江西省多校联考2025-2026学年高三上学期秋季入学摸底考试化学试题

上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 江西省2025一2026学年新高三秋季入学摸底考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】A 【解析】铝合金中加入铜元素主要是为了提高合金的强度和耐热性，而非导电性，A项错误；氮化硅为共价晶体， 具有熔点高、硬度大的优点，B项正确：碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属 材料，C项正确；聚甲基丙烯酸甲酯是高聚物，属于高分子材料，D项正确。 2.【答案】D 【解析】正丁醇键线式为人人OH,A项错误；HCl0的电子式为H:0:C:,B项错误；环己烷的分子式为 CH2,C项错误；C02中的C原子的杂化方式为sp杂化，且碳原子半径大于氧原子半径，其球棍模型为OO-O, D项正确。 3.【答案B 【解析】HI会被浓硫酸氧化，A项错误：除去苯甲酸中的泥沙，可将苯甲酸样品溶解在热水中，趁热过滤，而后将 滤液冷却结晶，整个除杂过程为重结晶法，B项正确；NO可以被空气中的氧气氧化生成NO2,但空气中还有其他 成分，会引入新杂质，C项错误；苯酚会和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，但2,4,6-三溴苯酚会溶于苯，故用 过滤的方法无法分离苯和2,4,6-三溴苯酚，D项错误。 4.【答案】D 【解析】MoS2中Mo和S的化合价分别为+4价和-2价，反应后Mo和S的化合价都升高到+6价，反应中MoS2只 作还原剂，A项正确：当有1个MoS,反应时，Mo和S的化合价总共升高了2+8×2=18价，故1 ol MoS,反应时， 反应中转移电子数为18N,B项正确：标准状况下，5.6L02的物质的量为0.25mol,1个02参加反应得到4e, 故标准状况下，5.6L0,参加反应得到的电子数为(0.25x4)N,C项正确；0中心原子上的孤电子对数为2× (6+2-4×2)=0,D项错误。 5.【答案】A 【解析】臭氧的极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度，A项错误；向碳酸氢钠固体中加入少量水 后，碳酸氢钠固体溶解，并伴随着吸热现象，B项正确：邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键( ),对羟 基苯甲醛不能形成分子内氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C项正确；亚硝酸钠是一种防腐剂和 护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，D 项正确。 6.【答案】C 【解析】氯水会与NOH溶液反应，使溶液碱性减弱，酚酞试液褪色，不能证明氯水有漂白性，A项错误；电石中含 有杂质，会生成硫化氢等还原性气体，也能使酸性KMO,溶液褪色，干扰乙炔的检验，B项错误；洗涤BaSO4样 品表面可溶性杂质可将样品置于漏斗中，加水浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次，C项正确：甲烷和氯气在强 光照射下会爆炸，D项错误。 7.【答案】B 【解析】普拉洛芬分子式为CsH,NO3,A项错误；含有羧基，能与NHCO,溶液反应生成CO2,B项正确；该分子 含有羧基可发生酯化（取代）反应，但不可以发生消去反应，C项错误；1ol该有机物中吡啶环、苯环均最多可与 3molH2发生加成反应，羧基不能和H2发生加成反应，故1mol该有机物最多可以和6molH2发生加成反应， D项错误。 高三化学第1页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 8.【答案B 【解析】盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解的过程，属于可逆的物理变化，A项正确； HCl水溶液能导电，但HCl属于共价化合物，故FeCl,水溶液能导电不能说明FeCl,是离子化合物，B项错误；镀 锌铁皮中锌优先被腐蚀，溶液中无F2+,说明锌可以保护铁不被氧化，C项正确；ZnS转化为CuS,二者阴、阳离子 个数比相同，故Km(ZnS)>Km(CS),D项正确。 9.【答案】A 【解析】忆原子在短周期主族元素原子中半径最大，则Z为N元素；X的s能级电子总数与p能级电子总数相 等，X可能为O元素或Mg元素，由于X的原子序数小于Z(Na)元素，故X为O元素，则Y为F元素；基态N原 子价层电子排布式为d"(n+1)s-1,则n=3,N为V元素；基态M原子未成对电子数为3且原子序数大于X(0) 小于N(V),则M为P元素。电负性：Y(F)>X(O)>M(P),A项正确；第一电离能：X(O)>N(V)>Z(Na),B项 错误；P半径大于Na,C项错误；Y(F)无最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 10.【答案】C 【解析】a极O2反应生成了H20,发生了还原反应，02得到电子，A项错误；SO}在微生物作用下生成HS,发生 了还原反应，有机物转化为CO2,发生了氧化反应，B项错误；海底沉积层产生的H通过海水向正极极移动， C项正确：理论上海底沉积层中消耗1 mol SO,则有1 mol HS在b极反应，转移2mol电子，故理论上a极消 耗0.5mol02,D项错误。 11.【答案】A 【解析】根据机理图，NO2和C0应按物质的量之比为2：3反应，化学方程式为2NH(g)+9C0(g)+6NO2(g) 催化剂4N,(g)+9C0,(g)+3H,0(g),A项错误；该反应历程中有N=N非极性键和H一0等极性键的形成，B项 正确：高温会发生副反应生成碳，碳覆盖在催化剂表面会导致催化效率降低，C项正确；反应过程中，碳的化合 价升高，C0做还原剂，D项正确。 