2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量

2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量 一、单选题 1．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C．150mL3mol∙L-1 KCl溶液                    D．75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 2．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1氦气含有的原子数为NA C．在标准状况下，1任何物质的体积必为22.4L D．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g 3．下列各组物质中，所含原子数不相等的是（    ） A．物质的量相等的H2和O2 B．0.1molNH3和0.2molCO C．0.5molH2O和0.5molBr2 D．0.1molHCl和0.1molN2 4．下列叙述不正确的是（设NA表示阿伏加 德罗常数的值）（    ） A．阿伏加 德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．1mol12C约含有6.02×1023个12C D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 5．下列说法中，正确的是 A．S的摩尔质量是32 g B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+ D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为 A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2 7．设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．在25℃、时，11.2L氮气所含的原子数为 C．常温常压下，32g中含有0.5个分子 D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5 8．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为： A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同 10．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子大小 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B．25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．1mol任何物质均含有NA个原子 12．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．1mol与个分子中所含的氧原子数相等 B．含个O的的物质的量为1mol C．1mol NaCl所含的分子数为 D．分子总数为的和混合气体中所含的原子数为 二、非选择题 13．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”） 14．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为 ，原因是 。 (2)沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ 。 (3)写出生成沉淀B的离子方程式： 。 (4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 mL。 15．用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 (填序号)。 (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤∶ ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步振荡 ⑩装瓶贴签 其正确的操作顺序为②①③ ⑥ ④⑩(填序号)。 (3)经计算，需浓硫酸的体积约为 mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填序号)。 (4)在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，下列操作中能使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入容量瓶中 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就注入容量瓶内定容 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A D A C D B D 题号 11 12 答案 C A 13． 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 量筒、容量瓶、胶头滴管 氧气 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低 14． 不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224 15． ②⑦⑧ ⑧⑤ ⑨⑦ 5.4 ① ①② 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$