安徽省大联考2025-2026学年高三上学期8月秋季检测 化学试题

绝密★启用前 大联考 安徽2025年8月高三秋季检测 化学 考生注意： 【,多题前，考生养必特自己的灶名、考生号裤写在试春和多周中上，并将考生号秦形马粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.网答选泽别时，选出海小殖答案后，用行笔把答现卡对应思月的答常标等染黑。如雾 反动，用模度擦千净后，再递涂其他答象稀号。回答非选择题时，将答量写在答题卡 上。写在本就卷上无戴。 3考试特来后，得本依套和答题卡一并交回 可能用到的相对愿子质量：H1C12N14016532C059C阳6M5e79 一、进择题：本顺共14小题，每小骊3分，共2分。每小题只有一个选项符合额目要求 1.下列有关物质用途的说法错误的是 A,质酸银晖用作清化系统X射线检查的内轻药剂 R权丁基对装二酚可用作食用谁的抗氧化剂 C硅，箭锦等材料可用干研制半导体架件 D,氧化铁可用作橡敢的红色颜料 据 2.下列各组物质的鉴划方法中不可行的是 A,氧化铁和氧化铜：如人解度酸，银荡 B蒸酚溶液藏和甲萃：加入浓溴水，最药 C“素沙样衣”文物的直品与匮品：用“C断代达测定 D,氢氧化镂和氢氧化招：加人氢水，振， 3.用下列化学如识解释对应劳动项日合理的是 进项 劳动项目 化学知机 A 用葡萄制莲载酒 葡南中的糖类水解生成乙醇 B 用蘭酸除去水垢{CC0,》 K.(精酸)>K(碳能) 用船笔芯的畅末作键眼润滑剂 错笔芯所含石影能导电 D 用粘有章木灰的抹布擦拭油瓶表面消污 草术灰的主要成分KC0,是强碱 化学试题第1页（共8页） 4.美孢氢是一种半合成的第一代口服头取霉素类抗生素药物，其结构简式如下： 下列有关头孢氨苄的说法带误的是 A分子式为CH:N,0,S 我.存在4个G0g超 C.含有3个手性碳原子 D.在碱性条件下水解时会生成氨分子 000 5.在酸性条件下，KC0,与H0反成生成C0(过氧化路，结构式为 ).发生 0 0 反应：①4H,0,+Cc,0-+2H·一2C0,+5H,0:生成的C0,在腹性溶液中发生反应： 24C0,◆12H*一4C2·+70,↑+6H,0.下列说法正编的是 A马02的电子式为H:0::0:H RC0,中Cr为+5价 C.反皮2中还原产物为C·和H,0 D,反废①有非极性健的断限和形成 间读下列材料，完成6-7小题 大气中美的囊化物主要是O和NO,,其进入人体，可引发呼观道痍病，还能和大气中 其他污聚物发生光化季及应形成先化学国常污乘，色是酸雨的点因之一，消除重氧化物的 才法有：氯避择社值化还原法：液相还原剂法（网NS0、尿素平试料的水溶液夏液时将氟 策化扬还景为门》：碱液厦收法（碱性常液和0反应生成埔酸盘和亚痛酸盐，球酸盐和 NO反应生成至%酸盐)：实脸堂周液相氧化法（背克议剂有KMO,、NCO￥，将氟氧花物 氧化为瑞酸盐)。 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写情误的是 AN0与NHW化反应：6N0+4NI,室靠5X+6H,0 B.N0被酸性KMm0,溶液吸收：5N0+3Mn0,+4H一3Mn2++5N0,+2H,0 C.0和NO按质的量之比1：1混合后通人过量N0州溶液中：N0+NO2+2N0H NaNO,+NaNO,+H,O D,N0,气体通人过量N,S0,溶液中生量3：2N0+4Na,S0,一%，+4N,S0 T,下列有物质结构或性质的比较中错误的是 A酸性：HNO1>HNO B.分子中含有的g键个数：N,>NH, G.钳角：NH,>H0 D.中心源子所含价层电子对数：C0>N0 化学试题第2真（共8页） 8,下列实验产生的废液中，可能大量存在的枚子组是 选项 实购 粒子组 A 依确酸与铜片制NO H.C2+N0,N0 女 稀盐酸与CaC0,制C0, H'C.-.HCO 浓盐酸与C(0)制d H.G2·,a.C0 D 装氢水与过量飞aO州罚体制NH, Na',H、NH,NH2·H,O 9,W,X,YZ是原子序数依次培大的四种短周期元索，其中Y,Z位于月一主族。WX,Y,Z 和氢元《组成装化合物，其结构如图所示。