2026届高考化学一轮复习：《第5讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算》巩固训练

高考化学一轮复习： 第5讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算 【真题再现·辨明考向】 1. (2025年1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 答案：D 解析：A．氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，A项正确； B．Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B项正确； C．根据反应Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确； D．Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3molBr2参与反应，电子转移5mol，D项错误； 2. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案：C 解析：A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO＋2H2O，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，B错误； C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误； 3. (2025年云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 答案：B 解析：稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2 ＋2MgSi＋2MgO，D正确； 4. (2025年甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 答案：A 解析：酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确； 5. (2025年1月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O C. 醋酸铵的水解：NH＋H2ONH3∙H2O＋H+ D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H+＝I2＋2O2↑＋4H2O 答案：B 解析：A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式3Cu2O＋14H+＋2NO＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，A错误； B．NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成Na2S，亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O，B正确； C．醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误； D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素－1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：3H2O2＋IO＝I－＋3O2↑＋3H2O，D错误； 6．(2024年北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 答案：B 解析：A．根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnO＋16H+＝2Mn2+＋5I2＋8H2O，氧化还原关系是10I－～2MnO～2Mn2+～5I2，所以n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A错误； B．根据反应①的氧化还原关系10I－～2MnO，可以求得n＝0.0002，所以反应②的n(I－)∶n(MnO)＝0.001 : (10.0002)＝1∶2；反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，所以反应②对应的氧化还原关系是I－～2MnO～2MnO2～IO～6e－，IO中1元素的化合价为+5价,根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的化学方程式是：I－＋2MnO＋H2O＝2MnO2↓＋IO＋2OH－，B正确； C．已知MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强， C错误； D．根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗H+，产生水，pH增大，反应②产生OH－，消耗水，pH增大，D错误。 7. (2024年6月浙江卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+＋CH3OH＋NO→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案：C 解析：A．由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确； B．CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确； C．该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂NO中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确； D．CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5molCO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，D不正确； 8. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 答案：D 解析：A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SO+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO＝Cl－+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D项正确； 9. (2024年黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案：D 解析：A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S＋6OH－＝SO＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 10. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 解析：NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 11. (2024年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 答案：C 解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO2↑＋2H2O，A不正确； B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS＝PbS↓＋Fe2+，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确； 12. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 答案：B 解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO，故D错误； 13. (2022年1月浙江选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 答案：D 解析：A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确； 14. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 答案：B 解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 15．(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 答案：A 解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 16. (2021年6月浙江选考)关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 答案：D 解析：A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7∶1，D正确；故答案选D。 17. (2025年广东卷)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 (2)“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：_____________________________。 ___＋O2＋_____H2O______ Fe2O3↓＋______H＋ (6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 答案：(2)4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3↓＋8H+ (6)①2NH3N2＋3H2 Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O 解析：矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 (2)由于通入SO2“酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，离子方程式为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3↓＋8H+； (6)①氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3N2＋3H2、Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O； 18. (2025年河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式____________________________________。 