安徽省滁州市2025届高三下学期第二次教学质量监测化学试题

2025年滁州市高三第二次教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 S：32 Ti：48 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是 A. 《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作 B. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. 《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D. 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 2. 下列化学用语正确的是 A. H原子的一种激发态的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. HCl中共价键的电子云轮廓图为： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是 选项 职业 工作内容(之一) 工作实例 A 化工工程师 医药开发 长效缓释降压药制备：利用相关官能团水解性质来实现 B 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定马踏飞燕的铸造年代 C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定巢湖湖水中氨氮含量 D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测马钢出厂钢材的元素含量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 A．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 B．验证原电池工作原理 C．证明酸性：碳酸强于苯酚 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。完成问题。 已知：25℃时，，。 6. 下列有关说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 侯氏制碱法(制取碳酸钠和合成氨联合起来)提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平 C. 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏()、芒硝() D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为)叫做王水，能使金、铂等溶解，同时产生NO气体 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 常温下，物质的量浓度相等的溶液和溶液： D. 键角： 8. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化S为单质S，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过程①和③均发生了非极性键的断裂 B. 使转化成，恢复催化剂活性 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 每转化，转移的电子数目为 9. 在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是 A. DHA中碳原子的杂化方式只有 B. 反应②和反应④原子利用率均是100%，符合绿色化学思想 C. 反应③中的催化剂，选用也可以代替常用的 D. 淀粉与纤维素的分子式均表示为，两者互为同分异构体 10. 下列表格中，陈述及原因都正确的是 选项 陈述 原因 A 工业盐酸呈黄色 溶液中含有() B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰为黄色 该溶液中一定含有钠元素 C 向中加入足量酸性溶液可以制备HCOOH 具有强氧化性 D 装有、、HI混合气体的容器，反应平衡后压缩颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，已知属于立方晶体，晶胞参数为dpm。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于晶胞的描述错误的是 A. 该晶体中的配位数为4 B. 该晶胞中正四面体空隙填充率为100％ C. 该晶胞中与紧邻的有6个 D. 该晶体的密度为 12. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 两点平衡常数： B. 该反应在高温条件下能自发进行 C. 两点的化学反应速率： D. 减压、降温均有利于提高的平衡转化率 13. 聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生，其制成的纳米管反应如下：。通过PPy纳米管道一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图。下列叙述错误的是 A. a极的电势高于b极 B. a极电极反应式： C. PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D. 照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A. a点无沉淀生成，有沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点不在线段bc之间 C. 当时，饱和溶液中 D. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知：①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理：，式中为或。 回答下列问题： （1）基态As原子简化的电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的化学方程式为___________，与硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）铜萃取剂HL()中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为___________，HL分子结构中正壬基的作用是___________。“反萃取铜”后，“富铜液”为___________相(填“水”或“有机”)。 （4）“沉砷”时，采用稍过量生石灰处理，滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。 （5）“反萃取锌”时，需要加入的试剂X为___________。 16. 纳米可用于光电催化。某实验小组以液态钛酸四丁酯[，代表正丁基］为钛源，采用以下方法制备粒径小于20nm的，反应装置如图，夹持及加热等装置略。 Ⅰ．先在三颈烧瓶中加入，二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，再采用合适方式加入和20mL氨水。 Ⅱ．160℃回流反应3h，冷却至室温，得到溶胶。 Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入100mL蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得到粉末。 回答下列问题： （1）仪器a名称为___________，反应溶剂为___________，加热方式为___________，反应结束时，应先停止___________(填“加热”或“通冷凝水”)。 （2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的是___________。 A．依次缓慢滴加和氨水 B．依次倒入和氨水 C．和氨水混合后缓慢滴加 （3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为___________。 （4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图1所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是___________。 （5）的晶胞结构如图2所示，则一个钡离子与___________个氧离子紧邻。 （6）本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 17. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯()催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 已知： ，则___________。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度由高到低的顺序为___________。 ②已知 的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的___________(保留2位有效数字)。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某科研团队以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变___________0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为___________。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性，电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为___________mol(列计算式)。 18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）中键为键，则物质A甲基中键为___________键。已知呋喃为平面结构，写出呋喃中所含的大键表示为___________。 （2）写出B的结构简式___________，从F转化为G的过程中第二步反应类型是___________。 （3）写出D和反应生成E的化学方程式___________。 （4）已知是推电子基团，下列物质的酸性由强到弱的顺序是___________。 A． B． C． D． （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中任意一种结构简式___________。 ①含有萘环(，可以看成两个苯环共用相邻的两个碳原子) ②能与溶液发生显色反应 ③萘环()上只连接两个取代基 （6）依据该题的反应信息，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 2025年滁州市高三第二次教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 S：32 Ti：48 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 使HL分子易溶于有机相 ③. 水 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 二缩三乙二醇 ③. 油浴 ④. 加热 （2）A （3）用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路 （4）将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离 （5）12 （6）75% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.099 （3） ①. < ②. （4） ①. BD ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3）或 （4）BCDA （5） ①. 28 ②. 或或或 （6）C2H5OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $