精品解析：浙江省稽阳联谊2025届高三下学期二模 化学试题

2025年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 下列含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是只含离子键的盐，A不符合题意； B．是只含共价键的酸，B不符合题意； C．是既含离子键，又含共价键的碱，C不符合题意； D．是既含离子键，又含共价键的盐，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的离子结构示意图： C. 键电子云轮廓图 D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中B原子最外层有3个电子，与3个Cl原子形成3个共价键，最外层共6个电子（非8电子稳定结构），电子式为，A错误； B．质子数为8（氧元素原子序数），核外电子数=8+2=10，离子结构示意图为，B正确； C．p-pσ键为p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，电子云轮廓图呈轴对称，电子云轮廓图为， C错误； D．中S原子价层电子对数=2（σ键）+1（孤对电子）=3，VSEPR模型为平面三角形， D错误； 故答案选B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B. 涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 C. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒保质，A正确； B．涤纶属于聚酯纤维，产量大且耐磨，但透气性和吸湿性差，B错误； C．液氨汽化吸热作制冷剂是常见应用，C正确； D．高铁酸钠兼具强氧化性（消毒）和生成胶体（吸附杂质）的功能，D正确； 故选B。 4. 下列有关物质结构和性质的比较中，逻辑推理关系与结论均正确的是 A. 根据O与N的电负性大小，推知羟胺中分子间氢键强弱： B. 根据孤电子对与成键电子对之间斥力大小，推知、HCHO、键角依次减小 C. 根据非金属性的大小，推知酸性： D. 根据原子半径大小，推知第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．O的电负性大于N，因此羟胺中O−H的氢键强度大于N−H的氢键，A正确； B．、、的键角差异由杂化方式不同（键角：sp>>）决定，推理错误，B错误； C．非金属性Cl＞S＞As，酸性应为＞＞，C错误； D．O的第一电离能小于N的原因是N的最高能级电子半满排布更稳定，与原子半径无关，D错误。 故选A。 5. 化学是一门实验科学，下列有关说法不正确的是 A. 电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器 B. 判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 C. 向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色，证明待测液中一定含 D. 易燃剂与强氧化剂需分开放置，并远离火源；金属着火时，可用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器设备着火时，二氧化碳灭火器不导电且不留残留，泡沫灭火器含导电溶液，可能引发触电或火势扩大，A正确； B．皂化反应完全后，产物溶于水形成均一溶液；若未完全，油脂会在热水中分层，B正确； C．向待测液中先加氯水，氯水具有氧化性，若待测液中原本就有Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变成红色，不能证明待测液中一定含有Fe2+（正确的检验方法应是先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，才能证明有Fe2+），C错误； D．易燃剂与强氧化剂接触易引发剧烈反应，需隔离存放；金属着火时，沙土可隔绝氧气灭火，D正确； 故答案选C。 6. 火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 完全反应，有个电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2O4中N的化合价降低，被还原，N2O4是氧化剂，故A错误； B．C2H8N2中C和N的化合价均升高，被氧化，故B错误； C．C2H8N2中C和N的化合价均升高，氧化产物为2mol CO2和1mol N2(来自C2H8N2)，共3mol；还原产物为2mol N2(来自N2O4)，二者物质的量之比为3∶2，故C错误； D．N2O4中2个N原子各降低4价，1mol N2O4共转移8mol电子(即8NA个)，故D正确； 选D 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 卤代烃是良好的有机溶剂，故可用于衣物干洗和机械零件的洗涤 B. 钢铁发蓝过程改变了钢铁的晶体结构，故可用于精密仪器、光学仪器的防护和装饰 C. 高密度聚乙烯支链少，链间作用力大，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D. 