2.2氧气-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

空气和氧气 课题二 氧气 学习目标 1.知道氧气的物理性质 2.掌握氧气的化学性质（碳，硫、铁等物质在氧气中燃烧所表现出来的化学性质）。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。 4.认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象 1.通常情况下，氧气是一种 、 的气体。 溶于水，密度比空气 ，液态或固态时为______。 4.物质与 发生的反应叫作氧化反应。 2.氧气具有 性，木炭在氧气中燃烧发出 光， 热量。硫在氧气中燃烧产生 火焰，生成 的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为 ，生成 色固体。 3.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫作 反应。 不易 大 淡蓝色 氧化 白 放出 蓝紫色 有刺激性气味 火星四射 黑 化合 氧气 无色 无臭 预学检测 假入你去登喜马拉雅山，你将随身携带哪种气体？为什么？ 氧气 氧气的物理性质 氧气的物理性质(通常情况下) 颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔点 沸点 无色 无味 气态 标准状况下为1.429g·L-1，比空气的略大 不易溶于水(室温下1L水中只能溶解约30mL氧气) -218℃ -183℃ 氧气的三态变化 (无色) （淡蓝色） (淡蓝色雪花状) 贮存 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中 有颜色改变的变化不一定是化学变化。 贮存淡蓝色的液氧。 总结： (1)描述物质的物理性质时，要指明外界条件，因为温度和压强不同时，物质的物理性质会有所差别。 (2)氧气不易溶于水，但并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已，如许多水中生物就是靠溶解在水中的氧气存在的。 氧气的检验 用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体是氧气。 【现象】 1、发出微弱淡蓝色火焰　2、放热　 3、生成有刺激性气味气体 实验2-2 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、发出明亮蓝紫色火焰　2、放热 3、生成有刺激性气味气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 硫在氧气中燃烧 2、氧气与非金属 反应 硫在空气中燃烧 7 思考：在做硫在氧气中燃烧的实验时，为什么在集气瓶中预先装少量水？ 吸收部分二氧化硫，防止污染空气 扩展：SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2 氧气的化学性质 氧气的性质 氧气的化学性质 氧气的性质 木炭在空气和氧气里的燃烧 在空气中：安静地燃烧，发出红光 在氧气中：剧烈地燃烧，发出白光 共同现象：放出热量，生成有无色的气体 文字表达式： 碳+氧气 二氧化碳 点燃 物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，说明物质燃烧主要是与氧气反应。燃烧反应的剧烈程度与氧气含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 氧气的化学性质 氧气的性质 汞 + 氧气 氧化汞 点燃 二氧化碳 + 水 碳酸 硅 + 氧气 二氧化硅 甲烷+氧气 二氧化碳+水 判断：下列反应是化合反应或氧化反应？ 碳酸钙 二氧化碳 + 氧化钙 碳 + 氧气 二氧化碳 化合、氧化 化合 化合、氧化 化合、氧化 氧化 × 加热 高温 点燃 高温 化合反应和氧化反应的关系 化学反应 化合反应 氧化反应 化合反应不一定是氧化反应； 氧化反应不一定是化合反应。 氧化反应都是像燃烧那样剧烈地发光放热？ 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化属于缓慢氧化。 缓慢氧化 【实验2-4】细铁丝在空气和氧气中燃烧 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 实验内容 现象 铁在 空气里燃烧 铁在 氧气里燃烧 铁丝红热，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射 放热，生成黑色固体 【实验结论】铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧 反应前，必须在集气瓶中放入少量水或在底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 铁丝若生锈，必须用砂纸打磨光亮。 将铁丝绕成螺旋状以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。 在铁丝下端系一根火柴，用来引燃铁丝。 当火柴快燃尽时,再将铁丝慢慢插入集气瓶中，否则会因火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气而导致实验失败。 特别提醒 　　1．下列对氧气的描述中，不正确的是（ ）。 　　A．氧气极易溶于水 　　B．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 　　C．氧气在低温、高压时能变成液体或固体 　　D．通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体　　 A 课堂练习 　　2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体的是（ ）。 　　A．硫粉　　　　B．红磷　　　　C．铁丝　　　　D．木炭 C 课堂练习 　　3．下列化学反应中不属于化合反应的是（ ）。 　　A． 　　B． 　　C． 　　D． D 课堂练习 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 碳＋氧气 点燃 二氧化碳 点燃 氢气＋氧气 水 甲烷＋氧气 二氧化碳+水 点燃 20 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 $$