单元检测(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 (考拔时同75分钟，慈分100分》 可能用到的相对原子质量：H一1HW一4一9C一12N一140一15一23 Mg一2MA1-275-32G-355K-39Ca-401-127B-137 一，选择题：本题共10小题，每个赠4分，共0分。在每小驱始出的四个远项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号12345 10 答案 1,NHCO是头情意用的国体燃料，下列说法正确的是 A.NHCO的摩尔质量是117.5 五1 mol NH,CO中含有2mdQ C235 g NH CIO在标座状况下的体积为44.8L D,1alNH,C0中约含有2,408×10"个氧额子 2.下列实验装蓝或操作设计正确佳能达到实段目的的是 国体 A配制一定物质的量浓度的稀硫酸 且制取少量的Fe《OH)胶体 C城式滴定管排气 D称量NaOH国体 单元过美检测（一1化学第1页{共8页） 衡水真 3.设N,为阿优加德罗意数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1lO与Qsml,程合后分子数为N 且HO(g通过NO,()使其借重2g时，反应中转移的电子数为NA C,过量通入1，La,1mal,LK溶液中发生反成.转移的电子数为015NA D0.2乙限与Q.1Dcd乙醇在浓硫酸很化作用下充分反应，生成乙腋乙店的分子数 为a1NA 4,同混同压下等质量的(g》和O4(g》,下列比较正确的是 A.分子数之比为1：2 B物质的量之比为2：1 C氧原子数之比为1·1 D.体积之比为1·1 5.下列实酸操作会母致实验结限偏低的是 ①配削100g10%的C0溶液，群取10g胆乳溶于0装水中 ②满定碳酸的品体中结品水的百分含量时，所用的品体已轻受潮 ③移液前，容量压内有少量离恼水 ①配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容阳时档视 A.①④ 五② G②③④ B① 6如图，在一个容积围定的恒温容器中，内有两个可左右滑动的斋封隔板，在A,B,C内分 别充入等质量的X,H,Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大. 隔板静止时，下列说法蜡误的是 《 起隔位五 B A.压强：p(X)一(H)=NY门 B气体的体积：V(X)V(Y) C.摩东置量，MX)MY) D物质的量：w(X)<Y 递密卷 单元过美检测（一化等第2页共8质） 7.浓度为2mo·1的盐酸V1,欲使其浓度变为4m·L,下列方法可行的是 ( A.通人标准状况下的H心气体448L 五将帝藏加悠蒸发浓蜜至0VL C蔬发掉5VL,水 D.加入10mal·L.-盐腋Q6VL,再将溶液释释至2VL 品研发韵利用技术，将0转化为能源是缓解环境和解决能翠可愿的方案之一·由 QO和CH,制备合成气(COH),再由合成气制备CHOH的反应转化关系如图所 示。设N。为同伏如物罗常量的值，下列说然错误的是 H ·HOH 入.c0 00 A.标准状况下，11.2LCL所含的楼性键数目为2N H一定条件下等物质的量的CHOH和CH,CHOH的质子数比CH多8N C0O+2H,一空CH,0H符合绿色化学理金 D.制备合成气的反克中，若生或2cCO,反应I和Ⅱ中共转移电子数为6N 9.中美科学家首次获得了二雀结枸的嚼稀，二性结构的罐场如图所示。下列说法情误的是 A1o以罐原子核外电子数为3N, 我1以吸，分子中共价健的数目为3N、 C1 mol NaBH与水反虎转移的电千数为4N 圆驿有望代替石凰场作腰烯钠基”电触的负级材料 单元过美检测〔一1：亿学第3置{共8页) 衡水真 10,值，留化学性质相似，常国常压下，和g镀、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分 别为V:L和VL。下列说法正确的是 《 A兴-号 且国-总×18 C,皱、铝清耗硫酸的物质的量相等 D若相同条作下用NOH溶液代替德酸，则产生的气体体积不变 二，非选择驱：本题共4小题，共60分。 1L.(5分)某溶液A中可能含有NH,Fe“,AFe·,CONO,d.SC中的儿 种离子，且溶液中各离子的物质的量滨度为为心，1ml·L。现取该溶液进行如下 实险 一无色气体用 无色 过母a户气体乙 拆滋A过起 教甲 溶流 溶旅乙 Cu →致 热 ·白色甲 沉淀 (1D溶液A中一定不存在的离子为 (填离子符号》 (2)溶液A中都人(NH)C,生成白色流淀甲和气体甲的离子方程式量 (3)白色沉淀乙的成分为 填化学式，下同》，无色气体丙的成分为 (4)为了击一步镜定溶液A中是否含有N日时，另取10m.该溶藏，向其中滴面NO州 溶液，沉淀的物质的量随N川溶液体积的度化如图所示。 ai定d 15的CH液m 题密程 单元过美检测（一】化等第4页{共8质） 据图回答： ①帝藏A中二（填“食有”或不含有）NH出 ②新如NOH溶液的物质的量浓度为 l·L3. 若在游液A中改加1Dml.Q2l·LB山(OH》:部液，充分反应后，溶藏中产 生沉淀的物质的量为 mol. 1法(14分》试完成下列有关物历的量的相关计算： (1)…个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔版（厚壹可忽略）将容器分成两军分，当左边 充人1ma,右边充人C0和C0O的混合气体共18g时，隔板处于图位置（左，右 两侧袒度相阿)。