纤维素的主链上的羟基，可以发生硝化反应，故可用于制备“无烟火药”硝化纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，由分子极性弱的卤代烃等分子构成的有机物易溶解非极性分子构成的有机物中，而与水等极性分子构成的溶剂互不相溶。作为有机溶剂的性质确实能溶解衣物及机械零件表面的油污，故可用于干洗和机械零件清洗的用途，A正确； B．钢铁发蓝处理是通过表面形成致密氧化膜(如Fe3O4)来防止铁防锈，但是并未改变钢铁内部的物质结构，B错误； C．高密度聚乙烯因分子支链少或无支链，分子之间距离比较近，因而分子间作用力强，具备高强度的特性，因此可用于防弹材料的用途，C正确； D．纤维素的主链上的羟基，能够与浓硝酸发生酯化反应，得到硝化纤维。纤维素与浓硝酸的酯化反应也叫硝化反应，硝化纤维含氮量高，受撞击或受热易爆炸，故可用于制备“无烟火药”，D正确； 故合理选项是B。 8. 下列方程式正确是 A. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色： B. 用溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用惰性电极电解溶液： D. 用绿矾处理酸性废水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色，生成铁离子和水：，A错误； B．水杨酸含酚羟基（-OH）和羧基（-COOH），由于酸性：羧基＞H2CO3＞酚羟基＞HCO，酚羟基不与HCO反应，仅羧基与HCO反应，应为，B错误； C．惰性电极电解CuCl2溶液，阴极Cu2+氧化性强于H+，得电子生成Cu；阳极Cl-还原性强于OH-，失电子生成Cl2，正确方程式为，C错误； D．用绿矾处理酸性废水中，生成铁离子和铬离子：，D正确； 故选D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质通过脱水缩合，可以由线型结构转变为网状结构 C. 该物质不能与酸性重铬酸钾溶液反应 D. 该物质可以发生水解、氧化、取代等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，重复单元中含14个C、21个H、1个N、11个O，分子式为(，A正确； B．该物质含多个羟基和羧基，可通过羟基与羧基的脱水缩合发生交联，由线型结构转变为网状结构，B正确； C．分子中含多个羟基，羟基具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，C错误； D．含酰胺基可发生水解反应，含羟基可发生氧化反应和取代反应，D正确。 故选C。 10. 海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂M能导电，故其是电解质 B. 操作b是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热 C. 流程Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富集镁元素 D. 在HCl气流中进行脱水，能抑制水解，可得到更多的无水 【答案】A 【解析】 【分析】海水提镁的流程为：将海水引入沉淀池，加入沉淀剂将海水中的转化为沉淀，进行操作a：过滤，分离出沉淀，加入盐酸溶解得到溶液，再进行操作b：蒸发结晶，得到晶体，加热脱水得到无水固体，最后电解产生金属Mg，同时产生的副产物与反应生成HCl溶于水得到盐酸循环到第二步使用，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂M为盐酸（HCl的水溶液），能导电但属于混合物，故M不是电解质，A错误； B．操作b是从MgCl2溶液获得晶体，为蒸发结晶，加热至溶液表面出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干，B正确； C．流程Ⅰ为将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀、流程Ⅱ为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，均为化学变化，实现了镁元素的富集，C正确； D．MgCl2·6H2O脱水时，Mg2+易水解生成Mg(OH)2，因此需要在HCl气流中加热可抑制水解，得到无水MgCl2，D正确； 故答案为：A。 11. 下列说法正确的是 A. 反应使用的目的是为了增大的平衡转化率 B. 反应ⅰ： ；反应ⅱ： 。若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 C. 如图，某温度下发生，平衡状态由A变到B时，平衡常数增大 D. ，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于逆反应速率减慢的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡，因此不能增大的平衡转化率，A错误； B．目标反应可由反应ⅰ+反应ⅱ得到：。根据正反应活化能-逆反应活化能，设逆反应活化能为，则，解得，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，题目中“某温度下”表明温度不变，故不变，C错误； D．该反应为放热反应（），降低温度平衡正向移动，说明正反应速率减慢程度小于逆反应速率减慢程度（），D错误； 故答案选B。 12. 环戊二烯可用于制备二茂铁，电化学制备原理如图所示，电解液为溶解有NaBr、环戊二烯的-二甲基甲酰胺(DMF)溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是 A. 电极a为正极 B. 该电解液可以用水代替 C. 电极Ni表面的电化学反应： D. 电解液中的NaBr用于提高导电能力，电解过程中向Fe电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】由图示原理知，Fe需失电子转化为Fe2+，故Fe电极为阳极，对应电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，电源b极为正极；则Ni电极为阴极，电源a极为负极； 【详解】A．根据分析，电极a为负极，A错误； B．水会参与电解反应，且环戊二烯不溶于水，不能用水代替DMF，B错误； C．Ni为阴极，环戊二烯得电子发生还原反应，反应式为，C正确； D．Na⁺为阳离子，电解时向阴极Ni电极移动，而非阳极Fe电极，D错误； 故选C。 13. 金属K与C60可制备一种低温超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。下列说法不正确的是 A. C60与金刚石是同素异形体 B. 该晶体在熔融状态下能导电 C. C60与C60的最短距离是 D. 存在金属键、共价键和分子间作用力，晶体类型为混合晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60与金刚石均为由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，A正确； B．该晶体由K和C60构成，为离子晶体，在熔融状态下可产生自由移动的阴、阳离子，因此能导电，B正确； C．根据图示可知：C60位于晶胞顶点和面心，最短距离为顶点与面心的距离，即面对角线的一半，若晶胞边长为a nm，则C60与C60的最短距离是，C正确； D．金属K与C60可制备一种低温超导材料，其晶体类型为离子晶体。在阴离子[C60]n-内部存在共价键；在阳离子K+与阴离子[C60]n-间存在离子键，不存在金属键和分子间作用力，D错误； 故合理选项是D。 14. Cope消除是指碳上有氢的氧化胺(步骤Ⅰ产物)加热分解，生成羟胺和烯烃(步骤Ⅲ产物)。当唯一，Cope消除遵循立体专一性(步骤Ⅱ)，产生唯一烯烃。已知Ph为苯基，Me为甲基，Et为乙基，立体结构参考甲烷()。下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 步骤Ⅰ中，1mol胺与足量充分反应生成氧化胺，转移电子数为 C. 用H原子替换Et，经步骤Ⅲ最终可得2种互为顺反异构体的烯烃产物 D. 氧化胺中，N原子杂化方式为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：H<N<O，吸电子能力-OH>-NH2>-H，氮原子上的电子密度NH2OH <NH2NH2< NH3，电子密度越小，结合H+能力越弱，碱性越弱，A正确； B．反应可简化为NR3+H2O2=NOR3+H2O(已配平)，得失2e-，转移电子数为2NA ，B错误； C．根据机理结构分析，最终产物中用H原子替换Et，可得顺反异构两种产物，C正确； D．氧化胺中N原子形成4个σ键（3个与基团，1个与O-配位），价层电子对数为4，杂化方式为sp3，D正确； 故选B。 15. 已知25℃，的；的，；下列描述正确的是 A. 过量甲酸和反应的化学方程式 B. 将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C. 该温度下0.1 mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系： D. 该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH的Ka=1.8×10-4，H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，则说明酸性：甲酸＜亚硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2SO3，A错误； B．当c(OH⁻)=1.0×10-7 mol/L时，溶液pH=7，，B错误； C．NaHSO3溶液中存在的电离平衡和水解平衡。的电离平衡常数Ka2=6.2×10-8；其水解平衡常数Kh2=，6.2×10-8＞7.69×10-13，说明的电离程度大于其水解程度，故微粒浓度：c()＞c(H2SO3)，C错误； D．在25℃时，当溶液pH=9时，c(OH⁻)=1×10-5 mol/L。的水解反应的离子方程式为：+H2O+OH-，在该悬浊液中c()=c(OH⁻)=1×10-5 mol/L，水解平衡常数Kh=，则Kh1=，解得c()=6.2×10-4 mol/L，又根据沉淀溶解平衡即物料守恒可知c(Ca2+) =c()+c()=6.2×10-4 mol/L+1×10-5 mol/L =6.3×10-4 mol/L，故Ksp(CaSO3)=c(Ca2+) ∙c()=(6.3×10-4)×(6.2×10-4)≈3.9×10-7，D正确； 故合理选项是D。 