安徽省安庆市潜山黄铺中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

黄铺中学高二开学学情检测试题：化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。 1. 近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 星地量子通信使用的光纤材料 B. 华为自主研发的麒麟芯片 C. 随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D. 力箭一号T700的碳纤维材料壳体 2. 火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是 A. 硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性 B. 棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体 C. 在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应 D. 火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一 3. 金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3： P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是 A. 0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子 B. P4是氧化剂 C. PH3的电子式为 D. KH2PO2是强电解质，属酸式盐 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 5. 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A. b电极材料是铁片 B. 电子由b电极经导线流向a电极 C. 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D. 当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 6. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 7. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗上端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 8. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 、、三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 10. 一定温度下，在5L的密闭容器中加入A、B各4mol，发生如下反应：，在5min末达到平衡，此时测得D的物质的量为1mol，反应前后容器内气体的压强之比为4：3，下列说法正确的是 A. B. 反应开始至的平均反应速率为 C. 当A气体的体积分数不再改变时，说明该反应已达到平衡状态 D. 若将条件改为恒温恒压，达到平衡所需时间缩短 11. 依据图示关系，下列说法错误的是 A. B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 12. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C. 整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D. 过程Ⅲ可用方程式表示为 13. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体 A. “还原”过程主要氧化产物为 B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 上述流程中能循环利用的物质有和 D. 工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为： 14. 已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B. n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D. 原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 二、非选择题本题共4小题，满分58分。 15. 绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料（主要成分为,含一定量等杂质）为原料探究生产明矾的工艺流程如图： 已知：①一定条件下可与反应生成 ②滤渣3为红褐色沉淀回答下列问题： （1）为了提高废料酸浸过程中反应速率可以采取的措施有：___________。（至少答两条） （2）滤渣1的主要成分含___________（填化学式），过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）滤液1中加过量溶液的作用是______________。（用文字表述） （4）加入适量溶液发生的离子方程式为_______________。 （5）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是___________。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝灰废料中的质量分数为___________（用含a、b的最简式表示）。 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： （1）装置B的名称是_____。 （2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_____。 （3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为_____。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_____（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_____。 III．测定KSCN晶体的纯度 （6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中的纯度为_____。 17. 有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 （1）A的名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为___________，C与D反应生成M的反应类型为___________。 （3）写出A转化为C的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 （5）M在一定条件下自身会发生聚合反应，写出该反应的化学方程式___________。 18. 回答下列问题： （1）和的燃烧热分别为和，则由和生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_____。 （2）在恒容密闭容器中，用还原，生成的反应分两步完成（如图甲所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，分析可知X为_____（填化学式）。时间段的温度为_____。 （3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的。 ①放电时，石墨I电极方程式为_____。 ②若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的为_____L。 （4）碳正离子（例如：、、等）是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为_____。 （5）在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：，吸热反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表： 时间 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： ①判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态_____。（填“对”或“错”） ②由总压强和起始压强计算反应物的平衡转化率_____（保留一位小数）。 黄铺中学高二开学学情检测试题：化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题本题共4小题，满分58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎废料、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度 （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）加入过量溶液目的是把所有氧化为 （4） （5） ①. 、 ②. 【16题答案】 【答案】（1）球形干燥管或“干燥管” （2）防倒吸 （3） ①. ②. 液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. CH3CH=CH2 （2） ①. 碳碳双键和羧基 ②. 取代(酯化)反应 （3） （4）②④ （5）nCH2=CHCOOCH2CH3 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 300°C （3） ①. ②. 11.2 （4） （5） ①. 对 ②. 94.1% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $