湖北省孝感高级中学2024-2025学年高二上学期10月测试 化学试卷

孝感高中2023级高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Ag:108 Sn:119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（ ） A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放 C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到，在节能减排方面取得重大突破 2．下列有关试纸和计的说法中错误的是 （ ） A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 3．2023年8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是（ ） A．华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是一种新型化合物 B．Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质，“锦纤”属于金属材料 C．高纯度的硅常被广泛用于制作计算机芯片 D．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： B． 铁粉与稀硝酸反应得到浅绿色溶液： C． 向CuSO4溶液中滴加NaHS溶液生成黑色沉淀： D． 向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO 5．分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（ ） A． B． C． D． 6．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是（ ） A．利用图甲检查气密性 B．乙：制备少量干燥的 C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．用装置丁除去中的HCl气体 7．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）   A．简单气态氢化物的稳定性： C > E > D B．简单离子半径： E > D > C C．非金属性： D > C >E D．B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B．状态②到状态③的过程中N元素被还原 C．状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3 + 2NO + 2O2 6H2O + 3N2 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） A．图甲：向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小 B．图乙：正极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度基本不变 10．某化合物的水合晶体脱水反应分三步完成： ① K1 ② K2 ③ K3 下列有关说法正确的是（ ） A． B． C． D．反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行 11．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是 （ ） 温度 氨的含量 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 A．最早工业化生产氨的原理为：，但是成本过高，无法大规模生产 B．为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C．该反应的，在高温下一定能自发进行 D．增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理 12. 焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．锑元素位于元素周期表的第五周期第ⅥA族 B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C．“中和”时反应之一为 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 13．水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是 （ ） 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A． 水分子电离过程示意图可表示为 B． 和时，水中浓度之比约为0.25 C． 时，20ml 0.00371mol/L NaOH溶液的pH值为10 D． 升高温度促进了水的电离，增大 14．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 常温下，用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH pH前者小于后者 酸性：CH3COOH＞HClO 15．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 （ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 第II卷（非选择题） 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．酸碱中和滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。 I．氧化还原滴定：化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是 。 (3)根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为 。 Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (4)滴定盐酸的曲线是图 (填“1”或“2”)。 (5)滴定前的电离度为 。[电离度×100%] (6)达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1 (填“>”“<”或“=”)图2；当时，解释E点为碱性的原因 (用离子方程式表示)。 17．废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 (1)“焙烧”的主要目的是 (2)“滤渣”中含有的金属元素有 (填元素符号)。 (3)加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式 ；可循环利用的物质的化学式为 (4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由 。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为 。 18．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： (1)D中官能团的名称是 。 (2)与A互为同系物，且比A多5个碳原子的有机物的同分异构体有 种。 (3)除去A中混有的少量杂质B的试剂是 。 (4)已知B可以发生如图转化过程：    ⅰ．写出反应②的化学方程式： 。 ⅱ．反应③的反应类型是 。 ⅲ．写出C与发生酯化反应的化学方程式为 。 ⅳ．下列关于的说法正确的是 。 A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加聚反应形成高分子化合物 C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质 D．能与碳酸钠溶液反应产生气体 19．银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 (1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题： ①中间体OMC生成吸附态AA(ads)的活化能为 kJ/mol。 ②由AA(g)生成EO(g)的热化学方程式为 。 T/K 398 440 461 pc/kPa 9.7 49 92 (2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，该反应平衡压强pc与温度T的关系 如下： ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），440K时的平衡常数KP= (kPa)1/2。 ②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则逆反应速率v逆(Ⅱ) v逆(Ⅲ)， 从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS 0。（填“>”、“<”或“=”） ③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少5%时，逆反应速率最大。若转化率为29%，则v(O2)= (用k表示)。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 一、选择题(共45分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C B D A C A 9 10 11 12 13 14 15 D C C C B A C 二、非选择题(共55分) 16．（14分，每空2分） (1) 酸 (2 ) 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色。 (3) (4) 1 (5) 1% (6) > 17. （12分，每空2分） (1) 加热使塑料变为气体除去 (2) Fe、Cu (3) Na2PbO3 + 2Na2S + 3H2O = S↓ + PbS↓ + 6NaOH NaOH (4) 酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 89.25% 18.（14分，每空2分） (1) 羧基 (2) 5种 (3) 溴水 (4) 加成反应 CD 19.（15分，除标注外每空2分） (1) 52 AA(g)⇌EO(g) ΔH= +102kJ/mol (2) 吸热 7 = < (3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$