1.2.2 离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 高中化学 必修第一册 第一章 第2课时 离子反应 1 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。 学习目标 一.离子反应 硫酸钠与氯化钡反应实验： 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 一.离子反应 硫酸钠与氯化钡反应实验： BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Ba2+、Cl- Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 化学方程式：+=+↓ 反应前后离子： +++=++↓ 微观实质： +=↓ 1.定义:有离子参加或有离子生成的反应,统称为离子反应。 2.复分解型离子反应发生条件: 一.离子反应 难溶性 难电离 3.类型:复分解、氧化还原、络合、置换等 4.本质:溶液中某些离子的浓度发生改变 分析：下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合 2、Na2CO3溶液和盐酸混合 3、KCl溶液与AgNO3溶液混合 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 H+与OH-结合生成难电离的水 CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体 Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 不反应 二.离子方程式 1.定义:用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2.书写步骤(以CaCO3和盐酸的反应为例)。 离子符号 观察：下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 不同 相同 四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 3.意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。如NaOH溶液和盐酸反应、Ca(OH)2溶液和HNO3反应的离子方程式,都可用 来表示。 同一类型 [理解·辨析] 1.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 解析:(1)Mg(OH)2为难溶物,不可拆分。 解析:(3)醋酸为弱酸,不可拆分。 (4)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。(　　) 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合: 。 (2)氧化镁溶于稀硫酸: 。 (3)澄清石灰水中加入稀盐酸: 。 (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应: 。 (5)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合: 。 (6)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: 。 (7)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 。 (8)铜在加热条件下与浓硫酸反应: 。 三.离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 三.离子共存 (2)二性——溶液的酸、碱性。 ③强酸、强碱溶液中均不能大量存在弱酸的酸式酸根离子。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 四.离子的检验与推断 1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型。 (1)沉淀法。 四.离子的检验与推断 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 红褐 盐酸 四.离子的检验与推断 (2)气体法。 四.离子的检验与推断 (3)显色法。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (2)某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,一定不含钾元素。(　　) 　　 解析:(2)不确定是否含钾元素,应再透过蓝色钴玻璃观察。 谢 谢！ H++OH-H2O (1)氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-H2O。(　　) (2)铜与稀硝酸反应制取NO的离子方程式:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(　　) (3) 用食醋除去水垢中的CaCO3,可用离子方程式:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 表示。(　　) S+2Ag+Ag2SO4↓ HS+H+H2O+SO2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O N+OH-NH3·H2O MgO+2H+H2O+Mg2+ OH-+H+H2O Ca(OH)2+CCaCO3+2OH- 溶液 颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn ①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 (1)1.0 mol·L-1的KNO3溶液中,H+、Fe2+、Cl-、S可能大量共存。(　　) 解析:(1)N与H+结合具有强氧化性,与Fe2+不能大量共存。 (2)水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中,K+、N、Cl-、HC不能大量共存。(　　) (1)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液中一定存在 S。(　　) 解析:(1)S、HS会出现相同现象。 (3)加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,则溶液中可能含有Ag+或S。(　　) $$