单元检测(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

衡水真题密卷 旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥 形瓶，适时关闭旋塞 (2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液 面与量气管中液面相平 (3)24.75L·mol1bc (4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实 验误差 【解析】(1)仪器a为维形瓶，通过分液漏斗向仪 器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃 塞上的凹槽与漏平口颈上的小孔对准（或将玻 璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸 溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 (2)第二次记录量气管读数时，应注意先将装置 冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量 气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切， 水平读数。 2024一2025学年度单元过关格 性质和分类 一、选择题 1.C【解析】A.千冰、冰水混合物、烧碱都是纯净 物，均由两种或两种以上元素组成，都属于化合 物，A正确；B.活性炭、C60、金刚石都是由C元素 组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B正 确：C,氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非 电解质，C错误；D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都 含有多种物质，都属于混合物，D正确。 2.A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 关，A没有关联：小苏打为NaHCO,,受热分解出 CO2气体，可以用作发泡剂烘培面包，B有关联； 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 污，C有关联：厨余垃圾含N、P等元素，是植物生 长需要的元素，所以可以用厨余垃摄制肥料，D 有关联。 3.A【解析】在饱和氯化铁溶液中加NaOH溶液， 5 单元过关检测 (30.0480g钱带的物质的量为号08品- 0.002mol,气体的体积为(49.60ml一0.10ml) 49.50ml=0.0495L,此条件下气体摩尔体积为= 0.0495L=24.75L·mol;a.镁带中氧化膜 0.002mol 未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔体积 偏小；b.镁带中含有杂质铝，导致生成的氢气偏 多，气体摩尔体积偏大；口步骤③记录量气管起 始读数时俯视读数，导致起始读数偏小，计算出 氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大；d.镁带完全 反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反 应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小。 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实 验新确度。 测（二）化学·物质的组成、 及化学计算 制取的是氢氧化铁悬浊液，因此不涉及胶体性 质；血液属于胶体，开刀处的血液遇微波能快速 凝固，涉及胶体性质：江河水含有的泥沙分散到 水中形成胶体（与土壤胶体类似），海水中含有电 解质，前者遇到后者时能凝结成沉淀，日积月累 就形成三角洲，涉及胶体性质：血液属于胶体，血 液透析涉及胶体不能透过半透膜的性质。 4.D【解析】AA1C1是强电解质，溶于水完全电 离，故A错误；B.无水氯化铝易升华，熔融状态 HgC2不导电，说明都是共价化合物，故B错误； C.HgC2的水溶液导电能力很弱，不能说明其难 溶于水，故C错误：D.HgCL2的水溶液导电能力 很弱，说明HgC2可能是弱电解质，弱电解质电 离是可逆过程，电离方程式可能是HgC2一 HgCI+十CI,故D正确。 5.