2026届高三化学一轮复习 选择题专题化学用语

2026届高三化学一轮复习选择题 专题化学用语 一、原子结构 化学键 1．（2025·陕西汉中·三模）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式： C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式： 2．（2025·陕西·二模）下列化学用语表述正确的是 A．BF3的VSEPR模型： B．2-乙基-1-丁醇的结构简式： C．CaF2的电子式： D．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 3．（2024·陕西·一模）化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 二、化学用语 4．（2025·陕西·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．联氨的电子式： B．丙炔的球棍模型： C．的VSEPR模型： D．2-丁烯的键线式： 5．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 6．（2025·陕西西安·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲酸的结构式： B．HClO的空间填充模型： C．乙烯分子中的键： D．结构示意图： 7．（2025·陕西·三模）下列化学用语表达不正确的是 A．H2O2分子的球棍模型： B．某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷 C．HF分子中键的电子云轮廓图： D．CN-的电子式： 8．（2025·陕西·三模）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．中键的电子云轮廓图： C．镓与同主族，基态镓原子的核外电子排布式： D．18O2-的离子结构示意图： 9．（2024·陕西西安·三模）化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A．是一种绿色氧化剂，其电子式为 B．的化学名称是甲基戊烯 C．核废水中含、、互为同素异形体 D．的原子结构示意图为 10．（2024·陕西榆林·一模）下列化学用语、图示或说法不正确的是 A．、、可以相互转化，其过程是化学变化 B．水分子的球棍模型： C．原子的结构示意图： D．的电子式： 11．（2024·陕西西安·一模）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．苯的比例模型： D．的离子结构示意图： 三、原子结构与性质 12．（2025·陕西渭南·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．次氯酸的结构式： B．轨道表示式违背了洪特规则 C．气态二聚氟化氢分子中存在的氢键： D．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型： 13．（2025·陕西汉中·二模）下列化学用语表示错误的是 A．分子中键的电子云图： B．的模型： C．的电子式： D．基态氯原子的价电子排布式： 14．（2025·陕西西安·一模）下列化学用语表述正确的是 A．中键电子云 B．的空间结构 C．形成的电子式 D．电子式 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·陕西宝鸡·一模）中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B．分子中含有2个键、1个键 C．的电子式为 D．的分子结构模型 16．（24-25高三下·陕西汉中·阶段练习）下列化学用语表述错误的是 A．中子数为21的钾的核素符号： B．HF中的键示意图： C．某激发态O原子的轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 17．（2024·陕西渭南·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态Si原子的价层电子轨道表示式： C．HCl分子中键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 18．（24-25高三上·陕西·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A． CCl4的空间填充模型为 B．CO2的电子式为 C．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D．Cl2分子中的共价键的电子云图形为 19．（2024·陕西宝鸡·一模）下列化学用语表述错误的是 A．NH3分子的VSEPR模型： B．CH3CH2CH2OH中官能团的电子式为： C．中子数为10的氧原子： D．基态N原子的价层电子排布图： 20．（2024·陕西西安·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型： B．中子数为18的氯原子： C．HCl的形成过程： D．碳的基态原子轨道表示式： 四、分子结构与性质 21．（2024·陕西咸阳·一模）下列化学用语或图示不正确的是 A．甲醛和乙酸的实验式均为CH2O B．空间填充模型(比例模型)既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子 C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 22．（2025·陕西·二模）下列化学用语或表述不正确的是 A．基态Cl原子的价层电子排布图： B．的空间结构：三角锥形 C．Na2O2的电子式： D．反-2-丁烯的分子结构模型： 《2026届高三化学一轮复习选择题专题化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D B D B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B C D C C D A D 题号 21 22 答案 C C 1．B 【详解】A．O的原子序数为8，即该原子有8个质子，中子数为10，质量数为8+10=18，所以含10个中子的氧原子的核素符号为，A正确； B．C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，B错误； C．BF3的中心原子价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．次氯酸分子中，O原子最外层6个电子，有二个未成对电子，其中一个与H原子形成一对共用电子对，另一个与Cl原子形成一对共用电子对，电子式为，结构式为H－O－Cl，D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，A项错误； B．醇命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的结构简式为，B项正确； C．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式为，C项错误； D．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道电子云发生重叠，形成共价键类型为s-pσ键，D项错误； 故选B。 3．C 【详解】 A．已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误； B ．NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B错误； C．已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO的电子式为：，C正确； D．和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误； 故答案为：C。 4．D 【详解】A．联氨的电子式：，A项错误； B．丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子被甲基-CH3取代产生的物质，由于乙炔是直线型分子，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一条直线上，球棍模型为 ，B项错误； C．的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体结构，有2个孤电子对，如图所示：，C项错误； D．