2025届山东高考备考二轮复习化学实验专项训练1

新高考 2025届山东高考备考二轮复习化学实验专项训练 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是(　　) A.附有银镜的试管用氨水清洗 B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D.附有碘的试管用酒精清洗 2．(2024山东聊城市高三二模)实验室中使用下列试剂时，对应关系错误的是( ) A．氨水：配制银氨溶液 B．氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管 C．硝酸银溶液：蛋白质的盐析 D．硫酸铜溶液：净化乙炔气体 3．(2024届山东威海市二模)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( ) A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗 D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 4．(2024届山东威海市二模)实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A．中和热的测定 B．粗盐提纯 C．中和滴定 D．海带提碘 5．(2024山东省德州市高三二模)利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A．用甲装置制备并收集NH3 B．用乙装置测定Na2C2O4溶液的浓度 C．用丙装置在铁上镀铜 D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 6.下列现象不能说明装置气密性良好的是(　　) 7.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是(　　) A.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 B.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂 C.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤 D.玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 8．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 ⅠⅡⅢⅣ A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO3 B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好 D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气 9．(2024山东聊城市高三二模)依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl 先出现白色沉淀， 后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) B 将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 生成白色沉淀 结合H+能力：<[Al(OH)4]- D 向FeBr2溶液中先滴入KSCN溶液，再加入CCl4并滴入少量氯水振荡 滴入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后，水层溶液变红，CCl4层无明显现象 还原性：Fe2+>Br- 10．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性 MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为 紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能 比逆反应的小 2、 选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意) 11．(2024山东省德州市高三二模)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验方案 实验目的 A 向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入H2SO4溶液，过滤 从I2的CCl4溶液中提取I2 B 向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液 检验是否含有NaNO2 C 将含少量KNO3的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤 除去NaCl中的KNO3 D 室温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1、1.0mol·L-1醋酸溶液的pH 测定弱电解质浓度大小与电离程度的关系 12．下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液 装置或操作 实验目的 C．验证氧化性 D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 13．某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 14．下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证Mn2+在KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应中的催化作用 取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4 溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失 证明Mn2+能降低该反应的活化能 B 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 判断CH3COO-与水解常数的大小 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh() D 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 该样品中一定含有Fe2+ 3、 填空题 本题共4题 15．(2024届山东威海市二模)某小组用Raney镍在常温常压下催化氢化肉桂酸，其原理和装置(夹持仪器略)如下。 回答下列问题： (1)制备Raney镍。向盛有镍铝合金(NiAl2)的烧杯中加入NaOH溶液，完全反应后，依次用蒸馏水和无水乙醇洗净Raney镍备用。加入NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)催化氢化。连接装置进行如下操作： (ⅰ) 。 (ⅱ)加反应物。向氢化瓶中加入a g肉桂酸和适量无水乙醇，搅拌溶解，再加入Raney镍。 (ⅲ)排空。 ①赶尽量气管中空气的操作方法是 。 ②打开K4、关闭K3，将氢化瓶抽真空。 (ⅳ)充氢气氢化。打开氢气瓶，将氢气充入量气管，记录初始读数为V1mL(已换算为标况，下同)， 再将量气管中的氢气充入氢化瓶中，开动电磁搅拌器进行氢化。判断氢化反应完成的标志为 。 (v)记录反应后的读数为V2mL(已知量气管的0刻度在上方)。 (3)得到产品。将氢化瓶内混合物先过滤去除催化剂，再选用下列仪器进行提纯得到产品，所选仪器的连接顺序为① (填序号)。 (4)计算产率。该产品的产率为 (用含a、V1、V2的式子表示)。若记录V2时，水准瓶的液面高于量气管的液面，将导致测得产品的产率 (填“偏高”或“偏低”)。 16．(2024山东省德州市高三二模)氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH4。 已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略) 仪器A的名称为 。实验开始，用N2排尽装置内的空气；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备NaAlH4的化学方程式为 。 ②图2装置存在的一处缺陷是 。 ③由上层清液获得NaAlH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ；操作a为 。 (3)测定NaAlH4的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-1EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L-1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，则NaAlH4的产率为 。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高考 2025届山东高考备考二轮复习化学实验专项训练 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是(　　) A.附有银镜的试管用氨水清洗 B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D.附有碘的试管用酒精清洗 答案　C 解析　银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，A不符合题意；油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油都能溶于水而洗去，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去，反应中氯元素、锰元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，但属于物理变化，D不符合题意。 2．(2024山东聊城市高三二模)实验室中使用下列试剂时，对应关系错误的是( ) A．氨水：配制银氨溶液 B．氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管 C．硝酸银溶液：蛋白质的盐析 D．硫酸铜溶液：净化乙炔气体 【答案】C 【解析】A．配制银氨溶液是：将氨水滴入银氨溶液中，溶液中产生沉淀，继续滴加氨水，直到沉淀消失，故A正确；B． NaOH溶液与I2发生歧化反应，清洗附有碘的试管，可用NaOH溶液，故B正确；C．硝酸银溶液会使蛋白质变性，故C错误；D．电石和水制备的乙炔气体中常含有H2S、PH3杂质，可用硫酸铜溶液进行洗气除去，故D正确；故选C。 3．(2024届山东威海市二模)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( ) A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗 D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 【答案】C 【解析】A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少对人体的伤害，A正确；B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，B正确；C．苯酚易溶于酒精，苯酚溅到皮肤上时应先用酒精洗去，再用水洗去酒精，C错误；D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，D正确；故选C。 4．(2024届山东威海市二模)实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A．中和热的测定 B．粗盐提纯 C．中和滴定 D．海带提碘 【答案】B 【解析】A．中和热测定需要量取液体体积，需要用到的玻璃仪器有量筒，故A不符合题意； B．粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、普通漏斗、玻璃棒，还需要用到瓷质的蒸发皿，则题给仪器可以完成粗盐的提纯的实验，故B符合题意；C．中和滴定需要用到滴定管，C不符合题意；D．海带提碘需要萃取，玻璃仪器需要用到分液漏斗，D不符合题意；本题选B。 5．(2024山东省德州市高三二模)利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A．用甲装置制备并收集NH3 B．用乙装置测定Na2C2O4溶液的浓度 C．用丙装置在铁上镀铜 D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】A．生石灰与浓氨水混合制氨气，但试管密封无法排空气法收集氨气，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度草酸钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确；C．利用电解装置在铁上镀铜，应将待镀金属铁作阴极，C错误；D．反应过程中无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；答案选B。 6.下列现象不能说明装置气密性良好的是(　　) 答案　C 7.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是(　　) A.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 B.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂 C.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤 D.玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 答案　A 解析　如果用干布或纸擦干仪器，则已洗净的仪器会重新附着其他杂质，故A错误；温度高的玻璃仪器遇水会发生炸裂，故B正确；洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用其他方法洗涤，故C正确；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。 8．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是       Ⅰ Ⅱ    Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO3 B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好 D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气 【答案】C 【解析】NH3在水中的溶解度大，CO2在水中的溶解度较小，易溶于碱溶液，因此先通入在NH3，后通入CO2，A不符合题意；Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2与H2O反应，B不符合题意；催化剂不同，且催化剂中阴离子种类和浓度相等，左侧装置产生气泡速度较快，说明FeCl3对H2O2的催化效果更好，C符合题意；浓氨水与氢氧化钠固体反应生成氨气，氨气会和氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，D不符合题意。