16. 水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续完全反应 B. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化 C. 所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D. 步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程知，水样中溶解的氧将氧化为，加入过量的KI、硫酸将还原为的同时生成，为防止被淀粉表面牢固吸附，过量的与发生反应，然后在淀粉做指示剂的条件下用标准溶液滴定生成的来测定水中的含氧量。 【详解】A．由分析知，步骤Ⅰ中加入KI是为步骤Ⅱ酸化后氧化生成提供还原剂，过量KI可确保完全反应，A正确； B．步骤Ⅱ在酸性条件下，易被空气中氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止被氧化，B正确； C． 使用试剂的溶剂水中若含有氧气，会与反应，干扰实验结果，需要除去溶剂水中的氧气，C正确； D．若先加淀粉， 会被淀粉牢固吸附，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，造成滴定终点延后，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏大，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题 17. 氮族元素(N、P、As、Sb、Bi)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。 （1）关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。 A. 锑原子基态的价层电子排布式 B. 和过渡金属形成配合物的能力比强 C. N、P、As、Sb、Bi基态原子的第一电离能逐渐增大 D. 中氮氧键的键长逐渐变短 （2）某化合物的晶胞如图： ①该化合物的化学式为___________；的配位数为___________。 ②写出该化合物与足量盐酸反应的方程式___________。 （3）已知电负性：H：2.20，O：3.44，P：2.19，磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构分别如下， 磷酸几乎没有还原性，而亚磷酸和次磷酸都有还原性，从结构角度解释次磷酸的还原性比亚磷酸强的原因___________。 （4）某兴趣小组以铋赭石[主要成分为]为原料制备(难溶于冷水、与热水反应)的流程如下： ①酸浸前，需将铋赭石磨碎，其目的是：___________。 ②系列操作1是___________，滤液1中的主要阴离子有___________。 ③酸性条件下，固体可氧化为，写出转化为的离子方程式___________。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 6 ③. （3）①由电负性可知，磷氢键中氢原子有一定负电性，在反应中释放氢负离子，从而表现出还原性，磷氢键数量越多，还原性越强，故次磷酸还原性更强；②羟基中的氧原子吸电子，羟基越多，使磷氢键中氢原子所带负电性越少，还原性越弱，故亚磷酸还原性更弱 （4） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使浸取更充分 ②. 过滤、冷水洗涤、低温干燥 ③. ④. 【解析】 【分析】（4）以铋赭石[主要成分为]为原料制备的流程为：将铋赭石加硝酸酸浸溶解，过滤得到含的滤液，加入足量NaOH溶液转化为沉淀，继续加入NaOH溶液和进行沉淀转化得到再经过一系列操作1得到成品备，据此分析解答。 【小问1详解】 关于氮族元素的叙述中正确的是： A．锑元素位于第五周期第VA族，其原子基态的价层电子排布式，A正确； B．由于N的电负性比P大，吸电子能力强，即P更容易把孤电子对给出，所以的配位能力更强，B正确； C．同主族元素，随着原子序数的递增，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C错误； D．中心原子的杂化方式为sp杂化，的中心原子杂化方式为，s成分越多的重叠程度越大，键长越短，所以三者的键长应该逐渐变长，D错误； 故答案为：AB。 【小问2详解】 ①该晶胞中，Ca原子个数，N原子个数，H原子个数，故其化学式为；上下前后左右都有阴离子，故其配位数为6； ②该化合物与足量盐酸反应生成氯化铵、氯化钙和氢气，反应的方程式为：。 【小问3详解】 磷酸几乎没有还原性，而亚磷酸和次磷酸都有还原性，而次磷酸的还原性比亚磷酸强的原因可能为：①的数量：次磷酸分子中含有两个磷氢键(键)，而亚磷酸只有一个磷氢键；磷氢键的极性使得氢原子在成键时带有一定的负电性，这使得次磷酸在反应中更容易释放氢负离子，从而表现出更强的还原性；②的个数：次磷酸分子只有一个羟基，而亚磷酸有两个羟基；羟基中的氧原子吸电子，磷原子上的羟基越多，磷氢键的电子云密度降低，还原性减弱。 