2026届高三化学一轮复习 选择题专题水溶液中的离子反应与平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡 一、水的电离及溶液的酸碱性 1．（2025·北京东城·二模）25℃时，下列说法正确的是 A．2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B．溶液中： C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 2．（2025·北京门头沟·一模）在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．点和点存在的关系是 C．水的电离程度： D．点： 3．（2025·北京石景山·一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 4．（2025·北京丰台·一模）可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 5．（2025·北京朝阳·一模）依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A．把转化为的原因是要减小的浓度 B．反应a正向进行，需满足 C．溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 二、盐类的水解 6．（2025·北京平谷·一模）常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A．过程没有白色沉淀生成 B．过程中水的电离程度逐渐减小 C．b点混合溶液中 D．d点混合溶液中 7．（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 盐溶液(均为) NaCl 起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 1.4 气体的主要成分 时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) 补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是 A．溶液中， B．对Mg与水反应的促进作用与有关 C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同 D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用： 8．（2025·北京房山·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合【注：起始，不同pH下由图1得到。】 下列说法不正确的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态、，有沉淀生成 C．由图2，初始状态、，平衡后存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 9．（2025·北京东城·二模）25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 A．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25 B．P2所示溶液：c()<100c(NH3·H2O) C．t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c D．P1所示溶液：c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L 10．（2025·北京朝阳·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，推测向的溶液中滴加溶液，发生反应： 11．（2025·北京朝阳·二模）利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i．。 ii．图中直线的离子浓度关系符合或。 下列分析不正确的是 A．①表示的是， B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C．向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点 D．向固体中加入的溶液，充分反应后有0.032mol转化为 12．（2025·北京石景山·一模）时，关于浓度均为的氨水和两种溶液，下列说法不正确的是 A．分别通入少量HCl气体，均增大 B．水电离出的：氨水的小于溶液的 C．两种溶液等体积混合后 D．两种溶液等体积混合后 13．（2025·北京顺义·一模）25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A．a→b过程的上层清液中存在 B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 14．（2025·北京·模拟预测）环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 三、弱电解质的电离 15．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表x(NH3·H2O) B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D．a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 16．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B．①中反应后溶液： C．②中，a=20 D．②中反应后溶液： 17．（2025·北京大兴·三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B．实验Ⅱ中加入浓氨水后， C．实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 18．（2025·北京海淀·三模）时，向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：时，；饱和溶液的略小于10。 的电离常数：。 下列说法正确的是 A．过程的上层清液中： B．过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．点的上层清液中： D．体系中任意时刻都满足 19．（2025·北京海淀·一模）可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A．沉淀反应为 B．图2能证明生成沉淀的反应为放热反应 C．产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D．加入的量越多，砷元素的去除率越高 20．（2024·北京昌平·二模）下列关于常温下的溶液说法不正确的是 资料：时，，， A．溶液显碱性 B．的和的混合溶液中， C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D．与少量反应的离子方程式为 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B C C C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D D C C C C C B 1．A 【详解】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确； B．据物料守恒，溶液中：，B错误； C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误； D．没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则与CH3COO-的水解平衡常数相等，说明CH3COOH、的电离平衡常数相等，A正确； B．由图可知，d点的物质的量是b点Cl-的2倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在2倍关系，B错误； C．a点溶质为CH3COONH4，促进水的电离，c点溶质为CH3COOH、NH4Cl，d点溶质为CH3COONa、；CH3COOH和都抑制水的电离，由A项分析可知两者电离平衡常数相等，故对水的电离的抑制程度也相同，故水的电离程度：，C正确； D．b点溶质为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl和CH3COONH4（假设不考虑电离和水解），根据物料守恒可得，D正确； 故答案选B； 3．D 【详解】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误； B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误； C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误； D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确； 答案选D。 4．B 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．不和酸反应，能够溶于酸，把转化为的原因是有利于去除水垢，A错误； B．反应a的平衡常数K=，反应a正向进行，需满足，B错误； C．不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化，说明清液中没有、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a未达到平衡状态，C正确； D．