宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学第一月考答案 1-14:B C CA C DD B C B A D AA 15.(共15分)【答案】 (1)球形)干燥管(1分) c(2分) (2)125C(或120-130C(2分) (3)温度过高AICL催化活性降低(2分) (4)乙烯被浓疏酸吸收或发生反应(2分) (⑤)副反应少(2分) (60.973或97.3%(2分) a(2分) 16.(共14分)【答案】 (1)适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等(2分) Co,0,+S0}+4H=2Co2+S0+2H,0(2分) (2)Co3+>C10;>Fe+ (2分) (3)Fe0H,(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5)CoC2O4(2分) 3CoC,04+20,Aco,0,+6C02分) 17.(共14分)【答案】 (1)4(2分) (2)Fe2+、Mg2+ (2分) Fe2+(2分) (3)3Fe(OH)h+10Ht+NO3=3Fe3+NO↑+8H2O(2分) (4)Cu2+ (2分) 2Fc2+Cl2=2Fe3+2C1(2分) 112mL-224mL(2分) 18.(共15分)【答案】 (1)酯基(1分) (2)sp(2分) (3)AD(2分) (4) NH.+.C.H.OCH-C OC) -OC,H,.2C.H.OH (2分) (⑤)取代反应(2分) HBr(2分) NH2 (69(2分) (2分) 银川一中2026届高三年级第一次月考 化 学 试 卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．反丁烯的分子结构模型： B．(NH4)2S2O8中S元素的化合价为+7 C． 的系统命名：2-甲基苯酚 D．H3BO3溶于水的第一步的电离方程式：H3BO3H++H2BO3- 3．下列分类正确的是 酸性氧化物 复盐 强电解质 混合物 A ClO2 NH4Fe(SO4)2 盐酸 汽油 B SiO2 Ni2(OH)2(CO3)2 (CH3COO)2Pb 福尔马林 C P2O5 KMgCl3 AlCl3 铝热剂 D NO Ca(NO3)Cl MgO 冰水混合物 4． 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mL－1的消毒液，其中NaClO 的质量分数为25%。下列说法正确的是 A． 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B． 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C．利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为144.0 g 5．有机化合物是一种姜黄素类似物，其结构简式如图所示。 下列关于的说法错误的是 A． 含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官 能团 B．所有碳原子可能共平面 C．苯环上的一氯代物有6种(不包含立体异构) D．1mol有机化合物X最多能与反应 6．下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B．100g浓度为c mol·L-1 稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积 小于100ml C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质 的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度 是35.6 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯乙酸乙酯在足量溶液中充分加热反应： ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH B．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1∶2混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：Fe3+、H+、CN-、Cl- B．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：Na+、K+、I-、[Al(OH)4]- C．无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3-、NO3-、K+、Br- D．与单质反应生成氢气溶液：、Mg2+、NO3-、SO42- 9．下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO32-或HSO3- C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡,溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在NH4+ 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．273K、101kPa下，22.4L的和11.2L的混合反应，则反应后气体分子数为 B．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 C． 分子中：含σ键的数目为5，含键的数目为2 D．已知NaH2PO2为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 11．乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下： ①；②。 下列说法正确的是 A． 反应①和②中还原剂与氧化剂的物质的量之比均为2∶1 B．反应①生成1mol 时，反应转移2mol电子 C．已知氧化性Fe3+>I2，向VOCl2溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液则会生成V2O5 D．反应①和②在强酸性环境中都更易发生反应 12．由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A． “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 B．“除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、SO42- C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D．“酸浸”时每反应1mol Mn2O3转移电子数为 13．某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl、KNO3、Na2SO4中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2 溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A． 该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2 至少有一种 B．该固体中一定不含有PbSO4和Na2SO4 C．该固体可同时含有FeCl2和KNO3 D．该固体中一定含有Fe2(SO4)3和NaCl 14．一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的H2S气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是 A．中， B．生成了H2S气体 C． D． 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(共15分） 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。 完成下列填空： (1)仪器B的名称是_______；液体X可能是_______(选填编号)。 a.水                 b.酒精                 c.油                 d.乙酸 (2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。 (3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因___________。 (4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______________。 (5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有两条：条件温和及 。 (6)工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。该样品中AlCl3的质量分数为_______ (保留3位有效数字)。某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。 a.称量样品时少量吸水潮解             b.配制AlCl3溶液定容时俯视刻度线 c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗      d.滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 16．(共14分） 利用水钴矿(主要成分为，含少量Fe2O3、、、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。 已知：PH>3.7时，Fe3+以氢氧化物的形式沉淀完全 （1）加快盐酸浸速率的措施有 (写一种即可)；写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式 。 （2）结合以上制备流程推测在此反应条件下，、、的氧化性从强到弱的顺序 。 （3）沉淀I的主要成分是 和。 （4）得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入盐酸调整至， 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）在空气中加热5.49g的CoC2O4·2H2O样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。加热到210 ℃时，固体物质的化学式为___________；经测定加热到210～320 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 4.41 290～320 2.41 890～920 2.25 17．(共14分） 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ HSO3-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-、Br-、S2- 请回答下列问题： (1)由“加入足量稀氢溴酸，……”和“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有____(填数字)种。 (2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有 (填离子符号，下同)；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是 。 (3)一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液后过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。 (4)一定量溶液Q与氯气反应（不考虑Cl2与H2O的反应），反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。 ②当V=89.6时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为 ；根据实验现象可推算出V的范围为__________。 18．(共15分） 氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物中含氧官能团的名称是羰基和 。 (2)反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为 。 (3)反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。 A．Fe/HCl B．KMnO4/H+ C．HNO3(浓)/H2SO4(浓) D． (4)反应④的化学方程式为 。 (5)反应⑤属于 (填反应类型)反应，反应中还生成了一种小分子，其分子式为 。 (6)的同分异构体中含五元环的有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 高三第一次月考 化学试卷 第4页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $$