浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24S32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.常温下，下列属于有色气体的是 A.02 B.NO2 C.CO2 D.N2 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p B.BrF的电子式：：Br:F C.甲酸苯酚酯的结构简式：CH3OOC D.氯离子的结构示意图： +17) 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B.硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C.氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D.NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Li>Na>K B.熔点：金刚石>NaCl>CO2 C.最高正价：F>S>N D.中子数：H>H>H 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B.探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C.点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D.不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 高三化学试题第1页共8页 6.己知4NH4C1O4+Sg=4NH3↑+8SO2↑+4HC1↑，下列有关说法不正确的是 A.3种产物均为极性分子 B.(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C.NH4与CIO4的键角相等 D.反应过程中可能有白烟产生 7.下列有关化学反应的描述正确的是 A.C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有σ键断裂的同时有π键生成 B.SO2被氧化为SO3,S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C.Si转化为SiCl4,晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D.NH转化为[CuNH)4],配位键转变为某原子的孤电子对 8.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B.液态氯乙烷汽化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C.丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D.淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料 9.下列离子方程式不正确的是 A.Na202投入足量水中：2022+2H20-02↑+40H B.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H20 C.碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2↑+HO D.Na2S溶液中通入足量S02:2S2+5S02+2H20-3S↓+4HS03 10.用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是 第10题图 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C.HsONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 K1-淀粉溶液 高三化学试题第2页共8页 11.研究CO、温度对水煤气转化（反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I:CO(g)+HO(g)产CO2(g十H(g) △H<0 反应l:CaO(sHCO2(g)÷CaCO3(s) △H2<0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 0.50==== H2 CO 0.15=--- 0.05外 CO, 798K To T1 1498K 温度T 己知：Ti时CaCO3已完全分解。 第11题图 下列说法正确的是 A.To时，H2O(g)的体积分数是0.25 B.T时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO) C.T后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D.若T时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 12.采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHC3),离子交换膜只允许Na通过，生成CHC的原理： CH;COCH3+3CIO→CHC1+CH;COO+2OH。下列叙述不正确的是 NaOH ◆ NaCl 过量 CHsCOCH NaCl 混合溶液日 溶液 。冷水 离子交换膜 第12题图 A.电解时须控制电流强度，防止CI利用率下降 B.冷水可防止副反应3C12+6OH△5CI厂+CIO3+3H0发生 C.每生成1molCHCl3,通过交换膜的Na为2mol D.电解结束后，右室溶液添加CH3COCH,后可导入左室 13.A1CoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知A1与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列 说法不正确的是 A.晶胞中的“●”表示A1 B.将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 ● C.属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D.可溶于浓NaOH,但不溶于浓盐酸 第13题图 高三化学试题第3页共8页 14.镍催化下，H2与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F),历程如下： NH NH2 Ni Ni ① B 3 H2Ni⑤ D 第14题图 如果分别将A、B、F与足量H2在相同条件下反应40min,苯甲胺产率如下表所示： 第14题表 反应物 A B F 苯甲胺的产率 略小于5% 79% 未检测到 下列说法不正确的是 A.反应①为A→C的决速步骤 B.反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C.化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D.由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H2发生反应 15.25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是 A.Fe2*(aq)+2H2O(1)Fe(OH)2(aq)+2H*(aq) K K-Ksp(Fe(OH)a) B.N2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当cHCO3)十2c(H2CO3)=c(CI)时，溶液呈中性（不考虑CO2 逸出) 2Kw C.当Na,C0,溶液中C0,2水解率达50%时，c0Na,0,)产kH,c0molL Ksp[FecO3]xK D.FeCO3(s)+2H2O(I)--Fe(OH)(s)+H2CO3(aQ),K-Ka1(HaC0])xKaz(H2CO)xKmpIFe(OH)a] 16.某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法 正确的是 A.加N2CO3溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B.