第20讲 弱电解质的电离平衡（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第20讲 弱电解质的电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 考查弱电解质的电离平衡 题型02 考查电解质的强弱或电离能力强弱 题型03 考查电离常数计算及应用 题型04 考查强酸与弱酸量的变化 题型05 考查水的电离及溶液的酸碱性判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查弱电解质的电离平衡 1．（2025·江苏省徐州一中月考）将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 【答案】D 【解析】A项，温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，错误；B项，NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，错误；C项，NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，错误；D项，同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，正确。 2．（2025·湖南省长沙市模拟）由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是 A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 【答案】B 【解析】A项，血液中CO2浓度过高，c(H2CO3)较大，溶液酸性增强，则溶液中c(H＋)较大，温度不变电离常数不变，Ka1＝＝×c(H＋)不变，所以血液中的值减小，错误；B项，治疗碱中毒时，应该使血液酸性增强，若呼吸太快、太深地会使肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，所以治疗碱中毒时，患者需要降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度，正确；C项，急性酸中毒时，应该静脉注射碱性药品NaHCO3溶液，错误；D项，酸或碱都能吏蛋白质变性，酶属于蛋白质，酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性，不是水解，错误。 02 考查电解质强弱或电离能力强弱 3．(2025·浙江省模拟)下列一定能说明HClO是弱电解质的是 A．25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1 HClO的pH B．25 ℃时，NaClO溶液的pH＞7 C．25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 【答案】B 【解析】A项，HClO有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，错误；B项，ClO－＋H2OHClO＋OH－，由水解原理说明HClO是弱电解质，正确；C项，HClO稀释后c(H＋)＝10－a－1 mol·L－1，如为弱酸则，10－a－1＞10－b，b－a＞1，错误；D项，如HClO为弱酸，则消耗的NaOH溶液的体积，次氯酸比盐酸少，错误。 4．（2024·江苏省扬州市期中）乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A．pH＝2的乙酸溶液稀释为100倍后pH＜4 B．0.01 mol·L－1的乙酸溶液的pH＝4 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液 【答案】C 【解析】A项，pH＝2的乙酸溶液稀释为100倍后pH＜4说明乙酸在溶液中存在电离平衡，属于弱酸，不符合题意；B项，0.01 mol·L－1的乙酸溶液的pH＝4说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱酸，不符合题意；C项，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等说明盐酸和乙酸溶液中的氢离子浓度相等，但不能说明乙酸是弱酸，符合题意；D项，等浓度的盐酸的导电性强于乙酸溶液说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱酸，不符合题意。 5．（2024·江苏省宿迁市模拟）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH＞2，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1和0.1 mol·L－1 HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 D．25 ℃时,若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 【答案】A 【解析】A项，25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH＞2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，正确；B项，25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1和0.1 mol·L－1 HR溶液的pH差值等于1，说明稀释十倍，H＋的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸，错误；C项，25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，说明溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为强酸，错误；D项，若HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a＞b，若HR是弱酸，R－水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则a＜b，错误。 6．（双选）（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量0.1 mol·L－l NaHSO3溶液的pH 比较HSO3－的电离常数与水解常数大小 C 用pH计分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液pH 比较HClO与CH3COOH的酸性 D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小 A． A B． B C． C D． D 【答案】AB 【解析】A项，测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH，pH增加的量等于1，该酸为强酸；pH增加的量小于1，该酸为弱酸，正确；B项，测量NaHSO3溶液的pH判断溶液的酸碱性，从而得出HSO3－的电离常数与水解常数相对大小，正确；C项，NaClO溶液和CH3COONa溶液浓度未知，无法根据pH的大小判断HClO与CH3COOH的酸性，C错误；D项，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，BaSO4溶解出的Ba2＋、SO42－，当溶液中Q(BaCO3)＞Ksp (BaCO3)，就会生成BaCO3沉淀，向所得沉淀中加入盐酸，有气泡产生，无法比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4) 相对大小，错误。 7．下列说法正确的是__________ ①（2025·扬州中学1月）用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强；则HCl为强电解质 ②（2025·江苏省连云港市期末）向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，测得通SO2所得溶液pH较小；说明酸性：H2SO3＞H2CO3 ③2025·江苏省无锡市期末）测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小；可证明HCl是强电解质 ④（2025·江苏省连云港市高考考前模拟一）测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8；Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH) ⑤（2025·江苏省海安高级中学12月月考）Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系；用pH试纸测量等浓度NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 ⑥（2025·江苏省扬州中学2月）向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀；结合H＋的能力：[Al(OH)4]－＞CO32－ 【答案】⑧ 【解析】①用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强，只能说明盐酸中离子浓度大于醋酸中离子浓度，不能证明HCl为强电解质，错误；②要比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，应测定相同浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，所得溶液浓度不相等（因为SO2和CO2在水中溶解度不同），不能根据溶液pH比较酸性，错误；③盐酸和醋酸浓度不定，不能根据pH大小证明HCl是强电解质，错误；④两种盐溶液是浓度未知，不能根据pH大小判断酸性强弱，错误；⑤NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性会漂白pH试纸，因此应使用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，错误；⑥向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明发生了[Al(OH)4]＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O，在该反应中HCO3－电离出H＋、而[Al(OH)4]结合了H＋，显然可以说明[Al(OH)4]－结合H＋的能力比CO32－强，正确。 