精品解析：2025届河南省豫西名校高三下学期模拟测试化学试题

2025届高三化学模拟测试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱的优良性能，故A正确； B．大桥可采用外加电流法可以将直流电源的负极与桥体相连保护大桥，故B正确； C．主塔的主要材料是金属材料，该金属材料是硫、磷等元素含量较少的性能优良的合金钢，即一定含有碳元素，故C错误； D．主梁采用的C60海工耐久混凝土是多种物质形成的混合物，故D正确； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A．羰基硫(COS)的电子式 B．乙炔分子中π键示意图： C．白磷的结构式 D．乙醛的核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．COS结构与CO2类似，中心C原子应与O、S分别形成双键（O=C=S），电子式应为，以保证C、O、S均满足8电子稳定结构，A错误； B．乙炔的三键含1个σ键和2个相互垂直的π键，示意图表示了两个C原子的p轨道肩并肩重叠形成的垂直π键，B正确； C．白磷为正四面体结构，4个P原子位于顶点，每个P与另外3个P形成单键，且各P有1对孤对电子，C正确； D．乙醛含2种等效氢（-CH3的3个H和-CHO的1个H），核磁共振氢谱应有2个峰，峰面积比3:1，D正确； 故选A。 3. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀、过滤 B 测定水溶液中 溶液、滴定 C 除去试管内壁的 溶液、溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误； B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误； C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确； D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误； 故答案为：C。 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 钠保存煤油中 类比 锂保存在煤油中 B 是离子化合物 类比 是离子化合物 C 非金属性： 推理 沸点： D 是正盐 推理 是一元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锂的密度小于煤油的密度，则锂不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故A错误； B．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0—1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，不是离子化合物，故B错误； C．水能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢与氢键有关，与非金属性强弱无关，故C错误； D．由是正盐可知，是一元酸，与氢氧化钠溶液反应只能生成，D正确； 故选D。 5. 下列有机反应方程式中，正确的是 A. B. C. 2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，双键断裂后每个碳原子各连接一个溴原子，正确产物应为CH2Br-CH2Br，A错误； B．乙醇在浓硫酸催化、170℃条件下发生消去反应，生成乙烯和水，反应条件、产物及配平均正确，B正确； C．苯与溴在FeBr3催化下发生取代反应，1mol苯与1mol Br2反应生成1mol溴苯和1mol HBr，方程式中未写HBr且苯与Br2的物质的量之比应为1:1，C错误； D．该物质为甘油三酯，1mol甘油三酯在碱性条件下水解，需3mol NaOH，由于是碱性水解，不能得到C17H35COOH，正确产物应当是C17H35COONa，D错误； 故答案选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误； B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C错误； D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D错误； 故选B。 7. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 可用酸性溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有水浴加热装置、直形冷凝管等 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误； B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确； C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有水浴加热装置、直形冷凝管、温度计等，D正确； 答案选A。 8. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验中碳碳双键时，需先排除醛基干扰。银氨溶液与醛基反应需水浴加热，仅静置无法使醛基完全氧化，上层清液仍可能含醛基，因此，加溴水褪色不能确定为碳碳双键，故A项错误； B．氨气极易溶于水，直接吸收易倒吸，装置中下层密度大于水，氨气不溶于，从层逸出后再被水吸收，可有效防止倒吸，同时能吸收少量氨气，故B项正确； C．酸性与草酸反应需在酸性条件下（如加硫酸），图示未加酸，反应无法进行；且标准液应装在酸式滴定管，若为碱式滴定管则错误，故C项错误； D．为粉末状，与溶液混合后，关闭分液漏斗活塞仍无法分离固液，反应不能随时停止，无法实现随开随用，故D项错误； 9. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故答案为：B。 10. 复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是 A. 放电时N为电池正极 B. 放电时负极反应： C. 充电时Na+由N极向M极移动 D. 充电时阳极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，N极为正极，电极反应式为Na0.44-xMnO2+(x+y)Na++(x+y)e-=Na0.44+yMnO2，充电时，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，N极为阳极，电极反应式为Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，据此作答。 【详解】A．放电时，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，N极为正极，故A正确； B．放电时M极为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确； C．充电时Na+由N极(阳极)向M极(阴极)移动，故C正确； D．充电时，N极为阳极，电极反应式为Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，故D错误； 答案选D。 11. 化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是 A. 冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想 C. 研究表明SO3的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准 D. Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰融化破坏的是分子间作用力和氢键，没有新物质产生，因此该变化属于物理变化，不存在化学键的断裂与形成，A错误； B．氨水中的电解质NH3·H2O与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，NH3·H2O属于弱碱，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故当氨水过量后沉淀不会溶解，B错误； C．SO3分子中的中心S原子价层电子对数是：3+=3，无孤对电子，因此SO3分子的空间结构是平面三角形，C错误； D．Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，这体现了物质的分类思想，D正确； 故合理选项是D。 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 B. 镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中 C. 该合金的质量为 D. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a，则晶胞中Fe与Mg的最短距离为，A正确； B．观察给出的晶胞可知，镁原子与4个Fe原子相连，位于Fe原子所构成的正四面体空隙中，B正确； C．铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，C错误； D．该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，D正确； 故选C。 13. 常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A. 时， B. 时，溶液 C. 时， D. 时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，溶液中的溶质为和，且物质的量之比为，根据电荷守恒：，A正确； B．时，溶液中的溶质主要是，且物质的量之比为1:1，的水解常数为，的水解常数大于其电离常数，所以溶液呈碱性，B错误； C．时，滴加盐酸前溶液中是，根据物料守恒可知，C错误； D．时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒式为，D错误； 故选A。 14. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和适量气体，发生反应： ，达到平衡后升高温度，混合气体颜色加深。测得平衡体系中、与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应的 B. 曲线代表 C. 平衡常数 D. 中平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡后，升温，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，A项正确； B．根据，当减小，增大时，增大，结合图像可知，代表，代表，B项错误； C．根据点计算，，C项正确； D．中增大，平衡逆向移动，D项正确； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）检查装置B气密性的方法：关闭，，___________，则装置气密性良好。 （3）盛放氯酸钾的仪器名称为___________，装置B中试剂的作用为___________。 （4）装置C中产生的离子方程式为___________。 （5）充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1）制备 （2）向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 降低的溶解度，除去中的HCl （4） （5） ①. ②. 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响 【解析】 【分析】本题为实验探究题，重点关注实验装置中的物质的变化，及最终的实验目的，装置A能看出为Cl2的制备，C为高铁酸钠的制备，所以在装置B中，应该是要净化Cl2，减少HCl的干扰，装置D 为尾气处理。 【小问1详解】 浓盐酸与氯酸钾反应可以产生，所以装置A是制备装置，答案：制备； 【小问2详解】 检验装置B的气密性，应将、关闭，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明装置B的气密性良好，答案：向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变； 【小问3详解】 盛放氯酸钾的仪器名称是圆底烧瓶；装置B中试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是降低的溶解度，除去中的，答案：圆底烧瓶、降低的溶解度，除去中的； 【小问4详解】 通入过量氢氧化钠和氢氧化铁的混合液中制取高铁酸钠，反应的离子方程式为，答案：； 【小问5详解】 ①样品溶于蒸馏水后，出现丁达尔效应说明产生了胶体，而中为价，该过程一定发生了氧化还原反应，题干已知高铁酸钠在酸性或中性溶液中快速产生，说明价氧被氧化为0价，反应的离子方程式为，答案：； ②因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响，该设计不能证明氧化性，答案：因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响，该设计不能证明氧化性。 16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）还原二氧化锰为锰离子 （3） （4） （5） ①. CaF2 ②. MgF2 （6）下降 （7） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率 【解析】 【分析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液，使得铁离子转化为沉淀除去，滤液加入MnF2，使得钙离子、镁离子转化为CaF2、MgF2沉淀除去，滤液加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。 【小问1详解】 锰为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是还原二氧化锰为锰离子； 【小问3详解】 “除钾钠”步骤中，控制溶液，酸性条件下，与反应生成沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为：； 【小问4详解】 “除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，反应还生成硫酸锰、二氧化碳和硫酸，该步除杂的总反应方程式为； 【小问5详解】 由分析，“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是CaF2、MgF2； 【小问6详解】 “除杂Ⅲ”步骤中，加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，反应为、，反应过程中生成氢离子，使得溶液酸性增强，故随着“沉淀4”的生成，溶液将下降。 【小问7详解】 “浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液中含有硫酸和部分硫酸锰，应返回到溶解步骤，其目的是循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率。 17. 近年来，我国科学工作者成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理： （1）A的名称为_______，B中所含官能团的名称为_______。 （2）对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成新物质的结构简式 反应类型 ① (a)_______ (b)_______ ② 催化剂、加热 (c)_______ 加聚反应 （3）D的分子式为_______，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C. CO2属于含有非极性共价键的非极性分子 D. 反应②中，存在碳原子杂化方式的改变 （5）化合物E还有一种合成工艺： ①CH2=CHCH3发生加成反应生成化合物G； ②化合物G水解生成二元醇H； ③由H与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成E。 写出步骤①、②的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 醚键 （2） ①. Cl2、光照 ②. 取代反应 ③. （3） ①. C4H6O3 ②. （4）BD （5）CH2=CHCH3+ Br2→CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOH+2NaBr 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3发生氧化反应生成，与CO2发生加成反应生成，发生缩聚反应生成聚碳酸酯。 【小问1详解】 A：CH2=CH-CH3的名称为丙烯，B中的官能团名称为醚键； 【小问2详解】 A：CH2=CH-CH3与氯气在光照的条件下可以发生取代反应生成；CH2=CH-CH3含有碳碳双键在催化剂、加热的条件下能发生加聚反应生成聚丙烯； 【小问3详解】 D结构简式为，分子式为C4H6O3；D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，结构对称，则F的结构简式为； 【小问4详解】 A．由化合物A到B的转化中，丙烯中C=C和氧气中O=O中的π键的断裂，没有π键的形成，A错误； B．手性碳原子是指四个键均连接不同原子或原子团的碳原子，化合物B、E分子中均含有手性碳原子，如图所示标注为手性碳原子、，B正确； C．二氧化碳只含C=O键，故CO2属于不含有非极性共价键的非极性分子，C错误； D．反应②中与CO2发生加成反应生成，反应前后碳原子杂化方式由与CO2中的变为中的，故反应②中，存在碳原子杂化方式的改变，D正确； 答案选BD。 【小问5详解】 化合物E还有一种合成工艺： ①CH2=CHCH3与Br2发生加成反应生成化合物CH2BrCHBrCH3； ②化合物CH2BrCHBrCH3水解生成二元醇； ③由与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成。 