下列说法错荧的是 非H H W H A,元素电负性：W<X<Y 该物质中X和乙均采取p杂化 C.基态原子未藏对电子数：雷=Y=Z D.基态原子的第一电离能：W<X<Y 10.下列实验操指能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验日的 向盛有N0与N:0,的恒压密闭 通过最终气体硕色判断2N0() A 容卷中通入一定体积的N 一N,0《g)平衡移动的方向 将氯气通人Na,5剂液中， B 验证氯气的氧化恒 观察是否产生滤黄色沉淀 间足量AO,溶液中先滴2滴 证明溶解度：Ag)AS Na溶液，再满2滴，S溶液 向有机物中加人过量NO醒溶藏并 D 加热，冷郑至案温，再如人ND,溶液 深究M中所含的肉素原子 11.向2L的恒客密闭容器中克人7.6mlN01,发生反应①2N0(g)一2N0(g)+0{g》和 22N0{g》=N,0,(g): 10 n 化学试题第3真（共8到） 测得N0和N,0,的物质的量变化如图所示0~10mn内姓持客部雪度为T。℃，10min后 升高温度并维持容挫置度为了，℃。下列说法正确的是 A.0-5min内的平均反空速率N0》=0,3mmlL,1·min B.5n时反应达到平衡，反定停止 C.反应②2NO,(g)→N,0(g》在低涅下能自发进行 几C时反应2的化学平衡包数K一号 12,铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜佰化合物（化学式为C,S:)为正四校柱 感电，结构如图所示。设，表示阿伏加德罗常数的值.下列说法 错误的是 A.S位于元素周期表的p区 B.基态铜原子核外电子的空何运动状态有5种 C.品脑中C✉为+1价和+2价的个数比是2：1 几.谈品体的密度为3×10 3.5-羟甲林像醛(HF)电化学法剖备2,5-呋喃二度酸根(TCA)和2,5-二羟甲基吠精 (BHF)的原理如图所示a下列叙迷正确的局 某影化电校 A.X极电势低于Y极 B,电解时OH移向Ag/C电极 C.理论上生成HF与FDCA的物质的量之比为2：1 D电制提的电损反位式为气合，2c2洱0一儿心”，20 14.常退下，向浓度均为0.1m·L的C(N0)2(N0)2和HR(一元利酸)的混合液中加 人NOH树体（氢略帝液体积变化），M[M代表-ge(C·),-lgc(+).-g(H') -电O)减-k品5的关系不，巴知人[C(0]>[(o,当 技沉淀的离子的M5时，认为该离子已沉淀完全：g2-0.3。下列氨述情误的是 化学试题第4页{共8真) A.直线目代表-gc(%)与H的关系 B意袒下，0.1d·L'H服溶液的H-2 C当e(R)=5(HR)时（形）=3.4 D,向溶液中逐满知人01m·LNO州溶液，可将上述溶液中的C·和·分南 二、非进择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某凌弃细离子电泡正极材料（含1C)、【N0及少量A.Fe等泰质）的湿法回收 流程如图所示 00 清1造·2 已知：①常置下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀到的H如下表 金属离子A2+F”CC。粉 4.7&.63.29.01.110.1 ②山，C0微溶干水，在冷水中的溶解度比在悲水中的大。 目答下列间通： (1)基老山原子的核外电子轨直表示式为 (2)“酸浸时为加快浸取速率，可采取的措随有 (写出两种)。 (3)德渣1的主要成分是 (填化学式》 (4)“沉第“藏程中，行2·与丁二懈肟( )生成鲜红色丁二解转锦 HO OH )沉淀，丁二酮肟複中·与N颠子形成平面正方形构型。 化学试题第5页（共8页） ①丁二国雨中与N·形成配位健的原子是N而不是0的原因是 ②丁二副再污，在水中的溶解度较小的原因可能是 (5)已知：常W下K(CC0,)=2.5×10-”,期常温下在100g木中最多能溶解 gCC0(短席溶液体积变化)。 (6)“沉里”灌程中，母液用0州溶液到节H=12后，加人适量惟和NmC0,溶藏，加热 满爱浓缩。 ,然后用乙醇洗涤2-3改，干燥，得到白色的山C0,。 