福建省福州第一中学2026届高三上学期开学质量检测化学试卷

学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 8 页 福州一中 2026 届高三第一学期开学质量检测 化学 学科试卷 （完卷 75 分钟 满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 10个小题，每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材 黏合剂。下列说法错误．．的是 A. 纤维素的分子中有数千个核糖单元 B. 脲醛树脂属于合成高分子 C. 木质素属于多糖类有机物 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 2．化合物 Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与 2 3Na CO 溶液发生反应 B．Y中所有碳原子一定共平面 C．1mol Z最多能与 3molH2 发生加成反应 D．X、Y、Z可以用 3FeCl 溶液和新制  2Cu OH 进行鉴别 3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：X Y B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W X Y Z   D．阴、阳离子中均有配位键 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 8 页 4．下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．验证吸氧腐蚀 D．测定氢氧化钠溶液的浓度 5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完 全分解为 N2、H2O 和 O2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为 1.5NA B. 48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为 0.5NA C. 0.5 mol硝酸羟胺含有的 N—O σ键数为 2NA D. 硝酸羟胺分解产生 11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时,生成 O2分子数为 NA 6. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A. 操作 I、Ⅱ、Ⅲ 均需用到分液漏斗 B. 试剂 X可为NaOH溶液 C. 操作Ⅳ的名称为过滤 D. 操作 V应选用球形冷凝管 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 8 页 7．根据实验操作与现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘 水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 向 2 mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加 2滴 0.1mol·L-1AgNO3 溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加 4滴 0.1 mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色    sp spK AgCl >K AgI C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内 壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低 [Cu(NH3)4]SO4的溶解度 D 向甲苯中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性， 使其被氧化 8. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷 �� 和乙醛 �� ，其反应过程中的能量变化如 图所示(图中“���”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷 �� 的决速步骤是��� → ��(���) B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷 �� 和乙醛 �� 的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷 �� 的产率增大 学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 8 页 9．我国科学家发明了一种 Zn-MnO2可充电电池，同时制取硫酸钾，其工作原理如图，下列说 法错误的是 A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B．放电时，当电路中转移 0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加 8.7 g C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D．放电时，电池总反应为：Zn + 4OH-+ MnO2+ 4H+ Zn(OH) 24 + Mn2++ 2H2O 10．T温度下，在 1L刚性密闭容器中投入 X和 Y各 1mol，发生下列反应，部分物质的物质 的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应 II 建立平衡后，反应 II 始终处于平衡状态)。下 列说法正确的是 A．速率常数 k1> k2 B．反应 II的平衡常数 Kc= 7 9 C．体系达到平衡后，再加入 X和 Y各 1mol，Z的平衡产率不变 D．T温度下，使用选择性催化反应 II 的正催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是 d 学科网（北京）股份有限公司 第 5 页 共 8 页 第 II卷（非选择题 共 60分） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 60分。 11．（14分）氮化镓  GaN 作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某 工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓  2 2 4 3Ga Fe O ，铁酸锌 2 4ZnFe O ，二氧化硅 等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的 pH和金属离子的萃取率(进入 有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 2Fe  3Fe  2+Zn 3+Ga 开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全  5 11.0 10 mol Lc     的 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率  % 0 99 0 97~98.5 (1)  2 2 4 3Ga Fe O 中Fe的化合价为 。 (2)浸出渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液 pH调节至 5.4，此时溶液中 3Fe 的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中  3 3Ga CH 与 3NH 反应生成GaN的化学方程式为 。 (7)GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为 pma ，晶体密度为 3g cm (列出计算式，阿 伏加德罗常数的值为 AN )。 学科网（北京）股份有限公司 第 6 页 共 8 页 12.(16 分)Ⅰ.某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备 KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如图: (1)仪器 b的名称是 ,侧管 a的作用是 。 (2)装置 C 盛装溶液的成分是 (填化学式)。 (3)单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是 。 (4)装置 B 中生成 KMnO4的离子方程式为 。 Ⅱ.某 FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol-1)样品中含有H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)和其他不易被氧 化的杂质,采用滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下。 步骤 1:取 m g样品于锥形瓶中,加入稀硫酸溶解,75 ℃水浴加热。用 c mol·L-1的 KMnO4溶液 趁热滴定至终点,消耗溶液 V1 mL。 步骤 2:向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在 75 ℃继 续用 KMnO4溶液滴定至终点,又消耗溶液 V2 mL。 (5)步骤 1 滴定操作中盛装 KMnO4溶液的玻璃仪器是 ;滴定终点的现象 是 。 (6)样品中所含 H2C2O4·2H2O 的质量分数表达式为 。 学科网（北京）股份有限公司 第 7 页 共 8 页 13．（15分）化合物 H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的化学名称为 。 (3)B到 D的化学反应方程式为 。 (4)C的结构简式为 ，E→F的反应类型为 。 (5)E中氮原子的杂化方式为 。 (6)G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振 氢谱有 5组峰，峰面积比为1:1: 2 : 2 : 3的结构简式为 (写出一种)。 a．遇 3FeCl 溶液显紫色 b．与 3NaHCO 溶液反应生成 2CO c．苯环上有 2个取代基 学科网（北京）股份有限公司 第 8 页 共 8 页 14．（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用 4CH 和重整技术可获得合成气(主要成分为 CO和 2H )，反应如下： I：        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  11 247 kJ molH     Ⅱ：        2 2 2CO g H g CO g H O g  12 41 kJ molH     反应        4 2 2CH g 3CO g 4CO g 2H O g  的 H  1kJ mol ，该反应活化能 aE (正) aE (逆)(填 “>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：        2 2 2 5 22CO g 6H g C H OH g 3H O g  ， 该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在 时可自发进行(填“高温”“低 温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．加入合适的催化剂可以提高 2CO 的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时    2 2CO : H 1:3n n  一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设 m为起始时的投料比，即     2 2 H CO n m n  。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填 1T 、 2T 或 3T )，理由 是 。图乙表示在 3m  ，起始压强为 4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物 质的量分数与温度的关系， 4T 温度时，该反应的压强平衡常数 pK  4MPa (用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 福州一中 2026 届高三第一学期开学质量检测 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共 10个小题，每小题 4分，共 40分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D A C D C B B B 二、非选择题：本题共 4个小题，共 60分。 11．（14分） (1)+3（2分） (2) SiO2（2分） (3) 11.6mol/L10 （2分） (4) 3+ 2+Fe+2Fe =3Fe （2分） (5)   - 4 Ga OH   （2分） (6)  3 3 43Ga CH +NH GaN+3CH 高温合成 （2分） (7)   30 3 A 4 70+14 10 a N   （2分） 12. （16 分，每空 2分） (1)三颈烧瓶 平衡上下压强,使漏斗中液体顺利滴下 (2)NaOH (3)防止倒吸 (4)Cl2+2MnO42− 2Cl-+2MnO4- (5)酸式滴定管 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液,溶液变成粉红色且30 s内不褪 色 (6)0.315�(�1-3�2) � ×100% 13.（15分） (1)羟基（1分） (2)对羟基苯甲醛或 4-羟基苯甲醛（2分） (3) （2分） (4) （2分） 还原反应（2分） (5)sp3和 sp2（2分） (6) 12 （2分） （2分） 14.（15分） (1) +329 （2分） >（1分） (2)①放热 （2分） 低温 （2分） ②B（2分） ③T1 （2分） 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以 T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是 T1 （2分） 3（2分）