03 考查电离常数计算及应用 8．（2024·江苏省连云港市高三质检）已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF＝HCN＋NaF，③NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【答案】B 【解析】反应①说明酸性：HNO2＞HCN，反应②说明酸性：HF＞HCN，反应③说明酸性：HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN，则电离常数为HF(7.2×10－4)、HNO2(4.6×10－4)、HCN(4.9×10－10)。 A项，由分析知HF的电离平衡常数为7.2×10－4，正确；B项，由分析知HNO2的电离平衡常数为4.6×10－4，错误；C项，①说明酸性：HNO2＞HCN，反应③说明酸性：HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN，正确；D项，由分析知，电离常数为HF(7.2×10－4)、HNO2(4.6×10－4)、HCN(4.9×10－10)，HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确。 9．【改变溶剂 考查电解质的电离本质】（2024·江苏省常州市高三模拟）已知溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa＝－lgKa 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．HClO4在冰醋酸中的电离方程式：HClO4＋CH3COOHClO4－＋CH3COOH2＋ B．在冰醋酸中酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3 C．结合H＋的能力：H2O＞CH3COOH D．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa 【答案】D 【解析】A项，由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH2＋，电离方程式为HClO4＋CH3COOHClO4－＋CH3COOH2＋，正确；B项，由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，正确；C项，由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，正确；D项，相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，错误。 10．（2025·湖南省怀化市期中）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10－5 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11 A．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，前者的水的电离程度大 B．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) C．结合H＋的能力：CN－＜CH3COO－ D．NaCN中通入少量CO2发生反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O＝HCN＋NaHCO3 【答案】D 【解析】A项，由表格中数据可知，CH3COOH酸性大于HCN，则等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，CH3COOH溶液中c(H＋)大，所以醋酸溶液中水的电离程度小，错误；B项，由表格中数据可知酸性：H2CO3＞CH3COOH＞HCN，等物质的量浓度时各溶液酸性越强溶液的pH越小，故等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)＞pH(HCN)，错误；C项，CH3COOH的电离常数大于HCN，酸性越强则其阴离子结合H＋能力越弱，则结合H＋的能力：CN－＞CH3COO－，错误；D项，酸性：H2CO3＞CH3COOH＞HCN＞HCO3－，故在NaCN溶液中通入少量CO2发生反应生成HCN和NaHCO3，其反应方程式为NaCN＋CO2＋H2O＝HCN＋NaHCO3，正确。 11．（2024·江苏省专题练习）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡 常数/25 ℃ Ka＝1.75×10－5 Ka＝4.0×10－8 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32－＝SO32＋2HCO3－ D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】A项，由表格中电离平衡常数数据可知，Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故CO2通入NaClO溶液中生成HCO3－，错误；B项，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，次氯酸根离子有剩余，会生成次氯酸，离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，错误；C项Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，故少量SO2通入Na2CO3溶液中生成HCO3－，正确；D项，H2SO3为弱酸，故NaHSO3在水溶液中主要电离出HSO3－，而不是SO32－和H＋，错误。 12．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）酒石酸(简写为H2T)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1＝9.1×10－4，K2＝4.3×10－6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。下列说法正确的是 A．H2T在水溶液中的电离方程式为：H2T2H＋＋T2－ B．常温下，往0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C．0.01 mol·L－1 Na2T水溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T) D．H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋T2－＝HC2O4－＋HT－ 【答案】B 【解析】A项，由题干可知，H2T为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：H2TH＋＋HT－、HT－H＋＋T2－，错误；B项，常温下，HT－的水解常数为Kh＝＝1.1×10－11＜K2＝5.4×10－5，则0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH逐渐增大，正确；C项，0.01 mol·L－1 Na2T水溶液中由质子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋2c(H2T)，错误；D项，由题干提供电离常数可知，H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应生成草酸根离子和HT－，离子方程式：H2C2O4＋2T2－＝C2O42－＋2HT－，错误。 13．（2025·深圳市模拟）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HCN CH3COOH H3PO2 电离常数K 5×10－10 1.75×10－5 5.9×10－2 A．三种酸的强弱关系：HCN＞CH3COOH＞H3PO2 B．反应H3PO2＋CH3COO－＝CH3COOH＋H2PO能够发生 C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HCN溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HCN溶液的电离常数 【答案】B 【解析】A项，酸的电离常数越大，酸的酸性越强。