湖南省多校联考2026届高三上学期入学考试 化学试题

机密★启用前 2026届高三人学考试 化学 本试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答逃择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 撩皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55Zn65Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列有关资源的说法错误的是 A煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料 B燃料电池是将燃料燃烧后产生的热能转化为电能的电化学反应装置 C铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义 D地球上的金属矿物资源是有限的，且分布不均 2.下列化学用语正确的是 A.正丙基的结构简式：一CHCH CH B,基态氧原子的轨道表示式，尚商引品 CF中。键的电子云轮廓图， D椅式环己烷的空间结构模型：。 3.下列有关化学概念或结构的判断正确的是 A活化能是指化学反应中反应物断键所吸收的能量 B.C02为直线形结构，可推测SiO2也为直线形结构 C.甲烷、乙烷和环己烷均属于烷烃，且互为同系物 D.由CH,Cl,没有同分异构体可推测CH,分子是正四面体结构 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.下列有关方程式书写正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)一2H2O(I)△H=-571.6kJ/mol B.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O),]++4CI=[CuCL]-+4H2O C.S0Cl,与水反应的离子方程式：S0Cl2+2H20一4H*+2CI+SO D.锂离子电池充电时的反应：LiC,十Lit-CoO2一LiCoO2十C, 5.下列不能达到实验目的的是 H 淡盐水 NaOH 溶液 A 特制饱和 HO(含少NaOH) 经过使化的 NaCI溶液 3%NaCI溶液 甲 乙 钢丝 浸NaOH溶液的棉州 浓疏酸 T阿中T ·品红溶液 1020304050ml 丙 A甲图装置可制备纯净的氢氧化钠和氯气 B.乙图可用于减缓铁的腐蚀 C.丙图可验证铜与浓硫酸反应产生的SO2 D.丁图可用于验证二氧化氮溶于水 6,青蒿琥酯为双氢青蒿素半琥珀酸酯衍生物，由青蒿素还原而得。青蒿琥酯的结构如图所示，下 列关于青蒿素琥酯的说法错误的是 A.有手性碳原子 B.该物质热稳定性弱 C.存在两种官能团能与NaOH反应 CH, D同分异构体中不可能含有苯环 OCOCH:CH-COOH 7.一类新型配体分子结构式如图，与金属镍形成的配合物可以对乙烯齐聚进行催化。已知X、Y、 W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的价层电子排布是ns"np2“。下 列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Y<W<Z B.该配体中与金属镍配位的配位原子是X C键能：X2<Z<W2 D.最简单氢化物的沸点：Y<Z<W 【高三化学试题第2页（共8页）】 8.HBO,是一种弱酸，在水中按照如下方式电离： HB(Oa+2H2()-[B(OH),]+H,O+ 下列说法错误的是 A.1个H:BO,分子发生电离的同时形成2个配位键 B.电离过程中B原子由sp3杂化变为sp杂化 C.[B(OH),]-中所有的B原子和O原子都达到8电子稳定结构 D.A1(OH),也能发生与H,BO,类似的电离 9.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含N+,Co2+,Fe+、Fe+,Mg+和Mn+)。