广东省清远市第一中学、茂名市第一中学等部分学校2026届高三上学期8月摸底检测化学试题

广东省2026届高三年级8月摸底检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B A B A C B D D A D D 1.A红铜属于合金，孔雀羽毛和牛皮主要成分是蛋白质，铁红（氧化铁）属于金属氧化物，A符合题题意。 2.C双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）中Fe是十2价，A错误；双水杨醛缩乙二胺铁中的配位原子是N和O,B错误； 根据对称性可知，该有机铁配合物有6种不同化学环境的氢原子，C正确：该有机铁配合物与苯环相连碳上 有氢，能被酸性KMnO溶液氧化，D错误。 3.DFSO,和A1(OH)3混合使用不能增强效果，A错误：单品硅太阳能电池板中“硅”是指硅单质，B错误：暖 宝宝的工作原理是形成原电池，铁与氧气反应放出热量，C错误：蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大 分子，属于高分子化合物，D正确。 4.B明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而非杀菌消毒净水，A错误：干冰极易升华，同 时大量吸热降低周围温度，从而使空气中的水蒸气液化形成小水滴，这些小水滴悬浮在空气中形成“白雾”，B 正确：碳酸氢钠是白色固体，馒头发黄可能是碳酸氢钠与淀粉作用的结果，C错误：乙二醇凝固点低，常用作 汽车防冻液，而非作润滑剂，D错误。 5.A根据信息提示可知W为C,X为N,Y为F,Z为CI。F的第一电离能在四种元素中最大，A项正确；一般 元素的最高正化合价等于其最外层电子数，所以最高正化合价：C>N>C,B项错误；元素的非金属性越强， 简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性：F>N>C,则简单气态氢化物的稳定性：HF>NH> CH,C项错误：CC1为分子品体，D项错误。 6.B如果镁与盐酸的反应是放热反应，会使具支试管内气体受热膨胀，从而导致U形管内红墨水左低右高， 通过观察红墨水的液面变化可以验证反应为放热反应，A正确：浓盐酸能挥发出HCI气体，也能使NSO 溶液产生HSiO沉淀，无法验证，B错误：浓硫酸与铜反应生成SO2,SO,可使品红溶液褪色，证明SO2具有 漂白性，C正确：两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对NO2(红棕 色)一NO,(无色)平衡的影响，D正确。 7.C不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦，A正 确：质谱法可快速、精确测定相对分子质量，适用于测出咖啡因的相对分子质量，B正确；X射线衍射是测定 微观结构的方法，可以测得乙酸晶体每个晶胞中含有4个乙酸分子，C错误：红外光谱可测官能团，核磁共振 氢谱可测不同环境氢原子，能确定青蒿素含酯基、甲基等结构，D正确。 8.A用石墨作电极电解MgCL溶液，反应的离子方程式为Mg++2CI+2H,O电解Mg(OHD,↓十H2个+ C个，A错误；足量的HS通入CuSO溶液中，反应的离子方程式为HS+Cr+一CuS,+2H+,B正确： 向覆铜电路板上滴加FC:溶液，反应的离子方程式为2℉e+十Cu一2Fe+十C+,C正确：硫酸铜溶液中 滴入过量氨水会生成[Cu(NH):]+,反应的离子方程式为Cu++4NH·HO一[Cu(NH)4]++ 4HO,D正确。 9.C由白果新酸的结构简式可知，其分子式为CmHO,,A错误：由白果新酸的结构简式可知，键线式端点代 表甲基，故分子中含有1个甲基，B错误：白果新酸分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应（酚羟基 的邻、对位)，1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2olBr2,C正确：白果新酸分子中含（酚）羟基，容易被 空气中氧气氧化，所以在空气中不能长时间保存，D错误。 10.B金属钠具有强还原性，钠投入FSO,溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2,生成的NaOH与FeS) 反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，A错误：Fe3+与SCN生成红色配合物，可用KSCN溶液检验 FSO溶液是否变质，B正确：A1C1的熔点比AlO低，但是AICl是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融 A1C1冶炼铝，C错误：浓硫酸具有吸水性，可用于CO、SO等气体干燥，D错误。 11.D氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应该进气管短，出气管长，即装置②中虚线上导管实线图应 【高三8月摸底检测·化学卷参考答案第1页（共3页）】 6008C 是左高右低，A正确：装置①制备O、装置③制备NO,均可以通过浓硫酸干燥，B正确：观察到混合气体全 部被吸收，烧瓶中充满溶液，反应4NO,+2HO十O一4HNO3恰好完全反应，C正确：HNO2的物质的量 等于NO的物质的量，但是未说明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，从而无法计算所得溶液 物质的量浓度，D错误。 12.D由图可知，放电时，电极为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电 极b为正极，铜离子和硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极 a为阴极，与直流电源正极相连的电极b为阳极。