故选C。 9．(2024山东聊城市高三二模)依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl 先出现白色沉淀， 后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) B 将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 生成白色沉淀 结合H+能力：<[Al(OH)4]- D 向FeBr2溶液中先滴入KSCN溶液，再加入CCl4并滴入少量氯水振荡 滴入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后，水层溶液变红，CCl4层无明显现象 还原性：Fe2+>Br- 【答案】A 【解析】A．与Cl-的浓度不同，不能通过产生沉淀的先后来比较Ksp，A错误；B．溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热，溴乙烷发生了消去反应生成乙烯，水可除去挥发的醇，乙烯可酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应，结合H+能力：<[Al(OH)4]-，C正确；D．滴入氯水后，水层溶液变红，CCl4层无明显现象，说明滴入少量氯水只发生反应Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+，依据还原性强的优先反应可知还原性：Fe2+>Br-，D正确； 故选A。 10．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性 MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为 紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能 比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基能被溴水氧化变为羧基，能使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；浓盐酸易挥发，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后溶液变为紫色，说明反应生成，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确；将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误。故选C。 【难度】中档题 【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省 【来源详情】2025·四川省绵阳市高三上学期一诊 2、 选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意) 11．(2024山东省德州市高三二模)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验方案 实验目的 A 向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入H2SO4溶液，过滤 从I2的CCl4溶液中提取I2 B 向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液 检验是否含有NaNO2 C 将含少量KNO3的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤 除去NaCl中的KNO3 D 室温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1、1.0mol·L-1醋酸溶液的pH 测定弱电解质浓度大小与电离程度的关系 【答案】AD 【解析】A．向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，发生I2＋2OH-＝I-＋IO-＋H2O，振荡、静置、分液，向水层中加入H2SO4溶液，发生I-＋IO-＋2H+＝I2＋H2O，碘在水中的溶解度较小，过滤，得到I2，A正确；B．食盐中的氯离子也能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法检验是否含有NaNO2，B错误；C．由于KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度形象较小，故除去NaCl中的KNO3为将含少量KNO3的NaCl固体溶于水，蒸发结晶，趁热过滤，C错误；D．室温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1、1.0mol·L-1醋酸溶液的pH，即可得到氢离子浓度，进而算出弱电解质的电离程度，故可测定弱电解质浓度大小与电离程度的关系，D正确； 故选AD。 12．下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液 装置或操作 实验目的 C．验证氧化性 D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】电解装置中，铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶液，能够实现在铁钉表面镀铜，A正确；配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，B错误；图示装置可以证明Cl2的氧化性强于Br2，但不能证明、I2的氧化性强弱，C错误；挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，因此紫色褪去不能证明生成丙烯，D错误。故选A。 13．某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 【答案】A 【解析】浓硫酸的密度大，稀释时放热，试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，B正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，C正确；乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸，D正确。故选A。 14．