实现 镍、钴、镁元素的回收： 混合气 石灰乳(0+空气) NaOH NaOH 氧化 滤液 硫酸浸取液 沉钴镍 成液沉线一上层清液 滤渣 钻镍渣 沉渣 已知： 物质 Fe(OH)a Co(OH)2 Ni(OH): Mg(OH)2 K 10-34 10-1.7 10-17 10-10.8 下列说法错误的是 A适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B.滤渣的成分为MnOz、Fe(OH),和CaSO, C,通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D.“沉镁”中为使Mg+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1 10.三联吡啶钉[Ru(bpy)种]的直接电化学发光法在生物传感、环境监测、化学分析等领域有着广 泛的应用前景。工作原理为在电极上施加一定的电压时，电极上发生电化学反应，其中TPA 为三丙胺，*为自由基，具体如图所示，下列说法错误的是 TPA H A该电极为阳极 电 TPA TPA B.电极反应存在Ru(bpy)一e=Ru(bpy)# 极 Ru(bpy) C这个过程反复进行，直至电场中的三丙胺耗尽 Ru(bpy) D.电路中转移1mole,消耗1mol三丙胺 基态气微发态 11.锰和镓形成的金属互化物立方品胞如图所示，晶胞参数为aPm,设阿伏加德罗常数为NA。下 列说法错误的是 A.该金属互化物的化学式为GaMn OGa B.Mn周围与它最近且相等距离的Ga有8个 ●Mn C该品胞的脂度为。品X10g·m D.1号Mn原子坐标参数为(1,1,1)，则填充在1、2、3、4号构成 的四面体空取中心的原子的坐标参数为(？，，》 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.SC12是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和S2CL反应制备SCl,装置如图所示（加热与 夹持装置省略) 浓盐酸司 LKMnOa -S:Cla 浓硫酸 ① ② ③ ⑤ 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S2Cla -80 135.6 遇水剧烈反应， SCl, -78 59 与HCI不反应 下列叙述正确的是 A.①中盐酸只表现还原性 B.②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D.④的作用是防止⑤中的水蒸气进人③中干扰实验 13.常温下HCOOH和CH,CH,COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的变化关系如图所示。 [8(HC00-)= c(HCOO-) (HCO0D+:(HCO0)],下列说法正确的是 1.0 0.8 079 0.6 0.4 0.2 bk43L2】 o.06 10 pH A.曲线N表示(CH,CH,COOH)与pH的变化关系 B.CH,CH,COOH的电离常数K.的数量级为10- C,用氢氧化钠滴定HCOOH时，可采用甲基橙做指示剂 D.pH=4.31时， 电离度a(CH,CH,COOH)0.21 电离度a(HCOOH) 0.79 【高三化学试题第4页（共8页）】 14.化学反应总是向着自由能变（△G)减小的方向进行。几种 由单质和1moO,生成相应氧化物的反应的△G随温度 A8】+Ag0g T的变化如图所示。（已知：△G=△H一T△S,忽略温度 对△H和△S的影响)下列说法正确的是 Cs)+CO(g) Znfg→Zn0( A.由单质生成1mol氧化物的△H:MgO>AgO C()+COxg) Mg(g)-MgO() B.反应C(s)+CO,(g)一2CO(g)在T>aK时△G>0 C.T=bK时，C还原Zn0的产物为气态锌和C(O2 Zm(s+Zn0】 D.T>cK条件下可用C还原MgO制取金属镁 Mss+MOs】 T/K 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 b 15.