12.【答案】D OH CH. 【解析】步骤I发生反应：2 ◇+贝 浓酸H0一-《-C一0H+H,0,有H,0生成，不是加成反 CH. 应，A项结误：反应时，颈烧瓶中的液体体积应不少于容积的？不超过容积的，书项结误：常温下苯酚在水 中的溶解度小，步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去H2$04,C项错误；步骤Ⅲ利用了双酚A在甲苯中 溶解度小，苯酚和丙酮易溶于甲苯的原理提纯双酚A,D项正确。 13.【答案】B 【解析】晶胞中含有8×。=1个Fe原子，含有2个Si原子，化学式为FSi2,A项正确；由图可知n的分数坐标为 8 113 2’2’4 ),B项错误：晶胞的质量为V名 名晶胞的体积为abpm,则晶胞的密度为.12×10 g·cm3,C项正 确；F©原子位于晶胞顶点，硅原子在xy轴上的分数坐标均为)，故晶胞沿x轴的投宽 D项正确。 14.【答案】C 【解析】AB段主要发生反应：NaCO3+HCl一NaCl+NaHCO3,BC段发生反应：NaHCO3+HCl一NaCl+H20+ C02↑。B点时加入盐酸体积为4.66mL,碳酸钠溶液的体积为 .66×103L×0.0946mol.L1 ≈4.4L,A项正 1×10-4mol·L-1 确：OH导电能力强，所以滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与N2CO3水解产生的OH发生反应， 高三化学第2页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 B项正确；B点时溶液的成分为NaCl、NaHCO3,存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H)=c(HCO;)+2c(CO)+ c(OH)+c(Cl),元素守恒关系：c(Na)=2c(HCO)+2c(CO5)+2c(H,C03),两式联立可得c(CI)+c(OH)= c(HC0;)+2c(H,C03)+c(H),则c(CI)+c(0H)>c(HC0)+c(H,C03)+c(H),C项错误；BC段为NaHC0 转化为NaCl,溶液体积增大但电导率仍上升，说明C导电能力大于HCO,D项正确。 3d 4s 15.【答案1(1111102分) (2)增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快反应速率并使反应更加充分(2分，相似表述即可) (3)2Fe2++Mn02+4H*一2Fe3++Mn2+2H20(2分，物质、配平错误不给分) (4)使Fe3+转化为Fe(OH)3或避免酸性较强时H与Na2S反应生成H,S(2分，答到一点即给满分) Fe(0H)3、PbS、ZnS(2分，任写两种，写全不扣分，错写不得分) (5)1.6×10-(2分) (6)Mn2++2HC0一MnC03↓+H,0+C02↑(2分，物质、配平错误不给分，未写“↑”“↓”不扣分) 【解析1()M如是25号元素，基态锰原子价层电子轨道表示式为1个T个问 3d (2)“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246mm的原因是增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快化学反应速 率，并使反应更加充分。 (3)MnO2在酸性环境下有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++Mn02+4H一2Fe3++Mn2*+ 2H20。 (4)“净化”时，调节pH的目的有两个，一是可以使“浸出”时生成的Fe3+转化为F(OH)3;二是如果酸性较强， H与NaS反应生成H2S,既浪费了NaS,又污染了环境；调节plH使得Fe3*生成Fe(OH)3沉淀，加入Na2S使得 PbS0,转化为PbS、Zn2*生成ZnS沉淀，故滤渣有Fe(OH)3、PbS、ZmS三种沉淀。 (5)溶液中Zn2*恰好沉淀完时，c(S2-)= Km(ZnS)_1.6×10-24 c(Zm2)109mml·L=1.6×10molL,溶液的plH=5,可 知c()=1.0x105molL',c(s)=c(s)xc()_1.6x10x1.0x105 mol.L-l=1.6×1010mol·L。 K,(H2S) 1.0x105 (6)“沉锰”时的化学方程式为MS0,+2NH4HCO3一MnC03↓+(NH4),S0,+H,0+CO,↑。 16.【答案】(1)三颈烧瓶(1分，或三口烧瓶)吸收水分并初步判断反应是否完成(2分，1点1分) NH, NHCOCH. (2) +CH,COOH O +H,0(2分，物质、配平错误不给分，条件错误扣1分，“一”写成 △ “一→”不扣分) (3)BC(2分，1个1分，多选或错选不给分) (4)酸(2分)增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应(2分) (5)④①⑤③②(2分) (6)56.0(2分，有效数字不作要求) 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶；4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，可吸收反应生成的 水蒸气，促使平衡正向移动，提高苯胺的转化率；同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不 同的颜色，当变色硅胶不继续变色时，标志着反应基本完成。 高三化学第3页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 NH NHCOCH (2)◇一NH:与醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺： +a,6o0o婴 +H20。 (3)需要加热至反应物沸腾，水浴加热温度达不到要求，A项错误；步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯作为溶剂，萃取出苯 胺，再进行检验，B项正确；SCl,具有还原性，能防止苯胺被氧化，C项正确；乙酰苯胺易溶于乙醇，应使用冷水 洗涤，D项错误。 (4)苯胺具有碱性，可与盐酸反应生成盐酸盐： NH:+HC一仑NH,,NH,C水解呈酸 性；苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂，使用95%乙醇作为溶剂的原因是增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面 积，使苯胺与盐酸充分反应。 (5)步骤Ⅲ中所得粗产物可通过重结晶提纯。将粗产物加入150mL水中加热溶解，待溶液稍冷后加入约0.2g 活性炭，吸附杂质；搅拌下加热至沸腾2~3mi,趁热抽滤；待滤液自然冷却至室温，有大量晶体析出；抽滤，所 得滤饼烘干后称重。 4.65g (6)乙酰苯胺产物质量为3.78g,其理论产量为 3g·mol ×135g·m0l'=6.75g,乙酰苯胺的产率=3.788× 6.75g 100%=56%。 17.【答案】(1)-255.9(2分)低温(1分) (2)BD(2分，1个1分，多选或错选不得分) (3)b(2分)反应①和反应②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH,CH,OH的浓度下降，所以平衡时 CH,CH,OH物质的量分数随温度升高而减小(2分，只答反应①和反应②一个反应得1分) (4六2分) (5)正(1分)C0,+2+H,0=HC00+0H(2分，物质、配平错误不得分) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H2=△H,-2△H3,代入数据可得△H2=-255.9kJ·mol;反应②为熵减的放热反应， 在低温下能自发进行。 (2)=?,因为是恒容容器所以容器体积不变，根据质量守恒定律可知气体总质量不变，所以气体密度一直不 变，A项不符合题意；M=m,气体总质量不变，但反应的气体总物质的量随着反应①④进行而改变，B项符合题 意；由于C02和H2按体积比1：3通入容器，反应过程中，C02和H2反应量之比也为1：3，所以C02与H2的 浓度之比一直为1：3，C项不符合题意：随着反应进行，乙醇的物质的量分数发生改变，D项符合题意。 (3)根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①②④平衡移动的影响大于对反应③平衡移动的影响，所 以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以曲线α为H2的变化曲线，曲线b为H0的变化曲 线，反应①和反应②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH,CH2OH的浓度下降，所以平衡时CH,CH2OH 物质的量分数随温度升高而减小。 (4)平衡时n(C02)=0.5mol×(1-60%)=0.2mol、n(H2)=0.66mol、n(C0)=n(CH,0H)=0.5mol×60%×10%= 0.03mol,根据碳元素守恒可知n(CH,CH,0H)=0.5molx60%-0.06mol =0.12mol;根据氧元素守恒可知 2 n(H20)=(0.5×2-0.2×2-0.03-0.12-0.03)mol=0.42mol,C02(g)+H2(g)C0(g）+H20(g)反应前后气体 分子数月不变，K色ex2C0 ngP80.42x0.03_21 anao 0.66×0.2220 P总 几总 几总 高三化学第4页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 (5)根据图像可知，H,O在N极失去电子，发生了氧化反应，N极为阳极，与外接电源的正极相连：M极为阴极， 发生反应：C02+2e+H20=HC00+0H。 CH 18.【答案】(1) 〔 (1分)sp2(1分) (2)对硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)氨基、酯基(2分，1个1分)》 0 (3) +3HCOONH,- +3C02↑+3NH↑+2H,0(2分，物质、配平错误 HN 不给分，未写“↑”不扣分)还原反应(1分) CH: OH (4)CH,-N一CH,CH,0H或 (2分，合理表示均可) COOCH OOCCH (5)9(2分) 坐 (2分) NO. NO CH 【解析】(1)A的分子式为C,Hg,且A→B的反应为硝化反应，根据B的结构，可知A的结构简式为 ;C 分子中的碳原子在苯环和羧基上，故碳原子的杂化方式全都为$p杂化。 CH (20 的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯：E分子中含有的官能团的名称为氨基、酯基。 NO. (3)D一→E时还生成了两种气体，根据生成物和反应物的组成可知，气体为C02和NH,故反应的化学方程式为 0 +3HCOONH4 +3C0,↑+3NH,↑+2H,0:根据生成物和反应物的组 H2N 成可知硝基被还原为氨基，该反应为还原反应。 OH (4)根据生成物G和反应物F的组成可知，X的结构简式为 N (5)苯环上的取代基除硝基外，还可能为HC0OCH2一、CH,00C一或CH,C00一，每种取代基有3种位置异构， COOCH OOCCH 共9种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构简式有 和 NO N02 两种。 