【小问4详解】 ①酸浸前，将铋赭石磨碎，增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使铋元素浸取更充分； ②在沉淀转化中发生的反应为：，过滤得到铋酸钠沉淀，由于会与热水反应，故冷水洗涤除去NaOH，低温干燥除去水，得到铋酸钠成品，所以操作1为：过滤、冷水洗涤、低温干燥；在沉淀步骤中发生的反应为：，则过滤后的滤液1的主要阴离子为：； ③酸性条件下，固体可氧化为，则反应的离子方程式为：。 18. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据上述反应，合成的适宜条件为___________(从温度、压强角度考虑)。 （2）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。 A. 的分压不变 B. 混合气体密度不变 C. D. （3）若反应过程只发生反应Ⅰ，催化剂种类会影响的产率，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得产率与催化剂种类与温度的关系如下图。 图中M点对应的速率___________，(填“大于”、“小于”或“等于”)理由是___________。 （4）将、置于某恒温恒压(pMPa)的密闭容器中进行反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时的体积分数，，反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。 （5）一种以和甲醇为原料，以和CuO纳米片(CuONS/CF)为催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置如下图所示。 ①电解过程中阳极的电极反应式为___________。 ②用二甲胺水溶液吸收HCOOH，得到和的混合溶液，室温时该溶液的___________。{已知：室温时，，} 【答案】（1）低温高压 （2）AD （3） ①. 大于 ②. 由于催化剂对平衡时的产率无影响，因此当反应达到平衡时，催化剂甲、乙对应的产率相同，由此可知，M点反应还未达到平衡状态， （4）0.87 （5） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 因为正反应为放热且气体分子数减少，降低温度或增大压强平衡正向进行，有利于合成。 【小问2详解】 A．CO的分压不变，可判断达到平衡，A正确； B．反应中物质均为气体，混合气体的总质量不变，体积不变，则混合气体密度不变，不能判断平衡状态，B错误； C．当时，反应不一定达到平衡，C错误； D．，反应Ⅰ、Ⅱ达平衡，D正确； 故答案为AD。 【小问3详解】 催化剂不影响平衡产率，所以M点未平衡，故正向进行。 【小问4详解】 假设在反应Ⅰ中反应了，在反应Ⅱ中反应了，列出三段式，可得：、，结合数据，、，可得、，则可求出反应平衡时各物质的物质的量，以及总的物质的量：、、、、、，代入数据：。 【小问5详解】 ①为阳极：电极反应为：； ②带入数据，，推出。 19. 某研究小组采用如下实验制备并进行产品分析。 Ⅰ：制备 已知：①乙腈易挥发，是一种强极性配位溶剂； ②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色； ③EDTA与形成配合物 ④反应回流装置和蒸馏装置如下图： 请回答： （1）乙腈有毒，在实验中应注意图标，其含义是___________。 （2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是___________。 （4）关于制备流程，下列说法正确的是___________。 A. 装置Ⅰ完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 B. 反应回流过程中加入过量的铜，会使最终产品的纯度降低 C. 混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 D. 为减少产品损失可直接在二颈烧瓶中冷却结晶 （5）步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是___________(填标号)。 A．水 B．乙醇 C．乙醚 Ⅱ：产品分析 （6）合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2g，取5.32g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为16.0mL。则的收率为___________(保留3位有效数字)。该测定结果偏高，可能导致的原因是___________。 【答案】（1）排风 （2） （3）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化；防止乙腈挥发 （4）AC （5）C （6） ①. 80.0% ②. 产品中含有 【解析】 【分析】制备的原理为：将Cu、、加入两口烧瓶中，水浴加热，回流进行反应转化为，反应方程式为：；过滤得到混合溶液，进行蒸馏分离回收乙腈，剩余溶液进行结晶过滤得到产品，过滤得到的母液进一步处理后也得到，据此分析解答。 【小问1详解】 该图标含义为排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或者排风扇。 