(15分)氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰（主要成分为Z0,并含少量的Cu0、 MnO2,Fe,O,等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： NH.HCO,和 过挞氨水 过址锌粉 蒸出物 粉铁厂一浸取迷液①除杂 滤液② 烟灰 蒸氢沉锌 Zn,(OH)COJ. 爱烧→Z0 滤渣① 滤渣② 已知：二价金属氧化物能与氨配合生成配离子，如Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成[Zn(NH,)4]+和 [Cu(NH2):]+。请回答下列问题： (1)Z知元素在元素周期表中位于 区 (2)滤渣①的主要成分： (填化学式)。 (3)“浸取”时ZnO转化为[Zn(NH),]+,若参加反应的n(NH,·H2O):n(NH,HCO,)= 3：1,则该反应的离子方程式为 (4)“除杂”时的离子方程式为 (5)某小组利用“煅烧”Zn,(OH),(CO)固体进行组成测定，从下列选项中选出合理的操作并 排序（填序号）：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→ 夹取放人电子天平中称量，重复以上操作，确认最后两次称量值差≤0,001g。 放在十燥器巾 ②怜却至室温 ③用如图州埚处夹取井蜗 用如图州埚钳处夹收坩埚 (6)已知[Zn(NH),]+和[Cu(NH,),]+配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH),]+中的 两个NH,被两个C取代只能得到一种结构的产物，而[Cu(NH),]1中的两个NH,被两 个C取代能得到两种结构不同的产物，则[Cu(NH.),]于的空间构 型为 (不考虑H原子)：[Zn(NH,),]+中Zn的杂化类 型为 ●03 (7)一种ZO的立方晶胞如图所示。设品胞边长为anm,Na为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cma。 【高三化学试题第5页（共8页）】 16.(14分)阿司匹林铜相较于阿司匹林不仅具有更高的解热镇痛抗炎活性，而且能预防和治疗阿 司匹林引起的消化道不良反应，是一种有著广泛应用前景的新药。实验室制备阿司匹林铜的 一种方法如下： 已知：①乙酸酐有吸湿性，能缓慢地溶于水形成乙酸。 ②水杨酸的分子内氢键会阻碍酚羟基的酰化作用。 ③水杨酸分子间能发生缩聚反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO,溶液。 ④阿司匹林即乙酰水杨酸，熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。 I,制备阿司匹林 COOH C()0H HaSO +(CH,C0)20 反应原理（酰化反应） OH d OCOCH (阿司匹林) 制备流程： 20g(0.111mol)水杨酸70C问流30mim冷却结品 40mL0.409mal乙夜研 租产品地和YaHC0:盐酸冷打 抽鸿 抽能 阿司匹林 40-50滴浓硫酸 抽能十燥 步聚一 步骤二 步骤问 (1)步骤一中所用仪器和原料需要干燥的原因是 (2)步骤一中70℃回流30min后，证明酰化反应是否反应完全的操作是 (3)步骤二中具体操作为将反应液转移到烧杯中，稍微冷却，边摇边快速加人350mL冷水，并 用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，抽滤。过程中用玻璃棒摩擦仪器的目的是 (4)步骤三中加入饱和NaHCO),后粗产品部分溶解，产生气泡，剩余未溶解的固体可能为 (写出结构简式)。 (5)下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是 (填序号)。 Ⅱ.制备阿司匹林铜 制备流程： 试剂A溶解NaOH游液 阿司匹林 网司匹林钠 CG液过滤 阿蓟匹林钢 冰水俗 洗涤十燥 (6)写出Cu的简化电子排布式： (7)试剂A为 (填化学式)。 (8)加入Na(OH溶液时要用冰水浴严格控制温度在20℃以下的原因是 【高三化学试题第6页（共8页）】 17.(14分)利用二氧化碳作为许多有机物脱氢反应的氧化剂对实现“双碳”战略目标有着重要意 义。T业上生产甲醛的一种方法便是甲醇催化脱氢工艺。