2026届高三化学一轮复习 物质的分离与提纯　常见离子的检验 练习

2026届山东高考一轮复习 物质的分离与提纯常见离子的检验 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 【答案】C 【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；未涉及的操作方法是萃取。故选C。 2．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】用浓氢氧化钠溶液进行反萃取，需要振荡，是振荡操作，A正确；振荡后需静止后再分液，是分液操作，B正确；酸化后过滤，是过滤操作，C正确；操作中没有蒸发过程， 是蒸发操作，D错误。故选D。 3．下列实验操作或方法错误的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 C．用石灰水鉴别与 D．细碎钠屑投入乙醇中处理 【答案】C 【解析】FeSO4变质会被氧化为，KSCN溶液遇显血红色，A正确；盐酸清洗铂丝后灼烧可去除杂质，避免干扰焰色试验，此方法正确，B正确；和与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C不正确；钠与乙醇反应生成氢气，细碎钠屑可增大接触面积，加快反应，D正确。故选C。 4．下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是 A．C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙酸乙酯(C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C．苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D．溴苯(Br2)：水洗，分液 【答案】B 【解析】乙烯被酸性高锰酸钾氧化为CO2，引入新的杂质，A错误；饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确；苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，C错误；溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液后分液，D错误。 故选B。 5．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是 A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去 D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 【答案】A 【解析】金属钠易与水、氧气等发生反应，所以实验结束后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A错误；液溴易挥发，有毒，应保存在棕色细口瓶中，加水液封，B正确；FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉后，FeCl3被还原为FeCl2，C正确；乙醇中混有乙酸，加生石灰后，乙酸转化为沸点的乙酸钙，将混合液蒸馏，沸点低的乙醇被蒸出，D正确。故选A。 6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙炔(硫化氢) NaOH溶液 洗气 B 溴苯(溴) 分液 C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】硫化氢气体可与NaOH溶液反应，乙炔气体不与NaOH溶液反应，A正确； 溴苯和溴均可在中溶解，无法分液进行分离，B错误；浓溴水与生成的三溴苯酚均可在苯中溶解，C错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，应分液进行分离，D错误。选A。 【难度】基础题 【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省 【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模 7.(2024·江苏模拟预测)实验室由黄铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲溶解黄铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2＋、Fe3＋混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 答案　D 解析　将黄铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不溶于盐酸，故A正确；将酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确；将含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移到锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确；所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，再将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D错误。 8.下列叙述正确的是(　　) A.用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O C.用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D.用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 答案　A 解析　乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。 9.(2024·天津模拟预测)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是(　　) A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C.用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D.向1⁃氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 答案　A 解析　饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正确；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，而Fe粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋，加入KSCN后溶液不变红，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B错误；NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，不能用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C错误；鉴定1⁃氯丁烷中的氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误。 10.(2025·河北承德模拟)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A.定容后，溶液的摇匀 B.淀粉溶胶的净化 C.除去Cl2中的HCl并干燥 D.用于NH3的尾气吸收 答案　D 解析　配制一定物质的量浓度溶液时，定容后反复上下颠倒，摇匀，A正确；利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液微粒能够通过半透膜的性质可知，淀粉溶胶的净化用渗析法，B正确；氯气在稀硫酸中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，除去氯化氢后使用浓硫酸干燥得到纯净、干燥氯气，C正确；苯在上层没有缓冲作用，不能防倒吸，D错误。 11．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A错误；将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B正确；固液分离应选择过滤装置，C正确；过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D正确。故选A。 2、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 12．下列各组物质的鉴别或验证方法中，不可行的是 A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B．将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚 C．滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯 D．用盐酸鉴别苯酚钠、溶液、乙醇溶液 【答案】C 【解析】钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾，A可行；硫酸与 混合产生，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B可行；苯和甲苯均能萃取溴水中的溴，且苯和甲苯密度均小于水，苯和甲苯中滴加溴水振荡，液体分层，上层呈橙色、下层为无色水层，不能鉴别，C不可行；苯酚钠溶液与盐酸反应会生成苯酚和氯化钠，苯酚微溶于水会有浑浊，NaHCO3溶液与盐酸反应有气体生成，乙醇溶液与盐酸混合无明显现象，现象不同，可用盐酸可鉴别三者，D可行。故选C。 13.(2024·河北一模)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 检验甲苯中是否含有苯酚 在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水 B 除去CO2中混有的SO2 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液 C 比较HClO和HF的酸性大小 用pH试纸分别测量等浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH D 检验卤代烃中是否含有碘元素 取少量样品，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液 答案　D 解析　检验甲苯中是否含有苯酚，在盛有混合液体的试管中滴加过量饱和溴水生成的2，4，6⁃三溴苯酚会溶于甲苯，看不到现象，故A错误；除去CO2中混有的SO2，通入饱和碳酸钠溶液两种气体都被吸收，故B错误；pH试纸不能测定NaClO的pH，NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，会漂白试纸，故C错误。 14.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是(　　) 序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③ 答案　C 解析　①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。 15．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法正确的是 A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为： C．当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol D．