【小问2详解】 将和Cu粉以及乙腈经水浴加热并回流进行充分反应的方程式为：。 【小问3详解】 由于制备的中Cu元素为价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，且乙腈是一种易挥发的有毒物质，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化，同时防止乙腈挥发。 【小问4详解】 关于制备流程中说法正确的是： A．根据已知信息，反应完全的现象为溶液蓝色褪去变为无色，A正确； B．反应回流过程中加入过量的铜，在后续过滤中会被除去，故不会使最终产品纯度降低，B错误； C．为离子化合物，具有强极性，在乙腈中溶解度较大，冷却过程可降低其在乙腈中的溶解度：同时乙腈挥发造成配合物解配分解，需先蒸馏至饱和，再冷却结晶，获得晶体，C正确； D．由于二颈烧瓶的构造，固液混合物难以转移完全，造成更多的产品损失，D错误； 故答案为：AC。 【小问5详解】 根据相似相溶原理，需加入极性最弱的溶剂，所给的选项中，和都是极性分子，属于极性溶剂；乙醚为非极性分子，极性很弱，故符合的选项为：C。 【小问6详解】 的物质的量为：；根据氯守恒，理论制得的物质的量为0.2mol；根据配位法滴定可知53.2g产品中的物质的量为，总收率为；因产品中含有，导致消耗EDTA溶液的体积增大，使得测定结果偏高。 20. 化合物N在药物开发中具有重要作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物A中能与氢气发生反应的官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B中比中更活泼 B 化合物E既可与酸反应又可与碱反应 C. H→M反应过程中发生了取代反应 D. 化合物N与足量完全反应后的产物中含有7个手性碳原子 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）C→D的化学方程式___________。 （5）化合物K是比G多两个碳原子的同系物，写出3种同时符合下列条件的K的同分异构体的结构简式___________。 ①含有2个六元环，且其中1个苯环； ②谱：分子中有5种不同化学环境的氢原子，无氧氧键 （6）以和乙醇为有机原料，设计化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）ABC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】甲苯经过多步反应生成化合物A，化合物A和化合物B发生加成反应，生成化合物C（），化合物C先发生加成反应，然后发生取代反应，生成化合物D，结合化合物N的结构和化合物E的化学式及化合物D的结构可推测出，则化合物E的结构为：； 经过异构化生成化合物F，结合已知信息和G的结构，推知化合物F的结构为，化合物F发生氧化反应生成化合物G，化合物G经过一定条件转化为化合物H（），化合物H醚键转化为羟基，还原生成化合物M（），化合物M和化合物E发生脱水缩合反应生成化合物N，据此回答； 【小问1详解】 化合物A中能与氢气发生反应的官能团名称是碳碳双键； 【小问2详解】 A．化合物B中有强吸电子基团—CN，所以更活泼，A正确。B．化合物E有酰胺基可以在酸或碱下发生水解反应，B正确； C．H→M是酯生成醇和酸，属于取代反应，C正确； D．化合物N与足量完全反应后的产物中含有5个手性碳原子，D错误； 故答案选ABC。 【小问3详解】 结合已知信息和G的结构，推知化合物F的结构为； 【小问4详解】 C→D的反应为与—CN先加成，然后与酯基发生取代反应，形成酰胺基，构建六元环，所以方程式为： 【小问5详解】 化合物K是比G多两个碳原子的同系物，所以确定K的分子式为，结合限制条件和不饱和度可以写出如下结构：； 【小问6详解】 已知化合物A的结构，原料为甲苯，先使苯环上的氢原子和甲基上的氢原子分别发生氯代，再讲甲基上的氯原子水解转化为羟基，羟基催化氧化转化为醛基，再与乙醛反应增长碳链，醛基氧化为羧基后通过酯化反应合成酯基，根据苯环上取代基和碳链的变化，应用课本基础合成知识，可得如下合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 下列含有共价键的盐是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的离子结构示意图： C. 键电子云轮廓图 D. 的VSEPR模型： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B. 涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 C. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 4. 下列有关物质结构和性质的比较中，逻辑推理关系与结论均正确的是 A. 根据O与N的电负性大小，推知羟胺中分子间氢键强弱： B. 根据孤电子对与成键电子对之间斥力大小，推知、HCHO、键角依次减小 C. 根据非金属性的大小，推知酸性： D. 根据原子半径大小，推知第一电离能： 5. 化学是一门实验科学，下列有关说法不正确的是 A. 