湖南省名校联考联合体2026届高三上学期第一次联考 化学试卷

姓 名 准考证号 绝密★启用前 2026届高三第一次联考 化 学 注意事项： L.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C12O~16K~39Ca~40Mn~55Zn~65 Se~79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.乙醇是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C.使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶 D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列关于颜色变化和化学方程式的说法中，不正确 的是 A.氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+HO B.热的氧化铜遇乙醇蒸气变成红色：CH,CH2OH+CuO二CHCHO十Cu十H2O C.将饱和FC溶液加到沸水中，加热液体变成红褐色：FeCL十3HO△Fe(OD,+3HC D.往ZnS沉淀中滴加CuSO,溶液，白色沉淀转变为黑色沉淀：ZnS十CuSO,一ZnSO,十CuS 3.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.PF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.8gCH中C所含价层电子对数为2N CH、H.S B.20gH8O中所含质子数为10N Fe,s0,T.F菌s0 C.过程I中每脱去1molH2S,转移的电子数为2N D.常温常压下，6.72LO2所含a键数为0.3N CH、H,O 化学试题第1页（共8页） 4.只用一种试剂就可将稀HSO、NaOH、Na2CO,、AgNO、KSCN五种无色溶液区分开，这种试 剂是 A.BaCl2溶液 B.FcCl。溶液 C.FeCL溶液 D.Fe(NOs)为溶液 5.(★)关于反应2KMnO,+10HF+2KF+3H2O2一2K2MnF。十3O2个十8H2O,下列说法正确 的是 A.H2O2既是氧化剂又是还原剂 B.K2 MnF6是氧化产物 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D.生成1molO2,转移4mol电子 6.化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 COOC;H, CH,OH CH:OOC C,H,ONu X A.1molX最多能与2molH2发生加成反应 B.Y分子中含有1个手性碳原子 C.Z中的含氧官能团有3种 D.X的一氯代物有6种 7.从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 与钠单质反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基使O一H极性减弱 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C 稳定性：Fe+>Fe2+ Fer的3d能级为3d半充满状态 D 键角：NH<NH<NH时 价层电子对数相同，弧电子对数越多，键角越小 8.某化合物YsXZ[MQ]丁由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成， 基态X原子仅有1个原子轨道，基态M原子的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周 期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M的价电子总数是Y的价电子数的两倍。下列 有关说法不正确的是 A.电负性：Z>Y>XCM B.原子半径：Q>MDZY>X C.YX,和X的VSEPR模型均为四面体 D.[MQ]厂中存在配位键 9.应用于制造红外线光学仪器的硒化锌的晶胞结构如图1所示，晶胞在y平面的投影如图2所 示。已知晶体的密度为pg/cm3,a离子的分数坐标为(0,0,0)，N%是阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 化学试题第2页（共8页） 图1 图2 A.Zn+位于Se2-构成的四面体空隙中 Bd离子的分数坐标为（子，，） C晶胞中b离子和d离子的距离为二×，JCpm 2 D.晶胞中与Se2-等距且紧邻的Se2-有12个 10.(★)新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中 固体电解质只允许L计通过。下列说法正确的是 负载 石豳烯 OH- 金属锂 OH 有机电解液 固体电解质 水性电解液LIOH) A.放电时，负极反应式：Li一e十OH一LiOH B.L+通过固体电解质向石墨烯电极移动 C有机电解液可以改为水性电解液 D.放电时，电池中的化学能完全转化为电能 11.无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置（夹持装置已省略）进行制 备，反应原理为C20,+3CCL:高温2CCL,+3C0C2,生成的C0C有毒，遇水发生水解。 Cr,Oa 小悠舟 无水CnCl 管式炉 D E NaOH 溶液 关于此实验说法不正确的是 A.A中试剂为浓硫酸，实验前通人N2的目的是排出装置中的空气 B.实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升 C.E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解 D.G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应 化学试题第3页（共8页） 12.碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉涂料和消漆的颜料。室温下，用含少量Mg+的MSO 溶液制备MnCO,的过程如图所示，已知K(MgF2)-5.2×10-",K.(HF)=6.3X10. 下列说法正确的是 NaF溶液：NaHCO,溶液 MnS0溶液→除筷】+然+MuCO, A.长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B.“除镁”得到的上层清液中：c(F-)=√5.2×10-mol/1 C.“沉锰”的离子方程式为Mn2~+2HCO一MnCO↓+HO+CO,↑ D.“沉锰”后的滤液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO5)十c(F~) 13.常温下，用0.1mol·L-NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LHA溶液，滴定曲线如图所 示。已知H2A为二元弱酸，25℃时，Ka=105、K:=104。下列说法不正确的是 6.6 13g 20 40 V[NaOH(ag)]/mL A.a点溶液中：c(日2A)=c(HA) B.c点溶液中：c(Na+)<3c(A-) C.d点溶液中：c(OH-)>2c(H2A) D.水的电离程度：d>c>b>a 14.如图为铑(R)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，R、R、R?代表某特定基团，1、2、3、4 四步反应的焓变分别为△H、△H2、△H、△H。下列说法正确的是 R B SIO 月 R L.Rh R.SiH RSiO、R SiR L.Rb-H SiR A.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B.若△H1十△H2十△H十△H>0,则总反应放热 C.过程中L,Rh为该反应的催化剂 D.总反应原子利用率小于100%，不符合绿色化学 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(★)(14分)某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石（含有N、P、S等 元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题。 浓硫酸水 (1)导管a的作用是 (2)仪器b中发生主要反应的化学方程式为 ,实验过程中为了减 缓水与电石的反应速率，可采取的措施是 (写一条即可)。 (3)将生成的气体通入酸性KMnO,溶液中，观察到酸性KMnO,溶液褪色。该现象 (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是 (4)装置c中盛放的试剂为 (5)实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是 (写一条即可)。 (6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排人量筒中水的体积为VL,则 电石中碳化钙的质量分数为 (用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和 气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。 16.(14分)镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、 MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的工艺流程如下图所示。 Na,SO 0、HS0 Mgo Mgo 高镁低品位 氧压 铜镍矿 浸出 萃铜 萃余液 →沉铁滤液一沉澳一MOH,→N 滤渣 萃取液一+Cu NaFe,(SO).OD 母液 黄钠铁矾 (1)基态铜原子的价层电子排布式为 ;为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强 外还可以采取的措施有 (任举一例)。 (?每压浸出”过程的滤渣有S和 (写化学式)。 (3)“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有 (写名称)。 化学试题第5页共8而) (4)①“沉铁"过程：成黄钠铁码[NaFc:(SO,)a(OH)J沉淀的离子方程式为 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、H的关系如下图所示（阴影部分为黄钠铁矾）。 200 160 120 Fo,O. 4 Fe0Oll 40 Fo(Oi 0 4681012 pll I.若控制条件为pH=6、T=80℃，则所得沉淀的主要成分为 (填化学式)。 ‖.下列制备黄钠铁矾的最佳条件为 (填标号)。 A.pH=2、T=20℃ B.pH=4、T=80℃ C.pH=2、T=80℃ (5)“沉镍”时为确保N4沉淀完全，理论上应调节溶液pH> (c(Ni2+)≤1.0× 10-5mol/L时，可认为该N4沉淀完全：25o时，Km[Ni(OH)2]=4×10=16;lg2≈0.3}。 “沉镍”过程中发生反应的化学方程式为 11.(15分)化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合 成路线如下： CH O NH, OB; CH,O P0C.甲芣 75℃ H.C EN,CH,Cl.0℃ 115℃ ① ② CH.O B D ③ CH,O CH,O CH CH,O N NaBH..CH,OH H 00H CH,O 0℃ CH,O DCC:HOBI CI,C 45CH,O ④ ⑤ CH CH, CH CH 回 (1)A的化学名称是 (2)反应②和反应④的反应类型分别是 (3)反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为 (4)H分子中碳原子的杂化类型为 (5)G中官能团的名称为 。I是比G少1个碳原子的同系物，I的一种同分异构 体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①属于芳香族二取代化合物； ②能与NaHCO,溶液反应； ③在核磁共振氢谱中有2组蜂，且峰面积之比为1：2。 NH. NH (6)写出以CH COOH和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 CH, 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干)。 18.(15分)近年来，大气中C02含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生的C02分离 出来进行利用生成乙酸。回答下列问题： (1)已知反应I:CO2(g)+CH(g)=CHCO0H(g)△H1=+33.5kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+CH(g)2CO(g)十2H2(g)△H2 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CHC0OH(g)△H3=-213.7kJ·mo 则△H2= kJ·mo-1。反应I (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明CH和CO2直接偶联合成乙酸反应 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH COOH的体积分数不再变化 D.E(CO2)=v(CHCOOH) 化学试题第7面（共8页） (3)乙酸汽化时，存在如下平衡：2 CH GOOH(g)一(CH COOH)2(g)△H,平衡体系中平 均摩尔质量()随温度、压强变化如图所示。 120 80 60 T T℃ ①上述反应的△H (填“>”或“<”，下同)0，p1 P2。 ②T℃、p2条件下，K。= (用含2的计算式表示，分压=总压X物质的量分数)。 ③乙酸汽化时，测得气体的M变为120g·mol-.从结构上分析其可能的原因是 (4)利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原CO2制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利 用技术，其工作原理如图所示。 C0, 石极电极 质子交换 催化电极 CH,COOR 图中催化电极上发生的电极反应为 化学试题第8页（共8而） 2026届高三第一次联考 化学参考答案 一、进择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项将合题日要求） 题号123456789101112 13 14 C A 1,D【解析】乙醇是利用其近过细胞展使蛋白虞变性进行杀菌消毒，A错误：螺镜碳钠米管与石墨烯都是成的单质，互为同素并形 体，B错误：要使蛋白质晶化得到校大的蛋白质品体需要援授结晶，C错误：不修钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入格和 镍等金属制成，合金元素主要是格和镍，D正确 2.C【解析】巢术中的氟气与NOH反应生成盐和水，溶液颜色艳去，A正璃：黑色的氧化钢氧化乙醇生成乙醛和红色的钢，B正 确：将饱和FC溶液加列到沸水中，加热液体变成红褐色，生成的是F(OH):胶体，不能打沉淀持号，反应也不是可逆反应，正确 的化学方程式是FeCl+3H,0△Fc(OH),(胶体)+3HCl,C错送：向ZS白色沉淀中满加CuSO,溶液，由于K,(ZnS)大于 Kp(CuS),ZS白色沉淀转化为溶解度更小的CuS黑色沉淀，D正璃。 