测右侧混合气体中晚原子与氧原子的个数之比为 (2)硫限溶液，氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g/m1),请根据 图中信息，西答下列问题： 溶液的醒蛋Xem) 磁酸浴液 氢水 加水的吊 已知溶质质量分数为⅓的氯水的特质的量浓度为5·L',期溶爱质量分数为 2a%的氢水的物质的量浓度（填“大于“小于“或等于10md,L,已每 G·1.旋吸溶液的密度为向g/mL,3al·L硫酸溶藏的密虔为店g/ml。 10g漆度为6al·L一的硫胶溶液与mL(用含氏：的式子表示》水视 合，可使碱酸的物质的量漆度碱小罚多ml·L, (3》有硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL,加入足量1，溶液可得色沉 淀9,32：另取10ml.该混合溶液，与25ml.4m·L的NO日溶液给好完全 单元过美检测（一1化学第5页{共8页] 衡水真是 中和。知混合溶液中c(HS0》=,HNO》= 13,(16分)84“清春液是一韩以N0为主的高效消卷剂，被广泛用于宾馆，靠游，医院、 食品加工行业，家庭等的卫生消毒。某“84”清港液丽体需分标签如图1历示，该84” 清毒液通常释释100倍（体积之比）后使用。 的请游 1在浓成 N 规格 10ml. 1质场分数到 2% 密度 1.18 gom 图 请世答下列问愿： 《1)此”84“消孝液的物历的量浓度约为 ml·L,1(计算结果保留一位小数). (2)某同学量取100mL.此“84消季液，按说明要求释释后用于消潜，刚稀释后的溶液 中eNn*)= md·L'. (3)该间学阅读8”消毒液的配方，欲用N1D固体配制480mL含NCO质量分数 为24%的消毒液 ①如图2所示的仪器中配料溶液需餐使用的是 (填仪器序号》， 还缺少的玻璃仪图是 下列餐作中，容量瓶不具备的功建是 (填标号》， L配制一定体积准确沫度的标在溶液 h.贮存溶液 工测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准藏稀释某一浓度的溶液 私用来加热溶解固体溶质 密卷 单元过美检测（一】化学第5页{共8质） 球计算孩同学配此溶液需称取NC0因体的质量为 (结果保留一位 (2)第二次记录量气管读数时，应生章先将 ,再 小数). :视线与量气管内浅面相切，水平读数 (4》容量粗捷用截检验是否稀水的方法是 (3)碳同学测出觉条件下气体厚尔体积为 :测定结果比理论值偏大，可能的原 14,《15分》某同学利用如图所示实经装置测星营祖常压下的气体摩尔体积。 因是（填标号）. 血钱带中氧化蔑未除尽 b.镁带中有杂质铅 。壶深记录量气管起始读数时俯税读数 气 山铁带完余泛应后有线留的未溶州华 (4)与原方类装置相比，有同学设想用装置B代静装置A,实验精确度更高。青说明理 实验步骤如下： 由： ①装配好装置，校查气密性， ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.080g的，带加人仪器a中，分液漏斗内 -提 知人足量1mml/L花酸溶液。 ③量气装首中知人适量水，记录量气管起始读数（读数为Q10mL) ④通过分液漏斗向仪露静中加人适量建酸溶浅，使铁带与硫酸充分反官 ⑦当铁带完全反应后，再次记录量气管试数(（数为积0m). 售度℃ 完成下列填空： (》仪器a的名称为 通过分液霜斗向仪器血中加人镜酸溶液的操作是 6 单元过美检测（一1化学第7页{共8页） 衡水真题密卷 单元过美检阁[一】化学第品页{共8质)·化学 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 量的SO,气体和O2气体的物质的量之比为1： 1.D【解析】摩尔质量有单位，单位为g/mol,A错 2,S02与O2中的氧原子数相等，则二者的氧原 误；NH,CIO,中不存在氧分子，B错误；NH,CIO, 子数之比=气体的物质的量之比=1：2，故C 在标准状况下为固体，不能用标准状况下的气体 错误。 摩尔体积计算体积，C错误；1 mol NH,ClO,中含 5.D【解析】①配制100g10%的CuSO,溶液，称 有4mol氧原子，其个数为2.408×1024，D正确。 取10g胆矾溶于90g水中，胆矾中含有结晶水 2.C【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错 会使CuSO,的质量小于10g,所配溶液质量分数 误：实验宣制取氢氧化铁胶体时是向沸水中滴加 减小，使实验结果偏低；②测定碳酸钠品体中结 几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐 晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，水的 色，不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，B错 含量增加，测定结果偏高；③移液前容量瓶内有 误：把碱式滴定管橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤 少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积无 捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随 彩响，实验结果不变；①配制一定物质的量浓度 之排掉，C正确；称量药品时，应左物右码，氢氧化 的硫酸溶液，定容时俯视，使所得溶液体积偏小， 钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，D 浓度偏高；D正确。 错误。 6.C【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的 3.B【解析】A项，NO和O反应生成NO2,NO 压强相等，容器恒温，处于同温同压的环境，则压 可部分转化为N2O4,故1 mol NO与0.5molO2 强关系为p(X)=(H2)=(Y),A正确；通入容 混合后分子数小于NA,错误；B项，由反应 器中的三种气体的质量相等，气体X的密度大于 2NaO2十2H20一4NaOH十O2个可知，固体增 气体Y的，则体积：V(X)<V(Y),B正确：同温 重2g时消耗1 mol NazO2(s),则转移电子数为 同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比， NA,正确；C项，C2除与KI反应外，部分C2还 由于A中气体的密度比C中气体的密度大，故气 能与水反应，故无法确定转移的电子数，错误：D 体的摩尔质量：M(X)>M(Y),C错误：同温同压 项，乙醇与乙酸的酯化反应为可递反应，反应物 下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比， 不能充分反应，故生成乙酸乙酯的分子数小于 气体X的体积小于气体Y的体积，则物质的量： 0.1NA,错误。 n(X)<n(Y),D正确。 4A【解析】根据m=得，结合同温同压下，气体的 7.D【解析】欲使物质的浓度增大一倍，则单位体 分子数之比=物质的量之比=体积之比分析判 积的溶液中溶质的物质的量是原来的2倍。A由 断。同温同压下，等质量的SO2气体和O2气体 于溶液的体积是VL,不是1L,因此加入的气体的 物质的量不能确定，错误：B由于盐酸有挥发性， 的物质的量之比为器：2-1：2，则S0,气体和 所以若将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL,则溶质也 O2气体的分子数之比为1：2，气体的体积之比 会减少，因此浓度小于原来的2倍，错误；C,若蒸发 为1：2，故A正确，B、D错误；同温同压下，等质 掉0.5VL水，溶质HC1也会蒸发掉，因此浓度不 衡水真题密卷 单元过关检测 是原来的2倍，错误；D.加入10mol/L盐酸 液代替硫酸，产生的氢气体积不变，D正确。 0.6VL,再将溶液稀释至2VL,由于在溶液混合 二、非选择题 的过程中溶质的物质的量不变，所以混合后的浓 11.(1)Fe+、Fe2+、CO 度是c=(2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL)÷ (2)3CO+2A1++3H0一2A1(OH)3↓+ 2WL=4mol/L,正确。 3C02↑ 8.B【解析】1mol甲烷中含4molC一H,均为极性 (3)BaCO3、BaSO4NO 键，标准状况下，11.2LCH4的物质的量为 (4)①含有②0.2③0.002 0.5mol,含极性健数目为2NA,A正确：由于 【解析】(1)因为加入过量(NH),CO溶液生 CHOH和CH的物质的量未知，无法确定质子 成白色沉淀，说明溶液A中一定没有Fe+、 数，B错误；CO和H2生成甲醇的反应为化合反 Fe+,一定含有AI+,CO不能与A+共存， 应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为 所以溶液A中一定不存在的离子有Fe、 100%,符合绿色化学理念，C正确：反应Ⅱ为CO十 Fe2+、COg。 C一定条件下2C0,生成2m0lC0,需消耗1malC, (2)溶液A中加入(NH)2CO,生成白色沉淀 反应中转移电子数为2NA;反应I为CH 甲和气体甲的原因是CO与A1+的水解反应 一定条件TC+2H2,生成1molC转移4Na个电 相互促进从而生成A1(OH)a沉淀和CO2气体。 子，则生成2 mol CO时两反应总共转移电子数 (3)因为溶液中有0.1mol·L1A1+,而加入 为6NA,D正确。 铜和稀硫酸后，铜溶解了，说明溶液中有 9.A【解析】硼原子核外有5个电子，1mol硼原 0.1mol·L1NO方，据电荷守恒得一定还有 子核外电子数为5NA,A错误：BF3的结构式为 SO,因为加入了过量(NH)2CO3,所以溶液 F F 甲中还含有CO,加入氢氧化钡，产生的白色 ,1 mol BF3分子中共价健的数目为 沉淀乙是BaCO3、BaSO。无色气体丙的成分 为NO。 3Na,B正确；NaBH与水反应生成氢气，氢元素 (4)①据以上分析，溶液A里一定有A+ 化合价由一1升高为0,1 mol NaBH反应转移 NO方、SO,加入氢氧化钠溶液沉淀达到最大 的电子数为4N,C正确；硼烯具有导电性，有望 量后没有立刻溶解，说明溶液中含有NH时； 代替石墨怖作“隔烯-钠基”电池的负极材料，D ②加入15mL氢氧化钠溶液时A3+沉淀完全， 正确。 n(A+)=0.1mol·L1×0.01L.