16,《15分)硫酸四氢合铜品体[CG(NH,).]S0,·H,0.M=246g·mml-'|常用作杀虫剂、媒 染闲。常湿下孩物质在空气中不稳定受热时易发生分解。某化学兴提小组设计如下方 案来合成硫酸四氨合制品体并测定品体样品的失水率。 「.C0,溶液的客 ①取4g铜粉，充分约烧氧化 2将步①的固体冷却后转移到另一反应器中.恒入25ml.3m·L1H,S0,帝液溶解。 《1》上述操作中，下列仪露中雷要使用的有 (填名称)。 《2》与使用铜粉与浓硫酸反应相比，本到备过撵的优点是 (答两点)。 Ⅱ.晶体[0(NH}.]S0.·H,0的制备 将I中拼备的CuS0溶液进行如下操作： 在悲餐2得到的溶液中加人适量氢水并不断搅辩，产生浅盐色沉淀 ④罐线加人适量氨水，搅并，浅整色沉淀完全常解生成深营色的透明溶液 ⑤在步最④得到的溶液中缓慢加人乙醇，产生深在色的品体。 (3)已知步骤8中浅蓝色沉淀的成分为Cu,(0H):S0,该过程中发生反应的离千方程 式是 (4)步果8不用加热浓缩结晶的原因是 .,【(NH,).]S0,·,0体样品失木率的测定 精确称取Q224g失去部分水后的体样品|只含[C(1):50·H,D,[C(NH),0, 加适量水溶解，注人如图所示（夹持和加热装置略去）的装置B中，然后逐商加人足量 0%N0用溶液，通入水蒸气，将样品藏中的氨全部蒸出，并雅装通入一段时间的水蒸气， 用20.00mL0.3000m·1.的武酸标准溶液完全吸牧。取下锥形瓶，知入指示列，用 0.5000m·LNa0州标准溶液潮定过剩的H以，到终点时消耗12.0四mL NaOH济液。 丝家标释海横 《5)取下锥形瓶前，是笺通人一段时间水蒸气的目的是 化学试题第6真（共8页） (6)满定过程中加入的指示剂是 (填·甲基壁”设“服酞”) (7)已知晶体的失水率-赞失去水的质量x00%,期O(N,]S0,·H0品体样品的 晶体失水前的质量 失水率是 %(结果保冒三位有效数字) T.《14分)利用0在霍化条件下还原，可以悬色合成H,0加，其主要反应如下： 1.3H(g)+CO(g)=C OH()+H0(g)-a kJ-mol"(a>0) Ⅱ.H(g+C02(g)C0(g)+l,0g)A52=+&kJ·ml'(5>0) 列答下列问题 (1)反应2H{g》+C0(g)CH0H(g》的4H· ·m(用含a,&的代 数式表示)。 《2)一定温度下，茂投料比n(H):(CD,)=2:1向恒容密闭容器中通入一定量的气体， 爱生上述I和Ⅱ两个反成，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填 标号) 器气体密皮不变 点，气体平均学尔质量不变 ,C0(g》的体积分数不变 d,H2()和H,O(c)的物质的量和等 《3)在反应I中使用能化剂A和B,相对能量及其反应历程的关系如图所示(A1-A4 B】-群表示过度态》。工业上话宜的衡化剂是 (填”A“或“B”),在该催化 剂条件下，图中反应历程中除去原料和产物在假化剂表面的吸形和解析过程，其决速 步爆是 《填①”“2②”“③”成“④”》 ,心 二能 65 -4 CHoH-o A4 -2角 反建丙程 《4)在绿持压强为200kF%的密闭容器中，分别按投料比[（出，》：(C0)]为3：1和4：1 理人气体.发生反度【和Ⅱ，C0,的平衡转化率▣及CH,0阳的进拆性S随留度的变亿 曲就如阁所示。 化学试题第7真（共8页） 转化的00的物质的量 已知：g(0)·始的00，的物质的量 发100%；3(CH,0日》= 转化成CH,0H的00的物质的量x10O%。 转化的C0的总物质的量 ①图中的 (填“或“”)代表a(C0},判断理由是 2投料比为3：1、温度为00℃时，反应Ⅱ的平衡席数K= (结果用分数表 示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)有啡截笨乙酯(H》在抗肿留，抗氧化、抗莞星以及免旋调节等方而均最现出显著 的生理药理效成。制备该物质的合成路线如下： C.H.O △C,代不里路y色可 E CHO OH 0001I HO R R 已知：RC马 OH 回答下列同愿： (1)H中含氧官能团名称为 ;D+E的夜应类四为 (2)B+C+D的化学方程式是 (3)E+F过程选择银氨溶液，不选托酸性高框酸邻溶液，其原W是 (4)下列说法错误的是 〔填标号)。 a.H能发生加聚反欢生成高分子 点CH0#在2种官能团异构体 e,AC的反成条件仅是加热 (5)芳香族化合物X是G的同分异构体，X能与银氢溶液发生银镜反应，院与下口，溶液 发生显色反应.几苯环上有五个取代某，其中核藏共振氯谢的峰面积比为3：2：2：1的 结构简式为 (填一种) (6)参阻题干合成路线，写出以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线： (其他无机试剂任选》 化学试题第8页（共8真）天一大联考 安徽2025年8月高三秋季检测 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以物质的用途为情境，考查物质的性质决定用途知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与 社会责任的核心素养。 思路点拨碳酸钡能溶于胃酸，不能用作消化系统X射线检查的内服药剂，应该用硫酸钡，A项错误：叔丁基对 苯二酚含有酚的结构，可以与氧气反应，可用作食用油的抗氧化剂，B项正确；硅、锗、镓等位于元素周期表中金 属与非金属的分界处，其材料可用于研制半导体器件，C项正确：氧化铁为红色，难溶于水，可用作橡胶的红色 颜料，D项正确。 2.答案D 命题透析本题以物质的鉴别方法为情境，考查物质的性质知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨加入稀硫酸，振荡，氧化铁固体溶解为黄色溶液，氧化铜固体溶解为蓝色溶液，A项不符合题意；加 入浓溴水，振荡，苯酚溶液使溴水褪色而甲苯分层，上层为红色，B项不符合题意：用“C断代法测定“素纱禪衣” 文物的真品与赝品的年代不同，C项不符合题意；氢氧化镁和氢氧化铝均不与氨水反应，不能用氨水将两者鉴 别，D项符合题意。 3.答案B 命题透析本题以化学知识对劳动项目的解释为情境，考查物质的性质知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨葡萄中的糖类水解生成葡萄糖，葡萄糖再经发酵得到乙醇，A项错误；K(醋酸)>K(碳酸)，利用 强酸制弱酸，酷酸可以溶解CCO,B项正确：用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂是因为铅笔芯所含石墨为层状结 构，层间分子间作用力弱，容易滑动，C项错误；草木灰的主要成分K,CO,溶于水后水解呈碱性，故可以用粘有 草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以头孢氨苄的结构简式为情境，考查有机物的结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据头孢氨苄的结构简式可以得出其分子式为C6H,N,O,S,A项正确；C与O原子键合的都存在 NH C一0σ键，分子中C与0原子键合有4处，B项正确；在 中，编号位置是手性 CH, COOH 碳原子，共有3个，C项正确；在碱性条件下水解时的断键方式为 ,不会生成氨 CH. COOH 分子，D项错误。 5.答案C 命题透析本题以CO,为素材，考查物质结构、氧化还原反应知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨HO2的电子式为H:0:O:H,A项错误；过氧化铬中Cr为+6价，B项错误；1个CO,中有1个-2 价的0,4个-1价的0，故反应②中还原产物为C*和H0(根据电子守恒判断)，C项正确；反应①中，H,02 中的O一0非极性键未断裂，在产物CO,中仍然保留，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以方程式正误判断为情境，考查化学变化知识，意在考查理解与辩析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨NO与NH催化反应属于归中反应，生成N2和H,O,A项正确：NO在酸性KMO,溶液中被氧化为 NO,,KMnO,被还原为Mn2·,B项正确：NO和NO按物质的量之比1：1混合后通入过量NaOH溶液中：NO+ NO2+2NaOH一2NaNO2+H,O,不会有NaNO,生成，C项错误；NO2气体通人过量Na,SO3溶液中时，NO2被 还原为N2,Na,SO,被氧化为NaS04,D项正确。 