步骤①的化学方程式为：CH2=CHCH3+ Br2→CH2BrCHBrCH3； 步骤②的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH+2NaBr。 18. 工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有： 反应 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）①______；反应I______(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是______。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、 熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是______(简要写出操作步骤)。 （2）在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是______(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是______ ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是______。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -49 ②. 能 ③. 反应I的，，，能自发进行(合理即可) ④. 常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可) （2） ①. b ②. 随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，减少，而反应Ⅲ正向移动，也减少(合理即可) ③. 升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高(合理即可) ④. 45 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则；反应自发进行，该反应,,，该反应能自发进行； ②由和的物理性质可知，不溶于水，能溶于冷水，故将二者混合物进行分离时，可将混合物溶于冷水，进行过滤，滤液为，滤渣为，将滤渣用冷水洗涤、干燥后可得固体； 【小问2详解】 ①升高温度，反应Ⅱ平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO2的量减小，反应Ⅲ正向移动，CO2的量也减小，故表示CO2的曲线是b，表示CO的曲线是a，曲线变化的原因是：随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2减少，而反应Ⅲ正向移动，CO2也减少； ②适当的升高温度，能使反应速率加快，根据图中曲线可知在800~1000℃范围内体积分数也较高，故选择800~1000°C的原因是：升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高； ③根据图像可得的分压为，CO2的分压为，CO的分压为，那么Cl2的分压为100kPa-36kPa-20kPa-40kPa=4kPa，反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三化学模拟测试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物 2. 下列说法错误的是 A．羰基硫(COS)的电子式 B．乙炔分子中π键示意图： C．白磷的结构式 D．乙醛的核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀、过滤 B 测定水溶液中 溶液、滴定 C 除去试管内壁的 溶液、溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 钠保存煤油中 类比 锂保存在煤油中 B 是离子化合物 类比 是离子化合物 C 非金属性： 推理 沸点： D 是正盐 推理 是一元酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有机反应方程式中，正确的是 A. B. C. 2 D. 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 7. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 可用酸性溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有水浴加热装置、直形冷凝管等 8. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 10. 复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是 A. 放电时N为电池正极 B. 放电时负极反应： C. 充电时Na+由N极向M极移动 D. 充电时阳极反应： 11. 化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是 A. 冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想 C. 研究表明SO3的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准 D. Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 B. 镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中 C. 该合金的质量为 D. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 13. 常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A. 时， B. 时，溶液 C. 时， D. 时， 14. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和适量气体，发生反应： ，达到平衡后升高温度，混合气体颜色加深。测得平衡体系中、与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应的 B. 曲线代表 C. 平衡常数 D. 中平衡逆向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）检查装置B气密性的方法：关闭，，___________，则装置气密性良好。 （3）盛放氯酸钾的仪器名称为___________，装置B中试剂的作用为___________。 （4）装置C中产生的离子方程式为___________。 （5）充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 17. 近年来，我国科学工作者成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理： （1）A的名称为_______，B中所含官能团的名称为_______。 （2）对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成新物质的结构简式 反应类型 ① (a)_______ (b)_______ ② 催化剂、加热 (c)_______ 加聚反应 （3）D的分子式为_______，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C. CO2属于含有非极性共价键的非极性分子 D. 反应②中，存在碳原子杂化方式的改变 （5）化合物E还有一种合成工艺： ①CH2=CHCH3发生加成反应生成化合物G； ②化合物G水解生成二元醇H； ③由H与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成E。 写出步骤①、②的化学方程式_______。 18. 工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有： 反应 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）①______；反应I______(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是______。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、 熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是______(简要写出操作步骤)。 （2）在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是______(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是______ ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是______。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $