安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期开学化学试题

高二开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：必修一、必修二+选修一第一章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝的制作过程中发生氧化还原反应的是( ) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是( ) A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.滴水能把石穿透，万事功到自然成 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.只要功夫深，铁杵磨成针 3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.氨水中： B.稀硫酸中： C.溶液中： D.无色溶液中： 5.元素周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.具有氧化性，可用作漂白剂 B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C.臭氧具有鱼腥气味，可用作杀菌剂 D.浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 6.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是( ) A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D.若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 7.锌-空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图示。下列说法正确的是( ) A.该装置将电能转变为化学能 B.石墨电极作负极 C.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 D.在石墨电极上发生氧化反应 8.如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.E可以是金属，也可以是非金属 B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集 C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 9.25.6 g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为( ) A. B. C. D. 10.如图所示，在注射器里吸入20 mL NO，然后吸入5 mL水（足量）。若再吸入30 mL空气（按体积占计算），夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力）。已知常温常压下，气体摩尔体积为。下列叙述不正确的是( ) A.最终剩余气体的体积约为36 mL B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 D.若反应前后液体的体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 11.一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.断开I—I需要吸收能量 B.（g）和（g）生成2HI（g）的反应为放热反应 C.该反应的 D.1 mol （g）和1 mol （g）的总能量高于2 mol HI（g）的能量 12.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 13.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法错误的是( ) A.M和N互为同分异构体 B.M分子中最多有12个碳原子共平面 C.N的一溴代物有5种 D.萘的二溴代物有10种 14.上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.a处通入 B.电池每消耗，电路中通过的电子数目为 C.右侧的电极反应式为 D.右侧电极为电池的负极 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15.（14分）如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需要使用_______次。 （3）实验中用盐酸与溶液反应，各溶液密度均为，水及溶液的比热均视为，实验起始温度为，最高温度为。试写出中和反应反应热的计算式：=____________。 （4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），测得的中和反应反应热___________（填“相等”或“不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16.（12分）近年来甲醇的用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在容积为2 L的密闭容器内，400 ℃时发生反应：，体系中随时间的变化如表所示。 时间/s 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 回答下列问题。 （1）图中表示浓度变化的曲线是__________（填字母）。 （2）用表示0~2 s内该反应的平均速率__________。 （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。 a. b.容器内气体的压强保持不变 c.生成的同时消耗1 mol CO d.容器内气体的密度保持不变 （4）已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从________（填“A”或“B”）通入，a极的电极反应式为_________________________。 17.（18分）某实验小组为了研究和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）利用图1中A装置在实验室制备的化学方程式是_______________________；利用图1中E装置制备，写出实验室制备的离子方程式：____________________________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是： B:________________________________________； D:________________________________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是： B:________________________________________； D:_________________________________________。 ③据此说明的漂白特点是_____________________________。 （4）装置C的作用是_________________________________。 （5）甲、乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。 ①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸装置的目的是_______________。 ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是___________ _________________________（用离子方程式表示）。 ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可能原因是________________________________。 18.（14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。 （1）原油通过__________（填分离操作）得到石蜡油。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________。 （3）反应①、③的反应类型分别为__________。 （4）丙烯分子中，最多有__________个原子共平面。 （5）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。 （6）下列关于丙烯酸（CH=CH—COOH）的说法不正确的是__________（填字母）。 A.该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应 B.该有机物和乙酸互为同系物 C.该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色的原理与乙烯相同 D.该有机物能与NaHCO3溶液反应 E.该有机物能发生水解反应 答案及解析 1.答案：B 解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A错误；松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C错误；端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.答案：C 解析：反应物总能量比生成物总能量高，即，为放热反应。“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的是高温煅烧分解产生CaO和，其为吸热反应，A错误；“滴水能把石穿透，万事功到自然成”涉及的是，其为吸热反应，B错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及火药的爆炸，其为放热反应，C正确；“只要功夫深，铁杵磨成针”涉及摩擦生热，没有新物质产生，其不属于放热反应，D错误。 3.答案：A 解析：一定条件下，硫单质可以和金属直接化合，但与变价金属反应时会生成低价金属硫化物，即与铜化合生成，与铁化合生成FeS；S和反应生成的是，不能直接生成；一定条件下，硫单质可以与化合生成；和在放电条件下生成NO，而不是；在点燃条件下，Mg可以与直接化合生成；高温高压、催化剂条件下，和可以直接化合生成。综上所述，①③⑤不能由两种单质直接化合生成，故选A。 4.答案：A 解析：A（√）三看反应，均不与反应，相互间也不发生反应，可以大量共存。 B（×）三看反应，稀硫酸中含有与反应生成沉淀，与反应生成不能大量共存。 C（×）三看反应。酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，不能大量共存。 D（×）一看颜色，为（棕）黄色，不能大量存在于无色溶液中。 5.答案：B 解析：的漂白性是因其能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，与其氧化性无关，A不符合题意；硒在光照条件下导电性增强，可用作光敏材料，B符合题意；臭氧具有强氧化性，可用作杀菌剂，与气味无关，C不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与强氧化性无关，D不符合题意。 6.答案：A 解析：A（×）“同”，残留的酸会与碱反应放热，故用温度计测量酸溶液的温度后，一定要洗涤并擦干再测碱溶液的温度。 B（√）“准”，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的NaOH溶液。 C（√）“强”，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，醋酸电离吸热，反应放热少，则计算所得反应热偏大。 D（√）“防”，实验中无杯盖或盖得不严密，将增大热量的散失，测得的反应放出的热量偏小，则计算所得反应热偏大。 7.答案：C 解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；空气中的得电子发生还原反应，故石墨电极作正极，B、D错误；电子由负极（Zn电极）经过导线流向正极（石墨电极），C正确。 8.答案：D 解析：G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C，D的相对分子质量比C的小16，则Y为、D为NO、C为、E为，通常条件下Z是无色液体，与Z反应得到含氧酸B，且与B中该元素的化合价不同，则Z为、B为，与强碱X发生酸碱中和反应得到的A为硝酸盐。由以上分析可知，E为，是非金属，A错误；C为、D为NO，两种气体都会污染空气，NO能与空气中的反应，不能用排空气法收集，B错误；B为，浓硝酸没有吸水性，C错误；F为，实验室制备时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，D正确。 9.答案：C 解析：的质量为256 g，完全燃烧放热997.7 kJ，则完全燃烧生成（g）、（1）会放热9977 kJ。 A（×）氢元素的指定产物为（1）。 B（×）燃烧反应是放热反应，<0。 C（√）符合燃烧热的概念，能正确表示的燃烧热。 D（×）燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 10.答案：B 解析：常温常压下，30 mL空气中的体积（按体积占计算），根据、知，总反应为，则在注射器里吸入20 mL NO，全部反应完全，只有8 mL NO参与反应，注射器中最终剩余气体的体积，A正确；反应后气体体积减小，可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，B错误；无色的NO接触到会立即发生反应生成红棕色的再继续与发生反应生成和无色的NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C正确；已知常温常压下，气体摩尔体积为，则8 mL NO的物质的量，由总反应知，，则，D正确。 11.答案：C 解析：A（√）断裂化学键需要吸收能量，则断开I—I需要吸收能量。 B（√）D（√）由题图可知，1 mol （g）和1 mol （g）的总能量高于2 mol HI（g）的能量，，则（g）和（g）生成2HI（g）的反应为放热反应。 