广东省潮州市湘桥区南春中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考试卷 试卷满分 100 分，考试时间 0 分钟 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项 （1）答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 （2）将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（共 16 题，44 分）1-10题，每题2分，11-16每题4分，共44分 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（    ） A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上（    ） A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（    ） A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 4. 以下关于物质结构与性质的描述，正确的是（    ） A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 C. 金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D. 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比的低 5. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是（    ） A. 能与FeCl₃溶液发生显色反应 B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 分子中所有原子不可能共平面 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（    ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 7. 方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是（    ） A. 钠和冷水反应： B. 与浓盐酸制备： C. 将碳酸钙加入过量盐酸中： D. Fe在氯气中燃烧： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是（    ） A. 实验室制备乙烯 B. 乙酸乙酯的制备和收集 C. 制取硝基苯 D. 除去乙烷中的乙烯 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（    ） 选项 劳动项目 化学知识 A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应 C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是（    ） A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（    ） A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 能用a制作的容器运输浓硫酸 D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（    ） A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是（    ） A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 15. 我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ） A. 反应过程中CoOOH为催化剂 B. 图中各反应不能在酸性条件下进行 C. 存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O D. 图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 16. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是（    ） A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 二、解答题（共 4 题，每题 14 分，共 56 分） 17. 钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下： I．配制CoCl2溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为       g。 （2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。（    ） A. B. C. D. （3）Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物 实验操作 实验现象 在试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 在试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。 实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为       。 （4）实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。 ①x的化学式是       ，c =        。 ②实验现象是       。 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理       。 Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物 往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 提出猜想 猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物； 猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物； 猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。 （5）科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到       ，证明猜想1不成立。 教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想 按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到       ，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加       ，观察到       ，猜想3成立。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有及一定量的和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）Fe为26号元素,基态电子排布式为：                      从废液中回收乙醇的方法是             。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有       (答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入反应的离子方程式为：             +       H+  +       H2O2 ==        Fe3+  +       H2O （4）pH=6时，滤渣b的主要成分为：               、                ，滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液溶液 ①操作X是                            ，过滤，洗涤，干燥。 ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是                                                                                  。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是       。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有       个。 ③若合金的密度为，晶胞参数       nm。 19. 下图所示为一个有机合成反应的流程图：    （1）A的结构简式为        ； （2）D所属的有机物类别为      ； （3）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是      。