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥 【答案】D 【解析】流程图中主要分离沉淀和滤液，所以主要分离操作是过滤，而不是萃取，A错误； AgCl难溶于水，正确的离子方程式为，B错误； 4.3200 g Ag的物质的量约为0.04mol，由知生成0.04mol Ag至少消耗甲醛物质的量为0.01 mol，C错误。硝酸银受热易分解，从硝酸银溶液中得到硝酸银固体采用减压蒸发、结晶、30℃下干燥，D正确。 故选D。 16.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如图流程。 下列说法不正确的是(　　) A.固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3 B.加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－ C.试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解 D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O 答案　D 解析　向工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固体Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，A项正确；Al(OH)3具有两性，可以和氢氧化钙反应生成[Al(OH)4]－，故加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－，B项正确；试剂a为盐酸，CaCl2·6H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要控制条件防止其分解，C项正确；若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵杂质，D项错误。 17.CH4和Cl2混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示： 氯代物 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 沸点/℃ －24.2 39.8 61.2 76 利用如图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是(　　) A.毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代 B.克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管 C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8 ℃ D.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物 答案　B 解析　毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸的作用，同时起到搅拌作用，而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，选项A错误；相比普通蒸馏装置，克氏蒸馏头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，选项B正确；氯仿是三氯甲烷的俗名，蒸馏时温度控制在61.2 ℃≤T<76 ℃，选项C错误；根据沸点差异，四氯化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，选项D错误。 18.(2024·山东模拟预测)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 下列说法错误的是(　　) A.向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2吸收量 B.结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥 C.煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行 D.操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 答案　C 解析　氨气极易溶于水，先通入氨气形成弱碱性环境以提高二氧化碳的吸收量，故A正确；氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥，故B正确；碳酸钠在高温条件下和陶瓷中的二氧化硅发生反应，因此煅烧滤渣不能在瓷坩埚中进行，故C错误；操作b为过滤，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故D正确。 3、 非选择题 19.[2024·河北，15(5)节选]趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用　　　　　　　　　　　　　　　　，滤液沿烧杯壁流下。 答案　玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 20.[2024·甘肃，16(4)(5)]某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： (4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 答案　(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全　(5)D　A　E 解析　(4)步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应：MnS2O6＋Na2CO3===MnCO3↓＋Na2S2O6，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全。(5)步骤Ⅳ经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ的正确操作或现象为将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O。 21.[2023·全国甲卷，27(1)(3)]钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55~60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。加快NH4Cl溶解的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)指出如图过滤操作中不规范之处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)锥形瓶　升温、搅拌等　(3)玻璃棒末端没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端尖嘴没有紧靠烧杯内壁 22.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀S，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断S是否沉淀完全？ (2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)？ (3)沉淀的洗涤方法？ (4)怎样判断沉淀是否洗净？ 答案　(1)向上层清液中再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明S未沉淀完全，反之则沉淀完全。 (2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。 (3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2~3次。 (4)取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 23.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，避光晾干的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)有利于析出更多的晶体　防止晶体见光分解 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗 24.锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61 ℃时晶体开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (1)写出在浆液中加入盐酸时主要发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤③所得滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)，调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为　　　　　　　　　(填字母)。 A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末 (3)步骤⑤用饱和氯化锶溶液洗涤晶体，而不选用蒸馏水洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围为　　　　(填字母)。 A.50~60 ℃ B.70~80 ℃ C.80~100 ℃ D.100 ℃以上 答案　(1)SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋H2O＋CO2↑ (2)BaSO4、Fe(OH)3　BD (3)可减少氯化锶晶体的溶解，提高产率　(4)A 解析　(2)溶液中加硫酸，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，加双氧水把Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，步骤③所得滤渣的主要成分为BaSO4、Fe(OH)3；为不引入新杂质，调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为氢氧化锶粉末、氧化锶粉末。 25.(1)已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度 /℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解 度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出 晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 如要获得FeSO4·4H2O，则需对FeSO4溶液进行的操作是：蒸发浓缩，　　　　　　，过滤，洗涤，干燥。 (2)已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O结晶方法为　　　　　　　　　　。 (3)从稀ZnSO4溶液提取Zn2＋常用P204萃取剂萃取，P204萃取剂必须具备的条件是　　　。 答案　(1)冷却至57 ℃结晶 (2)蒸发结晶 (3)Zn2＋在其中的溶解度大，P204萃取剂不与水互溶 解析　(1)由表格数据可知，温度高于56.7 ℃会转化为FeSO4·4H2O，高于70 ℃转化为FeSO4·H2O，因此蒸发浓缩后，冷却至57 ℃进行结晶，过滤，洗涤，干燥，可以获得FeSO4·4H2O。(2)由图可知，控制较高的温度时才能得到ZnSO4·H2O，且此时再升高温度，ZnSO4·H2O的溶解度减小，利于析出其晶体，所以从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O晶体的方法为蒸发结晶。(3)P204萃取剂可以从稀ZnSO4溶液萃取Zn2＋，则P204萃取剂必须具备的条件是Zn2＋在其中的溶解度大，且P204萃取剂不与水互溶。