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜在加 热条件下与氧气反应生成氧化铜，A正确；H2O2 ,0点照 。LH,O,B错误，CaCl,溶液中Ca+与 C02不反应，C错误：Fe0, 9Fe盐酸FeCL,D ·化学 错误。 6.B【解析】KCI和KBr与AgNO溶液反应生成 AgCI和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实 质是由于K变成了Ag,故可用差量法进行计算。 个 Ag △m 39 108 69 6.63g-3.87g =2.76g 所以m-39X2,76g-156g,则u(K0-568× 69 3.87g 100%≈40.3%；B正确。 7.B【解析】取样品加入水中，得到澄清溶液，因为 碳酸钡不溶于水，则不可能含有Ba(NO)2;再加 入过量的CaCl溶液能产生4.0g沉淀，该沉淀 为碳酸钙，假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀 6.9g 的质量为138gaX10gm01-5.0g> 4.0g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于 K,CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO5, 可能有NaCO5;B正确。 8D【解析】酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的 Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明发生 了反应，故A正确：Ca(OH)2溶液中滴加盐酸反 应的离子方程式为H中十OH一H2O,故B正 确：久置的石灰水与空气中的CO2发生反应而变 质，故C正确；Ca(OH)2与NaCl不发生反应，D 错误。 9.C【解析】ZnSO4·6H2O受热先失去结晶水， 然后ZnSO4再分解，26.90 g ZnSO,·6H2O中水 的质量为26,90®×8器-10.8g,2S0的质量为 16.1g、Zn0的质量为8.1g,由此解答。750℃时 剩余因体与680℃时一样，剩下13.43g,剁余质量 介于16.1g和8.1g之间，说明ZSO,部分分 解，故C正确。 10.D【解析】根据NaBO·4H2O,B为十3价推 测NaBO,的结构为Na[O-B 一，加热 时过氧键断裂产生○2等，故A正确：过硼酸钠 参考答案及解析 有类似过氧化氢的反应性能，可用作漂白剂、杀 菌剂、脱臭剂等，故B正确；铁盐、铜盐能与反应 物NaOH反应，同时可以催化H2O2分解，所以 生产过程中通到铁盐、铜盐等都可能导致产率 下降，故C正确：NaBO3十Na2S十H2O NaBO2+2NaOH十S￥，1mol过刚酸钠与足量 Na,S溶液作用产生1molS沉淀，故D错误。 二、非选择题 11.(1)品红溶液酸性S02+12+2H0 H2SO+2HI (2)③(3)①AD②ACEF③C 【解析】将浓硫酸滴入装有NazSO3固体的培养 皿，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白 性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能和NOH反 应生成亚硫酸钠和水。 (1)①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪 色，加热后复原，故棉球上滴加的为品红溶液。 ②棉球变为白色，说明二氧化硫能和氢氧化钠 反应，该气体属于酸性氧化物。 ③棉球变为白色，说明碘单质和二氧化硫反应 生成碘化氢、硫酸，导致淀粉溶液褪色，反应为 SO2+l2+2H20—H2SO4+2HI。 (2)看到明显的燃烧现象，说明溶液A与固体B 反应的生成的物质与气体C混合能够燃烧：浓 盐酸和二氧化锰需要加热才能反应生成氯气： 稀硝酸和铁反应生成的一氧化氮气体和氯气不 反应；浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和 氢气点燃生成氯化氨：③正确。 (3)①制备H2过程中生成的杂质气体具有臭鸡 蛋气味，该气体为硫化锌和稀硫酸反应生成的 硫化氢气体，硫化氢有毒、易燃，故选AD ②组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，需 要选择布氏漏斗、带支管的维形瓶、防倒吸的试 剂瓶、抽气装置，故选ACEF。 ③抽滤的原理是利用抽气系使抽滤瓶中的压强 降低，以达到快速围液分离的目的，A正确：抽 滤的优，点是过滤速度快，抽滤效果好，可得到较 干燥的沉淀，B正确：过滤完之后，先抽掉抽滤瓶 接管，后关抽气系，防止水倒流，C错误。 