由电离常数可知，酸性强弱为：H3PO2＞CH3COOH＞HCN，错误；B项，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H3PO2＞CH3COOH，根据强酸制取弱酸原理有H3PO2＋CH3COO－＝CH3COOH＋H2PO2－能够发生，正确；C项，这几酸的电离常数都较小，所以都是弱酸，错误；D项，电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，所以相同温度下，1 mol·L－1 HCN溶液的电离常数等于0.1 mol·L－1 HCN溶液的电离常数，错误。 14．（2025·扬州中学期末调研）I．工业废水和废渣中会产生含硫(－II)等污染物，需经处理后才能排放。 （1）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。已知：H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化情况如图1所示。 图1 图2 ①向含硫废水中加入稀H2SO4调节溶液的pH为6，废水中c(S2－)∶c(H2S)＝________。 ②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图2所示。H2O2溶液的加入量大于12 mg·L－1时，废水中单质硫的回收率下降的原因是_____________________________________________________。 【答案】①10－8 ②硫元素被氧化成更高价态的SO32－或SO42－ 【解析】①由图可知，pH为7时，c(HS－)＝c(H2S)，Ka1(H2S)＝＝10－7，c(H2S)＝；pH为13时，c(HS－)＝c(S2－)，Ka2(H2S)＝＝10－13，c(S2－)＝；则当pH为6时，c(S2－)∶c(H2S)＝ ∶＝＝＝10－8；②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12 mg·L－1时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的SO32－或SO42－，答案：10－8、硫元素被氧化成更高价态的SO32－或SO42－。 04 考查强酸与弱酸量的变化 15．（2024·江苏省南京市模拟）某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B．溶液中水的电离程度：a点＞c点 C．溶液的导电性：a点＞c点 D．取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a点＞b点 【答案】B 【解析】A项，加水稀释，弱酸溶液中c(H＋)减小的慢，强酸溶液中c(H＋)减小的快，故曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，正确；B项，酸溶液中的c(H＋)越大，对水的电离抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a点＞c点，故溶液中水的电离程度：a点＜c点，错误；C项，溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度：a点＞c点，则溶液导电性：a点＞c点，正确；D项，酸的物质的量：a点＞b点，故与足量镁条充分反应生成的H2的量：a点大于b点，正确。 16．（2024·江苏省盐城市模拟）已知:常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将pH＝3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液的变化曲线 B．溶液中水的电离程度：b＞c＞d C．HCOOH与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O D．a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n(Na＋)大 【答案】D 【解析】A项，相同pH的酸，加水稀释过程中，酸性强的HCOOH的pH变化大于CH3COOH，故曲线Ⅱ表示CH3COOH溶液的变化曲线，曲线Ⅰ表示HCOOH溶液的变化曲线，错误；B项，酸电离的H＋浓度越小，对水的电离的抑制作用就越弱，溶液中H＋浓度：b＞c＞d，故水的电离程度：b＜c＜d，错误；C项，HCOOH为弱酸，不能拆写成离子形式，错误；D项，CH3COOH的酸性弱于HCOOH，相同体积、相同pH的HCOOH和CH3COOH，CH3COOH的浓度大，完全中和时消耗的NaOH多，n(Na＋)大，正确。 17．（2025·江苏省南京市模拟）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合物，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1 B．溶液温度高低为①＞③＞② C．③点溶液有c(Cl－)＞c(CH3COO－) D．③点后因离子数目减少使电导率略减小 【答案】C 【解析】A项，醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)＜0.200 mol·L－1，错误；B项，酸碱中和反应放热，①点溶液温度较低，错误；C项，③点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COO－)，正确；D项，③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，错误。 05 考查水的电离及溶液的酸碱性判断 18．（2025·江苏省扬州市期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】A项，水是极弱电解质，能微弱电离，属于电解质，错误；B项，纯水的pH在25℃时为7，温度变化时离子积变化，pH可能不等于7，但依然呈中性，错误；C项，水的化学稳定性由O－H键强度决定，氢键影响物理性质（如沸点），错误；D项，盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同，正确。 19．（2025·江苏省连云港市学情调研）已知：pOH是溶液中c(OH－)的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH) B．pH＝pOH的溶液 C．c(H＋)＝ D．pH＝7的溶液 【答案】D 【解析】A项，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，电荷守恒的等式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当c(Cl－)＝c(NH)，有c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，不符合题意；B项，根据pH和pOH的定义可知，pH＝pOH的溶液中c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液呈中性，不符合题意；C项，c(H＋)＝＝，说明c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液呈中性，不符合题意；D项，溶液的温度未知，故pH＝7的溶液不一定显中性，符合题意。 20．（2024·江苏省南航苏州附中）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10－13 C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】A项，升高温度，促进水的电离，H＋和OH－浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，错误；B项，该温度下，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，错误；C项，通入HCl，H＋浓度变大，水的离子积不变，OH－浓度减小，正确；D项，温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，错误。 1．（2025·江苏省泰州市期中）常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用pH为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 A．Va＞10Vb B．Va＝10Vb C．Vb＜10Va D．Vb>10Va 【答案】A 【解析】pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，根据题意知：c1(NH3·H2O)Va＝c2(NH3·H2O)Vb，弱电解质溶液中，浓度越大，电离程度越小，则c2＞10c1，故＝＞10，则Va＞10Vb。故选A项。 2．（2025·江苏省南通市市期中）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。25℃时，下列相关说法正确的是 A．草酸溶液属于弱电解质 B．草酸钠溶液中离子、分子种类共有5种 C．pH均为2的草酸溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 D．向0.1 mol·L－1的草酸溶液加入少量的水，溶液中增大 【答案】D 【解析】A项，草酸溶液是混合物，不是电解质，草酸属于弱电解质，错误；B项，草酸钠溶液中存在：Na＋、C2O42－、HC2O4－、H2C2O4、H2O、H＋、OH－，离子、分子种类共有7种，错误；C项，草酸溶液抑制水的电离，氯化铵溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，故pH均为2的草酸溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度不相同，错误；D项，＝×＝，温度不变时电离常数不变，向0.1 mol·L－1的草酸溶液加入少量的水，氢离子浓度减小，比值增大，正确。 