1.3.2 氧化剂还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂和还原剂”核心内容，涵盖定义、概念联系、电子转移表示、强弱比较及守恒规律等知识点。以回顾练习（MnO₂与HCl反应）导入，通过化合价变化衔接旧知，搭建从“化合价升降”到“电子转移”的学习支架，引导学生逐步深入。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以“升失氧，降得还”等口诀归纳概念联系，用双线桥/单线桥法构建电子转移模型，结合汽车尾气处理等生活实例及分层练习（基础判断到守恒配平），助力学生形成“结构-性质-应用”认知，教师可借助清晰逻辑与丰富资源提升教学效率，激发学生探究兴趣。

人教版必修第一册 第一章　物质及其变化 第3节　氧化还原反应 3.2 氧化剂和还原剂 创原家独 网 科 学 在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 Cl Mn 氧化 还原 氧化 还原 +4 -1 +2 0 【回顾练习】 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物。氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的反应物。还原剂具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。 氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 ＋2 ０ ０ +1 化合价降低 化合价升高 CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 被氧化（氧化反应） 被还原（还原反应） 一.定义 得2e－ 失2e－ 二.概念与联系 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 得电子，化合价降低，被还原（还原反应） 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 化价升降须相等，电子转移要守恒。 二.概念与联系 5 从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl- Fe2+、S 高价氧化低价还，中间价态两性全。 【练习1】 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓ ③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物 还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 科 【练习2】 【思考与讨论】 2CO+2NO===2CO2+N2 高温 催化剂 还原剂 氧化剂 三.电子转移表示方法 1.双线桥法:①标变价;②画箭头;③算数目;④说变化。即 如用双线桥法标出MnO2与浓盐酸反应电子转移的方向和数目: 三.电子转移表示方法 2.单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。即 如用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目: 四.常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: Cl- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ 或Fe Cr3+ 四.常见的氧化剂、还原剂 2.常见的还原剂。 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 四.常见的氧化剂、还原剂 3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。如: Fe S H2O Fe3+ O2 还原 氧化 五.物质氧化性、还原性强弱的比较方法 1.依据强弱规律判断。 氧化性: ; 还原性: 。 2.依据金属、非金属的活动性顺序。 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 逐渐增强 逐渐增强 五.物质氧化性、还原性强弱的比较方法 4.依据氧化还原反应的程度。 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。 5.依据反应条件判断。 浓度 同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性) 。如 氧化性:浓硫酸>稀硫酸,浓硝酸>稀硝酸; 还原性:浓盐酸>稀盐酸 温度 同一种物质,温度 其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 越强 Na>Mg 越强 越高 如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS， 则氧化性：Cl2>S。 己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I- C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl- D 试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 【练习3】 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） (A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性 B 为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？ 维生素C比Fe2+的还原性强 【练习4】 六.氧化还原反应的守恒规律及其应用 1.守恒规律 (1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。 (2)得失电子守恒:即氧化剂得电子的总数 还原剂失电子的总数。 (3)电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数 。 等于 相等 2.守恒规律的应用 六.氧化还原反应的守恒规律及其应用 【练习5】 答案:(1)3　8　3　2　4;4　2　1　2　2 答案:(2)3　6　1　3;2　9　3　3　5 答案:(3)1　6　6　H+　1　6　3　H2O;2　5　6　H+　2　5　O2↑　8 S 其中:Fe2+、S主要表现 性,H2O2主要表现 性。 3.依据反应条件及反应的剧烈程度。 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性 。 例如:根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑,Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,可以推知还原性: 。 (1)正向配平:　　Cu+　　HNO3(稀)　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O;  　　KI+　　CuSO4　　I2+　　CuI↓+　　K2SO4。  (2)逆向配平:　　S+　　NaOH2Na2S+　　Na2SO3+　　H2O;  　　P4+　　KOH+　　H2O　　K3PO4+　　PH3↑。  (3)缺项配平:　Cl+　Fe2++　　 　Cl-+　Fe3++　　 　;  　Mn+　H2O2+　　 　Mn2++　　 　+　H2O。  $$