AgCI,可知溶液B中一定含CI,另一份样品溶 液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润 的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液 中有NH时，根据实验流程，不能确定是否含有 Na、K+,以此来解答。 (3)由流程可知，经过操作后得到沉淀和溶液， 则操作a为过滤。 (4)由上述分析可知，沉淀A的化学式为 BaCO,与盐酸反应生成氯化银、水、二氧化碳， 5 衡水真题密卷 故离子方程式为BaCO十2H一Ba2+十HO十 C02↑。 ()由上述分析可知，混合物中一定存在的离子 有CI、CO号、NH时，可能存在的离子是Na+、 K*。 14.(1)蒸馏烧瓶浓硫酸 (2)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (3)2MnO+16Ht+10C—2Mm2++5C2↑ +8H2O (4)排除装置中的空气，防止TCL和O2反应 (5)Ti02+2C+2C12△TiC1,+2C0 (6)蒸馏 (7)①液封，吸收挥发的HC气体，避免HCl的 损失②当加人最后半滴AgNO,标准溶液时， 溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③19nV%或0.19nY×100% Am Am 【解析】本题利用C2与TiO2反应制备TiCL。 A为制备CL2的装置，装置C、D分别为制备、收 集TiCL,的装置，因TiC易水解，要求制备和 收集过程中无水，故在装置C前、装置D后都要 加干燥装置，所以装置B、装置E中盛放的试剂 为浓硫酸；装置F中盛放NaOH溶液，目的是除 去未反应的C2。 (1)根据装置图可知，装置A中仪器b的名称是 蒸馏烧瓶；装置E中的试剂是浓硫酸，目的是防 止装置F中的水蒸气进入装置D中，使TiCl 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1,A【解析】A.氨化嫁属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试验，B正确；C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作干燥剂，C正确；D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有 些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活 泼金属引起火灾时，不能用其灭火，D正确。 5 1 单元过关检测 水解。 (2)装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵 塞和倒吸。 (3)装置A中KMnO4与浓盐酸反应制Cl2,反 应的离子方程式为2MnO+16H++10C -2Mn2++5Cl2↑+8H2O. (4)TiCL高温时能与O2反应，在通入C1:前， 从侧管持续通入一段时间的CO2的目的是排除 装置中的空气，防止TiCl,和O2反应。 (5)生成的一种气态不成盐氧化物是CO,反应的 化学方程式为T0,+2C+2C△TC+2C0. (6)TiCl和CCL,互溶，但沸点差异比较大，故 从混合液中分离出TCl的操作为蒸馏。 (7)①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还 有液封的作用，吸收挥发的HCI气体，避免HCI 的损失。 ②滴定终点的判断方法是当加入最后半滴 AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉 淀，且半分钟不消失。 ③根据关系TiCL~4HC~4AgNO3,n(TiC)= 7MAeN0,)=子nXVX10ml.TC的纯度 （4nx103×190）g /1 为 ×100%=0.19nV× mg Am 100%支190%. 测（四）化学·金属及其化合物 2.B【解析】A.Mg不能与NaOH溶液发生反 应，故A错误；B.Mg、Ca均为活泼金属，均可采 用电解熔融氯化物的方法治炼，故B正确：C,S 与Cu反应生成CuS,故C错误；D.SiO2为共价 晶体、CO2为分子晶体，两者的物理性质差异较 大，故D错误。 3.D【解析】A铝合金熔，点低于纯铝，A错误； B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧得 到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误：C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的