Fe(CO)5＋______＋_______＝Cr(OH)3↓＋________＋_______＋_______CO 答案：(6) Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O＝Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑ 解析：(6) Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O＝Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑； 17. (2025年山东卷)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为______________________________________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有_______(填化学式)。 答案：(1)3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O ；Fe2O3、CaSO4 解析：(1)低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O；Fe2O3、CaSO4； 18. (2024年1月浙江卷)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 请回答： (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素____________________________________________________；写出Mn2+转化为MnO的离子方程式_________________________________________________。 答案：(3)取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+ 解析：(3)酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为MnO，取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素； 根据题目信息可知5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+。 19. (2024年贵州卷)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是________________，水热合成NaFePO4的离子方程式为______________________________________________。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_________________________。 答案：(4)提供Na+和反应所需要的碱性环境；Fe2+＋NH＋3OH－＋Na+＋H2PONaFeO4↓＋NH3↑＋3H2O (5)①4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2 解析：(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成NaFeO4所需要的Na+，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成NaFeO4的离子方程式为Fe2+＋NH＋3OH－＋Na+＋H2PONaFeO4↓＋NH3↑＋3H2O； (5)①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和O2反应生成NaFeO2，其化学方程式为4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2； 20. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。 答案：(2)4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3+＋8SO＋4H+ 解析：(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO，离子方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3+＋8SO＋4H+； 21. (2024年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 回答下列问题： (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为__________________； 答案：(2)Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O 解析：(2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3 和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O； 22. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 回答下列问题： (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。 答案：(3)3Co2+＋MnO＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 、3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ 解析：(3)该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH＝5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2+＋MnO＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+、3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+； 23．(2023年全国乙卷)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。 回答下列问题： (2)加入少量MnO2的作用是_______________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________________。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________________。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________________________。 答案：(2)将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 (5)Mn2+＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H+ 加入MnSO4 (6)2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 解析：根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至制约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。 (2)根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用H2O2氧化Fe2+，因为氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+、Fe3+可以催化H2O2分解。 (5)在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H+；电解时电解液中Mn2+大量减少，需要加入MnSO4以保持电解液成分的稳定；故答案为：Mn2+＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H+、加入MnSO4。 (6)煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑；故答案为：2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。 24．(2023年新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_____________________。 答案：(6)2Cr2O＋3S2O＋10H+＝4Cr3+＋6SO＋5H2O 解析：(6)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O＋3S2O＋10H+＝4Cr3+＋6SO＋5H2O，故答案为：2Cr2O＋3S2O＋10H+＝4Cr3+＋6SO＋5H2O。 25．(2022年全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______________________________________。 (4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。 答案：(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ (4)3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 解析：(1)由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+； 26. (2022年海南卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 。 (5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是 。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 答案：(3)Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O (5) ⅰ.溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ⅱ.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入I－，不能被氧化 解析：由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 (3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2+＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。 (5)ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I－氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I－的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I－不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I－氧化为I2。 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025年1月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是 A．Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：A 解析：A．HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，A项符合题意； B．Al与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，B项不符合题意； C．H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意； 2．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为6Fe3+＋Bi2S3＋12Cl－＝2[BiCl6]3-＋3S＋6Fe2+ D．向“滤液”中通入Cl2后，所得溶液可循环利用 答案：B 解析：辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。 A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确； B．辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误； C．“氧化浸出”时，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，同时还会生成S单质和Fe2+，离子方程式为6Fe3+＋Bi2S3＋12Cl－＝2[BiCl6]3-＋3S＋6Fe2+，故C项正确； D．滤液中含有Fe2+，向滤液中通入氯气，得到Fe3+的溶液，可以循环利用，故D项正确； 3．硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O＝2HCO＋SO C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H+ 答案：B 解析：A．由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O，故A正确； B．由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：CO＋2SO2＋H2O＝CO2＋2HSO，故B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na+＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓，故C正确； D．Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H+，故D正确； 4．下列化学反应表示不正确的是 A．Cl2通入NaBr溶液：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO D．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 答案：B 解析：A．氯气氧化性强，可以氧化Br－为单质Br2，氯气还原为Cl－，故A正确； B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上H2O放电：2H2O＋2e－＋Mg2+＝H2↑＋Mg(OH)2↓，阳极上Cl－放电：2Cl――2e－＝Cl2↑，同时生成Mg(OH)2沉淀，故B错误； C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2，由于NaClO3具有氧化性，作氧化剂使用，SO2具有还原性，作还原剂使用，生成硫酸根离子，离子方程式为：2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO，故C正确； D．Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O，故D正确； 5．K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H+＋2NO＝3Hg2+＋2NO↑＋4H2O B．由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2 C．反应③中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 答案：B 解析：汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成，再加入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。 A．汞和硝酸反应生成硝酸汞和一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Hg＋8H+＋2NO＝3Hg2+＋2NO↑＋4H2O，A正确； B．反应②用碘化钾反应除去硝酸银，B错误； C．反应③离子方程式为：2(HgI4)2-＋4OH－＋NH＝＋7I－＋3H2O，其中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4，C正确； D．奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验NaHCO3中微量的NH4HCO3，D正确； 6．工业上，废气中NO和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R为烃基]处理含CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是 A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2 C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O 答案：B 解析：A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体，刚好生成亚硝酸钠，离子方程式为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O，故A正确； B．用纯碱溶液吸收过量的SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为CO＋2SO2＋H2O＝2HSO＋CO2，故B错误； C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，故C正确； D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确； 7．实验室利用MnO2制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图： 下列说法正确的是 A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为3MnO＋4H+＝2MnO＋MnO2↓＋2H2O D．KMnO4晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中 答案：A 解析：高锰酸钾制备的流程如下：MnO2和KClO3在熔融状态下反应生成K2MnO4等，反应后加水溶浸，使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入醋酸使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除MnO2去，滤液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4粗品。 A．“熔融”时的反应为：3MnO2＋KClO3＋6KOH＝3K2MnO4＋KCl＋3H2O，参加反应的氧化剂(KClO3)与还原剂(MnO2)的物质的量之比为1∶3，故A正确； B．“熔融”时由于有熔融的KOH，因此不能使用瓷坩埚和玻璃棒，故B错误； C．“歧化”步骤主要反应离子方程式为3MnO＋4CH3COOH＝2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故C错误； D．KMnO4易分解且有氧化性会腐蚀橡胶，不应用橡胶塞，应保存于带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，故D错误； 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O 答案：D 解析：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故A错误； B．CuO溶于NaHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，故B错误； C．向NaNO3溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式为2NO＋3SO2＋2H2O＝2NO＋3SO＋4H+，故C错误； D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1－x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为mol，表现酸性的硝酸为[3x＋2(1－x)]mol，mol＋[3x＋2(1－x)]mol＝3，解得x＝0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1∶3，所以反应方程式为4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O，故D正确； 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑ B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2 答案：D 解析：A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸不发生复分解反应，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或NO2，A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，B错误； C．醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO−＋H2O＋CO2↑，C错误； D．1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，可将Fe2+、I－全部氧化，离子方程式：2Fe2+＋4I−+3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2，D正确； 10．