5 衡水真题密卷 12.I.(1)③ 碱必须由三种元素组成，不符合 题意 (2)MnO,+4H++2C-△Mn2++2H,0+ C2↑ Ⅱ.(3)盐碱氧化物 (4)③④⑤ (5)Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ 【解析】I.A、B、C为中学化学中常见的单质， 室温下，A为固体，B和C均为气体，根据转化 关系可知B为氯气，C为氢气，A可为钠、钱、 铝、锌等。 (1)碱一定由三种元素组成，不符合题意。 (2)实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。 Ⅱ.A可用于乙醇的催化氧化，A为铜：由框图 中所示转化关系，可得出D为氧化铜，E为硫酸 铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。 (3)由分析可知，B为盐，C为碱，D为氧化物。 (4)属于复分解反应的有③CuO+H2SO,一 CuSO+HO,④CuSO+BaCh2一BaSO↓+ CuCl,⑤CuCl2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 2NaC。 (5)反应⑦为CuSO4与铁反应，离子方程式为 Fe+Cu2+—Cu+Fe2+。 13.I.(1)D (2)①36513②0.25 (3)3C1O+2Fe3++10OH-2FeOg+3C+ 5H2O Ⅱ.(4)O2 Na2 FeO (5)相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁 酸钠 (6)验证上述分散系有丁达尔效应 【解析】I,先用C2和NaOH溶液在低温下反 应制备NaCIO溶液，反应的化学方程式为Cl十 2NaOH-NaCl+NaCIO+HO,用NaCIO将 Fe+氧化为FeO,反应的离子方程式为3ClO+ 2Fe++10OH—2FeO+3CI-+5H20,用 稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe+,然后加入 浓的KOH溶液，由于该温度下K2FO,比 单元过关检测 Naz FeO,的溶解度小，故通过反应Naz FeO,十 2KCI一K2FeO,十2NaCl制备高铁酸钾，再经 过滤、洗涤、千燥即可得到产品。 (1)A摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度 线，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏小： BOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶 质损失，配制浓度偏小：C容量瓶洗净之后未千 燥，对浓度无影响；D,定容时俯视刻度线，使溶 液的体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (2)①C1元素发生歧化反应，从0价降为一1价 从0价升至十5价，结合原子守恒配平化学方程 式为3Cl2+6NaOH-5NaCI+NaCIO +3H20。 ②3molC2~5mole若有0.15 mol Cl2发生 该反应，则通过副反应转移的电子的物质的量 为0.25mol. (3)氧化过程中溶液保持强碱性，NaClO将Fe3+ 氧化为FeO,反应的离子方程式为3C1O+ 2Fe3++10OH—2FeO+3C1+5H2O。 Ⅱ.(4)第-步反应为2FeS0,+6NaO,△ 2Na2FeO1+2Na2O+2 Na2 SO+O2◆，反应中 部分O元素由一1价升高为0价被氧化，Fe元 素由十2价升高为+6价被氧化，故氧化产物为 O2、Naz FeOu (⑤)相同温度下，反应体系中高铁酸钾的溶解度 较小，反应中溶解度较小的容易过饱和而析出，故 第二步反应Naz FeO,+2KOH一KFeO,+ 2NaOH能发生。 (6)K2FeO在净水过程中能产生Fe(OH)胶 体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证 上述分散系有丁达尔效应。 14.