2.3.3物质的量浓度 练习题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：____________ 一 单选题 1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 （ ） A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL3mol·L-1KC1溶液 D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液 2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） ①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH A．①② B．①③ C．②③ D．② 3．下列说法正确的是（ ） A．O2的摩尔质量是32g B．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023 C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/L D．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 4．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ） A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×1023 5．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1K2SO4溶液含有（ ） A．0.5mol K+ B．1.0mol K+ C．0.5mol D．1.0mol 6．下列关于0.2 mol·L−1K2SO4溶液的正确说法是（ ） A．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NA B．500 mL该溶液中含有0.1NA个K+ C．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L−1 D．2 L该溶液中SO42−浓度是0.4 mol·L−1 7．某同学配制的植物营养液中有 4种离子，其中 的物质的量浓度分别为0.3 0.2 0.4，则的物质的量浓度为（ ） A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9 8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO3- SO42- H＋ Mg2＋ K＋ 浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 a A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.7 9．若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含有的数为0.6 B．标准状况下，1.12L由和组成的混合气体中所含的分子总数为0.05 C．常温常压下，16g气体中含有的氧原子数为0.25 D．标准状况下，11.2L氦气(He)中含有的原子数为 10．下列说法中错误的是(　　) A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1 B．40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1 C．0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) 11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )之比是 A．5：2 B．15：2 C．3：1 D．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量 B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-) C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度 D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度 13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ） A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．溶液 二 填空题 14．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？ 15．I。下表是某儿童在泉州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 11592 µmol/L 66-120 2 铁(Fe) 6.95 mmol/L 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童___________元素含量偏低。 (2)报告单中“µmol/L”是___________(填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C被___________(填“氧化”或“还原”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣。推测糖衣的作用是___________。 II。阅读下面短文，并回答问题。 光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。 表1分散系对可见光的不同作用： 溶液 胶体 浊液 光路示意图 对光的主要作用 透射 散射 反射或折射 当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。 (5)产生丁达尔效应的实质是___________。 (6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色即可。 (7)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。 A．胶体有丁达尔效应          B．胶体粒子可以透过滤纸 C．胶体的胶粒带有电荷         D．胶体粒子的直径在1~100nm之间 (8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。 16．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl K2SO4 NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题 离子符号 K+ SO Cl- 物质的量浓度(mol·L-1) 9.0 4.0 9.0 (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1，含溶质KCl的质量为_______。 (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。 (3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_______L，V2为_______L。 参考答案与解析 1．C 【解析】50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。 【详解】A．150mL1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意； B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B不符合题意； C．150mL3mol·L-1KC1溶液中的c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，C符合题意； D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意； 答案选C。 2．B 【详解】①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误； ②根据上述①分析，②正确； ③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误； ④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确； 综上所述，①③符合题意； 答案选B。 3．D 【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，单位错误； B．没有指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，错误； C．溶液体积不是1L，故所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，错误； D．溶液具有均一性，所以从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确； 故选D。 4．D 【详解】n(K2CO3)= c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故选D。 5．D 【详解】根据n=cV，K2SO4为2L 0.5mol·L-1=1mol；SO42-为1mol；K+ 为2mol；答案选D。 6．C 【详解】A 因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。B K+的浓度为0.4 mol·L-1，所以K+的物质的量n=0.5L×0.4 mol·L-1=0.2mol，即含有0.2NA个K+，B错误。C 溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4 mol·L-1，C正确。D 溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4 mol·L-1，D错误。正确答案为C 点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。 7．C 【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒，因此，故答案为C。 8．C 【详解】根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5； 答案选C。 9．B 【详解】A．只有浓度而无溶液体积，不能计算，A错误； B．混合气体的分子总数为，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 答案选B。 10．B 【详解】A.因为溶液具有均一性，所以从1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液，其浓度仍是1mol·L－1，A项正确； B.根据物质的量浓度的公式可知，V表示溶液的体积，已知水的体积是1L，但并不能确定其溶液的体积，所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度，B项错误； C.0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol，所以该溶液中Ba2＋和Cl－总数目为3×6.02×1023，C项正确； D.0.5L 10mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl气体，在标准状况下该HCl气体的体积为5mol×22.4L/mol=112L，D项正确；答案选B。 11．C 【详解】给定浓度的溶液中氯离子的浓度与溶液的体积无关，则1mol/L FeCl3溶液中c(Cl- )=3mol/L，1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )=1mol/L，则c(Cl- )之比为3：1，答案为C。 12．C 【详解】A项 2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误； B项 溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误； C项 16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。 D项 溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。 故选C。 13．C 【详解】A．c(Cl-)=c(NaCl)=2mol/L； B．KClO3溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0mol/L； C．c(Cl-)=3c(AlCl3)= D．c(Cl-)=2c(BaCl2)= 氯离子浓度最大的是C。 答案选C。 14．【答案】不等     106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L 【详解】106g碳酸钠的物质的量为，将其溶于1L水所配溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L，溶于水稀释成1L的溶液，溶液中浓度为1mol/L，二者溶液中浓度不同。 15．【答案】铁或Fe     浓度     氧化     防止Fe2+接触空气被氧化(或其它合理答案)     光的散射     FeCl3或氯化铁     红褐     D     CuSO4溶液不是胶体(或“CuSO4溶液中离子直径远小于可见光波长”等合理答案) 【分析】制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应。 【详解】I．(1)由表格数据可知，该儿童的铁元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)； (2)报告单中μmol/L是物质的量浓度的单位，故答案为：浓度； (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂的作用，被氧化，故答案为：氧化； (4)FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+接触空气被氧化； Ⅱ．(5)由题干中信息可得产生丁达尔效应的实质是光的散射。故答案为：光的散射； (6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。故答案为：FeCl3；红褐； (7)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，故答案为：D； (8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是CuSO4溶液中离子直径远小于可见光波长，CuSO4溶液是溶液而不是胶体。故答案为：CuSO4溶液不是胶体(或“CuSO4溶液中离子直径远小于可见光波长”等合理答案)。 16．【答案】(1)     4.0mol·L-1     14.9g (2)1.6mol (3)0.2     1 【分析】（1）硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol/L，则硫酸钾的物质的量浓度为：c(K2SO4)=c(SO)=4.0mol/L；根据钾离子守恒可知，c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)，则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0mol/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L，溶质氯化钾的质量为：m(KCl)=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.2L=14.9g； （2）根据氯原子守恒可知，c(Cl－)=c(KCl)+c(NH4Cl)，则：c(NH4Cl)=c(Cl－)-c(KCl)=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L，氯化铵的物质的量为：n(NH4Cl)=8.0mol/L×0.2L=1.6mol； （3） 据c=可知V=，V1===0.2L，V2===1L。 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$