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ的化合物，化学方程式如下：2CuO＋2KO2 2KCuO2＋O2↑，则下列说法正确的是 A．CuO既是氧化剂，又是还原剂 B．KCuO2只是氧化产物 C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO被氧化 D．标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol 答案：C 解析：分析方程式2CuO＋2KO22KCuO2＋O2↑可知，K2O中的O元素的化合价－由部分升高为氧气中的0价，被氧化，部分转化为KCuO2，KCuO2中O为－2价，Cu为＋3价，故氧气为氧化产物，KCuO2即是氧化产物也是还原产物。 A项，该反应中CuO中Cu的化合价由＋2价升高为＋3价，CuO被氧化，为还原剂，K2O的中O化合价由－价部分升高为O价，部分降低为－2价，既有升高，又有降低，KO2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．KCuO2中Cu的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由－价降低为－2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B错误； C．根据方程式分析可知，当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO被氧化，C正确； D．标准状况下，生成2.24LO2时，即0.1 mol O2时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为0.2 mol，但KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol，D错误； 11．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2 D．理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 答案：C 解析：由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4＋3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4. A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B错误； C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4＋3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2，故C正确； D．由分析可得如下关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol＝2.5 mol PH3，故D错误； 12．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Cu B．③中，生成1mol Na2S2O3时，转移4mol电子 C．②中，需要确保NaOH溶液足量 D．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 答案：B 解析：Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； B．由反应Na2SO3＋S＝Na2S2O3可知，1mol Na2S2O3时，转移2mol电子，B错误； C．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，C正确； Ｄ．将S换为Cl2，Cl2化合价降低，Na2SO3化合价升高生成氧化产物Na2SO4，D正确； 13．硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O(市售海波成分)流程如下，下列说法正确的是 A．制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B．吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 C．操作X为蒸发结晶 D．理论上，去除自来水中1克的氯气需要约0.56克市售海波 答案：B 解析：Na2SO3固体加入70%硫酸制二氧化硫，利用碳酸钠、硫化钠溶液吸硫，得到含Na2S2O3的溶液，进行操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2S2O3·5H2O； A．制 SO2的反应不是氧化还原反应，70% H2SO4只表现酸性， A错误； B．根据信息吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2，B正确； C．探作X为蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤，C错误； D．根据得失电子守恒：4Cl2~Na2S2O3·5H2O，则除去自来水中1gCl2需要市售海波质量为：≈0.87，D错误； 14．电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O69CO↑＋6LiFePO4＋6H2O，下列说法正确的是 A．生成0.1 mol LiFePO4，转移的电子数为0.1NA B．还原产物为LiFePO4和CO C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的C6H12O6为0.1 mol D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 答案：B 解析：A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价，LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误； B．根据A选项，LiFePO4、CO为还原产物，故B正确； C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为＝0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误； D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误； 15．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用NH将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化NO，再用还原剂除去。去除废水中含有的NO、NO的一种原理如下：NO＋H2O2＝H2O＋NO(I)，6NO＋6H+＋5CH3OH＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O(II)。下列说法不正确的是 A．氧化性由强至弱的顺序为H2O2＞NO B．用镁将水中的NO还原成N2的离子方程式为2NO＋5Mg＋6H2O＝N2＋5Mg(OH)2＋2OH－ C．根据上述资料可知ClO－与NH不共存，反应为3ClO－＋2NH＝N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H+ D．等物质的量NO分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1 答案：D 答案：A．根据反应方程式：NO＋H2O2＝H2O＋NO，可知该反应的氧化剂为H2O2，氧化产物为NO，所以氧化性由强至弱的顺序为：H2O2＞NO，A项正确； B．镁将水中的NO还原成N2，镁作还原剂被氧化成镁离子，NO作氧化剂被还原成N2，由原子守恒可知反应中生成氢氧根，所以镁元素的存在形式应为氢氧化镁，所以离子方程式为：2NO＋5Mg＋6H2O＝N2＋5Mg(OH)2＋2OH－，B项正确； C．ClO－具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO－＋2NH＝N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H+，C项正确； D．NO与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应均被氧化成N2，所以等物质的量NO分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为1∶1∶1，D项错误； 16．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3浴液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ C．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O＝SO＋2Br－＋4H+ 答案：C 解析：A．BaCO3溶于盐酸，BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O，A正确； B．FeCl3浴液腐蚀铜板，2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，B正确； C．Fe和稀盐酸反应，Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，C错误； D．SO2气体通入溴水中，SO2＋Br2＋2H2O＝SO＋2Br－＋4H+，D正确； 17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O＝Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H+，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．每生成4.48LH2S，转移电子数为0.2NA C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05molFe3O4 D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应 答案：C 解析：A．该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为＋2价，故氧化剂AuS-与还原剂Fe2＋物质的量之比为1∶1，故A错误； B．无标准状况的条件，故无法计算，故B错误； C．被还原的19.7gAu为0.1mol，则对应产生的Fe3O4为0.05mol，故C正确； D．Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子发生还原反应的一极，故D错误； 18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌  消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO－ B．