(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案） (2)增大锌反应的表面积，加快化学反应速率 N=N悬浊液 (3)Zn+2S02-ZnS20. (4)甲醇增大Na+浓度，便于Naz S2O结品 析出 (5)Cr2O+SO-+6H+-2Cr++2S0+ 3H2O ·化学· (6)取少许固体溶于水中，加入BaC2溶液，有白 色沉淀产生，则证明是反应② 【解析】锌块加热熔化，向锌液中鼓入M气体， 使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散 系，再通入二氧化硫反应得到ZnSO,加入 NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、NazS2O, 溶液，最后加入NaCl降低Na2S2O,的溶解度， 析出Na2S2O,溶液D中含有NaCl。 (1)根据题目的信息NazS.O,受热、逼水都会发 生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险 粉要密封、阴凉处保存。 (2)由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表 面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气 体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m 的锌粉。鼓入气体M为双原子分子，应为氨气， 其结构式为N=N,分散系A为悬浊液。 (3)流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1,B【解析】过程①有根瘤菌参与催化，不能在高 温下进行，A错误：过程②是NH3/NH和O2反 应生成NO,浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO转化为NO与，N的化合价 由十3升高到十5，NO2作还原剂被氧化，C错 误：氨的固定是将空气中游离态的氮转化为含氨 化合物的过程，过程④是氯的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生 成氢氧化铝胶体，离子方程式为A13+十3H2O A1(OH)3(胶体)十3H+,故A正确：过量CO2中和 碱性废水反应生成碳酸氢根：CO十OH HCO万，故B错误：用NaS处理含Hg+废水生成 硫化汞沉淀：Hg++$一HgS↓，故C正确： FeSO,将酸性废水中Cr2O片还原为Cr+,Fe+被 氧化为Fe+,离子方程式为Cr2O十6F++ 14Ht一2Cr++6Fe++7HO,故D正确。 3.C【解析】根据Br2十2HI一l2+2HBr可知氧 化性：B2>I2,符合题千已知条件，故A正确：根 7 参考答案及解析 ZnS20,反应方程式为Zn+2S02—ZnSO4。 (4)流程③是分离固体与液体，经过滤、洗涤、干 燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤 前加入NaCl因体增大了Na浓度，便于 NazS2Oa结晶析出。 (5)利用保险粉除去废水中的重铬酸根离子，其 中Cr2O号转化为Cr2+,S2O转化为SO月，此 反应的离子方程式为Cr2O十SO+6H+ -2Cx2++2S0+3H20。 (6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反 应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中 完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可 以根据检验产物中是否存在硫酸根离子来证明 发生的是反应②，具体操作为取少许因体溶于 水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 发生了反应②。 化学·离子反应和氧化还原反应 据2FeCl十Cl2一2FcCl可知氧化性：C> Fe+,符合题千已知条件，故B正确；根据2FC2十 2HC+一2FcCl+2HΠ可知氧化性：k> F©+，与题千已知条件矛盾，故C错误；还原性强 弱顺序：厂>B,氧化剂氯气先氧化还原性强的 离子，即优先氧化I,叙述成立，故D正确。 4A【解析】由g得片<0可得，c(H)K c(OH),即溶液呈碱性，CHCOO,Br、Na 可以大量共存，A正确：使淀粉KI试纸变蓝的溶 液具有强氧化性，可以氧化S,故不能大量共 存，B错误；Fe2+与K+、[Fc(CN)6]3-反应生成蓝 色沉淀KFe[Fe(CN)。],故不能大量共存，C错 误；AO方可以结合H,PO电离的H,从而促 进HPO的电离，故不能大量共存，D错误。 