3．（2024·江苏省镇江市调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO32－、[Al(OH)4]－ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO42－、ClO－ D．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，＝1×1012的溶液显碱性，OH－、K＋、Na＋、CO32－、[Al(OH)4]－互不反应，能大量共存，正确；B项，＝1×10－12的溶液显碱性，OH－、K＋、Na＋、CO32－、NO3－互不反应，能大量共存，正确；C项，＝0.1 mol·L－1的溶液显酸性，H＋与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，错误；D项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，正确。 4．（2025·宁夏银川市、石嘴山市一模）常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．N点：水电离出的H＋浓度为10－8.72 mol·L－1 C．M点：c(Na＋)－c(A－)＝－1×10－4.74 D．PQ过程中，HA的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】A项，Ka(HA)＝，根据图乙可知，lg＝0时pH在4.5~5.0之间，根据，Ka(HA)＝＝c(H＋)可知，Ka(HA)的数量级为10－5，正确；B项，N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH＝8.72，则水的电离被促进，水电离出的H＋浓度为10－(14－8.72) mol·L－1＝10－5.28 mol·L－1，错误；C项，根据电荷守恒，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，M点pH＝4.74，结合离子积常数，则M点：c(Na＋)－c(A－)＝－1×10－4.74，正确；D项，由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5～4.0之间，Q点pH在5.5～6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H＋)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，正确。 5．（2025·常州市上学期期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．N点：c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋) D．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)＋c(HCOO－) 【答案】D 【解析】向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，当滴入20 mL HCOOH溶液时，恰好完全反应生成HCOONa，c(HCOONa)＝0.05 mol·L－1，HCOO－水解平衡常数为Kh＝≈＝＝，求得的c(OH－)非常小，几乎可以忽略不计，则下降的曲线表示c(OH－)浓度的变化；当V(HCOOH)＝20 mL，溶质为HCOONa，c(HCOONa)＝0.05 mol·L－1，HCOO－少部分水解，c(HCOO－)略小于0.05 mol·L－1，故上升的曲线代表c(HCOO－)。 A项，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，正确；B项，M点溶液中电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M点为交点可知c(HCOO－)＝c(OH－)，联合可得2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，正确；C项，由分析可知，N点溶质为0.05 mol·L－1 HCOONa，HCOO－发生水解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)；由Ka＝得到＝＜1，则c(HCOOH)＞c(H＋)，正确；D项，当V(HCOOH)＝10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)＝c(HCOONa)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，联立得到c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，错误。 6．（2025·江苏省苏州市质检）某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积之比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为 A．0.40 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 【答案】A 【解析】某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，设NaOH溶液与稀硫酸的浓度为c，体积分别为3V和V，则NaOH溶液中c(OH－)＝c，硫酸中c(H＋)＝2c，所得混合液pH＝12，即c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝＝ ＝0.1 mol·L－1，则碱过量，混合后c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，则c＝0.40 mol·L－1，故选A项。 7．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 【答案】B 【解析】A项，用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65，c(OH－)＝10－1.35，溶液呈碱性，S2－水解生成HS－：S2－＋H2OHS－＋OH－，Kh1＝＝＝1.0×10－2，Kh1＝，＝＝＝100.65＞1，则c(S2－)＞c(HS－)，错误；B项，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。溶液中存在电荷守恒：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则2c(S2－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，又溶液中存在物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol·L－1，将2c(S2－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)变形得：c(S2－)＋0.1 mol·L－1＋c(Cl－)＝0.2 mol·L－1＋c(H2S)，得c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应S2－＋H2S2HS－的平衡常数K＝＝＝×＝＝9.1×104，或H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，一式减去二式得S2－＋H2S2HS－，K＝＝9.1×104，错误；D项，电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－，根据强酸制取弱酸的原理，向Na2S溶液中通入少量CO2生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：CO2＋2S2－＋H2O＝2HS－＋CO32－，错误。 8．（2025·江苏省淮安市淮阴中学三模）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。 实验1：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 实验2：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在c(NH)＜c(HS－) B．由实验2可得出：Kw＜Ka1(H2S)•Ka2(H2S) C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×104 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 【答案】C 【解析】A项，由题意可知,实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中c(H＋)＝c(OH－),由电荷守恒关系可知c(NH)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，溶液中c(NH)＝2c(S2－)＋c(HS－)，则c(NH)＞c(HS－)，错误；B项，实验2得到的溶液为NaHS溶液,溶液呈碱性，说明溶液中HS－的水解程度大于电离程度，则HS－的水解常数Kh＝＞Ka2(H2S)，则Kw＞Ka1(H2S)×Ka2(H2S)，错误；C项，反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝，由Ka1(H2S)＝，Ka2(H2S)＝可得K＝＝＝＝9.1×104，正确；D项，因为Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，所以H2CO3＞H2S，HCO3－＞HS－，离子方程式为CO2＋S2－＋H2O＝HS－＋HCO3－，错误。 