请回答下列问题： (1)1000K,100kPa时，甲醇直接脱氢反应的热化学方程式及平衡常数为： I .CH,OH(g)-HCHO(g)+H:(g)AH,=+92.4 kJ/mol K=7.9X10*kPa ①甲醇直接脱氢反应在 (填“高”、“低”或“任意”)温度下自发进行。 ②已知在相同条件下： Ⅱ.H0(g)—H,(g)+20(g)△H,=+241.8W/mol K=4.9X10-1kPa Ⅲ.C02(g)+H2(g)—CO(g)+H,O(g)△H,=+41.2J/mol Ka=1.1 N:CH,0Hg)+2O:(g)一HCHO(g)+0(g)的△H,- V:CHOH(g)+CO2(g)一HCHO(g)+CO(g)+H:O(g)的平衡常数Kw (填“大于”、“小于”或“等于”)V的平衡常数K。 ③从工业生产角度看，反应V相较于反应I的优点有 (回答一点即可)。 (2)保持总压为p的恒压条件，进料比n(CH2OH):n(CO2)分别为1：1、1：3、1：5、1：7的 CH(OH一C(O,原料气均仅发生反应V,达到平衡时甲醇的平衡转化率与进料比、反应温度 的关系如下图所示： 100 160 汤 500 600 700800900 10001100 反应温度N ①进料比n(CH()H):n(C())=1:7的曲线是 (填标号)，判断理由是 ②8O0K时，依据曲线c计算反应的平衡常数K,K= (填含p的表达式)。 CHO 18.(15分)糠醛又称呋喃甲醛，我国是世界上最大的糠醛( )生产国和出口国，糠醛在食 品、香料、医药、合成树脂等方面有非常广泛的应用。下面是糠醛(A)用于合成香料α一呋喃丙 【高三化学试题第7页（共8页）】 0 烯酸甲酯。 CH=CHC00CH(D)和聚合物锦纶一66（聚酰胺-66）(L)H0 CCH.CNHCHNHH的 合成路线： CH:CHO +CH60,A0NH0H CHOH CHO NaOH/△ 2H+ +CzHs03- 浓H2S04 CH=CHCOOCH Ni280°C 04 C.HO HCI H CH-CH CHCH,OHHCI *CaHsCla NaCN CH:CH2CH2CH2 聚合，L案酰胺-66) 0 c CN CN Hz.Ni.K- E H 已知：I.R-CN HOR-COOH H R-CN-H-R-CH,NH, N II.R CHO+R,CH:CHO- NaOH/H: -R CH=CCHO+H2O △ R2 (1)A中含氧官能团名称为 ;A中C原子的杂化方式为 (2)有机物C的结构简式为 (3)由G生成H的反应类型为 (4)写出由J和K反应生成L的化学方程式： (5)糠醛催化加氢后的产物分子式为C,H。O2,与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中 核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：1的同分异构体为 CH-CHCH-OH (6)以糠醛和1一丙醇为原料（其他试剂任选），设计制备 CHy 的合成路线： 【高三化学试题第8页（共8页）】【高三化学试题参考答案　第１　 页(共６页)】 ２０２６届高三入学考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【命题意图】本题考查能源中的化学知识,考查学生的理解与辨析能力. 【答案】B 【解析】燃料电池是将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置. ２．【命题意图】本题考查化学用语的表达,考查学生宏微辨识与微观探析的核心素养. 【答案】C 【解析】A．正丙基的结构简式为－CH２CH２CH３,A错误;B．基态氧原子的轨道表示式为 ,B错 误;C．F２中σ键有两个F的２p轨道重叠,C正确;D．椅式环己烷的空间结构模型为 ,D错误. ３．【命题意图】本题考查常见的概念、物质的分类与结构,考查学生的理解与辨析能力. 【答案】D 【解析】A．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,A 错误;B．CO２为直线形结 构,SiO２为硅氧四面体结构,B错误;C．