由分析可知，放电时，电极a的电势低于电极b,A正确： 由分析可知，B正确：充电时，CuS在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为CS 4e一2Cu++S,C正确：放电时，电极a的电极反应式为Zn-2e+4OH厂[Zn(OH),]-,反应消耗 OH,pH减小，D错误。 13.C酸性：FCH2COOH>CICH COOH,这是由于元素的非金属性：F>CI,则元素的电负性：F>C1,导致 FCH COOH中羧基中的O一H键的极性更强，更容易断裂，因此更易电离产生H,因此酸性： FCH COOH>CICH2COOH,A正确：氢化物的稳定性与键能大小有关，HF的稳定性强于HI是因为H一F 的键能比H一1的大，B正确：已知HO中心原子O原子周围的价层电子对数为4，而SO,中心S原子周围 的价层电子对数为3，故HO为V形，而SO为平面三角形，故键角：HO<SO,由于HO、SO,中心原子 周围的价层电子对数不同，故键角主要取决于空间结构，与孤电子对数无关，C错误；冠醚18一冠一6空腔 直径与钾离子直径接近，可识别钾离子，使钾离子存在于其空腔中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解 度，D正确。 14.A若M是HS,则化合物1是SO:,化合物2是SO,盐是NaSO,SO的空间结构为V形，A正确；若M 是乙醇、盐是乙酸钠，则化合物1是乙醛，化合物2是乙酸，反应I是醇的催化氧化，不存在C一O键断裂，B 错误：若M是NH,则化合物1是NO,化合物2是NO2,盐是NaNO与NaNO2的混合物，因为NaNO2属 于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；若M为Na,则化合物1是NaO,化合物2是NaO2,D错误。 15.D虚线框中装置A用来制备氧气，使有机物在电炉中燃烧，A正确：装置B中试剂X是干燥剂浓硫酸，除 去水蒸气，可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙，B正确：电炉中氧化铜可将有机物样品中不完全 燃烧产生的CO进一步氧化为CO,确保碳元素完全转化为CO,,以便后续测定，C正确：该测定装置设计有 缺陷，即装置E后还应该连接一个装置，用来防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人装置E中，所以无法准 确确定有机物的最简式，D错误。 16.D因为该装置是电解池，根据题目可知，Y是电源的负极，KCO3在阴极得电子转化为有机物，多余OH 会通过交换膜b移向浓缩室，因此交换膜b是阴离子交换膜：X是电源的正极，CI在阳极失电子生成CL, 多余的K经过离子交换膜a移向浓缩室，因此交换膜a是阳离子交换膜。由电池分析可知，A正确：当电 压为U,V时，产物中并没有有机物，由此可知是阴极周围的HO得电子生成H,B正确：当电压为U2V 时，阴极有CH4生成，因此可知电极反应式为CO+8e+7HOCH↑+10OH厂，C正确：当电压为 U3V时，分别写出2种产物的电极反应关系：2CO~C2H~12e、CO~HCOO2e,同时根据法拉 第效率公式可知，m(CH):n(HC00)=24兰：8当=1：2，D错误。 12 2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)由紫色变为无色(1分) (2)①Ⅱ(1分) ②1000(2分) (3)①4Fe(OH)2+O2+2HO-4Fe(OH)3(1分) ②H会与[(CH COO)2]反应生成琥珀酸，导致[(CHCOO):]-减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正 向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸(2分)CH COO厂能和F©+形成配合物(2分) (4)①a(1分) ②当加人最后半滴酸性KMO,标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分) ③28Y%(2分) 18.(1)搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等(1分) (2)CuO、MgO做光导纤维、光学仪器等(1分) 【高三8月摸底检测·化学卷参考答案第2页（共3页）】 6008C (3)将Fe2+氧化为Fc+3ZnO+3HO+2Fe3+2Fe(OH)3+3Zn+[或ZnO+Cu++HO- Cu(OH)2 +Zn2] (4)阳 (5)LiFe Se 8a牛（除标注外，每空2分） 6 19.(1)>(1分)低温(1分》 (2)BD(2分) (3)TK之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应①为主，转化率随着温度升高而 降低(2分)p>p2>p(2分】 (4)CHOH(2分)67%(2分) 景（或0,02分） 解析：(4)反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线代表 CHOH,曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的CHOH和CO 物质的量相同，可以列出如下三段式： CO.(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) 3.x x 平衡物质的量(mol) 1-x 3-3x x CO.(g)+H (g)H2O(g)+CO(g) 起始物质的量(mol)1一x 3-3.x 0 转化物质的量(mol) x x 平衡物质的量(mol) 1-2x 3-4x 2x x 42万×100%=10%，=弓，C0,转化率为号×100%≈67%：因为反应②的反应系数保持不变，平衡时 的物质的量分数可以用平衡时物质的量表示，对于反应②平衡时n(C0)=号mol,(H,O)=号mol, c0,)=号ml,aH)=号mol,则K,=号（或0.4. 20.