生成0.4molCl－时转移电子数0.8NA C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水的原理可为：4FeO＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2＋8OH－ 答案：A 解析：A．由上述反应可知，FeO是氧化产物，ClO－是氧化剂，故FeO的氧化性弱于ClO－，A符合题意； B．由上述反应可知，反应中ClO－中+1价的Cl转化为Cl－中－1价，故生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA，B不合题意； C．根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2 FeO＋3Cl－＋5H2O，则上述反应中氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2，C不合题意； D．K2FeO4处理水的原理为K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3胶体和O2，反应的离子方程式为：4FeO＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，D不合题意； 19．S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8＋3AsF5＝S8(AsF6)2＋AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．还原产物为AsF3 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D．1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 答案：A 解析：该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8(AsF6)2为还原产物；As化合价降低，发生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物； A．由分析可知，还原产物为AsF3，故A项正确； B．AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物，3molAsF5中只有1molAs被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B项错误； C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶2，故C项错误； D．由化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电子，则转移电子数目为2NA，故D项错误； 20．已知有如下反应： ①2NaBrO3＋Cl2＝Br2＋2NaClO3 ②NaClO3＋6HCl＝NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 根据上述反应，下列说法正确的是 A．反应①中NaBrO3中Br的化合价为＋2 B．反应①中氧化性：NaClO3＞NaBrO3 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D．反应②中每生成3molCl2，转移5mol电子 答案：D 解析：A．NaBrO3中Na为＋1价，O为－2价，所以Br为＋5价，故A错误； B．根据2NaBrO3＋Cl2＝Br2＋2NaClO3，NaBrO3氧化Cl2制备NaClO3，所以氧化锌NaBrO3＞NaClO3，故B错误； C．NaClO3＋6HCl＝NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，NaClO3氧化HCl生成Cl2，Cl2既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故C错误； D．NaClO3＋6HCl＝NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，每生成3molCl2，有1mol NaClO3被还原，转移5mol电子，故D正确； 21．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO＋2NH3＝3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 答案：C 解析：A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为－1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由－3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确； B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3，故B正确； C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误； D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。 22．某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+ A．物质X为高锰酸钾溶液 B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 D．调pH时，发生反应：VO＋2NH3•H2OVO+2NH＋H2O 答案：A 解析：根据流程图，结合HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力可知，物质X应为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，便于萃取操作的进行，经过萃取后，通过加入反萃取剂硫酸，可将VO2+从萃取剂中分离出，经过氧化、调pH、沉钒及焙烧操作得V2O5。 A．若物质X为高锰酸钾溶液，在氧化亚铁离子过程中会引入新杂质，A错误； B．HA为有机酸性萃取剂，反萃取及应为酸，结合后续流程离子种类判断可为硫酸，B正确； C．氧化过程中V元素化合价从+4价升高为+5价(VO)，Cl元素从＋5价降低为－1价，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1，C正确； D．调pH时，发生反应：VO＋2NH3•H2OVO+2NH＋H2O，D正确。 23．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO＋2Fe2＋＋W； ②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 答案：B 解析：A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误； B．由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，B正确； C．反应②中，根据得失电子守恒可得，Cr2O和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误； D．Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O>SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O＋3SO2＋2H＋==2Cr3＋＋3SO＋H2O能发生，D错误。 24．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是 A. 当0＜b＜ 时：SO2+H2O+3ClO-＝SO+2HClO+Cl- B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-＝SO+2H++Cl- C. 当 ≤b≤a时；反应后溶液中H+的物质的量：0≤n(H+)≤2bmol D. 当0＜b＜a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO物质的量之比为：(a－b)∶b∶b 答案：D 解析：根据电子得失守恒可知bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠，同时生成bmol氯化钠，即b＝a时发生SO2+H2O+ClO-＝SO+2H++Cl-，据此解答： A．当0<b<时次氯酸钠过量，过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，即SO2+H2O+3ClO－＝SO+2HClO+Cl－，A正确； B．根据以上分析可知当b＝a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl－+SO，B正确； C．当＝b时过量的次氯酸钠结合结合生成的氢离子转化为次氯酸，b＝a时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量是2bmol，因此当≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正确； D．当0<b<a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸钠是(a－b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a－b)mol，D错误； 25．已知：2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－、2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是 A．还原性：Fe2+＞I－＞Br－ B．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶2∶3 C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ 答案：D 解析：根据氧化还原反应的规律，还原性：还原剂>还原产物，已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－、2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，所以还原性：I－＞Fe2+＞Br－，所以向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，I－先反应，所以A到B为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，B点时I－反应完，n(I－)＝2mol；B到C为Fe2+反应生成Fe3+，其反应为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，C点时Fe2+反应完全，n(Fe2+)＝4mol；C点时Br－开始反应，当n(Cl2)＝6mol时，完全反应，n(Br－)＝6mol； A．