①中加入溶液后，始终存在电荷守恒：，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确； B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确; C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误； D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确； 答案C。 7．C 【详解】A．溶液pH=7.8显碱性，说明水解程度大于水解程度，故，A正确； B．水解显酸性，与反应生成和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为，B正确； C．实验 ii 中，存在电离和水解，Mg与水反应生成，促进电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误； D．对比实验ⅰ和ⅱ，实验i（）30min 产生气体更多，说明浓度相同时，对Mg与水反应促进作用大于，D正确； 故选C。 8．B 【分析】由图1知，当pH=6.37时，和的物质的量分数相等，即，由，同理，，由图2知，曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，当位于曲线下方时，、表示不饱和溶液，无沉淀生成，，同理，位于曲线上方时，表示过饱和溶液，有沉淀生成，据此回答。 【详解】A．从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B错误； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C正确； D．时，溶液中主要含碳微粒是，、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 9．D 【分析】由图可知时，和的浓度相同，时溶液显中性，和的浓度相同，结合的电离常数的表达式，以此解题。 【详解】A．根据时，和的浓度相同，且，，=，A项错误； B．根据时溶液显中性，，结合=，，即，B项错误； C．时，溶液中溶质为等浓度的和，由图可知溶液此时显碱性，则的电离大于的水解，此时溶液中的离子浓度大小顺序为，C项错误； D．根据氮原子守恒，，而时，和的浓度相同，故，D项正确； 答案选D。 10．D 【详解】A．根据图1， 时pH=6.37，； 时pH=10.25，则，故A正确； B．由图2，初始状态，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，、，所以无沉淀生成，故B正确； C．由图2，初始状态，有碳酸镁沉淀生成，根据碳元素守恒，平衡后溶液中存在，故C正确； D．根据图1，的溶液的pH>11，根据图2，初始状态pH>11，先生成氢氧化镁沉淀，故D错误； 选D。 11．D 【分析】饱和溶液中，，，a点代入，小于，即曲线①代表-lg与-lg的关系图，曲线②代表-lg与-lg的关系图，以此解答； 【详解】A．根据分析可知，①表示的是，，A正确； B．a、b两点对应的溶液，相同，相应的离子浓度之比，B正确； C．向c点对应的溶液中加适量固体，则浓度增加，-lg减小，且，可使溶液由c点变到a点，C正确； D．设有xmol转化为，x=0.064mol，D错误； 故选D。 12．C 【详解】A．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液中，分别通入少量HCl气体，盐酸和一水合氨反应，铵根离子浓度增大，氯化铵溶液中铵根离子水解被抑制，则均增大，故A正确； B．一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，铵根促进水的电离，氨水中水电离出的c(H+)小于NH4Cl溶液水电离出的c(H+)，故B正确； C．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，＞c(NH3•H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)，故C错误； D．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+=c(OH-)+c(Cl-)，故D正确； 故选：C。 13．D 【详解】A． a→b过程，溶解后水解，上层清液中存在，A错误； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进的溶解平衡正向移动，B错误； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故选D。 14．D 【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系图可知，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS-的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2-的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7，c(H+)=10-7mol/L，Ka1==c(H+)=10-7，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，Ka2==c(H+)=10-13。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，即：，A正确； B．向的溶液中通入至饱和，若，反应Cd2++H2S=CdS↓+2H+几乎完全发生，c(H+)=0.02mol/L，由Ka1×Ka2=×==10-7×10-13=10-20，饱和H2S溶液中H2S浓度为0.1mol/L，=10-20，=2.5×10-20mol/L，此时c(Cd2+)=<10-5mol/L，B正确； C．根据S2-+H2O⇋HS-+OH-，设水解的S2-的物质的量浓度为xmol/L，产生的HS-和OH-浓度都为xmol/L，Kh====，x≈0.062mol/L，水解率为，C正确； D．0.1mol/LNa2S溶液中的水解率约为62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误； 答案选D。 15．C 【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确； C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误； D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确； 故答案为：C。 16．C 【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．②中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 17．C 【详解】A．实验I中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确； B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c(Na+) + c(H+) + c() = 2c() + c() + c(OH−)，故B正确； C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C不正确； D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故D正确； 故选C。 18．C 【分析】时，向蒸馏水加入粉末及后续加水过程中电导率变化图，呈现实验中电导率随时间变化的曲线。起点a，代表初始蒸馏水，电导率低，因纯水中离子极少。a→b段，加入，其溶解产生、等离子，离子浓度增大，电导率上升，到b点达溶解平衡，电导率暂稳 。c→d段，加入10mL蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度降低，电导率下降。d→e段，继续溶解补充离子，离子浓度逐渐回升，电导率上升，e点后溶解又达平衡，电导率趋于稳定 ，反映溶解平衡及离子浓度变化对电导率的影响。 【详解】A．在溶液中存在溶解平衡，同时会发生水解，由于水解，所以，A错误； B．过程加入蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度减小，导致电导率下降，而稀释会使的溶解平衡正向移动，B错误； C．在点的上层清液为饱和溶液，由得，存在水解平衡，即，，根据，，可得，，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，即，，所以，C正确； D．根据电荷守恒，体系中应满足，D错误； 综上，答案是C。 19．C 【详解】A．由图1可知，酸性废水中形式存在砷元素主要以亚砷酸，加入硫化钠得到三硫化二砷的反应为，故A错误； B．由图2可知，升高温度，砷去除率会降低，去除率降低可能是温度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以无法依据去除率降低判断生成三硫化二砷的反应为放热反应，故B错误； C．由题给信息可知，三硫化二砷可缓慢水解，所以除砷时若产生的三硫化二砷沉淀若不及时滤去，会因水解导致砷去除率降低，故C正确； D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，三硫化二砷溶于碱性溶液，则加入硫化钠的量越多，砷元素的去除率会因溶解而降低，故D错误； 故选C。 20．B 【详解】A．为强碱弱酸盐，故溶液显碱性，故A正确； B．，当时，，，故B错误； C．在酸性条件下能与溶液发生反应，产生氯气，故C正确； D．由于酸性强弱顺序：，则与少量反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$