3.D【解析8gCH的物质的量为0.5mol,CH中C的价层电子对数为4，则8gCH中C所含价层电于对数为2N,A正确： 20gH"O的物质的量为1mol.1molH:"0中含有10mol质于，甲所含质于数为10N,B正确：过程I中HSS~2e,故过 程1中每就去1molH:S,转移电子的数日是2N%,C正确：常温常压下，不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。 4.C【解析】B(溶液和N(OH,KSCN都不反应，与其他三种溶液均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不选：FCl溶液和H:SO、 KSCN都不反应，无法墓别H:SO和KSCN,故B不选：FCl落液和H:SO,混合无明显现象，和NOH反应生成红褐色沉淀 Fe(OH)h,和NuCO反应生成红福色沉淀F(OH)h和CO2气体，和AgNO,反应生成白色沉淀AgCl,和KSCN作用星红色，现 象各不相同，可以荟利这五种溶液，故C送：F(NO方溶液和HSO,AgNO都不反应，无法墓别HSO,和AgNO,故D不选。 5.C【解析】反应2KMnO,|10IIFI2KF+3HO一2K:MnFs+3O↑+8HO中，氯元素化合价始终为一1，KMO,转化为 K:MnF6,锰元素化合价从十？降低到十4，所以KMO,作氧化剂，而HO2中囊元素化合价从一】升高到0，作还原剂，A错误： K:MnF:是还原产物，B错误：结合化学方程式可知，氧化剂KMO,与还原剂HO的物质的量之比为2￥3，C正确：H:O中氧 元素为一1价，所以生成1 mol O.,转移2mol电于，D错误. 6.B【解析】根据X的站构简式，其含有酯基和阴疾基，的腹基能与氨气加成，酯基不能与氨气发生加成反应，A错误，Y中连接 一COOC H的碳原子是手性破，B正响：Z中的含氧官能团有羟基和例狼基2种，C错误：根据X的结构蔺式可知，其分子中含有 CH,CH,OOC 34 7种环境的氨原于，住置如图： 5 ,所以一氧代物有7种，D错误， 0◆ 6 7.B【解析】由于乙基等烃基是推电子基团，刚乙基使羟基极性减码，使得O一H更难断裂，所以乙醇和钠反应不如水和钠反应刷 烈，A正确：对羟基苯甲醛能形成分于间氨健，而邻羟基苯甲醛能形成分于内氢健，所以对羟基苯甲醛的分于间作用力大于你羟 基苯甲醛，其添点高于邻羟基苯甲醛，B错误：铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为半充满秋态3d,较稳定，而 基态亚铁离子的价电子排布式为3d,易失去电子，所以铁离子比亚铁离子稳定，C正确：NH:,NH,NH时中N的价层电子对数 均为4，孤电子对数依次为2,1.0，弧电子对数越多健角越小，所以健角：NH<NH<NH时，D正确。 8.B【解析】基态X原子仅有1个原子轨道，则X为H;基态M原子的企邯p轨道共有7个电于，则M为A1:M,Y,Z位于相饰且 连续的主族，Z和M的价电子总数是Y的价电于数的两倍，A1的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N, Y为C,根据[AIQ]可知Q为Cl,化合物为CHN时[AICL],同周期元素，从左到右电负性逐新增大，故电负性：N>C,金 属A川电负性较小，故电负性：NCHD>A,A正扇：一般来说，电子盛数越多原子半径越大，网一周期从左到右原子半径依次诚 小，故原于半径：AD>C>CN>H.B错误：YX和ZX分别是CH:和NH,它们中心原于的价层电于对数都是4，VSEPR模型 都是四面体形，C正痛：A最外层有3个电子，可以形成3个共价使，[AC]中存在4个共价纯，其中一个是配位能，D正确， 9.C【解析】由品隐姑构可知2位于S父药城的胸南球空旋民《底精第亲的分数坐标为（停，子，是），B正角：品胞中含 S的个数为8×日十6X受=4，含Zm的个数为4，品胞中含有4个ZSe,则品胞中b离子和d离子的矩离为品胞面对商线长 X10pm,C错误：由品胞站构可知，与S-等距且紧邻的Sc有12个，D正确。 10B【解析】放电时，金属但为负极，负极反应为Li一e一L,A错误：石墨海为正极，原电池中阳离子向正极移动，L山计通过围 体电解质向石墨希电极移动，B正确：复能与水反应生成氨气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误：放电时，电池中的化 学能还会以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错。 