(1)(酮)羰基同分异构体（各1分） (2)①CgH6O(2分)②6(2分) (3)bcd(2分) (4)较小(1分) 0 COOCH (5)① (2分) Br Ph ②取代反应(1分) 0 COOCH COONa COOCH ③ COOCH +3NaOH C0ONa+3CH,OH2分) COONa Ph Ph 【高三8月摸底检测·化学卷参考答案第3页（共3页）】 6008C广东省2026届高三年级8月摸底检测 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年文化和自然遗产日，广东主会场活动的主题是“岭南千年文脉·非遗焕新焕彩”。下 列广东非遗有关材料的主要成分属于合金的是 铜铸胎掐丝珐琅器 粤绣 陆丰皮影戏 佛山木板年画 A.铸胎所用红铜 B刺绣用孔雀羽毛做线 C.制作影人的牛皮 D.红色颜料铁红 2.双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）是一种有机铁配合物，常用于苯酚的羟基甲基化反应，结构简式如 图所示。该有机铁配合物 A.所含Fe的化合价为+3价 B.配位原子是Fe C.有6种不同化学环境的氢原子 D.不能发生氧化反应 3.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A.补铁剂（含FeSO,)与胃舒平[含A1(OH)3]配合使用效果更好 B.“光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D.我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 【高三8月摸底检测化学卷第1页（共8页）】 6008C 4.生活因化学更美好。下列劳动项日对应化学知识解释合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用 B 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 C 蒸馒头时碳酸氢钠加入的量过多会发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 5.W、X、Y、乙是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X 的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能 级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.最高正化合价：XW>Z C.简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D.WZ,为共价晶体 6.下列实验方案不能得出相应结论的是 盐酸 A浓盐酸 铜丝 NO,和N,O 浸有NaOH 的棉团 Na.CO. INa SiO 浓硫酸 粉 溶液 品红 溶液 热水 冷水 A.镁与盐酸反应为放热反应B.非金属性：C>C>S C,SO具有漂白性 D.温度对化学平衡有影响 7.关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氨 B.用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 C.用X射线衍射测定乙酸晶体每个晶胞中含有2个乙酸分子 D.经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 8.下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A.用石墨作电极电解MgC1,溶液：2C+2H,0电解2OH+H,个+CL,个 B.将足量的H2S通入CuSO溶液中：H2S十Cu2+CuSV+2H C.向覆铜电路板上滴加FeCl溶液：2Fe3++Cu一一2Fe2++Cu D.硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu++4NH·H2O一[Cu(NH)4]++4HO 9.白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列 有关说法正确的是 A.白果新酸的分子式为C2H3:O3 COOH B.白果新酸分子中含有6个甲基 C.1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D.白果新酸在空气中能长时间保存 【高三8月摸底检测化学卷第2页（共8页）】 6008C 10.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出FcSO,溶液中的铁 B Fe+与SCN生成红色配合物 用KSCN溶液检验FeSO溶液是否变质 AICL的熔点比AO3低 工业上电解熔融A1C冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于CO,、SO,等气体干燥 11.某兴趣小组采用如图1装置收集NO2、O2混合气体。将装置②上面的圆底烧瓶收集满气体 后，利用如图2所示装置进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收，圆底烧瓶被液体充满。 下列说法错误的是 过氧化氢 试 二氧化锰 铜片 对剂 ② 图1 图2 A.装置②中虚线上导管实线图应是左高右低 B.装置②中的试剂X可选用浓硫酸 C.进行喷泉实验时反应的化学方程式为4NO2+2H2O十O2一4HNO D.可计算出实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度 12.硫锌二次电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 电极a 电极奶 Na Zn Zn(OH),F CuS NaOH+ZnO CuSO 钠离子换购M A.放电时，电极a的电势低于电极b B.充电时，电极b与电源正极连接 C.