5.A【解析】由于HS为二元弱酸，故NaeS溶液显 碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S十HO HS+OH,HS+H2O一HS+OH, A错误；根据反应方程式可知，反应中，消耗 1mol碳时，生成1 mol CO2,其在标准状况下的 52024一2025学年度单元过关检测（二）】 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 (考拔时间75分钟，惑分100分) 可能用到的相对源子爱量：H一1C一12N一140一15N23号一3这C一35,5 K-39Ca-402Zm-65B-80Ag-108Hg-201 一，选择题：本题共10小继，每小第4分，共0分。在每小给出的四个进项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号12 3 5 8 10 容案 1,分类是科学究的重要方法，下列物质分莞错误的是 法项 类别 物质 A 化合物 干林、冰水混合物，桃碱 B 朝素异思体 话性规，C,金例石 非电解质 乙圈、因第化碳.氧气 D 显合物 漂白轻、纯净矿展衣，盐准 2,野劳致富，越努力越幸摇。下列劳动项目与所退的化学知识没有关联的是 这项 务动项日 化举如识 A 阴肌净水 明具有氧化轻 小系打用作发雀相供培面包 小苏打受烟分解产生气体 用纳的纯随溶液瓷去南污 约的纯或溶液水解琴碱性 0 用屏余数圾制E料 厨余垃圾含N,P等元素 3,下列现象成斯技术应用中，不沙及胶体性质的是 A在恨和氯化线溶液中逐消加人N城O旧溶液，产生红褐色沉淀 我使用嫩波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速餐固面减少失血 C,江河人海口常形我三角洲 骨度鼻等疾病引起的直液中港，可利用直藏透析进行治疗 单元过美检测（二1化学第1页{共8页） 衡水真 4已知：①A1(OH》,固体的格点为300，②无水AC1,品体易升华，③熔险状声的 H不佳导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的清毒液。下列关于 AOH.AC和gC的说法正确的是 《》 A.均为弱电解质 A均为离子化合物 C,HgC的水溶液异电建力很弱，说明其难溶于水 DHg:在水中的电离方程式可能是H→Hg十C1 五，下列物质在给定条件下的转化均崖一步实现的是 a.Cuo AH,G4H合H0 C.CC,马caco,益tco na器esrd 6.取387gK同，KB的混合物溶于水配成溶液，向溶液中加人过量AgO溶液，充分反 应后，产生的沉淀质量为反63，期解器合物中钾元素的质量分数为 A.2.1% B40.3% C,25.9% D.48.7% 7,某KCO样品中含有NaQO,KNO和(MO生三种食质中的一种成两种，观将 6.9g样品溶于是量水中，得到叠清帝液，再加人过量的CC溶藏，得到4.0g风淀，对 样品中所含杂面判断正确的是 A.肯定有KNO和NaCO,校有B(,): 且背定有KNO,设有BO):,可能有O C,背定没有NCO和BNO):,可能有KNO D以上判断都情误 8,如图是某同学总结修氯氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是 《》 条常① COH 密滚 某些盐① 题密鞋 单元过美检测（二）化等第2页{共8质) A②中可利用留食证明两者发生了反应 B四中离子方程式为H+OH一H:O C$可解师久置的石灰水会变质 D.④①中某些盐可选择N,NCO等 9.数26.90gZ50·5H0加热.剩余国体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所 得固体的化学式为 (100℃17别 60℃13.432 (250℃16,10g 9阳0℃8.10 230 506m30 度C A.Zno 且ZS0 C.Zn05)) DZnS)·H,0 1,过绿酸销(NB0,·4HO,B为+3价)有类侧过氯化氢的反应性能，受热分解，广泛定 用于有机合成：将一定量的碾砂，固体氢氧化钠，过氧化氢和水相夏合，在冰水溶条件 下可制得过丽酸纳。下列说法铅误的是 A过酸钠受热分解生或O H过健酸钠可用作深白剂，杀黄剂，脱臭剂 C生产过程中遇铁盐，钢盐等幂可能导致产率下降 D1mal过限情与足量NaS溶液作用产生0.5mclS沉淀 二，非选择题：本题共4小龈，共0分。 11,《14分》实验仅器的成迷和创新，便于我们更好地进行斜学探突和物质削备，回答下列 问题： 1》微量实验。如图所示，将浓硫酸滴入装有N)因体的培养且一段时阿后，，b,© 单元过美检测（二}化学第3置{共8页） 衡水真题 三个解球变化如表（气体和试剂均充分反应）。 NS0O闻体红色红色英色 轮球上薄馆 序号 朝牌 实轮悦象 解释变站论 试利的名释 朝越变白，微热后又 线气体其有德白性 族复虹色 该气体属于 〔树“酸性 含所量的N闲席核 棉球发为白色 读碱婚”)氧化物 该气体具有还草性，化学方程式 e 确与论粉的混合潮液 相球堂为白色 2)感烧慎叔。