(填序号) （4）写出下列方程式： ③：              ； ⑦：              ； B与银氨溶液反应：           ； （5）X是C的同分异构体，X符合以下两个条件： ⅰ.苯环上只有两个取代基； ⅱ.1 molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。 ⅲ.遇FeCl3溶液不发生显色反应 写出符合上述条件的X的所有结构简式         20. 含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅱ的分子式为       ；其分子中所含官能团的名称为       。 （2）反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为       (填化学式)。 （3）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 a 新制碱性悬浊液，加热 b HBr，加热 加成反应 （4）化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为的结构简式为       。 a．能发生水解反应；    b．能发生银镜反应；    c．苯环上只有两个取代基。 （5）关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。（    ） A. 反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同 B. 反应过程中，有C—O键和C=O键断裂 C. 正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D. 产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应 （6）以丙烯醛和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题： i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为       (写结构简式)。 ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为       。 【参考答案与解析】 一、单选题 1. （2分） 【答案】C 【解析】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 【知识点】生活中常见合金的组成及用途；传统无机非金属材料的种类；有机高分子材料的种类 2. （2分） 【答案】A 【解析】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误； C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误； D．大π键环上可以发生取代反应，D错误； 【知识点】有机化合物中的化学键；以共价键形成的分子及其结构 3. （2分） 【答案】B 【解析】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 【知识点】蔗糖、淀粉和纤维素的水解；羧酸的分类、命名及物理性质；油脂的性质；淀粉的结构、性质和用途 4. （2分） 【答案】A 【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化，A正确； B．NaCl晶体是离子晶体，和以离子形式存在于晶胞中，B错误； C．金刚石和‌石墨的性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，C错误； D．分子呈V形，分子间有氢键，氢键会使沸点升高，则的沸点比的高，D错误； 【知识点】价层电子对互斥模型；氢键的存在及其对物质性质的影响；极性分子和非极性分子；同素异形体 5. （2分） 【答案】C 【解析】A．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，则能与FeCl₃溶液发生显色反应，A正确； B．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位上含有H，则能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，B正确； C．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，苯环和酰胺基上的碳原子采用sp2杂化，而甲基上的碳原子采用sp3杂化，即碳原子的杂化方式有sp2和sp3，没有sp杂化的C原子，C错误； D．由C项分析可知，分子中有sp3杂化的C原子，故分子中所有原子不可能共平面，D正确； 【知识点】杂化轨道理论简介；原子共线、共面问题，手性碳原子 6. （2分） 【答案】D 【解析】A．氯化铜在碱性溶液中生成沉淀氢氧化铜，但与能和氨水反应生成络合离子没有因果关系，A错误； B．金属钠容易被空气中的氧气氧化导致表面变暗，与金属钠与水反应生成氢气没有因果关系，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾，导致铜丝质量减小，C错误； D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D正确； 【知识点】氯气与金属、非金属单质的反应；配位化合物的概念及成键情况；钠的化学性质；铵盐 7. （2分） 【答案】B 【解析】A．金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：，故A错误； B．与浓盐酸反应生成、MnCl2和H2O，离子方程式为， C．将碳酸钙加入过量盐酸中，离子反应为，故C正确； D．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，化学方程式为，故D错误； 【知识点】电离方程式的书写 8. （2分） 【答案】D 【解析】A．实验室用乙醇制备乙烯需要在170℃下进行，温度计应插入溶液中，A错误； B．NaOH与乙酸乙酯反应，不能分离出乙酸乙酯，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，B错误； C．制取硝基苯时，温度计应插入水浴的水中，用于控制水浴温度(50−60℃)，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化会生成CO2，通入氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2，从而达到除去乙烷中乙烯的目的，D正确； 【知识点】实验：乙醇在浓硫酸中的消去反应（乙烯的制备）；必做实验：乙酸乙酯的制备与性质 9. （2分） 【答案】B 【解析】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，两者X射线衍射图谱有区别，晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有，A不合题意； B．用氧炔焰切割金属，是因为乙炔与氧气反应可以放出大量热，与乙炔可以发生加成反应无关，B合题意； C．能与碘单质反应，方程式为，反应中表现还原性，C不合题意； D．玻璃是将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融制得，方程式为：，D不合题意； 【知识点】通过红外光谱、核磁共振氢谱和X射线等确定分子结构；晶体与非晶体的本质差异及区分方法；二氧化硫的性质 10. （2分） 【答案】D 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 【知识点】乙醇的氧化反应 11. （4分） 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；共价键的形成及共价键的类型；阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 12. （4分） 【答案】B 【解析】A．存在的转化，A项正确； B．与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误； C．常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故可钢瓶储运浓硫酸，钢瓶用的容器运输浓硫酸C项正确； D．当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在，D项正确。 【知识点】实验：用KSCN溶液检验Fe2+和Fe3+；铁的化学性质 13. （4分） 【答案】D 【解析】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 【知识点】原子半径、电离能和电负性等的周期性变化；元素周期表和元素周期律的综合应用 14. （4分） 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；吸热反应和放热反应的概念及本质；勒夏特列原理（化学平衡移动原理）；浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响 15. （4分） 【答案】D 【解析】A．