C（×），根据题图知，第一步反应的未知，则总反应的焓变也无法计算。 12.答案：D 解析：，加热溶液会促进水解生成，且HCl逸出，最终得不到无水，D项错误。 13.答案：B 解析：A（√）M和N分子式相同，均为，结构不同，二者互为同分异构体。 B（×） 一找饱和碳 二去其两键，有H先去H 三数数定数目 最多有14个碳原子共平面 C（√） 判等效 一溴代物数目 3 D（√）根据定一移一法进行判断，萘分子中有两条对称轴，则其一溴代物只有两种。当一个溴原子在a位上时，另一个溴原子的位置有7种（）；当一个溴原子在b位上时，另一个溴原子的位置有3种（），故萘的二溴代物共有10种。 14.答案：C 解析：由电子的移动方向可知，左侧电极是负极，故a处通入的气体是，右侧电极是正极，故b处通入的气体是，A、D错误；氢燃料电池的总反应为，则电池每消耗，电路中通过的电子数目为，B错误；右侧电极是正极，在正极发生得电子的还原反应，电极反应式为，C正确。 15.答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）3（2分） （3）（3分） （4）不相等（2分）；相等（2分） （5）偏大（3分） 解析：（1）实验时，应使用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分进行，故缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。 （2）做一次完整的中和反应反应热测定实验需要用温度计测量酸的温度、碱的温度和反应后溶液的最高温度，故温度计需要使用3次。 （3）将两溶液混合后，溶液质量为100 g，反应所放出的热量，此时反应生成的水的物质的量为0.025 mol，则中和反应反应热。 （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量有关，实验中改用跟溶液进行反应，生成水的量增多，放出的热量增多，但中和反应反应热是指强酸和强碱反应生成1 mol水放出的热量，与酸碱用量无关，故测得的中和反应反应热相等。 （5）为弱碱，其电离吸热，用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量减少，测得的中和反应反应热会偏大。 16.答案：（1）b（2分） （2）（2分） （3）bc（3分） （4）B（2分）；（3分） 解析：（1）根据反应可知，CO、和的浓度变化值之比为1:2:1，根据图像知，曲线b表示的浓度变化。 （2）0~2 s内该反应的平均速率。 （3），没有表明反应的方向，不能说明正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，a错误；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，能够说明反应达到平衡状态，b正确；生成的同时消耗1 mol CO，说明正、逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，c正确；气体的质量和体积均不变，故容器内气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误。 （4）电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，与的反应可将化学能转化为电能，组成燃料电池。作燃料，失电子，发生氧化反应，所以从A通入，从B通入，a极的电极反应式为。 17.答案：（1）分液漏斗（1分） （2）（1分）；（2分） （3）①品红溶液褪色 品红溶液褪色（2分）；②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象（2分）；具有可逆性（受热可复原）（1分） （4）吸收多余的、，防止污染空气（1分） （5）①使两种气体按一定比例充分混合，并通过观察气泡的产生速度控制气体流量（1分）；②（2分）；③和的进气速率不相等，反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性（1分） 解析：（1）仪器a的名称是分液漏斗。 （2）实验室中常用亚硫酸钠与浓硫酸在常温下制取二氧化硫，反应的化学方程式是。利用题图1中E装置制备的反应为与浓盐酸在加热条件下生成，反应的离子方程式是。 （3）①由分类思想知，氯水属于氧化型漂白剂，属于结合型漂白剂，都能使品红溶液褪色。反应开始一段时间后，B、D中现象相同，品红溶液均褪色。②加热后，D中溶液无变化，B中二氧化硫和有色物质结合生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色。③由上述分析知，氯水的漂白具有永久性，的漂白具有可逆性（受热可复原）。 （4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要进行尾气处理，则装置C的作用是吸收多余、，防止污染空气。 （5）①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸装置的目的是使两种气体按一定比例充分混合，并通过观察气泡的产生速度控制气体流量。②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，这是由于三种物质能够发生氧化还原反应，反应产生的HCl、没有漂白性。③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可能是由于和的进气速度不相等，反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。 18.答案：（1）减压分馏（2分） （2）羧基（2分） （3）取代反应（2分）；氧化反应（2分） （4）7（3分） （5）（3分） （6）BE（2分） 解析：丙烯酸和B反应生成丙烯酸乙酯，则B为；B被酸性溶液氧化为C，且B和C反应可以生成乙酸乙酯，则C为；A和反应生成B，则A为。 （1）原油经过减压分馏得到石蜡油。 （2）丙烯酸（）中含氧官能团为羧基。 （3）反应①中，苯和发生取代反应生成溴苯；反应③中，被酸性溶液氧化为，该反应为氧化反应。 （4）丙烯（）分子中，碳碳双键上的2个碳原子以及C原子上连接的3个H原子和1个C原子一定共平面，C—H键可以旋转，则上的1个H原子可能也在这个平面上，则丙烯分子中最多有7个原子共平面。 （5）反应⑤中，和发生反应生成乙酸乙酯，化学方程式见答案。 （6）丙烯酸（）中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应（酯化反应），A正确：丙烯酸（）和乙酸（）的结构不相似，分子组成上相差1个“C”，则二者不互为同系物，B错误；丙烯酸（）和乙烯 （）中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，即二者使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同，C正确；丙烯酸（）中含有羧基，能与溶液反应，D正确；丙烯酸（）中不含酯基等能发生水解反应的官能团，故该有机物不能发生水解反应，E错误。 化学第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$