高三化学第5页（共5页）绝密★启用前 江西省2025一2026学年新高三秋季入学摸底考试 上进联音 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Si一28Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.中国战斗机的发展举世瞩目。战斗机制造过程中使用了多种材料，下列有关说法错误的是 A.机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能 B.使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氨化硅具有高熔点、高硬度等性能 C.碳纤维增强复合材料常用作机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料 D.座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）属于高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A正丁醇的键线式：入√O1 B.HCI0的电子式：H[:0:C1:] H CH. CH C.环己烷的分子式： D.C02的球棍模型：O。o 3.欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂和除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法 A H(水蒸气) 浓硫酸 洗气 B 苯甲酸（泥沙） 蒸馏水 重结晶 C NO2(NO) 空气 转化法 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 高三化学第1页（共8页） 4.钼(Mo)是我国重要的战略资源，工业上一种冶炼钼的中间反应为2MoS2+902+12Na0H 2Na2Mo0,+4Na2S0a+6H,0。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该反应中MoS2只作还原剂 B.当有1 mol MoS2反应时，反应中转移电子数为18N C.标准状况下，5.6L02参加反应得到的电子数为V D.1molS0中心原子上的孤电子对数为4W 5.下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是 A.臭氧的极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠固体溶解，并伴随着吸热现象 C.邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛 D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 6.利用下列装置进行实验，其中最合理的是 员饱和 接食盐水 新制氯水 酸性 滴有酚承的 KMnO NaOH溶液 閏溶液 A.证明氯水有漂白性 B.验证反应生成了乙炔 BaSO.样品 CH和C 饱和 NaCa溶液 C.除去BaS0,样品表面可溶性杂质 D.CH4和CL2的取代反应 7.普拉洛芬是一种常见治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的 说法正确的是 A.分子式为C4H:N03 B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C.可发生取代反应和消去反应 D.1mol该有机物最多可以和7molH2发生加成反应 高三化学第2页（共8页）》 8.由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向2L饱和硫酸铵溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，继续 蛋白质的盐析是可逆的 加入蒸馏水，溶液变澄清 公 对FeCl,溶液进行导电性实验，溶液导电 FeCl,是离子化合物 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 试管中，滴人几滴K,[Fe(CN)s]溶液，无明显现象 向白色ZnS固体中滴加适量0.1mol·L1CuS04溶液，振荡试管，白 D K(ZnS)>K(CuS) 色固体变为黑色 9.ZN2(MX,)2Y,是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐 增大的前四周期元素，X的s能级电子总数与P能级电子总数相等，X与Y同周期且相邻，Z原子 在短周期主族元素原子中半径最大，基态M原子未成对电子数为3，基态N原子价层电子排布式 为nd(n+1)s-1。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>M B.第一电离能：Z>X>N C.简单离子半径：Z>M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M 10.海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所 示。下列说法正确的是 o 水 a极 用 海底沉积层 有机物C0 器 b极 S0微生物HS S+H' A.a极的电极反应式为02-4e+4H=2H20 B.有机物在微生物作用下发生了还原反应 C.海底沉积层产生的H通过海水向a极移动 D.理论上海底沉积层中消耗1molS0,则a极消耗1.5mol02 11.C0、NO2和氨气是大气污染物，利用R*固体催化处理以上污染物的机理示意图（高温会发生副 反应生成碳，不考虑N204)如图所示。下列说法错误的是 H0、 3C01 2N0, 2R* R(2NO) 3C0 R(COJ-2R(CO) Na 高三化学第3页（共8页） A.