第一章 物质及其变化 练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 练习 一、选择题（共18题） 1．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，具有不同的物理性质 B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C．“气态冰”具有丁达尔效应 D．气态冰是电解质 2．盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氧化铁与稀盐酸反应： C．氢氧化铜与稀盐酸反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 3．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、 C．可能存在K+、、Cl－ D．一定存在Na+、K+、 4．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e-+8H+→Mn2++4H2O；+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；+e-→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A．由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关 B．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8 C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，将硫酸换成浓盐酸，对反应不影响 D．高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是氧化剂 5．下列说法正确的是 A．Al2O3可与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B．SO3溶于水可导电，所以SO3属于电解质 C．1mol NaHSO4在水溶液中可电离出1mol H+，所以是一元酸 D．置换反应中有元素化合价发生变化，所以一定是氧化还原反应 6．用溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。 下列说法不正确的是 A．胶体粒子是带正电 B．含的胶体中，含胶体粒子为 C．胶体是电中性的 D．该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积 7．下列参与的反应中，既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 8．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．粒子直径为的“纳米材料”属于胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 9．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是 A．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间 B．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 10．关于反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成转移电子 11．向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．点时，溶液呈中性 B．点到点的离子方程式为 C．点到点的离子方程式为 D．点后，溶液中的溶质为和 12．下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸； ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为电解质； ④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物； ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 13．下列物质分类正确的是 A．混合物：石灰乳、氨水、硫酸 B．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2 C．碱：NaOH、NH3∙H2O、Fe(OH)3胶体 D．电解质：NaCl、HCl、盐酸 14．中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C．凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 15．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A．A B．B C．C D．D 16．有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤ C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦ 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水壶水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．将稀盐酸滴在铁片上： 18．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素Y被氧化②元素X被氧化③元素Y发生还原反应④元素X发生还原反应 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 二、填空题（共2题） 19．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)： ______________HCl(浓)= ______________KCl+_______ 请回答以下问题： (1)该反应中氧化剂为 (填化学式)。配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是 。 (2)已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是_______。 A． B． C． D． 20．回答下列问题 (1)已知，在上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中M的化合价是 价。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式并配平： 。 ___________+___________+___________→___________+___________ (4)实验室用和浓盐酸制氯气的反应为 ①用双线桥在方程式中标出电子转移的情况 ； ②反应中，如果有17.4g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 。 三、实验题（共2题） 21．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒，作用是 。 (2)第步操作的目的是除去粗盐中的 填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中 和 。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、 和 。 (4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用代替，理由是 。 (5)过量溶液和过量溶液滴加顺序 填可以或不可以调换，理由是 。 (6)写出第步反应的化学方程式 。 22．某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验： 请仔细阅读下列已知条件： ①； ② (未配平)； ③﹔ ④； ⑤； ⑥不考虑与水的反应及水电离出的和。 回答下列问题： (1)由实验Ⅰ可知，试液中一定不存在的离子为 (填离子符号)，判断的理由为 (用离子方程式表示)。 (2)由实验Ⅱ可知： ①原试液中一定存在的离子为 (填离子符号)。 ②滤液a的颜色可能为 。 ③若生成6.72L气体x(标准状况下)，则此时转移的电子的物质的量为 mol。 (3)沉淀B为 (填化学式)。 (4)生成沉淀C的离子方程式为 。 (5)通过上述实验，该试液中 (填“存在”或“不存在”)，判断的理由为 (若存在，该空不用回答)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A D B D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B B A C B B B 19．(1) 1:5 (2)D 20．(1) 还原 +7 (2) (3) (组成2分，配平2分)。 (4) 14.6g 21．(1)搅拌，加快溶解 (2) Na2SO4 Na2CO3 NaOH (3) BaCO3 CaCO3 (4)防止引入K+ (5) 不可以 为了确保钡离子被碳酸根离子除尽 (6)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl 22．(1) (2) 黄色 0.9 (3)Fe(OH)3 (4) (5) 不存在 根据溶液呈电中性可知，该试液中一定无 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$