向5种待测液中加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡后紫色均褪去 C.加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D.只用新制Cu(OHD2、FcCl3溶液（必要时可加热），无法鉴别5种待测液 高三化学试题第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答： (1)某含镁、氟元素的化合物的品胞如下图所示。 第17题图 ①该晶胞的化学式为▲。 ②该晶体中，F的配位数是▲ ③下列关于该晶体的说法，不正确的是▲。 A.Mg2+与F形成的是sp2-po键 B.Mg2+半径小于F半径 C.基态Mg2+不存在未成对电子 D.该晶体硬度高，延展性好 (2)制备MgF2的工艺流程有： L.氯化镁法：在饱和NHCI溶液中依次滴加NH4F溶液、MgC2溶液，充分搅拌，过滤后灼烧 可制得高纯MgF2。 Ⅱ，有机镁盐法：MgCO CH:COOH (CHCOO)Mg MgF2. 步骤I 步骤Ⅱ L.氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。 己知：KpMg(OH02]=10113、Ksp[MgF2]=1010.3。 ①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是▲。 ②“有机镁盐法”中，判断“步骤I”已完全反应的方法▲。为提高MgF2产品纯度，试剂 X是▲（选填“NH4F”或“NaF”)。 ③“氧化镁法”的反应原理是▲（用化学方程式表示）。 (3)MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：MgF(S)十2HF(aq)产Mg(HF22(aq)。请结合物质结构和溶解平衡 两个角度解析MgF2溶解的原因▲。 18.(12分)合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答： (1)合成氨新猜想：2N2(g+6H2O(g)=4NH3(g+302(g)△H+765.2 kJ.mol1。该猜想在1200℃ 时▲（填“能”或“不能”）自发。 (2)N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。 ①N2(g+3H(g)=2NH(g）)△H<0,该反应平衡常数表达式为K=▲。 ②某时刻反应速率vN2-yN2 akPas1,若改变某一条件立即有vN2)>vN)>akPa's1, 说出改变的条件并说明理由▲。 高三化学试题第5页共8页 (3)理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010晶面（该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相 等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的▲。 (4)通过间接电催化作用可将CO2与NH,转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。 ①先电解C02制得环氧乙烷（已， 过程如下图。电解过程中的总反应式为▲。 H.0 H20 第18(4)①题图 ②再将8通入1molL1氨水中可制得乙醇胺（已+一N-H一→-N-CH,CH,0H)。己知常温 下1gKb(NH3-H2O)一4.7，则1moL1氨水的pH=▲。乙醇胺产率、NH转化率随环氧 乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是▲。 100 转花 乙醇胺产率 环氧乙烷的量 第18(4)②题图 19.(12分)某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚（「 装置如图所示。 微波反应器 (加热至155-158C) 0.2g CuCl(2mmol) ：13.06g苯酚(0.14mol) ：19.8gK2C03(0.20mol) 10.77mL氯苯(0.106mol) 第19题图 高三化学试题第6页共8页 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水： ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： (1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是▲。 (2)CuCl的作用是▲。 (3)下列关于制备过程的说法，正确的是▲。 A.圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B.可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C.a处的水温低于b处的水温 D.加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 (4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在 紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是▲min。 试样点 试样点 试样点 0min 15min 25min 50min 60min 第19(4)题图 (5)采用AgNO3标准溶液滴定KC1可确定二苯醚产率。已知：Kp(AgCI)=1.8×1010。 ①选择合适的操作补全测定步骤。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容 量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→（▲）→用移液管移入25.00mL待测液→（▲） 一用AgNO3标准溶液滴定→（▲）→读数。 a.滴加指示剂K2CrO.4溶液[Ag2CrO4呈红色，Kp=1.1×1012] b.滴加指示剂KI溶液[Agl呈黄色，Kp=8.5×1017] c.水洗洗净 d.水洗洗净后用待测液润洗 ©.滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 ￡.滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是▲ OH HO (6)用 浓H,SO, +H2O”法制取二苯醚产率极低，原 因是上 (从物质结构角度分析)。 高三化学试题第7页共8页 20.(12分)化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下： HO HC=CHCOOH ·2H20 HC=CHCOOH J1/2 第20题图 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂简化）： C6H602 C2H4 C8H1002 A H2SO4 B CI5H23NO3 催化剂 F CHs0 E CsHoN D CgHgBr2 G 。 K CH-CHCOOH C2HsO CH-CHCOOH 第20题图 已知：CH,CH0+RCH,CHo2CH,CH-CHO R 请回答： (1)化合物H中的含氧官能团名称是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.化合物I中存在手性碳原子 B.化合物A的酸性比化合物B强 C.lmol化合物C最多可消耗4 nol NaOH D.化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用 (3)化合物G的结构简式是▲。 (4)C+D→E的化学方程式是▲。 (5)化合物E在KMO4作用下会转化为化合物X(分子式为CH12O5),写出3个同时符合下列条 件的化合物X的同分异构体的结构简式▲。 ①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-0-0-： ②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构： HO OH ③一定条件下能生成苯四酚( )。(已知[ HBr, OH +RBr) HO OH (6)以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲ 高三化学试题第8页共8页