化学方程式可表示为2NH,(g)+C0(g)+2N0,(g)催化2N,(g)+C0,(g)+3H,0(g) B.该反应历程中有极性键和非极性键的形成 C.温度过高，催化剂的催化效率会降低 D.催化处理过程中C0做还原剂 CH, 12.双酚A(H0- 0H)是一种用途广泛的化工原料。一种制备双酚A的步骤 CH, 如下： I.按图组装好装置，在反应容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，开启恒温加热磁力搅拌器，通 过恒压滴液漏斗缓缓滴加7mL98%浓硫酸，严格控制反应温度为18~20℃，发生反应： OH CH, 浓硫酸 HO 0H+H20。 CH, Ⅱ.搅拌至反应物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，继续搅拌至全溶，冷却、结晶、抽滤，用适量蒸 馏水洗涤产品，干燥即得双酚A粗品。 Ⅲ.将双酚A粗品与一定量的甲苯混合，得白色针状晶体，过滤得到双酚A 纯品。 下列说法正确的是 A.步骤I中发生的反应属于加成反应 B.该实验中反应容器甲应选择250mL的规格 力搅拌器 C.步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去苯酚 D.步骤Ⅲ提纯双酚A利用了双酚A在甲苯中的溶解度小的原理 ,111 13.一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为（宁2），设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 ●fe b pm a pm A.该物质的化学式为FeSi, B五的分数坐标为（分，，宁 C.晶体密度为 .12×102 Va268·cm3 D.晶胞沿z轴的投影为 高三化学第4页（共8页） 14.溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积1×104mol·L1NaC03溶液 于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946mol·L1)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。 已知在相同浓度下H和OH导电能力是其他离子的3~5倍，实验中C02溶于水引起的电导率 变化可忽略不计。下列说法错误的是 2000 昌1800 1600 1400 1 4.66m 1200 B 0.003.006.009.00 12.00 加入盐酸体积V/mL A.该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B.滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与Na2CO3水解产生的OH发生反应 C.B点时溶液中存在关系：c(Cl)+c(OH)<c(HCO?)+c(H2C03)+c(H) D.BC段电导率上升说明C导电能力大于HCO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为Mn02、Zn、Pb、Fe203和 FeO4等。一种从锌阳极泥中回收锰制备MnCO3的工艺如下图。 煤粉 H SO 调节pH、Na S NH,HCO 锌阳极泥 还原焙烧 浸出 净化 沉锰 MnCO, H,02 滤渣 已知：①常温下，Km(PbS04)=1.8×10-8、K(PbS)=8×10-8、Km(ZnS)=1.6×10-4; ②常温下，K,(H2S)=1.1×107、K,(H2S)=1.0×10-8。 请回答下列问题： (1)基态锰原子价层电子轨道表示式为 (2)“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246mm的原因是 (3)“还原焙烧”时，大部分MnO2被还原为Mn0。在“浸出”过程中，少量残留的MnO2将Fe2氧 化为e+,写出该反应的离子方程式： (4)“净化”时，调节pH的目的是 (写一点即可)；写出滤渣中主要成分的化学 式： (写两种即可)。 (5)“净化”步骤中，当溶液中c(Zm2+)=106mol·L1时，此时溶液的pH=5,则溶液中c(HS)= mol·L。 (6)“沉锰”时，加人NH,HCO,溶液发生反应的离子方程式为 高三化学第5页（共8页）》 16.(15分)乙酰苯胺( )又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实 验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤I:安装固定床脱水回流反应装置（如图），在填充式精馏柱内依次加人玻璃弹簧填料、4A 分子筛和变色硅胶。在仪器a中，加人4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75 g SnCI2和 0.23gTs0H(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入 5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254m紫 外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼为乙酰苯 胺粗产物。 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子箭 玻璃弹簧填料 刺形固定床 仪器a 已知：①步骤I反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器a中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴 结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 SnCl 沸点为184℃，微溶于 沸点为117.9℃， 无色晶体，沸点为304℃，难 白色结晶性粉末， 水，易被氧化而变色。 