电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器 B. 判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 C. 向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色，证明待测液中一定含 D. 易燃剂与强氧化剂需分开放置，并远离火源；金属着火时，可用细沙覆盖灭火 6. 火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 完全反应，有个电子转移 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 卤代烃是良好的有机溶剂，故可用于衣物干洗和机械零件的洗涤 B. 钢铁发蓝过程改变了钢铁的晶体结构，故可用于精密仪器、光学仪器的防护和装饰 C. 高密度聚乙烯支链少，链间作用力大，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D. 纤维素的主链上的羟基，可以发生硝化反应，故可用于制备“无烟火药”硝化纤维 8. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色： B. 用溶液检验水杨酸中的羧基： C. 用惰性电极电解溶液： D. 用绿矾处理酸性废水中： 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质通过脱水缩合，可以由线型结构转变为网状结构 C. 该物质不能与酸性重铬酸钾溶液反应 D. 该物质可以发生水解、氧化、取代等反应 10. 海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂M能导电，故其是电解质 B. 操作b是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热 C. 流程Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富集镁元素 D. 在HCl气流中进行脱水，能抑制水解，可得到更多的无水 11. 下列说法正确的是 A. 反应使用目的是为了增大的平衡转化率 B. 反应ⅰ： ；反应ⅱ： 。若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 C. 如图，某温度下发生，平衡状态由A变到B时，平衡常数增大 D. ，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于逆反应速率减慢的程度 12. 环戊二烯可用于制备二茂铁，电化学制备原理如图所示，电解液为溶解有NaBr、环戊二烯的-二甲基甲酰胺(DMF)溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是 A. 电极a为正极 B. 该电解液可以用水代替 C. 电极Ni表面的电化学反应： D. 电解液中的NaBr用于提高导电能力，电解过程中向Fe电极移动 13. 金属K与C60可制备一种低温超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。下列说法不正确的是 A. C60与金刚石是同素异形体 B. 该晶体在熔融状态下能导电 C. C60与C60的最短距离是 D. 存在金属键、共价键和分子间作用力，晶体类型混合晶体 14. Cope消除是指碳上有氢的氧化胺(步骤Ⅰ产物)加热分解，生成羟胺和烯烃(步骤Ⅲ产物)。当唯一，Cope消除遵循立体专一性(步骤Ⅱ)，产生唯一烯烃。已知Ph为苯基，Me为甲基，Et为乙基，立体结构参考甲烷()。下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 步骤Ⅰ中，1mol胺与足量充分反应生成氧化胺，转移电子数为 C. 用H原子替换Et，经步骤Ⅲ最终可得2种互为顺反异构体的烯烃产物 D. 氧化胺中，N原子杂化方式为杂化 15. 已知25℃，的；的，；下列描述正确的是 A. 过量甲酸和反应的化学方程式 B. 将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C. 该温度下0.1 mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系： D. 该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则 16. 水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续完全反应 B. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，暗处反应，防止光催化空气氧化 C. 所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D. 步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题 17. 氮族元素(N、P、As、Sb、Bi)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。 （1）关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。 