=0.001mol, 10.D【解析】根据Be十2Ht一Be2++H2↑、 n(OH)=0.003mol,NaOH溶液的物质的量 m 浓度为003m0l-0.2mol·L1,③10ml 9 0.015L A+6Ht一2AP++3H↑，知V2m×2 0.2mol·L1Ba(OH)2溶液中n(Ba2+)= (0.2×0.01)mol=0.002mol,n(OH-)= 呈，A错误：LL是常温常压下H的体 (0.4×0.01)mol=0.004mol,加入Ba(OH)2 积，不能用22.4L·mol1计算其物质的量，B 溶液之后，A+和SO先沉淀，剩余0.001mol 错误；钹、铝消耗的硫酸的物质的量分别为 OH与0.001 mol NH时反应，故最终反应生成 沿mol,得mol,C错误；根据Be+20H一 0.001molA1(OH)3和0.001 mol BaSO4,共生 成沉淀0.002mol。 BO%+H2↑、2Al+2OH+2H2O 2A1O2+3H2个知，若相同条件下用NaOH溶 12.(1)2:3(2)小于2002-100 5 ·2▣ ·化学· 参考答案及解析 (3)4mol·L-12mol·L1 ③141.6 【解析】(1)由阿伏加德罗定律可知，相同条件 (4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按 下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧 住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立 化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为n,由隔 过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把 板左右两侧容器的体积比可得1m0l:n= .2 瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 号，解得m=0.5m0l:设混合气体中一氧化度的 【解析】(1)c(NaC1O)=1000m M 物质的量为x,由混合气体的质量为18g可得 1000X1.18×24%≈3.8molL1. 74.5 28g·mol1×x+44g·mol-1×(0.5mol (2稀释后cN.C0)=0×3.8mol·L1- x)=18g,解得x=0.25mol,则混合气体中碳 原子与氧原子的个数之比为(0.25十0.25)mol: 0.038 mol.L-,c Nat )=c (NaClO)= (0.25+0.25×2)mol=2:3. 0.038mol·L1。 (2)设溶质质量分数为a%的氨水的密度为dg/mL (3)①由于实验室无480ml.容量瓶，故应选用 由氨水的物质的量浓度为5mol·L1可得 500mL客量瓶，根据配制一定物质的量浓度的 1000XdXa必mal.Li=5molL1,设溶质 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 17 涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天 质量分数为2a%的氨水的密度为d2g/ml、物质的 平，烧杯、玻璃棒，500mL容量瓶和胶头滴管， 量浓度为cmlL1,可得1000Xd×2a为 mol· 故需要的是CDE,还缺少的是玻璃棒、胶头 17 滴管。 L-cmlL,两式相比可得c-1,由氯水 ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标 浓成想大害度越小可知受<1，尉6<10，设需要水 准溶液，故a不选：容量瓶不能贮存溶液，只能用 于配制溶液，配制完成后要尽快装瓶，故b选 的体积为xmL,由题意可知混合后所得的3ol· 客量瓶只有一条刻度线，故不能测量客量瓶规 L硫酸溶液的质量为(100十x)g,由稀释定律可 格以下的任意体积的溶液，故C选：容量瓶不能 得.100+×103L×3mol.L=100×103L× 受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准 A 确稀释某一浓度的溶液，故d选：容量瓶不能受 6mml.L1,解得x=2002-100。 热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。 (3)由加入足量BC2溶液可得硫酸钡白色沉淀 ③质量分数为24%的消毒液的浓度为 9.32g可知，10mL混合溶液中硫酸的物质的 3.8mol·L1,由于实验室无480mL容量瓶， 9.32g 故应选用500mL客量瓶，而配制出500mL溶 量为233gm0可=0.04mol,则硫酸的浓度为 液，故所需的质量m=cM=3.8mol·L1X 0.04mol-4mol·L1;由10ml该混合溶液 0.01L 0.5L×74.5g·mol1≈141.6g。 与25mL4mol·L1的NaOH溶液恰好完全 (4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是往容 中和可知，硝酸的物质的量为4mol·L1X 量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞， 0.025L一0.04mol×2=0.02mol,则硝酸的浓 用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如 不漏水，把瓶塞旋转180°后塞繁，再把瓶倒立过 度为082-2mmL 来，若不漏水，才能使用。 13.(1)3.8(2)0.038 14.