1.2.1电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 人教版 高中化学 必修第一册 目录 认识电解质、非电解质 一 电解质的电离方程式书写 二 人教版 高中化学 必修第一册 从电离角度理解酸、碱、盐 三 学习目标 1. 理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与非电解质。 2. 通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离。 3. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 4. 建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。 认识电解质、非电解质 一 人教版 高中化学 必修第一册 新课导入 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢? 一、认识电解质、非电解质 【实验1-2】 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 小灯泡 是否导电 不亮 不亮 不亮 否 否 否 NaCl溶液 KNO3溶液 小灯泡 是否导电 亮 亮 是 是 注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。 【结论】 根据以上实验可以得出化合物在什么条件下才可能导电？ 在水溶液中 一、认识电解质、非电解质 电流形成的原因：带电荷的粒子定向移动而形成。 金属导电的原因 物质导电的前提 电子的定向移动 有带电的粒子（阴离子、阳离子） 一、认识电解质、非电解质 【思考】 Na+和Cl-规则的紧密的排列，相互紧 密吸引离子不能自由移动，故不导电 微观分析 氯化钠固体不能导电，氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液中的带电粒子如何来的？ 一、认识电解质、非电解质 【思考】 在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体，进入水中，形成能自由移动的水合离子。通电，水合离子定向移动，故能导电。 微观分析 氯化钠固体不能导电，氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液中的带电粒子如何来的？ 一、认识电解质、非电解质 【思考】 NaCl除了在水溶液中能导电，还有什么状态能导电呢？ NaCl加热至熔融态能导电 一、认识电解质、非电解质 固体熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用力，产生了能自由移动的Na+和Cl-，故能导电 微观分析 一、认识电解质、非电解质 1 电解质 ：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 ①范围：纯净物—化合物。单质和混合物不是电解质。 ②前提：水溶液里或熔融状态能导电。满足其中一个条件就是电解质。 解惑：人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。 一、认识电解质、非电解质 1、H2SO4 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电。 【注意】 2、难溶物(如BaSO4等)：熔融状态能导电，是电解质。 物质类别 酸 HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 大部分盐 NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 水 活泼金属氧化物 Na2O、MgO、CaO等 活泼金属氢化物 NaH、CaH2等 1 电解质 一、认识电解质、非电解质 2 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； ② 能导电的物质不一定是电解质 【知识补充】 物质类别 大部分非金属氧化物（除水外） CO2、SO3、NO等 大部分有机物 CH4、蔗糖、酒精等 部分非金属氢化物 NH3、N2H4等 一、认识电解质、非电解质 【归纳总结】 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 酸、碱、盐，水、金属氧化物等 一、认识电解质、非电解质 1.Cu、盐酸溶液是电解质吗？ ✘ 3. SO2、CO2、NH3溶于水导电，属于电解质。 2.NaCl固体、液态HCl、纯H2SO4不导电，所以不是电解质。 4. BaSO4、AgCl、 CuO难溶于水，是电解质。 ✘ ✘ 【即学即练】 判断下列说法是否正确？ ✘ 一、认识电解质、非电解质 【即学即练】 5.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①Mg ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 　⑨蔗糖 能导电： 电解质： 非电解质： ②④⑧ ③⑨ ①⑤⑦⑧ 电解质的电离方程式书写 二 人教版 高中化学 必修第一册 二、电解质电离方程式的书写 1、电离 电解质 溶于水 或 受热熔化 时，形成自由移动的离子的过程。 [温馨提示] ①电解质的电离是物理变化。 ②电解质溶液导电：电解质在溶液中发生了电离,产生自由移动的离子。 如何用化学语言表达NaCl在水中的电离过程呢？ 二、电解质电离方程式的书写 2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成离子的过程。 化学式写在左边 阴阳离子写在右边 生成 原则 ： 原子守恒、电荷守恒 注：原子团不能拆开 : SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- NaCl = Na+ + Cl- 二、电解质电离方程式的书写 【易错提示】 NaHSO4在水溶液和熔融状态的电离方程式不同 （1）溶于水：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （2）熔融状态： NaHSO4 = Na+ + HSO4- 从电离角度理解酸、碱、盐 三 人教版 高中化学 必修第一册 三、从电离角度理解酸碱盐 第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：KNO3 、MgCl2 、NH4NO3 【思考】从电离角度分析，如何给酸、碱、盐重新定义？ 【练习】 请写出下列物质的电离方程式： 三、从电离角度理解酸碱盐 H2SO4 = 2 H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 1、酸的电离 NaHSO4电离产生H+，它属于酸吗？ NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 在水溶液中： 不属于 三、从电离角度理解酸碱盐 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2、碱的电离 思考与讨论(教材P15） 三、从电离角度理解酸碱盐 KNO3 = K+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl- 盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、CuSO4、AgNO3、NH4NO3 NH4NO3 = NH4+ + NO3- 3、盐的电离 课堂小结 电解质的电离 电解质 电离导电标准 物质组成标准 化 合 物 酸、碱、盐 是电解质 NaCl在溶液中和熔融时的导电性研究 电离概念 酸、碱、盐的本质 符号表示 电离方程式的书写 课后任务 根据本校的配套教辅进行安排即可 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 $$