相对分子质量 溶于冷水，易溶于乙醇等有机 具有较强的还 相对分子质量为93 为60 溶剂，相对分子质量为135 原性 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :变色硅胶在该实验中的作用为 (写出两点)。 (2)步骤I中反应的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.步骤I可采用水浴加热的方式加热 B.步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C.SnCL2的作用是防止苯胺被氧化 D.步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 高三化学第6页（共8页） (4)步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒H滴定法测定其中未反应的苯胺含 量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，转移至50mL容量瓶中定容；移 取25.00mL溶液，用0.012mol·L1的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈 (填 “酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是 (5)步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产物加 入150mL水中加热溶解， (填下列操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾2~3min②抽滤③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2g活性炭⑤趁热抽滤 (6)最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为 %。 17.(14分)利用化学反应将C02转化成燃料和化学品具有重要的研究价值和潜在应用前景。通过 C02加氢反应可制得甲醇和乙醇，制备过程中发生如下几个反应： ①2C02(g)+6H2(g)=C2H,0H(g)+3H20(g)△H1=-173.7kJ·mol ②2C0(g)+4H2(g)C,H,0H(g)+H20(g)△H2 ③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.1kJ·molr ④C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H4=-49.5k·mol 回答下列问题： (1)反应②的△H2= kJ·mol,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温 度”)下能自发进行。 (2)恒温条件下，C02和H2按体积比为1：3通人恒容密闭容器中，若只发生反应①④，下列能 说明反应达到平衡的是 。（填字母) A.气体密度保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.C02与H2的浓度之比保持不变 D.乙醇的体积分数保持不变 (3)往恒压密闭容器中按物质的量之比为1：3通人二氧化碳和氢气，发生反应①②③④，测得 体系中除C0外各物质平衡时物质的量分数与温度的关系如图1所示，则H20对应的曲线 为 用平衡原理解释C2H,OH的变化趋势： 6 CO, C.H.OH -CHOH 200 250 300 350 400 温度/℃ 图1 高三化学第7页（共8页） (4)250℃和3MPa下，将0.50molC02和1.5molH2通入密闭容器中，在1gh/Ce02催化下 发生上述4个反应，若反应达平衡时，C02的转化率为60%，甲醇选择性和C0选择性均为 10%,平衡时，H2的物质的量为0.66mol。计算反应③的K。为 （已知产物i的选 择性S=”×产物i中的碳原子数 C02的转化量 结果用最简分式表示)。 (5)我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将C02电催化转化为甲酸，如图2是电解 装置示意图。N与外接电源的 极相连：M的电极反应式为 电源 阴 C02 高 03 × H,0 复合电极 酸钠溶液 子交换 酸溶被 酸溶液 P电极 H.O 图2 18.(15分)盐酸丁卡因(H)是一种常用的酯类局部麻醉药物，广泛应用于外科手术和疼痛治疗领 域。一种合成H的路线如下（部分反应条件省略）。 0 OH 0、0C2H 0. 0C2H3 CH CH,CH,OH HCOONH, C.Ha 浓硝酸 K,C20, 浓硫酸 H,SO N02 NO. NO NH B C D E 0 0C2H3 HCI HCI C,H.ONa NH NE F G H (1)A的结构简式为 ;C分子中碳原子的杂化方式为 (2)B的名称为 :E中官能团的名称是 (3)已知D→E时还生成了两种物质的量之比为1：1的气体，写出D→E的化学方程式： 其反应类型为 (4)已知C2H,0Na为催化剂，F→G时，反应生成了C2H,0H,写出X的结构简式： (5)I是比D少一个“CH2”的同系物，I分子中“一NO2”直接与苯环相连且苯环上只有2个取代 基，则I可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，吸收蜂面积之比为 3:2:2的化合物的结构简式为 (写出一种即可)。 高三化学第8页（共8页）