A. 锑原子基态的价层电子排布式 B. 和过渡金属形成配合物的能力比强 C. N、P、As、Sb、Bi基态原子的第一电离能逐渐增大 D. 中氮氧键的键长逐渐变短 （2）某化合物的晶胞如图： ①该化合物的化学式为___________；的配位数为___________。 ②写出该化合物与足量盐酸反应的方程式___________。 （3）已知电负性：H：2.20，O：3.44，P：2.19，磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构分别如下， 磷酸几乎没有还原性，而亚磷酸和次磷酸都有还原性，从结构角度解释次磷酸的还原性比亚磷酸强的原因___________。 （4）某兴趣小组以铋赭石[主要成分为]为原料制备(难溶于冷水、与热水反应)的流程如下： ①酸浸前，需将铋赭石磨碎，其目的是：___________。 ②系列操作1是___________，滤液1中的主要阴离子有___________。 ③酸性条件下，固体可氧化为，写出转化为的离子方程式___________。 18. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据上述反应，合成的适宜条件为___________(从温度、压强角度考虑)。 （2）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。 A. 的分压不变 B. 混合气体密度不变 C. D. （3）若反应过程只发生反应Ⅰ，催化剂种类会影响的产率，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得产率与催化剂种类与温度的关系如下图。 图中M点对应的速率___________，(填“大于”、“小于”或“等于”)理由是___________。 （4）将、置于某恒温恒压(pMPa)的密闭容器中进行反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时的体积分数，，反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。 （5）一种以和甲醇为原料，以和CuO纳米片(CuONS/CF)为催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置如下图所示。 ①电解过程中阳极的电极反应式为___________。 ②用二甲胺水溶液吸收HCOOH，得到和的混合溶液，室温时该溶液的___________。{已知：室温时，，} 19. 某研究小组采用如下实验制备并进行产品分析。 Ⅰ：制备 已知：①乙腈易挥发，是一种强极性配位溶剂； ②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色； ③EDTA与形成配合物 ④反应回流装置和蒸馏装置如下图： 请回答： （1）乙腈有毒，在实验中应注意图标，其含义是___________。 （2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是___________。 （4）关于制备流程，下列说法正确的是___________。 A. 装置Ⅰ完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 B. 反应回流过程中加入过量的铜，会使最终产品的纯度降低 C. 混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 D. 为减少产品损失可直接在二颈烧瓶中冷却结晶 （5）步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是___________(填标号)。 A．水 B．乙醇 C．乙醚 Ⅱ：产品分析 （6）合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2g，取5.32g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为16.0mL。则的收率为___________(保留3位有效数字)。该测定结果偏高，可能导致的原因是___________。 20. 化合物N在药物开发中具有重要作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物A中能与氢气发生反应的官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B中比中更活泼 B 化合物E既可与酸反应又可与碱反应 C H→M反应过程中发生了取代反应 D. 化合物N与足量完全反应后的产物中含有7个手性碳原子 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）C→D的化学方程式___________。 （5）化合物K是比G多两个碳原子的同系物，写出3种同时符合下列条件的K的同分异构体的结构简式___________。 ①含有2个六元环，且其中1个为苯环； ②谱：分子中有5种不同化学环境的氢原子，无氧氧键 （6）以和乙醇为有机原料，设计化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$