充电时，电极b上的电极反应式为Cu2S一4e一2Cu2++S D.放电时，电极a、b附近溶液pH均不变 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释有错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：FCH COOH>CICH COOH F的电负性比C1大，吸电子效应比CI强 B 稳定性：HF>H H一F的键能比H一I的大 键角：HOSO HO的孤电子对数多于SO 冠醚18一冠一6能增大KMnO4在有机 冠醚18-冠一6空腔直径(260~320pm)与K直径 D 溶剂中的溶解度 (276pm)接近，18一冠一6可识别K+形成超分子 【高三8月摸底检测化学卷第3页（共8页）】 6008C 14.能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是 纯净物M化合物1反化合物2 :OH或HC,盐 反应川 A.若M是HS,则化合物1的空间结构为V形 B.若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应I中存在C一O键的断裂 C.若M是NH3,则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性 D.若M是Na,则化合物2为NaO 15.在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴 趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法 错误的是 样品CuO 电炉 无水氯化钙碱石灰 D E A.虚线框中装置A用来制备氧气 B.装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙 C.电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的C○进一步氧化为CO。 D.利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 16.电解吸收CO2的KOH溶液（主要成分是KCO3)可将CO2转化为有机物，图1是双膜三室 法电解CO2的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原 产物的法拉第效率[FE%=Q:(生成还原产物X所需要的电量)×1O0%]随电解电压的变 Q(电解过程中通过的总电量) 化曲线。 直流电源Y 60 0.5molL1KOH溶液 CH, 情性电 性 C.H 24 交换膜a 浓缩室 交换膜 极 HCOO 0.1 mol-L 0.I molL 吸收C0,的 0 KC溶液 KOH溶液 KOH溶液 U UU,电解电压/V 图1 图2 下列说法错误的是 A.Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B.当电解电压为U1V时，阴极主要还原物质为H C.当电解电压为U2V时，生成CH的电极反应式：CO号+8e+7HO一CH个+10OH D.当电解电压为U3V时，生成的C2H4和HCOO的物质的量之比为2：1 【高三8月摸底检测化学卷第4页（共8页）】 6008C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)琥珀酸[(CH2COOH)2]及其亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)环己二烯( )可被KMnO,氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几 滴酸性KMnO,溶液，振荡，观察到体系颜色 (2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向10mL0.1mol·L1琥珀酸（用H2A表示）水 溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA和A2-的物质的量分数 (6)随pH变化的关系如图所示。根据图可知： 1.0 051 (12.05 (42.05 234 pH ①代表HA的物质的量分数随pH变化关系的是曲线 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②琥珀酸的 .K (H2 A) K(H2A) (3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 I:资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补 铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加0.1mol·L1醋酸 加0.1mol·L1盐酸 滤液中加人KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入H2O,溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一 会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是 (用化学方程式表示)。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡Fe(CH2COO)2一Fe2++[(CH2COO)2]2-,请用平衡移动 的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因： Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致Fe+浓度较高； 假设2： ,降低了F+的还原性（结合醋酸结构补充该假设）： 【高三8月摸底检测化学卷第5页（共8页）】 6008C 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 (4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中Fe+含量。 