9．（2025·江苏省盐城中学月考）已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1混合溶液中＝9.0×104 B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] C．实验3中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 D．实验4中反应的离子方程式为Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓ 【答案】A 【解析】A项，Ka1＝，Ka2＝，则Ka1×Ka2＝＝9×10－10，则＝＝9×104，正确；B项，等体积等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，假设亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都不发生水解和电离，则有2c(Na＋)＝3[c(SO32－)＋c(HSO3－)]，根据物料守恒可知，[c(SO32－)＋c(HSO3－)]＝[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，因此2c(Na＋)＝3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，错误；C项，根据亚硫酸钠水解方程式可知，Kh＝，温度不变，Kh的值不变，但是加水稀释，溶液碱性变弱，c(OH－)减小，则的值逐渐增大，错误；D项，向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液，以少定多，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HSO3－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O，错误。 10．（2025·江苏省泰州市模拟）常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7 C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－) 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol·L－1 HA溶液中，－lgc水(H＋)＝11，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－11 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－3 mol·L－1，HAH＋＋A－，Ka(HA)＝≈＝10－5，正确；B项，N点水电离出的H＋浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，则P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点溶液pH不等于7，错误；C项，由C项分析可知，20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好反应，则b＝20.00，正确；D项，M点溶液的pH＝7，根据溶液呈电中性可知，c(Na＋)＝c(A－)，则M点后,溶液呈碱性，，c(Na＋)＞c(A－)，正确。 1．（2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10 mol·L－1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H＋的能力：HCOO－＞CH3COO－ B 向NaBr和NaI均为0.10 mol·L－1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I－＞Br－ C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2 mol·L－1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 溶度积常数：BaC2O4＞CaC2O4 D 分别向0.10 mol·L－1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸＞乙酸 【答案】A 【解析】A项，HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO－的碱性弱于CH3COO－，结合H＋的能力更弱，错误；B项，CCl4层先出现紫红色，说明I－优先被Cl2氧化，表明I－的还原性强于Br－，正确；C项，BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，正确；D项，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H＋)更大，可证明酸性：三氯乙酸＞乙酸，正确。 2．（2024·新课标卷）常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO－)＝ 下列叙述正确的是 A．曲线M表示δ(CHCl2COO－)～pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L－1，则a点对应的溶液中有c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－) C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－1.3 D．pH＝2.08时，＝ 【答案】D 【解析】A项，Cl为吸电子基，则CH2ClCOOH的酸性弱于CHCl2COOH，故Ka(CH2ClCOOH)＜Ka(CHCl2COOH)。调pH时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小的趋势快，CHCl2COO－分布系数增大的趋势快，CH2ClCOOH溶液中CH2ClCOOH分布系数减小的趋势缓慢，CH2ClCOO－分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的变化关系，错误；B项，根据Ka(CHCl2COOH)＝,，初始c0(CHCl2COOH)＝0.1 mol·L－1，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO－)＝c(H＋)≈＝10－1.15 mol·L－1，但a点对应的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒：c(H＋)＞c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，错误；C项，Ka(CH2ClCOOH)＝，当c(CH2ClCOOH)＝c(CH2ClCOO－)时，Ka(CH2ClCOOH)＝c(H＋)≈10－2.8，同理，Ka(CHCl2COOH)＝10－1.3，错误；＝，pH＝2．08时，δ(CH2ClCOO－)＝0.15，δ(CHCl2COO－)＝0.85，故＝，正确。 3．（2024·山东卷）常温下Ag(I)－CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol·L－1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10－11 C．pH＝n时，c(Ag＋)＝ mol·L－1 D．pH＝10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol·L－1 【答案】C 【解析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(①)、Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)(②)，Ag＋的水解平衡Ag＋＋H2OAgOH＋H＋(③)，随着pH的增大，c(H＋)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag＋)减小，pH较小时(约小于7.8)CH3COO－浓度增大的影响大于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时(约大于7.8)CH3COO－浓度增大的影响小于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO－的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 A项，线Ⅱ表示CH3COO－的变化情况，错误；B项，由图可知，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)相等时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pH＝m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝10－m，错误；C项，pH＝n时＝10－m，c(CH3COO－)＝＝10n－mc(CH3COOH)，Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)的K＝，c(Ag＋)＝，由图可知pH＝n时，c(CH3COOH)＝c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag＋)＝ mol·L－1，正确；D项，根据物料守恒，pH＝10时溶液中c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＋c(AgOH)＝0.08 mol·L－1，错误。 4．（2024·湖南卷）常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．当c(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－) D．N点：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HCOOH) 【答案】D 【解析】结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是Na＋、OH－、H＋和HCOO－；当V(HCOOH)＝0 mL，溶液中存在Na＋、H＋和OH－，c(OH－)＝c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c(Na＋)减少但不会降到0，当V(HCOOH)＝20 mL，c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c(OH－)会与HCOOH反应而减少，当V(HCOOH)＝20 mL，溶质为HCOONa，n(HCOONa)＝0.05 mol·L－1，Kh＝＝＝＝，c(OH－)＝＝×10－5 mol·L－1，c(OH－)很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表c(OH－)；当V(HCOOH)＝0 mL时，0.10 mol·L－1 NaOH中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，很小，随着加入HCOOH溶液，溶质由NaOH变为NaOH和HCOONa混物，最终为HCOONa，c(H＋)增加的很少，而c(HCOO－)增加的多，当V(HCOOH)＝20 mL，溶质为HCOONa，HCOO－少部分水解，c(HCOO－)＜0.05 mol·L－1，斜率为正的曲线代表c(HCOO－)，即经过M点在下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。 A项，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，正确；B项，M点溶液中电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M点为交点可知c(HCOO－)＝c(OH－)，联合可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，正确；C项，当V(HCOOH)＝10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)∶c(HCOONa)＝1∶1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根据物料守恒c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOONa)，两式整理可得c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，正确；D项，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此c(Na＋)＞c(HCOO－)及c(OH－)＞c(H＋)观察图中N点可知，c(HCOO－)≈0.05 mol·L－1，根据Ka(HCOOH)＝＝1.8×10－4，可知c(HCOOH)＞c(H＋)，错误。 5．（2023·浙江1月选考）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－ B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始pH＜2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D．废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 【答案】D 【解析】A项，由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在平衡R3N＋H2OR3NH＋＋OH－，正确；B项，由电离常数公式可知：＝。当溶液pH为5时，废水中＝＝18，正确；C项，由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高。当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，，溶液中甲酸根离子浓度减小，与R3NH＋作用的数目减小，正确；D项，废水中存在平衡R3N＋H2OR3NH＋＋OH－，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，错误。 6．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0＝_______ mol·L－1。 ②苯甲酸的Ka＝_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （2）该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照（1）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为________________________________________。 ②小组讨论后，选用0.100 mol·L－1 NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案_____________________________________________________________________________________ ________________________________________________________(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【答案】（1）①0.028 ②Ka＝ （2）①2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑ ②实验方法：取适量0.100 mol·L－1 NaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO－的水解，故根据0.100 mol·L－1 NaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO－的水解平衡常数Kh，再利用公式Ka＝求出HClO的Ka。 【解析】（1）①由图像可知，当加入14 mL NaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度c0＝＝0.028 mol·L－1；②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的c(H＋)＝c(苯甲酸根)＝10－2.89 mol·L－1，则苯甲酸的Ka＝；（2）①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑；②实验方法：取适量0.100 mol·L－1 NaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO－的水解，故根据0.100 mol·L－1 NaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO－的水解平衡常数Kh，再利用公式Ka＝求出HClO的Ka。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第20讲 弱电解质的电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 考查弱电解质的电离平衡 题型02 考查电解质的强弱或电离能力强弱 题型03 考查电离常数计算及应用 题型04 考查强酸与弱酸量的变化 题型05 考查水的电离及溶液的酸碱性判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查弱电解质的电离平衡 1．（2025·江苏省徐州一中月考）将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 2．（2025·湖南省长沙市模拟）由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是 A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 02 考查电解质强弱或电离能力强弱 3．(2025·浙江省模拟)下列一定能说明HClO是弱电解质的是 A．25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1 HClO的pH B．25 ℃时，NaClO溶液的pH＞7 C．25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 4．（2024·江苏省扬州市期中）乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A．pH＝2的乙酸溶液稀释为100倍后pH＜4 B．0.01 mol·L－1的乙酸溶液的pH＝4 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液 5．（2024·江苏省宿迁市模拟）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH＞2，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1和0.1 mol·L－1 HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 D．25 ℃时,若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 6．（双选）（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量0.1 mol·L－l NaHSO3溶液的pH 比较HSO3－的电离常数与水解常数大小 C 用pH计分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液pH 比较HClO与CH3COOH的酸性 D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小 A． A B． B C． C D． D 7．下列说法正确的是__________ ①（2025·扬州中学1月）用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强；则HCl为强电解质 ②（2025·江苏省连云港市期末）向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，测得通SO2所得溶液pH较小；说明酸性：H2SO3＞H2CO3 ③2025·江苏省无锡市期末）测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小；可证明HCl是强电解质 ④（2025·江苏省连云港市高考考前模拟一）测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8；Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH) ⑤（2025·江苏省海安高级中学12月月考）Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系；用pH试纸测量等浓度NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 ⑥（2025·江苏省扬州中学2月）向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀；结合H＋的能力：[Al(OH)4]－＞CO32－ 03 考查电离常数计算及应用 8．（2024·江苏省连云港市高三质检）已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF＝HCN＋NaF，③NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 9．【改变溶剂 考查电解质的电离本质】（2024·江苏省常州市高三模拟）已知溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa＝－lgKa 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．HClO4在冰醋酸中的电离方程式：HClO4＋CH3COOHClO4－＋CH3COOH2＋ B．在冰醋酸中酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3 C．结合H＋的能力：H2O＞CH3COOH D．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa 10．（2025·湖南省怀化市期中）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10－5 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11 A．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，前者的水的电离程度大 B．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) C．结合H＋的能力：CN－＜CH3COO－ D．NaCN中通入少量CO2发生反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O＝HCN＋NaHCO3 11．（2024·江苏省专题练习）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡 常数/25 ℃ Ka＝1.75×10－5 Ka＝4.0×10－8 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32－＝SO32＋2HCO3－ D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 12．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）酒石酸(简写为H2T)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1＝9.1×10－4，K2＝4.3×10－6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。下列说法正确的是 A．H2T在水溶液中的电离方程式为：H2T2H＋＋T2－ B．常温下，往0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C．0.01 mol·L－1 Na2T水溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T) D．H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋T2－＝HC2O4－＋HT－ 13．（2025·深圳市模拟）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HCN CH3COOH H3PO2 电离常数K 5×10－10 1.75×10－5 5.9×10－2 A．三种酸的强弱关系：HCN＞CH3COOH＞H3PO2 B．反应H3PO2＋CH3COO－＝CH3COOH＋H2PO能够发生 C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HCN溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HCN溶液的电离常数 14．（2025·扬州中学期末调研）I．工业废水和废渣中会产生含硫(－II)等污染物，需经处理后才能排放。 （1）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。已知：H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化情况如图1所示。 图1 图2 ①向含硫废水中加入稀H2SO4调节溶液的pH为6，废水中c(S2－)∶c(H2S)＝________。 ②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图2所示。H2O2溶液的加入量大于12 mg·L－1时，废水中单质硫的回收率下降的原因是_____________________________________________________。 04 考查强酸与弱酸量的变化 15．（2024·江苏省南京市模拟）某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B．溶液中水的电离程度：a点＞c点 C．溶液的导电性：a点＞c点 D．取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a点＞b点 16．（2024·江苏省盐城市模拟）已知:常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将pH＝3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液的变化曲线 B．溶液中水的电离程度：b＞c＞d C．HCOOH与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O D．a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n(Na＋)大 17．（2025·江苏省南京市模拟）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合物，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1 B．溶液温度高低为①＞③＞② C．③点溶液有c(Cl－)＞c(CH3COO－) D．③点后因离子数目减少使电导率略减小 05 考查水的电离及溶液的酸碱性判断 18．（2025·江苏省扬州市期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 19．（2025·江苏省连云港市学情调研）已知：pOH是溶液中c(OH－)的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH) B．pH＝pOH的溶液 C．c(H＋)＝ D．pH＝7的溶液 20．（2024·江苏省南航苏州附中）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10－13 C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 1．（2025·江苏省泰州市期中）常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用pH为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 A．Va＞10Vb B．Va＝10Vb C．Vb＜10Va D．Vb>10Va 2．（2025·江苏省南通市市期中）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。25℃时，下列相关说法正确的是 A．草酸溶液属于弱电解质 B．草酸钠溶液中离子、分子种类共有5种 C．pH均为2的草酸溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 D．向0.1 mol·L－1的草酸溶液加入少量的水，溶液中增大 3．（2024·江苏省镇江市调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO32－、[Al(OH)4]－ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO42－、ClO－ D．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO3－ 4．（2025·宁夏银川市、石嘴山市一模）常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．N点：水电离出的H＋浓度为10－8.72 mol·L－1 C．M点：c(Na＋)－c(A－)＝－1×10－4.74 D．PQ过程中，HA的电离程度逐渐增大 5．（2025·常州市上学期期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．N点：c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋) D．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)＋c(HCOO－) 6．（2025·江苏省苏州市质检）某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积之比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为 A．0.40 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 7．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 8．（2025·江苏省淮安市淮阴中学三模）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。 实验1：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 实验2：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在c(NH)＜c(HS－) B．由实验2可得出：Kw＜Ka1(H2S)•Ka2(H2S) C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×104 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 9．（2025·江苏省盐城中学月考）已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1混合溶液中＝9.0×104 B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] C．实验3中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 D．实验4中反应的离子方程式为Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓ 10．（2025·江苏省泰州市模拟）常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7 C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－) 1．（2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10 mol·L－1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H＋的能力：HCOO－＞CH3COO－ B 向NaBr和NaI均为0.10 mol·L－1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I－＞Br－ C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2 mol·L－1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 溶度积常数：BaC2O4＞CaC2O4 D 分别向0.10 mol·L－1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸＞乙酸 2．（2024·新课标卷）常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO－)＝ 下列叙述正确的是 A．曲线M表示δ(CHCl2COO－)～pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L－1，则a点对应的溶液中有c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－) C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－1.3 D．pH＝2.08时，＝ 3．（2024·山东卷）常温下Ag(I)－CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol·L－1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10－11 C．pH＝n时，c(Ag＋)＝ mol·L－1 D．pH＝10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol·L－1 4．（2024·湖南卷）常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．当c(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－) D．N点：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HCOOH) 5．（2023·浙江1月选考）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－ B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始pH＜2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D．废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 6．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0＝_______ mol·L－1。 ②苯甲酸的Ka＝_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （2）该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照（1）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为________________________________________。 ②小组讨论后，选用0.100 mol·L－1 NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案_____________________________________________________________________________________ ________________________________________________________(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$