第十单元 常见的酸、碱、盐-【同步冲刺】2024-2025学年新教材九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版2024）

学 校 ： 班 级 ： 姓 名 ： 学 号 ： 密 封 线 内 不 要 答 题 第十单元适应性训练卷 【说明】1.字体选用国标小4字号。 2.考试时间45分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 题号 得分 一 二 总分 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用 的标志是 （ ） 4 2 6 8 A. 易燃固体 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是 （ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 实验小组对学校附近的一家工厂排放的废水进行研究，检测废 水的成分。回答3~4题。 3.取一定量的废水样品，滴加紫色石蕊溶液呈红色，则该废水呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 4. 某同学用pH试纸测定该废水的酸碱度，下列步骤正确的是（ ） A. 用pH试纸直接蘸废水 B. 先用水润湿pH试纸再测定废水的酸碱度 C. 将废水倒在pH试纸上 D. 用玻璃棒蘸取废水滴加在干燥的pH试纸上 5. 关于氢氧化钙的认识不正确 ··· 的是 （ ） A. 构成：由钙离子和氢氧根离子构成 B. 用途：可用来制波尔多液和改良酸性土壤 C. 性质：与氢氧化钠性质相似，都能溶于水，且溶于水放出大量的热 D. 制备：可用氧化钙与水反应 6. 下列各组物质间反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生 的是 （ ） A. 锌与稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液与稀硫酸 C. 氢氧化铜与稀硫酸 D. 石灰石和稀盐酸 7. 下列应用的主要原理不涉及 ··· 中和反应的是 （ ） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 8. 常温下，一些食物的近似pH如表所示。下列说法正确的是（ ） 食物 pH 橘子汁 3.0~4.0 泡菜 3.2~3.6 牛奶 6.3~6.6 鸡蛋清 7.6~8.0 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应少吃泡菜 《天工开物》记载“淮扬地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大 晒盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑……见水即 化，见风即卤，见火愈坚”。“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和硫酸钠 等可溶性杂质。回答9~10题。 9.在粗盐提纯的实验中，下列装置和操作正确的是 （ ） A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿 10. 题10图流程是为了除去食盐水中的Na2SO4杂质。下列有关说法 正确的是 （ ） 混合溶液 ①加入过量X ②再加过量Y ③过滤 滤液 ④加入适量的Z至溶液呈中性NaCl溶液 题10图 A. X为BaCl2溶液 B. Y为K2CO3 C. Z可为稀硫酸 D. 步骤③与④先后可对调 11.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符 ··· 的是 （ ） 选项 A B C D 劳动项目 用草木灰（主要成分为K2CO3） 作化肥 用白醋洗掉水壶中的水垢（主 要成分为碳酸钙） 用食盐调节汤的咸淡 用石灰浆粉刷墙壁 化学知识 K元素是植物生长必不可少 的元素 醋酸和碳酸钙能发生反应 食盐和水的比例影响食盐的 溶质质量分数 石灰浆的主要成分是CaCO3 12. 如题 12图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧 化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学 反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为 蓝色。下列能代替图中丁物质的是 （ ） A. Ag B. H2SO4C. NaOH D. CuO 13. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B. 酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸溶液 C. 碱溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱 D.复分解反应一定有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或 水生成的反应一定是复分解反应 14. 下列所用试剂或操作方法不可行 ··· 的是 （ ） 选项 A B C D 实验目的 除去NaNO3溶液中的NaCl 除去FeCl2溶液中的CuCl2 检验敞口放置的NaOH 是否变质 检验白色固体中是否含碳酸盐 所用试剂或操作方法 加入适量的AgNO3溶液，过滤 加入过量的铁粉，过滤 取样溶解，滴加澄清石灰水后 观察现象 加稀盐酸，观察是否产生气泡 15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ） 溶液pH 0 水的体积/mL 7 0 稀硫酸的质量/g 溶液中铜元素 质量/g胃液pH 0 时间/s B CA D 0加入NaOH溶液质量/g 生成沉淀质量/g A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B. 用胃舒平［主要成分为Al（OH）3］治疗胃酸过多时胃液pH的情况 C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量 D. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分。 第18 ~ 21小题各10分，共55分。 16.【科普阅读】 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也 有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这 样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广， 正常人体血浆 pH为 7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、 脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细 胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆 的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为 0.9~1.5。20世纪初科学 家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性 胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体 胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 题16图是一组胃病 患者在空腹状态下24小 时胃液 pH的变化曲线。 