湖北省孝感高级中学2024-2025学年高二上学期12月测试 化学试卷

孝感高中2023级高二年级 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D B C B A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B D C C A 16．（12分）（1）HA H++A—（2分） （2）①（2分） ②（2分） ③BD（2分） （3）（2分） （4）（2分） 17．（14分，每空2分） 【答案】（1） 适当升温或粉碎或搅拌或适当增大硫酸浓度)（2分） （2） ①. ②. 过氧化氢因分解大量损失 （3）3.2＜pH≤6.9 （4） （5）循环再利用 （6） 18．（14分，每空2分）(1)正极 (2) 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 减小 (3)12.3 (4) NO-3e-+2H2O=NO+4H+ 33.6 579000 19．（15分）（1）或（1分） 0.01mol/L （2分） （2）DGH（2分） （3）（2分） （4）防止滴定时硫酸亚铁铵被(酸性条件下)氧化（2分） （5）（2分） 75%（2分） （6）偏低（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 孝感高中2023级高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列科技成果中蕴含的化学知识，以下叙述正确的是（ ） A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是（ ） A．将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器浸入热水中，气体颜色变深 B．将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水中，溶液迅速变浑浊 C．在醋酸溶液中加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大 D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱溶液 3．下列说法正确的是（ ） A. 向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的 B. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去溶液中的 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 4. 下列方程式正确的是（ ） A. 工业上用处理废水中的 B. 用与水反应制备 C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑电解 D. 泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 5．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。则下列说法正确的是（ ） A．放电时：负极反应是PbSO4+2e-=Pb+SO B．放电时：电池中硫酸的浓度不断增大 C．充电时：阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 6．下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是（ ） A．用图1装置可制备并能较长时间观察其颜色 B．用图2装置可制备无水 C．图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 D．用图4装置测定溶液的浓度 7．氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．b级电势比a极高 B．从左室向右室迁移 C．电池工作时，右池中的CuSO4溶液的浓度增大 D．a电极上的反应为Cu+2e−+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 8．南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池，电解质溶液为有机电解质，电池放电反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是（ ） A．充电时，阴极反应为2K2CO3+C-4e- =4K+ +3CO2↑ B．电池每吸收22.4L CO2，电路中转移4mol e- C．放电时，内电路中电流由KSn合金经有机电解质流向MWCNTs-COOH D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替有机电解质 9．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是  （ ） A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-= 2H+ B．若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小 C．a极发生还原反应， b极质量增加 D．当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L(标况)时，b极析出铜64g 10．下列实验过程错误的是（ ） 编号 实验目的 实验过程 A 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】 向Na2S溶液中滴加0.01mol·L-1CdSO4溶液至过量，然后滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤 C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl2溶液 D 滴定法测定KI溶液的浓度 用淀粉做指示剂，用标准FeCl3溶液滴定 11. 气态的一种工业制法流程如图： 已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是（ ） A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 所含共用电子对数为4 NA C. 白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的 12．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是（ ） A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 13. 已知：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO42-（aq） ，T℃时，向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，得到曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 降低a点悬浊液的温度，则a点可沿虚线移动到b点 B. 向a点的悬浊液加入少量硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到c点 C. d点溶液中离子浓度大小顺序为：c()＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c() D. 在d点的悬浊液中，c()=1×10-9 mol/L 14．以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和分别向两极迁移)。下列说法正确的是（ ） A．一段时间后“全氢电池”右侧溶液的pH增大 B．“全氢电池”的双极膜中产生的向左移动 C．阳极区发生的电报反应为 D．理论上，双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少2mol阳离子(忽略HClO的电离) 15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的（ ） A．A点时， B．时， C．的电离常数的数量级为 D．水的电离程度： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，根据所学知识回答下列问题： （1）已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 （2）已知，常温下几种物质的电离常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①相同物质的量浓度的三种溶液：A.溶液；B.溶液；C.溶液，从小到大的排序是 (填字母代号) ②少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式： ③下列说法正确的是 A．溶液中通入少量： B．常温下，将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C．等物质的量浓度的与Na2SO3混合液中， D．溶液中加入少量水，则溶液中将减小 （3）在时，将的氨水与的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数 （4）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离： ①CO2（g）CO2（aq）； ②CO2（aq）+H2O（l）H+（aq）+HCO3—（aq） 时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为 (写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。 17. （14分）一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下： 已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有 ②时相关物质的溶度积数据如下表。 物质 回答下列问题： （1）提高浸取速率，可采取的措施： 、 (写两条) （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 “酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是 （3）假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是 (溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。 （4）“沉锂”过程发生反应的离子方程式为 （5）为了提高原料中锂的回收率，操作后母液的处理方法是 （6）某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨) 放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式: 18．（14分）如下图所示的装置中，若通入直流电2min时，铜电极质量增加1.08g，试回答： (1)电源电极Y的名称为 （填“正极”或“负极”） (2)B中阳极电极反应式： ，溶液pH变化： (填“增大”、“减小”或“不变)。 (3)若A中KCl溶液的体积是500mL，电解后溶液中仍有Cl-，则电解后溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。 (4)NO—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为 L，理论上外电路流过的电量为 C 。(已知：法拉第常数) 19．（15分）金首饰是由金和其他合金材料(主要为银、铜和镍)所制造而成的首饰。现使用硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2）还原重铬酸钾（K2Cr2O7）返滴定的方法检测金首饰中金含量。 步骤一：配制重铬酸钾标准溶液 称取2.9400基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量瓶中，轻轻摇匀，加水定容，上下颠倒摇匀，装瓶贴标签。 步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液的浓度 取硫酸亚铁铵溶液，置于锥形瓶中，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。平行标定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为30.00mL。 步骤三：溶解试样 称取约0.1970试样，加入浓盐酸和质量分数为的硝酸，在水浴上加热溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿盐状，取下冷却，再用浓盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。 步骤四：滴定试样 冷却后加入水，摇匀，边搅动边加入硫酸亚铁氨标准溶液，继续搅动约，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为37.50mL。 回答下列问题： （1）步骤一中容量瓶的规格为 ，重铬酸钾标准溶液的浓度为 ； （2）步骤二实验过程需用到的实验仪器有 (填字母) （3）配制硫酸亚铁铵溶液时加入铁粉的原因是 (用离子方程式回答) （4）步骤三中驱尽硝酸根的目的是 （5）步骤四“滴定试样”中发生的离子反应有：、 ； 该试样中的含量为 （6）查阅相关资料得知白色金中的在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应，导致测定结果 (填“偏高”或者“偏低”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$