7.答案B 命题透析本题以物质结构或性质的比较为情境，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拔硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，A项正确：NH3分子中含有3个σ键，N2分子中含有1个σ键，B项错 误：NH3和H,O的VSEPR模型都是四面体形，N有1个孤电子对，而O有2个孤电子对，对成键电子对的排斥 力更强，因此键角：NH>H0,C项正确：CO,中d原子的价层电子对数是4，NO,中N原子的价层电子对数 是3，D项正确。 8.答案A 命题透析本题以废液中的粒子组为情境，考查离子共存知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨浓硝酸与铜片制NO2产生的废液中含有H·、C2·、NO,由于NO,易溶于水，故也存在NO2,A项 正确：H与HCO不能大量共存，B项错误：H与ClO不能大量共存，C项错误：浓氨水与过量NaOH固体制 NH,产生的废液显碱性，NH不能大量共存，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以某化合物的结构为素材，考查原子结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨由氢元素和W、X、Y、Z组成的某化合物的结构可知，Y、Z都是二价键，位于同一主族，是0和S:W 为四价键，X为三价键，枚是C和N。随原子序数递增，同一周期元素的非金属性增强，电负性增大，A项正确： -2 该物质中X和Z原子的价层电子对数均是4，故均采取sp3杂化，B项正确：基态C的价电子排布式是2s22p2,2 个未成对电子，基态0的价电子排布式是2s22p,2个未成对电子，S与0同一主族，2个未成对电子，C项正 确：因为N原子的价电子是稳定结构，比其后的O更难失去电子，故基态原子的第一电离能N最大，即基态原 子的第一电离能：C<O<N,D项错误。 10.答案B 命题透析本题以实验操作与实验目的为素材，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨2NO2(g)一20，(g),向恒压密闭容器中通入一定体积的N2,相当于增大容器容积，NO2气体密 度减小，颜色变浅，增大容器容积相当于减小压强，平衡向生成O2的方向移动，但平衡移动只能减弱影响， 故气体颜色还是变浅，因此该实验操作下无法通过最终气体颜色来判断平衡移动的方向，A项不符合题意；将 氯气通入，S溶液中，若产生淡黄色沉淀，说明氯气能氧化硫离子，故氯气的氧化性比S的强，B项符合题 意：AgNO,溶液过量，AgNO,直接与Na,S反应，C项不符合题意：向有机物M中加人过量NaOH溶液并加热后 的反应液中含有OH,再加入AgNO3溶液，OH与Ag产生沉淀干扰卤素原子的鉴别，D项不符合题意。 11.答案C 命题透析本题以、O,发生反应的图像为素材，考查化学反应原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨起始加人NO2的浓度是3.8ml·L-,5min内c(NO2)=(0.9×2+0.5)mdl·L-=2.3mdl·L- 故05min内的平均反应速率(0，)=2.3mol1:L=0.46ml·L1·min,A项错误：反应平衡时，正反 5 min 应速率等于逆反应速率，反应仍在进行，B项错误：反应②的△H<0、△S<0,故其在低温下能自发进行，C项正 确：T2℃反应平衡时，c(NO2)=(3.8-0.8×2-0.6)ol·L↓=1.6mol·L1,反应②的化学平衡常数K= 8各-名D项精误 12.