3.2 原子结构---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 1.掌握原子核外电子的排布规律； 2.能正确画出前20号元素的原子/离子结构示意图 3.知道相对稳定结构以及掌握元素化学性质与原子最外层电 子数的关系 4.以氯化钠为例，了解离子的形成。 学习目标 自主预习 预习内容：课本P66—P67 “二、原子核外电子的排布” 思考问题： 1.原子核外电子排布的规律是什么？ 2.原子结构示意图的画法 3.什么是相对稳定结构以及元素化学性质与核外电子 排布的关系是什么？ 4.离子是怎么形成的？ 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是这节课研究的重点。 新课导入 知识点1 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点 通常情况下，氢原子电子云示意图 与原子相比，原子核的体积更小 普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ 电子分层运动 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 原子结构示意图 用圆圈表示原子核 在圆圈内用正数表示质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该电子层上的电子数 钠（Na） 原子结构示意图： 部分原子的原子结构示意图 推测 新知探究 依据原有模型 实验现象 原子模型 不能解释 修正 　　原子是均 匀分布着正电 荷的微小球体， 带负电荷的电 子镶嵌其中。 新知探究 　　原子结构的探索 　　资料 2：汤姆孙的学生卢瑟福继续探索原子的内部结构，他做了 α 粒子散射实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔。他预期 α 粒子应该全都通过金箔，但实验结果为： （1）绝大多数 α 粒子直接穿透金箔，运动方向几乎不改变。 （2）极少数 α 粒子发生大角度偏转。 （3） 个别 α 粒子被弹回。 11 新知探究 　　原子结构的探索 　　资料 2 卢瑟福 α 粒子散射的实验装置示意图 实验结果与预期不符 12 探究新知 1.意义上不同，数值也不同。原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。 问题： “原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？ 2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。 3.原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。 巩固提高 问题： 观察下表，你能发现什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 中国科学院院士 张青莲教授为相 对原子质量的测 定作出了卓越贡 献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。 他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲（1908～2006） 资料卡片 相对原子质量 1.概念：相对原子质量就是以一种碳原子质量（1.66×10-27kg）的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 2.表达式： 相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的 （千克） 相对原子质量 某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子) 粒子种类 质 量 质 子 1.6726×10-27kg 中 子 1.6749×10-27kg 电 子 质子质量的1/1836 电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核包含质子和中子，因此原子的质量近似为： 3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数 随堂练习 1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为( ) A.2 B.6 C.8 D.14 B 中国科学院院士张青莲教授（如图）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。 资料卡片 张青莲与相对原子质量的测定 A. 决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c 课后练习 1.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ） C 2.填写下表中的空格 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 8 16 16 12 12 $$