甲烷、乙烷属于烷烃,环己烷属于环烷烃,由于结构不相似,不互为同系 物,C错误;D．由CH２Cl２没有同分异构体可推测CH４分子是正四面体结构,D正确. ４．【命题意图】本题考查方程式的正误判断,主要考查考生的分析与推测、归纳与论证能力. 【答案】B 【解析】A．氢气燃烧热的热化学方程式为①H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－２８５．８kJ/mol,A 错误;B． CuCl２溶液中存在该平衡:[Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ ＋４H２O,B正确;C．SOCl２与水反应的离子方 程式:SOCl２＋H２O􀪅􀪅２H＋ ＋２Cl－ ＋SO２,C错误;D．此为锂离子电池放电时的反应:LixCy ＋Li１－xCoO２ 􀪅􀪅LiCoO２＋Cy,D错误. ５．【命题意图】本题考查实验方案设计,考查考生的分析与推测、归纳与论证能力. 【答案】A 【解析】A．甲图装置中氢氧根离子会与氯气接触,缺少阳离子交换膜,A错误;B．乙图为牺牲阳极法,可用于保 护铁不被腐蚀,B正确;C．SO２可使品红褪色,加热恢复原色,C正确;D．丁图通过观察注射器内的气体颜色和 体积的变化验证二氧化氮溶于水,D正确. ６．【命题意图】本题考查有机物的结构与性质,考查考生的理解与辨析能力. 【答案】D 【解析】A．通过观察该物质结构,有手性碳原子,A正确;B．该物质存在过氧键,受热易分解,所以热稳定性弱, B正确;C．该物质中存在酯基和羧基可以与 NaOH 反应,C正确;D．该物质的不饱和度为６,同分异构体中可 能含有苯环,D错误. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共６页)】 ７．【答案】C 【解析】根据基态Z原子的价层电子排布规律,可知n＝２,Z的核外电子排布为１s２２s２２p４,Z为氧元素;W 形成 ３个共价键,原子序数比 O的小,W 为氮元素;Y形成４个共价键,Y为碳元素;X的原子序数最小,形成１个 共价键,X为氢元素.基态 O原子未成对电子数为２个,基态C原子未成对电子数为２个,基态 N 原子未成 对电子数为３个,故 Y＝Z＜W,A错误;金属镍离子提供空轨道,配位原子提供孤对电子才能形成配位键,X 为氢元素,原子核外无孤对电子,而 N和 O原子都有孤对电子,故该配体中与金属镍配位的配位原子是 N或 O,B错误;H－H 键能为４３６kJ/mol,N≡N 键能为９４６kJ/mol,O＝O 键能为４９７．３kJ/mol,故键能: X２＜Z２＜W２,C正确;碳的最简单氢化物是CH４,氮的最简单氢化物是NH３,氧的最简单氢化物是 H２O,NH３ 和 H２O形成分子间氢键,沸点升高,由于水分子间形成的氢键数比氨分子间形成的氢键数多,故水的沸点最 高,CH４＜NH３＜H２O,D错误. ８．【命题意图】本题考查物质结构与性质,考查考生的理解与辨析、分析与推测能力. 【答案】B 【解析】A．产物中[B(OH)４]－ 有１个配位键,H３O＋ 有１个配位键,A正确;B．电离过程中B原子由sp２杂化变 为sp３杂化,B错误;C．[B(OH)４]－ 中所有的B原子形成４个共价键,O 原子形成２个共价键,都达到８电子 稳定结构,C正确;D．Al和B同主族,所以 Al(OH)３的酸式电离与 H３BO３的电离类似,D正确. ９．【命题意图】本题以工业回收为载体,考查元素及其化合物,考查学生理解与辨析、分析与推测能力. 【答案】C 【解析】A．适当增大硫酸浓度,增大反应速率可提高镍钴矿的浸出率,A正确;B．氧化过程中将Fe２＋ 和 Mn２＋ 氧 化,所以滤渣的成分为 MnO２、Fe(OH)３和CaSO４,B正确;C．Co(OH)２和 Ni(OH)２的Ksp相等,所以无法调 节pH 分离镍钴渣中的镍元素和钴元素,C错误;D．氢氧化镁的Ksp＝１０－１０．８,当镁离子完全沉淀时,c(Mg２＋) ＝１０－５mol/L,根据Ksp可计算出c(OH－ )＝１０－２．９mol/L,根据Kw＝１０－１４,c(H＋ )＝１０－１１．１mol/L,所以溶液的 pH＝１１．１,D正确. １０．【命题意图】本题考查电化学原理,考查学生的证据推理与模型认知的核心素养. 