a.称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100L溶液： b.移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的酸性KMnO标准溶 液滴定； c.重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液VL。 20C 20°0 ①0.l000mol·L1的酸性KMnO,标准溶液应盛装在 (填“a”或“b”)滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为 ③该样品中Fe2+含量为 (用m和V表示)。 18.(14分)白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是ZCO3,杂质为 CuO、FeO4、MgO、SiO2等)制备白铁的流程如图所示。 稀硫酸 ZnF: 铁 菱锌们一→酸→氧化→调州→脱镁→电镀]→白铁 滤渣1 滤清2Mg, (1)酸浸中，提高浸取速率的措施有 (任写一条)。 (2)菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是 (填化学式)，滤渣1主要成 分的用途有 (任写一条)。 (3)氧化过程中加入的氯气作用是 若X是ZnO,写出一种调pH时反应的离子方程式： (4)电镀过程中，镀层金属作 极。 (5)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹 角均为90°，则该超导材料的化学式为 :X的分数坐标为(0,1，弓），Y的分数 坐标为宁·令，名》，设N,为阿伏加德罗常数的值，e原子X与S0原子Y之间的距离 为 nm(用含a、b的式子表示)。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 【高三8月摸底检测化学卷第6页（共8页）】 6008C Fe ○se o Li b nm a nm a nm 19.(14分)CO2的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。 CO2合成甲醇涉及以下三个反应： ①CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H ②CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·mol- ③CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3=-91kJ·mo1 (1)△H (填“>”“<”或“=”)△H3,反应③在 (填“高温”“低温”或“任 何温度”)可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.加入催化剂，降低了反应的△H,从而加快了反应速率 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.反应达平衡时，升高温度，CHOH的浓度增大 D.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图 1所示。压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 温度一定时，压强大小关系是 70 P 50 (300.10) a 30 100200300400500 温度/K 温度/℃ 图1 图2 (4)在密闭容器中，充入1olCO2和3molH2合成CHOH,假设只发生反应①和②。不同 温度下达到平衡时CHOH及CO的体积分数如图2所示。则曲线a代表 300℃时，CO2的转化率为 (保留两位有效数字)，此温度下反应②的K, (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【高三8月摸底检测化学卷第7页（共8页）】 6008C 20.(14分)麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过 麦克尔反应合成获得[Ph一表示苯基(CH一)门，反应如下。 B C D 主产物 副产物 (1)化合物B中的含氧官能团的名称为 ,化合物C和化合物D互为 (2)①化合物A的分子式为 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为 ⅰ：能发生银镜反应。 iⅱ：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基[(CH)3C一]。 (3)下列说法错误的有 (填标号)。 a.可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b.化合物A中存在手性碳原子，且sp杂化的碳原子数目为6 c上述合成化合物C过程中存在π键与σ键的断裂与形成 d.化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性KMnO,溶液褪色 2COOCH3 (4)已知醛、酮羰基的α一H十分活泼。以化合物 为例，与2号碳相比，1号 Ph 碳的C一H键极性相对 (填“较大”或“较小”)。 0 COOCH COOH -COOH (5)以化合物 及丙二酸甲酯为原料可合成有机物 ,合成路 Ph Ph 线如下： COOH COOH 0 CoocH,ECBr)- CO◆OCH3 1)NaOH(aq) COOH F P2Os COOH PBr COOH EtOH,EtONa 2)H.△ Ph Ph G H ①E的结构简式为 ②若PO作用是干燥剂，则G→H的反应类型为 ③F→G的第(1)步的化学方程式为 【高三8月摸底检测化学卷第8页（共8页）】 6008C