2-丁烯的主链上有4个碳原子，碳碳双键在2号和3号碳原子之间，键线式为，D项正确； 故选D。 5．B 【详解】 A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 6．D 【详解】 A．甲酸中有羧基，结构式为：，A正确； B．HClO中O原子与H原子和Cl原子成键，原子半径H<O<Cl，空间填充模型为，B正确； C．乙烯分子中碳与碳原子的p轨道肩并肩形成键，为平面形结构：，C正确； D．Fe是26号元素，原子核外有26个电子，Fe2+先失去最外层电子，结构示意图：，D错误； 答案选D。 7．B 【详解】 A．分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，球棍模型：，A正确； B．烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，应命名为3，3-二甲基己烷，故B错误； C．HF分子中1s与2p形成键，电子云轮廓图：，故C正确； D．的电子式  ，各原子均满足稳定结构，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】 A．B原子的价层电子数为3，与3个Cl原子共用后无孤对电子，A错误； B．根据，中键的电子云轮廓图为，B错误； C．镓为31号元素，位于第四周期第IIIA族，基态镓原子的核外电子排布式：或，C错误； D．O原子的核外电子数为8，得2个电子后变为10个，按照核外电子排布规律得其离子结构示意图为：，D正确； 故答案为：D。 9．B 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．根据烯烃的系统命名法，的化学名称是甲基戊烯，故B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是化合物，不是同素异形体，故C错误； D．的原子结构示意图为 ，故D错误； 选B。 10．C 【详解】A．有新物质生成的变化属于化学变化，S6、S4、S2相互转化的过程中有新物质生成，所以其过程是化学变化，A正确； B．水分子的球棍模型呈V形或角形，B正确； C．S原子的结构示意图：，C错误； D．HClO 的电子式：，D正确； 故选C。 11．B 【详解】A．铵根离子带1个单位正电荷，中心原子为N，N原子与每个H原子共用1对电子，A正确； B．CO2是共价化合物，直线形分子，中心原子是C，含有C=O双键，且氧原子半径小于碳原子，B错误； C．苯为正六边形结构，C正确； D．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．次氯酸是共价化合物，结构式为：，A错误； B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误； C．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子表示为：，C正确； D．润湿剂甘油(丙三醇)的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH，半径：C>O>H，则球棍模型为：，D错误； 故选C。 13．B 【详解】 A. 分子中P-P键的电子云图为，故A正确； B. 分子中O原子价电子对数为4，模型为，故B错误； C. 是共价化合物，电子式为，故C正确； D. 氯是17号元素，基态氯原子的价电子排布式：，故D正确； 选B。 14．C 【详解】 A．H2中的键是由2个H原子各提供1个未成对电子，两个s轨道重叠形成的，中键电子云为：，A错误； B．AlCl3为共价化合物，其分子中心Al原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120 º，B错误； C．为共价化合物，形成的电子式为：，C正确； D．过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和构成的，则CaO2的电子式为： ，D错误； 故选C。 15．D 【详解】 A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为 1s22s22p2，基态碳原子的最外层电子轨道表示式：，故A错误； B．分子中存在氮氮三键，含有1个σ键、2个π键，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．对称结构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型，故D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．中子数为21的钾原子质量数为21+19=40，表示为，A正确； B．HF分子中，H的1s轨道与F的2p轨道形成σ键，示意图：，B正确； C．O原子的基态电子排布为1s22s22p4，激发态可能为1s22s22p33s1或1s22s22p33p1等，L电子层没有d轨道即没有2d轨道，C错误； D．是离子化合物，2个K原子各失去1个电子，形成2个K+，1个S原子获得2个电子，形成S2-，形成过程为：，D正确； 故选C。 17．C 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：， A错误； B．Si是14号元素，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式：，B错误； C．分子中电子云与电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，C正确； D．分子的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，模型为平面三角形，D错误； 故选C。 18．D 【详解】A．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子半径大于碳原子半径，即正四面体4个顶点上表示氯原子的球应该比体心上表示碳原子的球大，A项错误； B．CO2的电子式为，B项错误； C．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，C项错误； D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图形为，D项正确； 答案选D。 19．A 【详解】 A. NH3分子中，N原子发生sp3杂化，价层电子对数为4，有一对孤电子对，则NH3的VSEPR模型为，A错误； B. CH3CH2CH2OH中官能团为羟基，官能团的结构式为-O-H，电子式为，B正确； C. 中子数为10的氧原子，其质量数为8+10=18，则可表示为：，C正确； D. 基态N原子的价电子排布式为2s22p3，则其电子排布图为，D正确； 故选A。 20．D 【详解】 A．NH3的价电子对数为4，有一对孤电子对，VSEPR模型为，A错误； B．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，B错误； C．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故C错误； D．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，D正确； 答案选D。 21．C 【详解】A．甲醛和乙酸的结构简式分别为HCHO、CH3COOH，二者的实验式均为CH2O，A正确； B．CH4、CF4分子中，中心C原子都发生sp3杂化，分子都呈正四面体结构，且C原子半径都大于H、F原子半径，所以空间填充模型(比例模型)既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子，B正确； C．中，-CH3都在碳碳双键的同一侧，为顺-2-丁烯分子的球棍模型，C不正确； D．Na2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，用电子式表示Na2S的形成过程为：，D正确； 故选C。 22．C 【详解】 A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，排布图为，A正确； B．的中心原子S的价电子对数为3+=4，其价层电子对互斥模型是正四面体形，有1对孤电子对，连接三个O原子，则的空间结构为三角锥形，B正确； C．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，电子式为，C错误； D．2-丁烯存在顺反异构，为顺-2-丁烯的分子结构模型，为反-2-丁烯的分子结构模型，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$