【答案】D 【解析】由图可知,反应物在电极上失去e－ ,所以该电极为阳极,A 正确;该电极中存在的电极反应有 Ru(bpy)２＋３ －e－􀪅􀪅Ru(bpy)３＋３ 和 TPA－e－􀪅􀪅TPA＋ ,B正确;图中的 TPA∗ 反应后未生成 TPA,则当电 场中的 TPA 反应完后,该过程则停止,C正确;根据 B选项分析,存在两个电极反应,所以无法计算消耗 TPA的量,D错误. １１．【命题意图】本题考查晶胞相关知识,考查考生的信息获取与知识运用能力. 【答案】B 【解析】A．Mn的个数为８× １ ８＋６× １ ２＝４ 个,Ga的个数为１２× １ ４＋１＝４ 个,该金属互化物的化学式为 GaMn,A 正确;B．Mn周围与它最近且相等距离的 Ga有６个,B 错误;C．该晶胞的密度为ρ＝ NM VNA ＝ ４×１２５ (a×１０－１０)３NA ＝ ５ a３NA ×１０３２g􀅰cm－３,C正确;D．１号 Mn原子坐标参数为(１,１,１),,则原点为左下靠后的 Mn原子,则填充在１、２、３、４号构成的四面体空隙中心的原子在上层右前方小立方体的体心,坐标参数为 ( ３４, ３ ４ ,３ ４ ) ,D正确. 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共６页)】 １２．【命题意图】本题考查氯及其化合物等知识,实验方案设计与评价,考查学生信息获取与知识运用能力. 【答案】D 【解析】A．①中盐酸表现出还原性和酸性,A错误;B．S２Cl２和SCl２遇水剧烈反应,所以要干燥环境,②、⑤中试 剂分别为浓硫酸、NaOH 溶液,B错误;C．分离产品的操作中不需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒,C错误;D．④的 作用防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验,D正确. １３．【命题意图】本题考查弱电解质的电离平衡,物质结构等知识,考查学生的图像分析和应用能力. 【答案】D 【解析】乙基为推电子基,导致丙酸的酸性弱于甲酸,所以 N 曲线为甲酸,Ka≈１０－３．７,A 错误;丙酸的 Ka≈ １０－４．８,数量级为１０－５,B错误;采用氢氧化钠滴定 HCOOH 时,滴定终点呈碱性,采用酚酞做指示剂,C错 误;电离度 α＝ n电离 n始 ,n始 ＝n电离 ＋n未电离 ,则 α(CH３CH２COOH)＝δ(CH３CH２COO－ ),α(HCOOH)＝ δ(HCOO－ ),pH＝４．３１时,δ(CH３CH２COO－ )＝０．２１,δ(HCOO－ )＝０．７９,D正确. １４．【命题意图】本题考查图像的识别、ΔG 的判断等,考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力. 【答案】D 【解析】A．由图可知生成１molAg２O的ΔG 比生成１molMgO的ΔG 大,根据ΔG＝ΔH－TΔS,生成两者的 ΔS 基本相同,可以推出由单质生成１mol氧化物的 ΔH:MgO＜Ag２O,A 错误;B．T＞aK 时,①２C(s)＋ O２(g)􀪅􀪅２CO(g)ΔG１;②C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)ΔG２;ΔG１＜ΔG２,反应 C(s)＋CO２(g)􀪅􀪅２CO(g)在 T＞aK时ΔG＝ΔG１－ΔG２＜０,B错误;C．T＝bK时,由图可知C还原ZnO的产物为气态锌和CO,C错误; D．由图可知,T＞cK条件下,生成１molMgO的ΔG比生成１molCO的ΔG 大,所以可用C还原 MgO制取 金属镁,D正确. １５．【命题意图】本题以钢铁厂烟灰回收制备氧化锌的工艺流程为载体,考查考生的分析与推理、理解与辨析能力. 【答案】(１５分)(１)ds(１分) (２)MnO２、Fe２O３(２分,答对１个给１分) (３)ZnO＋３NH３􀅰H２O＋NH＋４ ＋HCO－３ 􀪅􀪅[Zn(NH３)４]２＋ ＋４H２O＋CO２－３ (２分) (４)Zn＋[Cu(NH３)４]２＋􀪅􀪅Cu＋[Zn(NH３)４]２＋ (２分) (５)③①②(２分) (６)正方形(２分)　　sp３(２分) (７) ３．