2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.30 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.60 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1 2．由阿伏加 德罗常数的值()和一个水分子的质量()、一个水分子的体积()，不能确定的物理量有 A．1ml水的质量 B．1mol水蒸气的质量 C．1mol水的大致体积 D．1mol水蒸气的体积 3．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A．2：5 B．5：2 C．2：1 D．1：1 4．配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（      ） A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高 C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1 5．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 6．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（    ） A．2gH2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 7．下列关于物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol D．物质的量只能计量微观粒子 8．下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+为2mol的K2SO4溶液 10．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 二、非选择题 11．向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题： (1)请写出发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有 。 (3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中 12．实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题： （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3 固体。 （2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是 填序号）。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容    ④定容时仰视刻度线 （4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质    D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 （5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取    B．分液    C．冷却结晶    D．蒸发结晶    E.蒸馏    F.过滤 ① 分离饱和食盐水和沙子的混合物 ② 从硝酸钾中除去氯化钠杂质 ③ 分离水和汽油的混合物 ④ 分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物 13．实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题： Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为 。 Ⅱ.配制操作： a.计算所需溶质的质量； b.称量：分别用托盘天平称量 ， ，可放在称量纸上称量，NaOH需放在 中称量； c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温； d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 mL容量瓶中； e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm； g.定容：用 (填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； h.摇匀、装瓶。 Ⅲ.误差分析： (1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度 。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D A D B B B 11． AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF 12． 5.3g 250mL容量瓶 ①④ A F C B E 13． 打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液 2.0g 5.3g 烧杯 500 胶头滴管 偏大 偏小 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$