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，最后是溴离子被氧化，根据其离子反应的先后顺序可知，还原性强弱为：I－＞Fe2+＞Br－，故A错误； B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，故B错误； C．在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是：n(Br－)＝6mol，FeBr2的物质的量为3 mol，故C错误； D．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－，故D正确； 26．现有三个氧化还原反应： ①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 ②2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ ③2MnO＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋8H2O＋5Cl2↑ (1)若某溶液中有Fe2+，I－和Cl－共存，要除去I－而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是__________________________。 (2)在强酸性溶液中，将MnO，Fe2+，Fe3+，I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后： ①若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有_________，一定无___________； ②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____________，一定无___________； ③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____________，一定无___________； ④若MnO有剩余，则溶液中可能还有___________，一定无___________。 答案：(1)Fe3＋ (2)①Fe2＋；MnO和Fe3＋．②MnO或Fe2＋；I－．③Fe3＋或I－；MnO．④Fe3＋；Fe2＋和I－ 解析：(1)需加入氧化剂氧化I－，由方程式可知，氧化性MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，若加MnO则Fe2＋，I－和Cl－均会被氧化，若加Cl2则Fe2＋，I－会被氧化，故只能加Fe3＋。 (2)①若溶液中I－有剩余，由于MnO，Fe3＋均能氧化I－．则溶液中一定无MnO和Fe3＋，可能还有Fe2＋； ②若Fe3＋有剩余，由于Fe3＋能氧化I－，则溶液中一定无I－，又由于MnO会氧化Fe2＋，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO或Fe2＋； ③若Fe2＋有剩余，由于MnO会氧化Fe2＋，一定无MnO，又由于由于Fe3＋能氧化I－，所以溶液中可能还有Fe3＋或I－； ④若MnO有剩余，由于MnO会氧化Fe2＋和I－，所以溶液中一定无Fe2＋和I－，可能还有Fe3＋。 27．回答下列问题。 (1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_________________________________________。 (2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－===RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_____(填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是_______。 (3)在3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为________。 答案：(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (2)氧化　＋4　(3)4 解析：(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。 (2)在一定条件下，RO和Cl2可发生反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，利用电荷守恒可确定n＝2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是＋4价。 (3)在3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为×＝4。 28．Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： (1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：____________________________。 现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： (5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：___________________________。 答案：(1)过滤　引流　 (2)H2O2　I－　 (3)蓝　 (4)4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－　 (5)①②③④　 (6)Cl2＋IO＋2OH－＝2Cl－＋IO＋H2O 解析：(1)步骤③由海带灰悬浊液得到含I－溶液，该步实验操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。 (2)O元素由－1价降低到－2价，H2O2发生还原反应，是氧化剂；I元素由－1价升高到0价，I－发生氧化反应，是还原剂。 (3)向含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈蓝色。 (4)潮湿环境下KI与O2反应，I－被O2氧化成碘单质(I2)，O2则被还原生成OH－，离子方程式为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。 (5)途径①I－→I2，途径②IO→I2，途径③I－→IO，途径④I－＋IO→I2，I元素化合价均发生变化，故都属于氧化还原反应。(6)KIO3、KCl、KIO4均属于易溶于水的钾盐，KOH是易溶于水的强碱，书写离子方程式时，均写成离子形式，故离子方程式为Cl2＋IO＋2OH－＝2Cl－＋IO＋H2O。 29．氧化还原是一类重要的反应。 (1)已知反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“＜”或“＞”) 。 (2)在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。 (3)在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_______。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目_________。 答案：(1)Cu ；＞ (2)33.6 (3)D 解析：(1)反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+中铜元素化合价升高，铜是还原剂，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+。 (2)在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则产生1.5mol氧气，所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。 (3)根据原子守恒可知n＝2，则y＝4，根据电子得失守恒可知x＝m＝4。氧化剂是氧气，R2+是还原剂，被氧化，R3+是氧化产物，答案选D。 (4)反应中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目为。 30．根据所学知识，回答下列问题： (1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题： ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。 ②过程a中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______mol K2FeO4。 (2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______。 _______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是_______mol。 (4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：____________；反应片刻后，可观察到有气体产生。 答案：(1)①+6 ②氧化 0.03 (2)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O (3)Na2O2、FeSO4 3 (4)Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O 解析：高铁酸钠具有氧化性，可以用于杀菌消毒；其还原产物为Fe3+，水解可得Fe(OH)3胶体，可以用于净水。 (1)高铁酸钾中K为+1价，O为－2价，有化合价代数和为0可以算得Fe为+6价； (2)过程a中Fe由+6转变为+3价，化合价降低，体现氧化性； 1molFe原子得到3mol电子，所以需要=0.03molK2FeO4；Fe(OH)3→K2FeO4失3e-，KClO→KCl得2e-，根据电子得失守恒、原子守恒有2Fe(OH)3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl＋5H2O； (3)该反应中Na2O2中O元素化合价降低，所以Na2O2为氧化剂，FeSO4中Fe元素化合价升高，Na2O2中O元素化合价升高，所以FeSO4和Na2O2为还原剂； 由方程可知，产生1mol高铁酸钠，需要3molNa2O2； (4)铝表面有氧化铝薄膜，与NaOH反应物气体生成，一段时间后，氧化铝消耗完毕铝开始于NaOH反应，有气体生成。方程为Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O。 第 2 页 共 32 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 第5讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算 【真题再现·辨明考向】 1. (2025年1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 2. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3. (2025年云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 4. (2025年甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 5. (2025年1月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O C. 醋酸铵的水解：NH＋H2ONH3∙H2O＋H+ D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H+＝I2＋2O2↑＋4H2O 6．(2024年北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 7. (2024年6月浙江卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+＋CH3OH＋NO→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 8. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 9. (2024年黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 10. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 11. (2024年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 12. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 13. (2022年1月浙江选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 14. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 15．(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 16. (2021年6月浙江选考)关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 17. (2025年广东卷)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 (2)“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：_____________________________。 ___＋O2＋_____H2O______ Fe2O3↓＋______H＋ (6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 18. (2025年河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式____________________________________。 Fe(CO)5＋______＋_______＝Cr(OH)3↓＋________＋_______＋_______CO 17. (2025年山东卷)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为______________________________________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有_______(填化学式)。 18. (2024年1月浙江卷)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 请回答： (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素____________________________________________________；写出Mn2+转化为MnO的离子方程式_________________________________________________。 19. (2024年贵州卷)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是________________，水热合成NaFePO4的离子方程式为______________________________________________。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_________________________。 20. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。 21. (2024年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 回答下列问题： (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为__________________； 22. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 回答下列问题： (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。 23．(2023年全国乙卷)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。 回答下列问题： (2)加入少量MnO2的作用是_______________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________________。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________________。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________________________。 24．(2023年新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_____________________。 25．(2022年全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______________________________________。 (4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。 26. (2022年海南卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 。 (5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是 。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025年1月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是 A．Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为6Fe3+＋Bi2S3＋12Cl－＝2[BiCl6]3-＋3S＋6Fe2+ D．向“滤液”中通入Cl2后，所得溶液可循环利用 3．硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O＝2HCO＋SO C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H+ 4．下列化学反应表示不正确的是 A．Cl2通入NaBr溶液：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO D．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 5．K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①的离子方程式为：3Hg＋8H+＋2NO＝3Hg2+＋2NO↑＋4H2O B．由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2 C．反应③中消耗的NH和OH－的物质的量之比为1∶4 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 6．工业上，废气中NO和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R为烃基]处理含CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是 A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2 C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O 7．实验室利用MnO2制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图： 下列说法正确的是 A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为3MnO＋4H+＝2MnO＋MnO2↓＋2H2O D．KMnO4晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑ B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2 10．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ的化合物，化学方程式如下：2CuO＋2KO2 2KCuO2＋O2↑，则下列说法正确的是 A．CuO既是氧化剂，又是还原剂 B．KCuO2只是氧化产物 C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO被氧化 D．标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol 11．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2 D．理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 12．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Cu B．③中，生成1mol Na2S2O3时，转移4mol电子 C．②中，需要确保NaOH溶液足量 D．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 13．硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O(市售海波成分)流程如下，下列说法正确的是 A．制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B．吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 C．