11.D【解析】无水CC易期解，易升华，高温下易被氧化，故实脸前先通入意气排徐装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氯 气，热水浴加热B使CC,变成蒸气进入C,C中高温下发生反应：Cn0+3CC,高2CCl,+3C0C,生成的CrCl在E中冷凝 收集，F周来防止水蒸气进入E,G用来吸收尾气，防止污染。 实验前先通入象气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于千燥氨气，A正确CC易升华，实脸过程中若D处出现堵塞，A中 长导管的作用为平街压强，观察实验是否猪意，若出现墙塞，A中的城璃导管液面会上升，此时对D处导管用酒精灯加热即可。 B正确：E用于数集CCL,为产品收集装置，因为CC易期解，故F中的无水CC用于防止G中水蒸气进入E中，引起CC 潮解，C正确：COC能与NOH溶液反应，G用朱吸枚尾气，防止污染，生咸NCl、HO和NmCO,是兼氧化还原反 应，D错误。 12.C【解析】NF是强减弱酸盐，F会有一部分水解：F十HO一HF十OH,水解产物均麓与玻璃客器中的二氧化硅反应，因 此长期储存NF溶液应密封于塑料客器并置于阴凉通风处，A错误：若加入的NF溶液使线离子沉淀党全，并L二者给好完全 反盒，则tMe)=1X10-naLF)=√要-√0TmL=52X10moL著为入的ar线 过量，F会有制余，其浓度会大于√⑤.2X10mol/L,B错误：“沉锰”步癯中加入NaHCO客液，发生非氧化还原反应，生成破 酸锰，二氧化破和水，C正骑：“汉锰”后的滤液中还含有NaS0,存在的电荷中位关系为c(Na)十c(H)■c(OH)+ c(HCO)+2c(CO月)+2e(SO)十c(F),D错误。 13.A【解析】用0.1mol·L-1NaOH落液滴定20mL0.1mol·L-HA落液，先发生反应：NaOH+H2A一一NaHA+H:O,再发 生反应：NaHA十NaOH一NA十HO,加入NOH落液20mL时得到NaHA落液，即b燕，加入NOH落液40ml.时得到 NA溶液，即d点a点为NaHA,HA混合溶液，c点为A.NaHA昆合溶液。起点pH=L.3,此时c(H*)=I0tmol/L, 根据K-F:CA)10,可得c(HA)=(HA,但a点时加入aOH溶液的体积为nmL,光时凉流中的溶质 ((HA) 为HA和NbH.所以c(HA)不￥于c(HA),A错误，c点pH=6.6,光时溶液中c(H)=106mol/L,又由于HA的K@ =10=HA=r*),所以（产）=(HA),根据电荷牢拉可得c()+e()=2(A)+HA)+ r(T八) c(OH)=x(A)+c(OH),c点c(H)>r(OH),则c(Na)<3(A),B正痛，d燕加入40ml.NaOH溶液，拾好反应生 成A,根据质子守t,C(OH)=c(H)+c(HA~)+2r(HA),则c(OH)>2C(HA),C正璃。起表主委是H2A的电离抑 制水的电离，随着NUH落减的加入，HA溶液的浓度逐渐减小，对水的电离抑制作用逐新减弱，：点落液仍呈酸性，水的电离 程度虽然增大，但增大的幅度校小：b点时，客液中的溶质为NaHA,HAˉ既存在电离义存在水解，HA”的水解会促进水的电离， 但此时溶液仍呈酸性，水的电离程度不是爱大G点时，客液中的溶质为NHA和NA,A一的水解程度大于HAˉ的水解程度， 对水的电离促进作用更蛋，所以c点水的电离程度大于b点d燕时，溶液中的溶质为NA,A-的水解展进水的电离，且水解程 度较大，d点水的电离程度大于c点，D正确。 14.C【解析】第1步有S一H斯裂，Rh一H.Rh—S形成：第3步有Rh一S新裂，S一O、Rh一C形成：第4步有Rh一HRh一C斯 裂，C一H形成，过程中无非极性健断裂和形成，A错误。根据盖新定律，总反应培变△H=△H十△H十△H+△H,,若△H+ △H十△H十△H,>0,则△HD>0,总反应吸热，B错课。1R贴在步骤1中参加反应被消耗，在步露4中又生成，由反应机理扣 R LR贴为该反应的催化剂，C正确。由题图可推斯斌反应原理是RSH十 上卧RS0一H,总反应原于利用率为 100%.符合绿色化学，D错误。 二、非选择题（木题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)平衡气压，使水烦利滴下(1分) (2)CaC4+2H0+Ca(OH):+CH↑(2分)用饱和食盐水代替水(2分) (3)不能(1分)生成的气体中含有H:S和PH,,这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液福色(2分) (4)CuSO,溶液(2分) (5)生成的C(OH):呈糊状，易堵塞启著发生器的球形漏斗(2分) 6兴%2 首发微信公众号.《高三答案》 【解析1)导管连通烧瓶和分液福斗上日，平清气屈，役水顺利滴下， (2》仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙块，发生反应的化学方程式为CCa十2H:O+Ca(OH):十CaH:↑，实验过程中， 用饱和食盐水代替水可以减规水与电石的反应造率。 (3)生成的气体中含有HS和PH,达两种气体也能使酸性KMO,落液色，将生成的气体通入酸性KMO,溶液中，现察到 酸性KMO,溶液凝色，不能说明生成的气体全杯为乙换。 (4)装置c的作用是除去乙块中的H:S,PH杂质，盛放的议剂为CuSO客液。