(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏 (3)①CDE玻璃棒和胶头滴管 ②bcde 斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢 年3 5 衡水真题密卷 单元过关检测 旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥 形瓶，适时关闭旋塞 (③)00480g钱带的物质的量为号08品- 0.002mol,气体的体积为(49.60ml一0.10ml) (2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液 面与量气管中液面相平 49.50ml=0.0495L,此条件下气体摩尔体积为 (3)24.75L·mol-1 bc 0.0495上=24.75L·mol-:a.钱带中氧化膜 0.002mol (4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实 未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔体积 验误差 偏小；b.镁带中含有杂质铝，导致生成的氢气偏 【解析】(1)仪器a为锥形瓶，通过分液漏斗向仪 多，气体摩尔体积偏大；C步骤③记录量气管起 器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃 始读数时俯视读数，导致起始读数偏小，计算出 塞上的凹槽与漏平口颈上的小孔对准（或将玻 氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大；d.镁带完全 璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸 反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反 溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小。 (2)第二次记录量气管读数时，应注意先将装置 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量 酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实 气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切， 验新确度。 水平读数。 2024一2025学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、 性质和分类及化学计算 一、选择题 制取的是氢氧化铁悬浊液，因此不涉及胶体性 1.C【解析】A.千冰、冰水混合物、烧碱都是纯净 质；血液属于胶体，开刀处的血液遇微波能快速 物，均由两种或两种以上元素组成，都属于化合 凝固，涉及胶体性质：江河水含有的泥沙分散到 物，A正确；B.活性炭、C、金刚石都是由C元素 水中形成胶体（与土壤胶体类似），海水中含有电 组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B正 解质，前者遇到后者时能凝结成沉淀，日积月累 确：C氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非 就形成三角洲，涉及胶体性质；血液属于胶体，血 电解质，C错误；D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都 液透析涉及胶体不能透过半透膜的性质。 含有多种物质，都属于混合物，D正确。 4.D【解析】AA1CL是强电解质，溶于水完全电 2.A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 离，故A错误：B.无水氯化铝易升华，熔融状态 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 HgC2不导电，说明都是共价化合物，故B错误： 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 C,HgC2的水溶液导电能力很弱，不能说明其难 关，A没有关联；小苏打为NaHCO,,受热分解出 溶于水，故C错误：D.HgC2的水溶液导电能力 CO2气体，可以用作发泡剂烘培面包，B有关联； 很弱，说明HgCL2可能是弱电解质，弱电解质电 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 离是可逆过程，电离方程式可能是HgC2 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 HgCl+十CI,故D正确。 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 5.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜在加 污，C有关联；厨余垃圾含N、P等元素，是植物生 热条件下与氧气反应生成氧化铜，A正确：H2O2 长需要的元素，所以可以用厨余垃摄制肥料，D △0，数H0,B错误：CaC溶液中C*与 有关联。 3.A【解析】在饱和氯化铁溶液中加NaOH溶液， CO2不反应，C错误：FeO, Fe盐酸FeCL,D 高温 5 4