答案D 命题透析本题以某铜硒化合物的晶胞结构图为素材，考查晶体结构知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨S位于元素周期表的p区，A项正确：基态铜原子核外电子占据15个轨道，电子空间运动状态有 15种，B项正确；若晶胞中Cu为+1价和+2价的个数比是2：1，CuS2中正价和是+4，Se为-2价，则满足 化合物的化合价为0，C项正确：该品体的密度为 ax107产x6×10-7,N8·em3=20x10g 64×6+79×4 ab·Ng·cm3,D 项错误。 13.答案D 命题透析本题以5-羟甲基糠醛为素材，考查电化学知识，意在考查理解与辩析能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨Ag/C电极上发生HMF加氢还原反应，该电极是电解池的阴极，则电源的X极为正极、Y极为 负极，正极X的电势高于负极Y的电势，A项错误：电解时电解质溶液中的阴离子一般向阳极移动，B项 错误；电解时生成1 mol BHMF转移2mol电子、生成1 mol FDCA转移6mol电子，理论上生成BHMF与 一3 HO FDCA的物质的量之比为3：1，C项错误；电解时Ag/C极的电极反应式为 +2e+2H0 HO OH +20川，D项正确。 14.答案B 命题透析 本题以相关离子随H变化图像为素材，考查溶液中的离子平衡知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨常温下，中性溶液的c(H)=c(OH),pK.=pc(H')+pc(OH)=14,pH=pc(H)=pc(OH)=7, 由pH增大pc(H)增大可知，直线V代表-lgc(H+),直线Ⅱ代表-lgc(OH):因为Co2+、Pb2+与OH结合 沉淀类型相同，故两条直线平行，因K.Co(OH)2]>K,[Pb(OH)2],相同p时，-lgc(Co2+)<-lgc(P%2+),故 直线代表-名←(W”),直线V代表-g代心”)：最后推断直线1代表-与得品4项正确：由直线I可 知，=2得品=3，试(HR)=p得品(H】=3+2=5,太(=001m1服溶流中 d)-e(R千=0，c()-0m,3,B项错限：根据直线p7 @(PW2·)=6,pk,P%(0H)2]=pe(PW)+2c(0H)=6+2x7=20,当c(R)=5c(HR)时，pCRR -g5=0.3-1=-0.7,由k(m)=pg品4（月=-07+=5，l=5.7,c(0)=14-57= 8.3,pc(%2)=20-2×8.3=3.4,C项正确；由pH=8、pc(Co2)=3得pKm[Co(0H)2]=pc(Co2)+ 2pc(0H)=3+2×(14-8)=15,pK,[Ph(0H)2]-pKm[Co(0H)2]=pc(Ph2+)-pc(Co2+)=20-15=5. P%2+恰好完全沉淀时，pc(P%2+)=5,pc(Co2+)=0,c(Co2+)=1mol·L-',远大于反应后溶液中的c(Co2+),D 项正确。 2s 15.答案 2分)》 (2)粉碎正极材料、适当加热或搅拌等(2分，答两点，合理即可) (3)A1(OH)1、Fe(OH):(2分，答对1个给1分，有错不给分) (4)①0的电负性比N大，不易提供孤电子对给·成键(2分，合理即可) ②丁二酮肟镍为平面中心对称结构，且形成了分子内氢键(2分，合理即可) (5)7.35×104(2分) (6)趁热过滤(2分) 命题透析本题以电池正极材料的湿法回收流程为素材，考查化合物的转化、物质的结构与性质、物质的分离 与提纯等知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔（①基态山原子的枝外电子排布式是1：2，放电子镜道表示式为己己 (3)“酸浸”时因为有硫酸存在，铁和铝溶解，F心2+被H,O,氧化为Fe3+,“调pH=5”时，Fe3·和A+都会以氢 氧化物形式沉淀，故滤渣1的主要成分是A1(OH)3、Fe(OH),。 