２４×１０２３ a３􀅰NA (２分) 【解析】(１)根据元素分区,Zn元素在元素周期表中位于ds区. (２)ZnO、CuO、MnO２、Fe２O３四种物质中,根据题目已知信息可知 ZnO、CuO 与氨配合生成配离子,而 MnO２、Fe２O３不溶,所以滤渣为 MnO２、Fe２O３. (３)ZnO转化为[Zn(NH３)４]２＋ ,若参加反应的n(NH３􀅰H２O)∶n(NH４HCO３)＝３∶１,则该反应的离子方 程式为ZnO＋３NH３􀅰H２O＋NH＋４ ＋HCO－３ 􀪅􀪅[Zn(NH３)４]２＋ ＋４H２O＋CO２－３ . (４)除杂过程将Cu除去,根据(２)分析可知,此时铜元素以[Cu(NH３)４]２＋ 形式存在,所以离子方程式为 Zn＋[Cu(NH３)４]２＋􀪅􀪅Cu＋[Zn(NH３)４]２＋ . (５)用坩埚钳a处夹取坩埚,因为此实验为定量实验,为防止加热后的固体潮解,所以放入干燥器中冷却,顺 序为③①②. (６)根据题目信息可知两种配离子均为 AB４型,且均有对称的空间结构,由此推出可能为平面正方形和正四 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共６页)】 面体形,[Zn(NH３)４]２＋ 中的两个 NH３被两个Cl－ 取代只能得到一种结构的产物,可推导出为正四面体形, 则Zn的杂化类型为sp３;而[Cu(NH３)４]２＋ 中的两个 NH３被两个Cl－ 取代能得到两种结构不同的产物,可推 导出为正方形. (７)该晶胞中含有４个ZnO,密度为ρ＝ NM VNA＝ ４×８１ (a×１０－７)３NA ＝ ３．２４ a３NA ×１０２３g􀅰cm－３. １６．【命题意图】本题借助阿司匹林铜的制备,考查阿司匹林的制备及其实验操作、实验注意事项等知识,考查学 生的探究与创新能力. 【答案】(１４分)(１)防止乙酸酐与水反应,降低产率(２分) (２)取反应后的溶液少许于试管中,加入几滴１％FeCl３溶液,若溶液不变色,则反应完全;如发生显色反应, 则未反应完全(２分) (３)促进乙酰水杨酸晶体析出(答“提供晶种,促进晶体析出”也给分,２分) (４) (２分) (５)B(１分) (６)[Ar]３d１０４s１(１分) (７)CH３CH２OH(２分) (８)减少乙酰水杨酸的水解(２分) 【解析】(１)根据已知①乙酸酐有吸湿性,能缓慢地溶于水形成乙酸.可推导出所用仪器和原料需要干燥的原 因是防止乙酸酐与水反应,减少产率. (２)证明酰化反应是否反应完全,则检验是否含有水杨酸,检验水杨酸中的酚羟基的现象更加明显,所以取反 应后的溶液少许于试管中,加入几滴１％FeCl３溶液,若溶液不变色,则反应完全;如发生显色反应,则未反应 完全. (３)用玻璃棒摩擦仪器的目的产生细小的晶核,促进乙酰水杨酸晶体析出. (４)根据反应原理产生乙酰水杨酸会与 NaHCO３反应,同时,有机反应的副反应较多,结合已知水杨酸分子 间能发生缩聚反应,所得聚合物不溶于饱和 NaHCO３溶液.此时也可以发生缩聚反应产生高分子物质不溶 于水,所以可能为 . (５)A的氢键不会阻碍酰化,会促进,B正确. (６)Cu的简化电子排布式[Ar]３d１０４s１. (７)试剂 A的作用为溶解阿司匹林,根据已知④阿司匹林即乙酰水杨酸,熔点１３５℃,微溶于冷水,易溶于乙 醇.所以选用试剂为乙醇. (８)温度过高,氢氧化钠会与乙酰水杨酸发生水解反应. １７．【命题意图】本题考查化学反应与能量、化学平衡常数相关计算等知识,考查学生的综合分析与推理能力. 【答案】(１４分)(１)①高(２分) ②－１４９．４kJ/mol(２分,没写单位不给分)　　小于(２分) ③发生爆炸的风险小或不易发生过度氧化(２分,或答“反应Ⅴ消耗了二氧化碳,有利于减少温室气体排放, 符合双碳目标”;或者“其平衡常数更大,反应进行的程度更大”等其他合理答案也可) 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共６页)】 (２)①a(２分)　　其他条件相同时,进料比n(CH３OH)∶n(CO２)越小,越有利于提高甲醇的平衡转化率(２分) ② ８ ３３p (２分) 【解析】(１)①由方程式信息可知ΔH＞０,ΔS＞０,根据ΔG＝ΔH－TΔS＜０才能自发,可推导出需要高温下 自发进行. ②根据盖斯定律可知Ⅳ＝Ⅰ－Ⅱ,所以 ΔH４＝ΔH１－ΔH２＝－１４９．