操作X为蒸发结晶 D．理论上，去除自来水中1克的氯气需要约0.56克市售海波 14．电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O69CO↑＋6LiFePO4＋6H2O，下列说法正确的是 A．生成0.1 mol LiFePO4，转移的电子数为0.1NA B．还原产物为LiFePO4和CO C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的C6H12O6为0.1 mol D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 15．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用NH将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化NO，再用还原剂除去。去除废水中含有的NO、NO的一种原理如下：NO＋H2O2＝H2O＋NO(I)，6NO＋6H+＋5CH3OH＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O(II)。下列说法不正确的是 A．氧化性由强至弱的顺序为H2O2＞NO B．用镁将水中的NO还原成N2的离子方程式为2NO＋5Mg＋6H2O＝N2＋5Mg(OH)2＋2OH－ C．根据上述资料可知ClO－与NH不共存，反应为3ClO－＋2NH＝N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H+ D．等物质的量NO分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1 16．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3浴液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ C．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O＝SO＋2Br－＋4H+ 17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O＝Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H+，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．每生成4.48LH2S，转移电子数为0.2NA C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05molFe3O4 D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应 18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌  消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO－ B．生成0.4molCl－时转移电子数0.8NA C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水的原理可为：4FeO＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2＋8OH－ 19．S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8＋3AsF5＝S8(AsF6)2＋AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．还原产物为AsF3 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D．1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 20．已知有如下反应： ①2NaBrO3＋Cl2＝Br2＋2NaClO3 ②NaClO3＋6HCl＝NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 根据上述反应，下列说法正确的是 A．反应①中NaBrO3中Br的化合价为＋2 B．反应①中氧化性：NaClO3＞NaBrO3 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D．反应②中每生成3molCl2，转移5mol电子 21．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO＋2NH3＝3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 22．某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+ A．物质X为高锰酸钾溶液 B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 D．调pH时，发生反应：VO＋2NH3•H2OVO+2NH＋H2O 23．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO＋2Fe2＋＋W； ②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 24．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是 A. 当0＜b＜ 时：SO2+H2O+3ClO-＝SO+2HClO+Cl- B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-＝SO+2H++Cl- C. 当 ≤b≤a时；反应后溶液中H+的物质的量：0≤n(H+)≤2bmol D. 当0＜b＜a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO物质的量之比为：(a－b)∶b∶b 25．已知：2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－、2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是 A．还原性：Fe2+＞I－＞Br－ B．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶2∶3 C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ 26．现有三个氧化还原反应： ①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 ②2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ ③2MnO＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋8H2O＋5Cl2↑ (1)若某溶液中有Fe2+，I－和Cl－共存，要除去I－而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是__________________________。 (2)在强酸性溶液中，将MnO，Fe2+，Fe3+，I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后： ①若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有_________，一定无___________； ②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____________，一定无___________； ③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____________，一定无___________； ④若MnO有剩余，则溶液中可能还有___________，一定无___________。 27．回答下列问题。 (1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_________________________________________。 (2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－===RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_____(填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是_______。 (3)在3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为________。 28．Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： (1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：____________________________。 现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： (5)四个途径中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：___________________________。 29．氧化还原是一类重要的反应。 (1)已知反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“＜”或“＞”) 。 (2)在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。 (3)在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_______。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目_________。 30．根据所学知识，回答下列问题： (1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题： ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。 ②过程a中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______mol K2FeO4。 (2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______。 _______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是_______mol。 (4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：____________；反应片刻后，可观察到有气体产生。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$