1.2.2离子反应 课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

第一章 物质及其变化 第2课时 离子反应 2024.9.6 第二节 离子反应 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 哑泉之谜 一、离子反应 实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL Ba(OH)2稀溶液 (二者恰好完全反应)，观察并分析现象 现 象 分析 Na2SO4和Ba(OH)2的电离方程式 混合前两种溶 液中的离子 混合后溶液 中的离子 化学方程式： 实质： 分析：钠离子与氢氧根离子是否发生了反应，生成了氢氧化钠，生成新的物质。能不能设计实验证明？ 3 2.离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子 1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应 以Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应为例： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 请大家思考：氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？ 不能，只能用化学方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O 3.离子反应的研究体系： 溶液中(或熔融状态下) 4 4.离子方程式的书写步骤(P18) 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质(强酸、 强碱、大部分可溶性盐)拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质 一定要注意哦！ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）非电解质等仍用化学式表示 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查： ① 是否符合客观规律 ② 原子个数是否守恒 ③ 电荷是否守恒 ④ 离子的改写是否正确 练习：写出硝酸银与氯化钠反应的离子方程式 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式： 思考与讨论P19 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl +KOH == KCl + H2O H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4+ 2H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类型的化学反应。 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 5.离子方程式表示的意义 现象及离子方程式 CuSO4溶液和NaOH溶液 NaOH加酚酞再加盐酸， 至溶液恰好变色为止 盐酸和Na2CO3溶液 有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH- =Cu(OH)↓ 溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O 有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑ 二、酸碱盐复分解反应实质及发生条件 按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式 从微观角度看，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，发生条件是产生沉淀、气体、水 这个素材来自于旧版本教材,由于时间的关系，这个就不进行了， 8 思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？ Zn+2H+ =Zn2++H2↑ 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 三、离子反应的应用 下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式 1.将KCl溶液与NaOH溶液混合 2.将KOH溶液与稀盐酸混合 3.将NaOH溶液与稀硝酸混合 4.将稀硫酸与NaOH溶液混合 练习 1)可拆为离子符号的物质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。 2)不可拆为离子符号的物质。 ①单质：Cl2、Fe、Na等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3等。 ⑥水。 (1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶 (2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２) (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4) (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵 (5)碱类可溶钾钠铵钡 溶解性口诀 谢谢观看 $$