1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 高中化学 必修第一册 第一章 第1课时 电解质的电离 1 1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义; 2.能从电离角度认识酸、碱、盐。 学习目标 物质导电性实验： 一.电解质的电离 一.电解质的电离 实验现象、结论: 烧杯中物质 现象 结论 固体NaCl 固体KNO3 导电能力非常弱,上述装置不能测出 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融KNO3 灯泡不亮, （无电流产生） 干燥的NaCl固体、 KNO3固体都不导电 灯泡变亮, （有电流产生） NaCl溶液、KNO3溶液、熔融KNO3，都能导电 一.电解质的电离 1.电解质及分类 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 电离 完全 弱酸 弱碱 部分 熔融   电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下能发生电离 在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离 所含物 质类型 酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等 非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等 注意：电解质与非电解质比较 注意：电解质和非电解质的四个“不一定” 1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。 看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。 2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。 看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。 3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。 看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。 4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。 看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。 金属导电：有自由移动的电子。 氯化钠溶液导电： 类比 有自由移动的离子。 2.电解质导电的原因 一.电解质的电离 2.电解质导电的原因 一.电解质的电离 以氯化钠为例： 固体氯化钠 氯化钠溶液中的电离 2.电解质导电的原因 一.电解质的电离 以氯化钠为例： 氯化钠溶液导电 熔融氯化钠导电 2.电解质导电的原因——电离 一.电解质的电离 自由移动的离子 受热熔化 溶于水 自由移动 3.电离方程式 一.电解质的电离 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 NH4Cl ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ 2Na+ + SO42- 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐： 电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 ＝ NH4+ + Cl- 酸根离子：除OH-之外的阴离子 一.电解质的电离 注意：几种“特殊电解质”在水中的电离 1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3 = Na++HCO3- 不写为 NaHCO3 = Na++H++CO32- 2.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4 = Na++H++SO42- 3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH CH3COO-+H+ 4.BaSO4 BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 = Ba2++SO42-。 5.H2O 在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。 6. NH3·H2O NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4++OH- 。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CO2、NH3的水溶液能导电,故CO2、NH3均是电解质。(　　) 解析:(1)CO2的水溶液能导电是因为它与水反应生成H2CO3,因H2CO3电离而溶液导电,同理NH3溶于水能导电也不是自身电离的结果,CO2、NH3是非电解质。 (2)BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱,它们是弱电解质。(　　) 解析:(2)BaSO4、CaCO3虽难溶于水,但溶于水的部分全部电离,属于强电解质。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　　) (5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) (6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) 谢 谢！ Lavf57.83.100 解析:(4)H2SO3是弱酸,分两步电离,其电离方程式为H2SO3H++HS、HSH++S。 (4)H2SO3在水中的电离方程式为H2SO32H++S。(　　) $$