科学家发现人体胃液的 pH影响人体对药物的 吸收，胃液 pH低时，胃 液分泌多，胃对弱酸性 类药物的吸收相对多；胃液 pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性 类药物的吸收。 依据文章内容，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的 pH会 （填“增大”或“减小”）， 原因是 （用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素［CO（NH2）2］反应的化学方程式为CO（NH2）2 + H2O= ======脲酶 X↑+ 2NH3↑，则X的化学式为 。 （4）分析题 16图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药 时间为 。 （5）下列说法正确的是 （填字母）。 A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B.患者的用药时间也会影响到药效 C.胃液的酸性比血浆弱 题12图 甲 戊乙 丙 丁 3.0 2.5 2.0 1.5 1.001：00 05：00 09：00 13：00 17：00 21：00 01：00 时间 pH 题16图 第十单元适应性训练卷 第1页（共6页） 第十单元适应性训练卷 第2页（共6页） 第十单元适应性训练卷 第3页（共6页） 密 封 线 内 不 要 答 题 17. 酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。请回答下列问题： （1）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是 （填字母）。 A.将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）选择H、C、Na、O、S、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下 列要求的物质，将化学式填在横线上： ①实验室常用其浓溶液作干燥剂的是 。 ②侯氏制碱法中的“碱”是 。 ③炉具清洁剂中含有的成分是 。 （3）种植蔬菜，若青菜叶片发黄，应当施用的化肥是 （写化学式，填一种即可）。 （4）服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方 程式为 ，反应类型为 。 18.化学小组在学习了酸和碱后，选取了以下两个实验进行实验活动。 （一）自制酸碱指示剂：指示剂的变色引起了小组同学极大的兴 趣，于是自制指示剂并对其展开了如下的项目式探究。 （1）提取各种植物汁液：研磨的目的是 。 研磨 酒精溶解 纱布过滤 （2）试验汁液变色情况 植物（汁液颜色） 紫甘蓝（紫色） 月季花（红色） 苋菜（紫） 蓝莓（紫红色） 在5种不同液体中的变化情况 白醋 红 红 紫 红 石灰水 绿 草绿 草绿 绿 盐酸 红 红 紫 红 碳酸钠溶液 黄绿 草绿 草绿 绿 蒸馏水 紫 红 紫 紫红 ①结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸碱指示剂的是 。 ②取少量氨水于试管中，滴加蓝莓汁，溶液显 色。 （二）证明CO2与NaOH发生反应：实验小组的同学设计出了下 列两种实验装置。 （1）A、B实验装置中可能看到的实验 现象分别是 、 ，产生该 实验现象发生反应的化学方程式 为 。 （2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的理由是 。设计一个实验排除该 同学的质疑：向二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的液体中加 入过量的 ，若有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧 化钠已经发生了反应。 （3）小组同学通过该实验得出氢氧化钠曝露在空气中容易变质， 因此要 保存。 19.【科学探究】 兴趣小组为判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应，进行了 如下探究（题19图）： 无色 溶液 A中无 色溶液 无色酚 酞溶液 乙 NaOH溶液 K2CO3溶液 Ba ( NO3) 2溶液 NaCl溶液 稀硫酸 A B C D 甲 题19图 任务一：判断稀硫酸与化合物溶液是否发生反应 分别取少量四种化合物溶液1~2 mL于试管中（如图甲所示），分 别滴加相同的稀硫酸。 【交流总结】（1）B试管中发生了反应，现象是 。 （2）C试管中也发生了反应，反应的化学方程式为 。 任务二：探究无明显现象的反应是否发生 A试管中没有现象变化，为了验证其发生了反应，同学们又 进行了实验（如图乙所示）。由此现象可得到的结论是稀硫酸和 氢氧化钠发生了反应。判断依据是 。 【能力提升】 （1）小明加入 溶液也能证明该反应的发生。A试管 中发生中和反应，其实质是 。 （2）D试管中没有发生反应的原因是 。 任务三：探究图乙所得溶液中溶质成分 【猜想与假设】小红认为图乙恰好反应，小明认为稀硫酸有剩余， 理由是 。 【反思交流】针对上述猜想，同学们分享交流了不同实验都能证 明稀硫酸有剩余，请你写出其中一种方法对应反应的化学方程 式 。 20.淡化海水所得的浓盐水中含有大量MgCl2，可制备金属镁，主要 生产流程及物质转化关系如题 20-1图所示。请分析过程，回答 下列问题。 浓盐水 Mg（OH）2 MgCl2 金属镁 MgCl2 钛（Ti） 步骤1 步骤2 步骤3 石灰乳 HCl H2 Cl2 TiCl4 高温、氩气 题20-1图 （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点：相同质量的石 灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量 （填“多”或“少”）。 （2）利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式为 。 （3）步骤3中通入氩气的作用是 ， 该流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。 （4）淡化海水可采用题 20-2图膜分离法，其原理是水分子可以 通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离 子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法 不正确 ··· 的是 （填字母）。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似 B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C.膜分离法也是一种分离混合物的方法 D.使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 淡 化 膜 淡水 海水 加压 题20-2图 甲 乙 丁 1 2 3 4 丙 题20-3图 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 （5）如题 20-3图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工 业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一 种。某同学对1、2、3、4处水质监测记录了现象（如表）。 ①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的 成分，错误 ·· 的是 （填字母）； A.甲：碳酸钠 B.乙：氯化铜 C.丙：盐酸 D.丁：氢氧化钠 ②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是 ； ③2处的化学方程式为 。 21.在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以 Fe2+形式 存在）。方法是：先将 Fe2+氧化为 Fe3+再沉淀除去。氧化时反应 为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = == Fe2（SO4）3 + aH2O，在不同温度、pH 时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如题21图所示。 （1）化学方程式中a= 。 （2）现有某一定量的废液，其中含 FeSO4的质量为 15.2 g，其被过 氧化氢溶液完全氧化，可得到 Fe2（SO4）3溶质的质量为多少？ （写出计算过程） （3）沉铁过程中，在 160 ℃、pH=7时，Fe3+转化为 （填化 学式）。若调节温度为 30 ℃，pH=6，则可得到最终的含铁固 体质量为 g（假设没有损耗）。 软塑 料瓶CO2 NaOH 溶液 BA CO2 NaOH 溶液 题18图 温度/°C 160 120 80 40 0 Fe2O3 FeOOH Fe（OH）3 4 6 8 10 12 14pH 题21图 第十单元适应性训练卷 第4页（共6页） 第十单元适应性训练卷 第5页（共6页） 第十单元适应性训练卷 第6页（共6页） 液面 c端高于 d端（或 U形管两端的液面 d端低于 c 端） 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 降低 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶 内压强大于外界大气压 20.（1）易溶 （2）20 ℃~30 ℃ （3）KNO3 （4）①防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失 ②降温 ③氯化钠、硝酸钾（或NaCl、KNO3） （5）降温 （6）增多 （7）①偏低 ②无影响 【解析】（5）V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小， 也就是说溶液中的溶质减少。（6）对KNO3饱和溶液来 说，降低温度就会析出溶质，烧杯底部的固体会增多。 21.（1）3、4（解析：由第 1份、第 2份数据可知，每 40 g稀 硫酸完全反应生成0.4 g氢气，第3份中如果稀硫酸完 全反应，应该生成 1.2 g氢气，而实际生成氢气质量是 1.0 g，说明反应的稀硫酸质量是 100 g，即第 3份稀硫 酸过量，以此类推，第 4份稀硫酸也过量，因此在四份 样品所做的实验中，硫酸有剩余的是第3份、第4份） （2）置换 （3）解：设40.0 g稀硫酸中硫酸的质量为 x。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 98 2 x 0.4 g 98 2 = x 0.4 g x = 19.6 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6 g 40.0 g × 100% = 49% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。 （4） 产生气体的质量/g 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 稀硫酸的质量/g 第十单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 DBADC 6-10 BADDA 11-15 DCAD C 【题15解析】A.向碱溶液中加水稀释，pH不会小于7；B.胃 液 pH不会大于 7；C.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，溶液中铜元素的质量逐渐增大，至完全反应后不再发生 改变；D.加热蒸发浓盐酸，溶质质量分数减小。故选C。 二、非选择题 16.（1）弱碱性 （2）减小 CO2 + H2O H2CO3 （3）CO2 （4）09：00 （5）B 17.（1）A （2）①H2SO4 ②Na2CO3 ③NaOH （3）CO（NH2）2（合理即可） （4）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ 复分解反应 18.（一）（1）使植物中的汁液充分释放出来 （2）①紫甘蓝 ②绿 （二）（1）试管内的液面上升 软塑料瓶变瘪 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （2）CO2溶于水、与 水反应也能导致瓶内气压减小，出现上述现象 稀盐酸 （3）密封 19.【交流总结】（1）产生气泡 （2）Ba（NO3）2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HNO3 任务二：如果没有发生反应，则氢氧化钠溶液能使酚 酞溶液变红 【能力提升】（1）紫色石蕊 氢离子和氢氧根离子结 合成水分子 （2）两化合物相互交换成分不能生成 水或沉淀或气体 【猜想与假设】中性和酸性溶液都不能使酚酞溶液变色 【反思交流】Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（合理即可） 20.（1）多 （2）2Mg + TiCl4 = ====Ar 高温 2MgCl2 + Ti （3）隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化 MgCl2、HCl （4）D （5）①AD ②紫色石蕊溶液 ③2NaOH + CuCl2 Cu（OH）2↓ + 2NaCl 21.（1）2 （2）解：设可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为 x。 H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 Fe2（SO4）3 + 2H2O 304 400 15.2 g x 304 400 = 15.2 g x x=20 g 答：可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为20 g。 （3）Fe2O3 10.7（2分）（解析：若调节温度为 30 ℃， pH = 6，则可得到氢氧化铁固体，转化为 2FeSO4~ Fe2（SO4）3~2Fe（OH）3↓，即 152份质量的硫酸亚铁和 107份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质量 守恒，最终的含铁固体质量为 15.2 g × 107 152 = 10.7 g） 第十一单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 DBCAB 6-10 ADCCD 11-15 BADD B 【题15解析】A.羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味， 棉线燃烧时有烧纸气味，故A合理；B.食盐水呈中性，稀 盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，故B不合理；C.热塑性 塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，用加 热、观察外形变化的方法可以区分热塑性塑料和热固性 -- 47