下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证Mn2+在KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应中的催化作用 取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4 溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失 证明Mn2+能降低该反应的活化能 B 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 判断CH3COO-与水解常数的大小 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh() D 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 该样品中一定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】控制高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同，加入硫酸锰溶液的试管反应速率更快，说明Mn2+有催化高锰酸钾与草酸反应的作用，催化剂通过降低反应活化能的方法加快反应速率，A正确；AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，白色AgCl沉淀转化为黄色AgI沉淀，沉淀溶解平衡向生成更难溶的沉淀方向移动，证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，B正确；乙酸酸性强于碳酸，相同温度下，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，说明Na2CO3水解程度大于CH3COONa，即Kh(CH3COO- ) <Kh()，C正确；Cl-和Fe2+都能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液紫色褪去，不能证明溶液中一定有Fe2+，D错误。故选D。 3、 填空题 本题共4题 15．(2024届山东威海市二模)某小组用Raney镍在常温常压下催化氢化肉桂酸，其原理和装置(夹持仪器略)如下。 回答下列问题： (1)制备Raney镍。向盛有镍铝合金(NiAl2)的烧杯中加入NaOH溶液，完全反应后，依次用蒸馏水和无水乙醇洗净Raney镍备用。加入NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)催化氢化。连接装置进行如下操作： (ⅰ) 。 (ⅱ)加反应物。向氢化瓶中加入a g肉桂酸和适量无水乙醇，搅拌溶解，再加入Raney镍。 (ⅲ)排空。 ①赶尽量气管中空气的操作方法是 。 ②打开K4、关闭K3，将氢化瓶抽真空。 (ⅳ)充氢气氢化。打开氢气瓶，将氢气充入量气管，记录初始读数为V1mL(已换算为标况，下同)， 再将量气管中的氢气充入氢化瓶中，开动电磁搅拌器进行氢化。判断氢化反应完成的标志为 。 (v)记录反应后的读数为V2mL(已知量气管的0刻度在上方)。 (3)得到产品。将氢化瓶内混合物先过滤去除催化剂，再选用下列仪器进行提纯得到产品，所选仪器的连接顺序为① (填序号)。 (4)计算产率。该产品的产率为 (用含a、V1、V2的式子表示)。若记录V2时，水准瓶的液面高于量气管的液面，将导致测得产品的产率 (填“偏高”或“偏低”)。 【答案】(1)2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ (2)检查装置的气密性 打开K1、关闭K2，将水准瓶抬高，使量气管内充满水 量气管内液面高度不再发生变化 (3)⑧⑥⑤⑦② (4) 偏高 【解析】(1)镍铝合金(NiAl2)的烧杯中加入NaOH溶液，其中的铝和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；(2)有气体参与的反应，在连接装置后，首先要检查装置的气密性；要赶尽量气管中的空气，被赶走的空气应经过K1排到大气中，其操作方法为：打开K1、关闭K2，将水准瓶抬高，使量气管内充满水；若氢化瓶中的反应已经完成，则不再消耗氢气，此时量气筒中的液面高度不再发生变化；(3)过滤去除催化剂后，再经过蒸馏可提纯得产品，所以需要用到烧瓶和⑧，再有⑥温度计控制蒸汽的温度，用直形冷凝管冷凝蒸汽使之液化，连接牛角管，将产品用锥形瓶承接，即仪器的连接顺序为①⑧⑥⑤⑦②；(4)据消耗的氢气的体积，得到实际获得的产品质量为，而理论可获得的产品质量为，所以该产品的产率为； 若记录时，水准瓶的液面高于量气管的液面，则V2偏小，据产率的计算式可知，将导致测得产品的产率偏高。 16．(2024山东省德州市高三二模)氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH4。 已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略) 仪器A的名称为 。实验开始，用N2排尽装置内的空气；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备NaAlH4的化学方程式为 。 ②图2装置存在的一处缺陷是 。 ③由上层清液获得NaAlH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ；操作a为 。 (3)测定NaAlH4的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-1EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L-1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，则NaAlH4的产率为 。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)球形冷凝管 溶液由无色变为蓝色 (2) 4NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3NaCl 在球形冷凝管处没有干燥装置 四氢呋喃 过滤 (3)59% 偏小 【解析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g AlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：4NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3NaCl，氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4。(1)仪器A的名称为球形冷凝管，二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到溶液由无色变为蓝色，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。(2)①由分析可知，制备NaAlH4的化学方程式为：4NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3NaCl；②制备NaAlH4需要在无水无氧条件下，图2装置存在的一处缺陷是在球形冷凝管处没有干燥装置；③NaAlH4是离子化合物，室温下为固体，沸点比四氢呋喃(沸点66℃)高，则减压蒸馏的馏出物为四氢呋喃，NaAlH4难溶于甲苯，减压蒸馏出四氢呋喃后，过滤可以得到NaAlH4粗产品。(3)由4NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3NaCl分析可知反应物NaH过量，5.34g AlCl3理论上可以产生NaAlH4的物质的量为。经分析可知5mL待测溶液中含有Al3＋的物质的量为，则含有NaAlH4的物质的量为0.00118mol，实际产量为59%，若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA的物质的量偏小，则测得消耗EDTA的物质的量偏小，测定产率结果将偏小。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$