４kJ/mol;Kp４＝Kp１/Kp２;Ⅴ＝Ⅰ＋Ⅲ, Kp５＝Kp１􀅰Kp３,通过计算可得Kp５小于Kp４. ③发生爆炸的风险小或不易发生过度氧化. (２)①根据题目信息可知此时为平衡状态,当二氧化碳越多,平衡正移,CH３OH 的转化率越大,所以进料比 n(CH３OH)∶n(CO２)的曲线为a,理由其他条件相同时,进料比n(CH３OH)∶n(CO２)越小,越有利于提高 甲醇的平衡转化率. ②８００K,曲线c进料比n(CH３OH)∶n(CO２)＝１∶３,假设比n(CH３OH)＝１０,n(CO２)＝３０ CH３OH(g) ＋CO２(g) 􀪅􀪅HCHO(g) ＋CO(g) ＋H２O(g) 起始: １０ ３０ ０ ０ ０ 转化: ８ ８ ８ ８ ８ 平衡: ２ ２２ ８ ８ ８ 分压: ２p/４８ ２２p/４８ ８p/４８ ８p/４８ ８p/４８ 带入Kp表达式中可计算出Kp＝ ８ ３３p . １８．【命题意图】本题考查有机合成路线分析,考查考生对官能团、有机反应类型、同分异构体等知识的掌握情况. 【答案】(１５分)(１)醚键、醛基(２分,一个１分)　　sp２(２分) (２) (２分) (３)取代反应(２分) (４) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (２分) (５)HCOOC(CH３)３(２分) (６) (３分) 【解析】由题目信息可知B为 ,C为 ,F为 ,H 为 ,J为 ,K为 . (１)A中含氧官能团名称为醚键、醛基;A中C原子的杂化方式为sp２. (２)由分析可知有机物C的结构简式 . (３)由 G生成 H,反应类型为取代反应. (４)J和 K反应生成L的化学方程式: 【高三化学试题参考答案　第６　 页(共６页)】 . (５)糠醛催化加氢后的产物分子式为C５H１０O２,与其互为同分异构体且属于酯的有机物,其中核磁共振氢谱 有２组峰,说明有两种氢原子,且峰面积比为９∶１,说明三个甲基连在同一个碳原子上面,所以同分异构体 为 HCOOC(CH３)３. (６)糠 醛 和 １ － 丙 醇 为 原 料,根 据 题 目 信 息 可 知 制 备 的 合 成 路 线 为 . 2026届高三入学考试 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由照考员贴条形玛.用B铅笔頭除右面的 缺考标记 ▣ 填正确纯 注 1,答题前，考生务必请楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的考证号、姓名马本人相符并完全 正确及考试科目也相符后。将条形吗粘黏在规定的位置， 2,选择题必须使用2B船宽填涂：布选择题必须使用05毫米黑色量水荟字笔作答，字体工整、笔迹请楚， 样 事 3考生必项在答题卡各题日的规定答愿区减内答题，超出答题区城范调书写的答案无嫩：在草高纸、试题地上答题无放。 例 项么架持卡面清被，不准新叠、不得界藏 选择题（请用2B铅笔填涂】 1[AJ[B][c】[DJ s [A][B][C][D] 9[AJ[B][c】[D] 13[AJ[B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 6[AJ[B][c][o] 10[AJB][C][D] 14 [A][B][C][D] 3[A][e][c][D] 7[A][e][C][D] 11[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 8[AJ[B][c][o] 12[AJ[B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写】 15.(15分) () (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区城内作答，越出矩形边框限定区城的答聚无效 高三化学第1页（共2页） 请在各题目的答瓶区藏内作著，超出矩形边框限定区城的答案无效 (3) (4) (5) (6) (7) (8) 17.(14分) (1)① ②」 ③ (2)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各翘目的答题区域内作答，想出矩形边粗限定区战的答蜜无效 高三化学第2页（共2页）