专题1 物质的分类及计量 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1 物质的分类及计量 练习2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法中正确的是（ ） A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 B．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体 C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料 D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强 2、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑦ D．①④⑤⑥ 3、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 4、2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误的是（ ） A．属于碱性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于碱性氧化物 D．属于酸性氧化物 5、下列关于氧化物的叙述正确的是（    ） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜与水反应生成Cu(OH)2 6、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4 7、上海生命科学研究院曾发表题为《揭开“铬”的真面目》的科普文。文中指出：与我们健康密切相关的有两种铬离子——三价铬和六价铬。三价铬被认为是我们机体需要的一种微量元素，而六价铬对健康有很大的危害。请根据所学的知识选出属于氧化还原反应的编号（ ） A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 8、用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量等于的质量 B．将氯气溶于水，则溶液中微粒数 C．标准状况下，与足量的充分反应，转移电子数为 D．的溶液中的个数为 9、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处易形成沙洲 10、很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是（ ） A. 碳酸是电解质 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 11、中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 12、下列说法正确的是（ ） A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．将饱和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体 D．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．烧碱、液氯、碘酒 B．干冰、纯铁、冰水共存物 C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾 14、利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是（ ） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是12.4 g C．反应后溶液中 D．反应后溶液中 15、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．180g葡萄糖（）中，C原子的数目为 D．中，分子的数目为 16、设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．18g水中含有的氢原子数为 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为 C．2mol硝酸镁固体中含有硝酸根离子的数目为 D．1mol氧中含有的氧原子数为 17、下列物质属于电解质的是（　　） A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠 18、随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，目前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油等。其中的“钙、碘、铁”应理解为（ ） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 二、填空题。 19、A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。 (2)M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。 (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。 20、回答下列问题 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。 (2)欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如图装置。该操作的名称是 ，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去。 。 (3)下列实际应用与胶体知识有关的是_______。 A．高压静电除尘 B．血液透析 C．明矾净水 D．盐卤制豆腐 21、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。  回答：    (1) A、H分别为 、 (填化学式)。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。 (4)若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为： T(℃) 200 600 800 ρ(g/L) 6.881 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 71.6 88.0 则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。 三、计算题。 22、按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为_________mol，其中Na+的数目为_________。 （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。 23、CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，11.2LCO的物质的量是　 　。 （2）标准状况下，11g CO2的体积是　 　。 （3）相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是　 　。 四、实验题。 24、实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有 、 。 【答两条即可】 (2)“滤渣Ⅰ”主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式： 。 (4)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有： (填离子符号)。 (5)“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是： ；生成的化学方程式： 。 专题1 物质的分类及计量 练习2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法中正确的是（ ） A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 B．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体 C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料 D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强 【答案】C 2、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑦ D．①④⑤⑥ 【答案】B 3、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 4、2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误的是（ ） A．属于碱性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于碱性氧化物 D．属于酸性氧化物 【答案】C 5、下列关于氧化物的叙述正确的是（    ） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜与水反应生成Cu(OH)2 【答案】B 6、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4 【答案】B　 7、上海生命科学研究院曾发表题为《揭开“铬”的真面目》的科普文。文中指出：与我们健康密切相关的有两种铬离子——三价铬和六价铬。三价铬被认为是我们机体需要的一种微量元素，而六价铬对健康有很大的危害。请根据所学的知识选出属于氧化还原反应的编号（ ） A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】C 8、用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量等于的质量 B．将氯气溶于水，则溶液中微粒数 C．标准状况下，与足量的充分反应，转移电子数为 D．的溶液中的个数为 【答案】CD 9、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处易形成沙洲 【答案】C 10、很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是（ ） A. 碳酸是电解质 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 11、中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】B 12、下列说法正确的是（ ） A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．将饱和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体 D．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 【答案】A 13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．烧碱、液氯、碘酒 B．干冰、纯铁、冰水共存物 C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾 【答案】A 14、利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是（ ） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是12.4 g C．反应后溶液中 D．反应后溶液中 【答案】B 15、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．180g葡萄糖（）中，C原子的数目为 D．中，分子的数目为 【答案】C 16、设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．18g水中含有的氢原子数为 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为 C．2mol硝酸镁固体中含有硝酸根离子的数目为 D．1mol氧中含有的氧原子数为 【答案】D 17、下列物质属于电解质的是（　　） A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠 【答案】D 18、随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，目前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油等。其中的“钙、碘、铁”应理解为（ ） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 二、填空题。 19、A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。 (2)M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。 (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。 【答案】（1） 或 (2)酸 (3) (4) 20、回答下列问题 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。 (2)欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如图装置。该操作的名称是 ，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去。 。 (3)下列实际应用与胶体知识有关的是_______。 A．高压静电除尘 B．血液透析 C．明矾净水 D．盐卤制豆腐 【答案】(1) (2)渗析 取少量烧杯中液体于试管中，加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已被完全除去 (3)ABCD 21、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。  回答：    (1) A、H分别为 、 (填化学式)。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。 (4)若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为： T(℃) 200 600 800 ρ(g/L) 6.881 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 71.6 88.0 则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。 【答案】（1）FeCl3 Al(OH)3或A1C13； (2)3FeO+2Al3Fe+Al2O3 (3)0.05mol或0.25mol (4)A12C16和A1C13 三、计算题。 22、按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为_________mol，其中Na+的数目为_________。 （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。 【答案】（1）23g 0.5NA 3NA （2）0.5mol NA （3）0.6mol 3：2 1：1 2：3 （4）1：2 （5）1：4 0.6NA 23、CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，11.2LCO的物质的量是　 　。 （2）标准状况下，11g CO2的体积是　 　。 （3）相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是　 　。 【答案】（1）0.5mol （2）5.6L （3）22：21 四、实验题。 24、实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有 、 。 【答两条即可】 (2)“滤渣Ⅰ”主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式： 。 (4)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有： (填离子符号)。 (5)“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是： ；生成的化学方程式： 。 【答案】(1)废渣粉碎 适当提高硫酸的浓度 (2) (3) (4)Na+、、； (5)取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全 学科网（北京）股份有限公司 $$