由图可知，钴的化合物CoOOH参与第一步反应，在后面的反应中生成，属于催化剂，故A正确； B． Fe(OH)2、钴的化合物CoOOH都能与盐酸反应，另反应都在碱性条件下进行，所以各反应不能在酸性条件下进行，故B正确； C．由图可知，Co(OH)2 +OH- -e- = CoOOH + H2O，故C正确； D．由图可知，图中所示物质之间的转化有O-O非极性键的形成，但无非极性键的断裂，故D错误； 【知识点】催化剂的作用；极性共价键和非极性共价键 16. （4分） 【答案】D 【解析】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确； B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确； C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确； D．理论上，每生成，电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，同时有4molH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g 【知识点】电解池电极反应式；电解池的工作原理 二、解答题 17. （14分） 【答案】 （1）1.3 （2）BD （3） （4）Na2SO4 1 试管1中沉淀溶解    溶液颜色变为红色    试管2中无明显现象 增大时    与OH-反应生成    使沉淀平衡正向移动    导致与c(NH3•H2O)增加    有利于生成 （5）沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化    电流表指针不偏转    浓氨水    电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色 【解析】 （1）配制100mL 0.1mol/L的CoCl2溶液，需要固体CoCl2的质量为； （2）实验室用配制100mL 0.1mol/L的CoCl2溶液需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器，故选BD； （3）已知浅青色沉淀为，故实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为； （4）①依题意，实验2为实验1的对照组，目的是排除的干扰，故x可为溶液，浓度为1mol/L； ②学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测，则实验现象为试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象； ③从平衡移动的角度分析，加入10滴1mol/L硫酸铵溶液，增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，进而促进正向移动，有利于生成； （5）若猜想1成立，则能观察到试管内沉淀溶解、溶液颜色变为橙黄色，若观察到沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化，猜想1不成立；依题意，若猜想2成立，H2O2会将二价钴氧化成三价钴，则关闭K后，形成原电池，电流表指针会发生偏转，若观察到电流表指针不偏转，猜想2不成立；若猜想3成立，也就是说Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+ ，则只需向左边烧杯中加入浓氨水，先形成配合物[Co(NH3)6]2+，观察到电流表指针偏转，左烧杯溶液变为橙黄色即可证明猜想3成立。 【知识点】 （1）物质的量浓度的相关计算 （2）常见仪器及其使用规则和实验基本操作 （3）离子方程式的书写 （4）化学实验设计 （5）必做实验：原电池的设计及性质探究 18. （14分） 【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d84s2    蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3） （4）氢氧化铁、氢氧化铝    蒸发浓缩、冷却结晶     （5）    12     【解析】 （1）①Fe为26号元素,基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 可以利用乙醇与废液中有机物的沸点不同采用蒸馏的方法，答案为：蒸馏 （2）将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率，故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3）①由分析可知，硫酸酸浸后所得滤液A中含有硫酸镍、硫酸铝、硫酸铁，则溶液中含有的金属阳离子为、、； ②向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 （4）①①硫酸镍的溶解度随温度的升高变化较大，故酸化后的硫酸镍溶液经冷却结晶得到七水硫酸镍晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； ②由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为， （5）①由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的铜原子个数为，位于顶点的镍原子个数为，因此该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是3:1； ②由晶胞结构可知，每个顶点的Ni周围等距且紧邻的Cu在面心处，有12个； ③由密度的计算公式可得，，则nm。 【知识点】 （1）有机化合物中常用的分离和提纯方法--蒸馏、萃取、重结晶等；基态原子的电子排布式 （2）影响化学反应速率的因素 （3）氧化还原反应方程式的配平 （4）氧化还原反应 （5）晶胞的概念、结构及其相关计算 19. （14分） 【答案】 （1）     （2）卤代烃  （3）①②⑥⑦  （4）         （5）或或 【解析】 （1）结合上述分析A的结构简式为  ； （2）由D为  (X为卤素原子)，所以D所属的有机物类别为卤代烃；答案：卤代烃。 （3）由框图和反应条件可知反应①为烷烃基取代反应，反应②为卤代烃的取代反应，反应③醇的催化氧化反应，反应④为醛的氧化反应，反应⑤为烯烃的加成反应，反应⑥为卤代烃的取代反应、反应⑦为酯化反应，属于取代反应，故在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是①②⑥⑦； （4）反应③醇发生催化氧化反应生成醛，其反应方程式为：  ；反应⑦对二苯甲酸与乙二醇发生酯化反应，其   ；B为对二苯甲醛，与银氨溶液发生氧化反应，其方程式为：   ; （5）由C为  ，X是C的同分异构体， 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体，说明X中含有1个羧基；遇FeCl3溶液不发生显色反应，说明X中不含酚羟基，结合苯环上只有两个取代基和C的不饱和度及氧原子可知，符合上述条件的X的所有结构简式  ； 【知识点】 （1）分子式、结构式与结构简式 （2）官能团与有机化合物的分类 （3）取代反应 （4）化学方程式的书写 （5）辨识简单有机化合物的同分异构体 20. （14分） 【答案】 （1）    硝基、醛基 （2）HCN （3）     氧化反应     (或) （4） （5）BC （6）     【解析】 （1）①由化合物ⅱ的结构式可知，其分子式为：C3H5O3N，故答案为：C3H5O3N； ②化合物ⅱ分子中所含官能团的名称为：硝基、醛基，故答案为：硝基、醛基； （2）在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%，由化合物ⅵ和化合物V的结构式可知，M为HCN，故答案为：HCN； （3）①与新制碱性Cu(OH)2悬浊液，在加热条件下反应化学方程式为：，反应生成的新结构为：，故答案为：； ②由①可知，该反应为氧化反应 ③与HBr在加热条件下发生加成反应，化学方程式为：或 ，则生成新结构为：或 （4）化合物ⅷ的分子式为：C8H8O2，其芳香族同分异构体中，能发生水解反应说明含有酯基，能发生银镜费用说明含有醛基，苯环上只有两个取代基且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为，故答案为：； （5）A．反应物ⅳ中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化，不相同，故A项错误； B．反应过程中，有C—O键和C=O键断裂，故B项正确； C．正丁胺中N原子具有一对孤电子对，能够接受质子，则其显碱性，故C项正确； D．产物ⅸ中新形成的五元杂环中酰胺基可以发生水解反应，故D项错误； （6）①根据化合物X的结构式可知，最后一步反应中，含有苯环的反应物为 ②涉及羧基与甲醇的酯化反应的化学方程式为：， 【知识点】 （1）常见的有机化合物类别、官能团和代表物；分子式、结构式与结构简式 （2）加成反应 （3）常见的有机化合物类别、官能团和代表物 （4）辨识简单有机化合物的同分异构体 （5）杂化轨道理论简介；有机化合物中的化学键 （6）有机合成路线的设计与实施 学科网（北京）股份有限公司 $$