4 (4)①因为O的电负性比N大，N易提供孤电子对给N+成键，故丁二酮肟中与N2+形成配位键的原子是N 而不是O。②由题干可知，丁二酮肟镍为平面中心对称结构，且形成了分子内氢键，难与水分子间形成氢键， 故丁二酮肟镍在水中的溶解度较小。 (5)K(CoC,0,)=c(Co2+)·c(C,0)=2.5×109,c(Co2+)=5×10-5mol·L',因为浓度很小，溶液的 密度近似看作H20的，故常温下100g水最多能溶解5×106 mol CoC,0,,质量是5×10-6mol× 147g·mol-=7.35×104g (6)母液用NaOH溶液调节pH=12后，加入适量饱和Na2CO3溶液，加热蒸发浓缩，根据已知②的信总知需要 趁热过滤，以减少溶解。 16.答案(1)烧杯、坩埚(2分，1个1分) (2)本制备过程不产生S02污染性气体；消耗的硫酸量更少(2分，答两点，合理即可) (3)2Cu2++S0+2NH3·H202NH+Cu2(0H)2S0,↓(2分) (4)加热浓缩结品过程中品体[C(NH):]SO,·H,0容易分解(2分，合理即可) (5)冲洗装置中残留的氨，使其全部进入雏形瓶中被盐酸吸收(2分，合理即可) (6)甲基橙(2分) (7)1.46(3分) 命题透析本题以硫酸四氨合铜晶体为素材，考查化学实验的探究与评价知识，意在考查探究与创新能力，科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)步骤①灼烧使用坩埚，不使用蒸发皿：步骤②G0应转移到烧杯中溶解，加入25mL3mol·L1 H,SO,溶液使用量筒即可。 (2)相比铜粉与浓硫酸反应生成CuS0,:Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,本制备过程中不产生 S02污染性气体；消耗的硫酸量更少。 (3)根据步骤③中反应物和浅蓝色沉淀的成分为Cu2(0H)2S04,该过程中发生反应的离子方程式是2C2·+ S0}+2NH3·H,02NH+Cu2(0H)2S04↓。 (4)加热浓缩结品过程中晶体[Cu(NH):]SO4·H,0容易分解，因此步骤⑤不用加热浓缩结晶。 (5)取下锥形瓶前，继续通人一段时间的水蒸气的目的是冲洗装置中残留的氨，使其全部进人锥形瓶中被盐 酸吸收。 (6)维形瓶内盐酸吸收NH,得到的是NH,Cl,其水溶液显弱酸性，故用0.5000mol·L NaOH标准溶液滴定 过剩的HCl,滴定过程中应选用甲基橙作指示剂。 (7)雏形瓶中n(NH3)=n(HCd)-n(Na0H)=(20.00-12.00)×10-3L×0.5000mol·L-1=4×10-3mol,即 [Cu(NH)4]SO,·H,0和[Cu(NH).]S0,共1×10-3mol,品体样品失水前的质量为1×10-3mdl× 246g·mol1=0.246g,晶体样品失去水的质量为0.246g-0.2424g=3.6×103g,故[Cu(NH3)4]S0,·H0 品休样品的失水率为2-6X10里×100%=1.46%。 0.246g 17.答案(1)-(a+b)(2分) (2)bc(2分) (3)B(2分)②(2分) -5 (4)①Y(2分)因为反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正 向移动，S(CH,OH)降低，X代表S(CH,OH),故Y代表a(CO2)(2分，合理即可) ②08682分) 命题透析本题以绿色合成CHO川为情境，考查化学反应中的能量变化、化学平衡知识，意在考查归纳与论 证能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律，由（反应I-反应Ⅱ）可得：2H(g)+C0(g)一CHOH(g)△H3=△H1- △H2=-akJ·moll-bkJ·mol-l=-(a+b)kJ·moll。 (2)恒容密闭容器，气体质量不变，容积不变，放气体密度不变，不能判断是否达到平衡状态，项不符合题意； 反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量 减小，平均摩尔质量增大，故气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态，b项符合题意：C0(g)的体积分数不变， 说明其浓度不变，枚反应达到平衡状态，c项符合题意；H(g)和H,O(g)的物质的量相等不能说明反应是否达 到平衡状态，d项不符合题意。 (3)该反应历程中使用催化剂B的最大“能垒”比A的小，故B为工业上适宜的催化剂，图中在使用催化剂B 的反应历程中，步骤②的“能垒”最大，是决速步骤。 (4)①因为反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动， S(CH,OH)降低，X代表S(CHOH),故Y代表a(C02)。②投料比为4：1时相当于投料比为3：1时增加了H2, 减少了CO2,故投料比为4：1时，a(C02)更大，因此曲线c代表的是投料比为4：1的α(C02),曲线d代表的是 投料比为3：1的a(C02)。300℃时，a(C02)=5%,S(CH,0H)=909%,若投料n(H,)=3mol、n(C02)=1mol, 则平衡时n(CH0H)=1×5%×90%=0.045mdl。根据三段式法可得： I.3H2 (g)+CO (g)=CH,OH(g)+H2O(g)II.H2 (g)+CO2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol 3 1 0 0 3 0 0 变化/mol 0.1350.045 0.045 0.045 0.0050.005 0.005 0.005 平衡/mol 0.045 2.86 0.95 0.005 0.05 反应Ⅱ的K-Dco）:p0_n(00)·n(H,00.005x0.5 1 p(H2)·p(C02)n(H2)·n(C02) 2.86×0.95 =10868 18.答案(1)酯基、羟基（或酚羟基）(2分，1个1分) 消去反应(1分)》 CI 2 +CH,CHO OH (2分) CHO CHO OH (3)E中有碳碳双键和醛基宫能团，银氨溶液只氧化醛基，而酸性高锰酸钾溶液会将碳碳双键和醛基都氧化 (2分，合理即可) (4)c(2分) CH OHC CHO HO CHOH (5) 或 (2分，填一种，合理即可) HO OH OHC CHO 6 (6)CHCHOH CHCHO CH,CH (OH)CHCHOCH,CH-CHCHO ①银氨溶液/△ ②H· CH,CH=CHCOOH(4分，合理即可) 命题透析本题以咖啡酸苯乙酯的合成路线为素材，考查有机物的转化、物质结构与性质知识，意在考查分析 与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由H的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基、（酚）羟基：E比D分子式少一个H,0,是 一O川与其相邻碳原子的H原子脱水生成碳碳双键，故为消去反应。 CI (2)类比已知信息可知，B+C→D的化学方程式是 CH,CHOOH CHO CHO OH (3)E中有碳碳双键和醛基官能团，银氨溶液只氧化醛基，而酸性高锰酸钾溶液会将碳碳双键和醛基都氧化， 故E→F过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液。 (4)H分子中存在碳碳双键，故能发生加聚反应生成高分子，项正确；A是C,,OH,还存在CH,OCH,不同官 能团的同分异构体，b项正确：A一C反应是2C,H,0+0,会20H,aH0+2H,0.反应条件是a,加热，e项 错误。 (5)芳香族化合物X(含有苯环)是G的同分异构体，X能与银氨溶液发生银镜反应（含有一CHO)、能与FCl 溶液发生显色反应（一OH直接连在苯环上），其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1（其与G的氢原子数 相同，在苯环上有四种不同环境的氢原子，故是轴对称分子，其峰面积比中的3说明有一个一CH)且苯环上 CH, CH OHC CHO HO OH 有5个取代基的结构简式为 或 HO OH OHC CHO 一7