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届山东高考一轮复习 物质的分离与提纯常见离子的检验 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 2．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是 A． B． C． D． 3．下列实验操作或方法错误的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 C．用石灰水鉴别与 D．细碎钠屑投入乙醇中处理 4．下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是 A．C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙酸乙酯(C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C．苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D．溴苯(Br2)：水洗，分液 5．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是 A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去 D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙炔(硫化氢) NaOH溶液 洗气 B 溴苯(溴) 分液 C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 过滤 7.(2024·江苏模拟预测)实验室由黄铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲溶解黄铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe2＋、Fe3＋混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 8.下列叙述正确的是(　　) A.用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O C.用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D.用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 9.(2024·天津模拟预测)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是(　　) A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C.用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D.向1⁃氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 10.(2025·河北承德模拟)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A.定容后，溶液的摇匀 B.淀粉溶胶的净化 C.除去Cl2中的HCl并干燥 D.用于NH3的尾气吸收 11．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 2、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 12．下列各组物质的鉴别或验证方法中，不可行的是 A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B．将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚 C．滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯 D．用盐酸鉴别苯酚钠、溶液、乙醇溶液 13.(2024·河北一模)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 检验甲苯中是否含有苯酚 在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水 B 除去CO2中混有的SO2 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液 C 比较HClO和HF的酸性大小 用pH试纸分别测量等浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH D 检验卤代烃中是否含有碘元素 取少量样品，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液 14.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是(　　) 序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③ 15．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法正确的是 A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为： C．当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol D．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥 16.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如图流程。 下列说法不正确的是(　　) A.固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3 B.加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－ C.试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解 D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O 17.CH4和Cl2混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示： 氯代物 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 沸点/℃ －24.2 39.8 61.2 76 利用如图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是(　　) A.毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代 B.克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管 C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8 ℃ D.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物 18.(2024·山东模拟预测)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 下列说法错误的是(　　) A.向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2吸收量 B.结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥 C.煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行 D.操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 3、 非选择题 19.[2024·河北，15(5)节选]趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用　　　　　　　　　　　　　　　　，滤液沿烧杯壁流下。 答案　玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 20.[2024·甘肃，16(4)(5)]某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： (4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 21.[2023·全国甲卷，27(1)(3)]钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55~60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。加快NH4Cl溶解的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)指出如图过滤操作中不规范之处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀S，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断S是否沉淀完全？ (2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)？ (3)沉淀的洗涤方法？ (4)怎样判断沉淀是否洗净？ 23.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，避光晾干的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗 24.锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61 ℃时晶体开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (1)写出在浆液中加入盐酸时主要发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤③所得滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)，调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为　　　　　　　　　(填字母)。 A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末 (3)步骤⑤用饱和氯化锶溶液洗涤晶体，而不选用蒸馏水洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围为　　　　(填字母)。 A.50~60 ℃ B.70~80 ℃ C.80~100 ℃ D.100 ℃以上 25.(1)已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度 /℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解 度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出 晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 如要获得FeSO4·4H2O，则需对FeSO4溶液进行的操作是：蒸发浓缩，　　　　　　，过滤，洗涤，干燥。 (2)已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O结晶方法为　　　　　　　　　　。 (3)从稀ZnSO4溶液提取Zn2＋常用P204萃取剂萃取，P204萃取剂必须具备的条件是　　　。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$