用如图装置莫拟工业合成盐酸，挤压软能瓶度，向银形瓶中加人溶液 A,同时往感烧管中通入气体C并点燃，可看到明罩的燃烧现象（金属网用米陟止气 体混合爆炸)。下列试剂选择正确的是 (填序号》 快管一司 气体C 溶液A 因体B 序号 溶液A 周体B 气第C 0 第盐载 Midh 得重 Fe 荣盐藏 KMe. H 单元过美检测（二）化带第4页{共8西) (3》品体制备 利用第(2问中载塑靠和惟形瓶，实验室川粗锌（含ZS杂质）和稀镇酸反皮制餐 H.后的客液制备结讯（乙mS0+7H0》体。 ①制备H过程中生或的杂质气体具有真鸡蛋气味，该气体的化学品标签是 (填标号，下同) ②选择合适收器并组装出成的装置从溶液中得到储机晶体，安装颗序为 米水 ③抽滤也称减压过德，下列说法错误的是 A.拍能的原理是利用抽气泵使抽茂氘中的压强降低，以达到周液分离的日的 及抽使的优点是过波速度快，可阁较干燥的忙淀 C二，过油完之后，先美抽气泵，后出算轴滤肛接管 12.(15分》1，已知A,B.C为中学化学中常见的单质，室温下，A为周体，B和C均为气 体。在适宜的条件下，它们可以茂下面框图进行反应。 D -0 D准 E 单元过美检测（二}亿学第5页{共8页） 衡水真无 国答下列愿： (1)A.B,C三种元素中的任意两种元素形成的化合物： ①氢化物②酸少碱①盐 所属物质类别一定不是 《填序号》，理由是 (2)如果E蒂液品一种星酸，写出E作为还原利参加反应的离子方程式： Ⅱ，物质A一E均含同种元素，都是中学化学中君见的物质，它们可爱生如周所示的反 应（除A一配外的其桂物质已略去），A可用于乙醇的催化氧化 E 氢化街 国氧 H c (3)写出相应物质的类别： 物 免博 ()在以上反应中，属于复分解反皮的是 《用序号填空)。 (5)可出反皮⑦的离子方程式： 13.(16分)高铁酸师(KFO)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和 废水的杀菌，消毒。工业制备高铁酸钾的方法主警有部法和干法两种。 1,实食室顺数得法制备高铁酸钾的花程如下： 修状足下224.花FNO剂社K0H有液常KGH济动 500 m.5.0 moVL NO溶狼 氧化 格配一进油一优阁产备 FdOHk 已卸：转化”过程发生复分解反皮。 密卷 单元过美检测（二）化等第6页{共8质) 回答下列问题： 《1)配制00m1.5,0l·【,1NOH溶线时，下列操作可能导致溶液装度俱大的是 〈填标号》 A.摇匀后发现藏而坻于刻度线，再知水至刻度线 玉NOH在烧杯中南解后，烧杯未洗涤 C容量瓶洗净之后未干燥 D定岩到俯混刻度线 (2)NOH溶液皮置子冰水露中，否别留度升高将发生副反应： 主反应：C+2NOH一N+NCIO+HO 刚反应，+NOH一NC十NCO+HO(未配平) ①配平孩反应：C十NOH NaCl NCK0O十 HO. ②若有Q,15mcdC:发生该反应，荆通过别反成转移电子的物质的量为 mol. 《)氧化过程中溶液绿持送碱生，写出反应的离子方程式： Ⅱ，工业干法制备高铁酸界， 第一步反应为2FeS0,十6N0么2NF0+2a,0+2Ns0+0,+. 第二步反应在溶液中进行：NaFO十2KOH一KF0十2NaOH. 《4)第一步反应中氧化产物为 《5)试解释第二步反应能发生的原因： (6)K:FO在净水过程中能产生F(HD:胶体，检验净水过程中产生了较体的方法 免 14.(I5分》常用于印染工业的连二重硫酸钠(NSQ)答称保脸粉，可溶于水，但不帝于 甲醇，其固体受热、竭水都会发生反应成出大量的热，其至引起燃烧。工业制备流程 知下： 单元过美检测（二}化学第了页{共8页） 衡水真是 快二样a若分装粉品高 2 保必图 州人I数西液B 知ANC体 3阿初 溶液C 溶D 请回答下列间远， 1)保险粉应如何保存？ (2)由锌块制备锌粉的目的是 向锌液中岐人M气体，使线态锌雾化，冷 却得粒度约为180m(1m=1心m)的蜂粉，戴人气体M为常见的双原子单爱 分子，则M的结构式为 :分散系A为 《填“溶液”一欧体” 或悬德液”)， (3)流程②的化学方程式为 (4)南程③分南出保食标的操作过餐为过边，洗涤，千燥，其中瓷涤所用试剂是 实验案粗入NC固体的作用是 《5保险松可用于除去度水中的重格酸根离子(CO转化为C?,品国转化为 ),这是目前蒙去酸性爱水中重格酸根离子的有效方法之一：写出该反皮的离 子方程式， (6)绿粉在空气中容易被氧气氧化.其化学方程式为①2N:S0+0十2H:O 4NaHO或@Ne8O+O十HO一NHSO+NaHS, 若在此条件下NH),不会被氯化，段计实证明氧化时发生的是反应②： 密程 单元过美检测（二）化学第8页{共8质)